課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2023/12/31(A)(B)(C)硫酸銅溶液：在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。2023/12/32在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%2023/12/33飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹(shù)木.2023/12/34一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液質(zhì)量—溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量2023/12/353、注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：溶質(zhì)的質(zhì)量是指已經(jīng)溶解了的溶質(zhì)，沒(méi)有溶解的不算在內(nèi)。

②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。③溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一④不要忘記X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。2023/12/36溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30克120克

24克126克

10克

90%90克180克

200克40%填表一：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克2023/12/37討論:

①、某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？②、已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。分析：溶解度氯化鈉水飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36g36g100g136g26.5%2023/12/38[例題]：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36克，

（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說(shuō)明什么問(wèn)題？一定溫度下，一定量的水中所溶解物質(zhì)的質(zhì)量受到溶解度的限制36100+36×100%

36100+36×100%

32100+32×100%

2023/12/394、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義：表示100g某溶液中含有該溶質(zhì)的質(zhì)量一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度2023/12/310

20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克，(1)計(jì)算此溫度下飽和食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)能否配制出20℃溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的食鹽水?氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=解：36克100克+36克≈26.5%否2023/12/311[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計(jì)算的依據(jù)：2023/12/312二、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算[題型一]：未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算【例1】把10g氯化鈉放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【例2】在20℃時(shí)，將40g氯化鈉放入100g水中，結(jié)果有4g固體剩余，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20%26.5%結(jié)論：一定溫度下，不能配制任何濃度的溶液2023/12/313例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：

150kg×16%=24kg需要水的質(zhì)量為：150kg-24kg=126kg答：配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水2023/12/3141、A克氯化鈉固體完全溶解于B克水中，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、A克氯化鈉固體完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度為ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課堂練習(xí)：3、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量AA+B×100%

AρV×100%

2023/12/315對(duì)某溶液采取溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)任取若干加水蒸發(fā)水增加溶質(zhì)減少溶質(zhì)填表二：變小變小變小不變不變變大變大變小不變變小變小變大變大不變變大變小不變變小變大變小2023/12/316例題：向90克10%的氯化鈉溶液分別加入10克水或10克氯化鈉后，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？2023/12/317

向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算？

[題型二]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算公式：m濃×a濃%=m稀×a稀%2023/12/318例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=X×20%X=

答：略需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g2023/12/319課堂反饋1、在一定溫度下，下列過(guò)程中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)與加入氯化鈉質(zhì)量(m)的關(guān)系圖正確的是①向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌

（）②向一定量的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉固體，并不斷攪拌

（）BC2023/12/320例題：有200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液，（1）若要將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是蒸發(fā)掉g水（2）若要將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.5%，可采用的方法是加入g水

小結(jié)（1）要使某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則蒸發(fā)掉水的質(zhì)量等于原溶液質(zhì)量的一半（2）要使某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則加入水的質(zhì)量等于原溶液的質(zhì)量1002002023/12/321課堂反饋1、在一定溫度下，下列過(guò)程中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)與加入氯化鈉質(zhì)量(m)的關(guān)系圖正確的是①向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌

（）②向一定量的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉固體，并不斷攪拌

（）BC2023/12/3222、把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的鹽酸溶液稀釋成17.5%的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量（）

A.50gB.90gC.100gD.200gC規(guī)律：將某溶液濃度縮小至原來(lái)的一半，加入“水的質(zhì)量”等于原溶液的質(zhì)量3、t℃時(shí)KNO3的溶解度為46g，該溫度下50g水中加入25gKNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.31.5％

B.33.3％

C.25％

D.46％A2023/12/323例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/ml)多少ml？解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V

V×1.84ｇ/ml

×98%=98g×10%V=

答：略2023/12/324小試牛刀：1、配制100ｍl密度為1.1ｇ／ｍl的20%的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少ｍl水？2、配制500ml20%的硫酸溶液(密度為1.14g/ml)需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/ml

)多少ml?解：所需NaCl的質(zhì)量為:100mL×1.1g／mL×20%=22g所需水的質(zhì)量為：100mL×

1.1g／mL–22g=88g答：略解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V500mL×

1.14g/ml×20%=V×

1.84g／ml

×98%V=答：略2023/12/325配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液1、計(jì)算：配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量為_(kāi)_________，所需水的質(zhì)量_____，2、稱量用托盤天平稱所需NaCl質(zhì)量，倒入燒杯中用量筒量取所需的水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中3、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解4、裝瓶，貼標(biāo)簽。

(標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))3g47g相當(dāng)于47mL2023/12/326用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒實(shí)驗(yàn)步驟：1、計(jì)算；2、稱量；3、溶解；4、裝瓶，貼標(biāo)簽。若用液體配制呢？2023/12/3271.練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。1、2、3、4、2023/12/3282、誤差分析：（1）、固體藥品中要有雜質(zhì)_________（2）、燒杯不干燥，原來(lái)內(nèi)部有一些水_________（3）、量取過(guò)程中仰視讀數(shù)_________（4）、量取過(guò)程中俯視讀數(shù)_________（5）、砝碼生銹_________（6）、將量筒內(nèi)的水倒入燒杯時(shí)一部分灑在外面_____偏小偏小偏小偏大偏大偏大3.現(xiàn)有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，應(yīng)選用的一組儀器是

（

）

A.托盤天平、量筒、玻璃棒B.量筒、燒杯、玻璃棒

C.托盤天平、燒杯、玻璃棒D.托盤天平、量筒、燒杯B2023/12/329討論：配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液誤差分析2023/12/330

實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑9865100g

X答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑652X0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=26g下面哪種解法正確？2023/12/331注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

6598

2X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型三]：

有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算2023/12/332例2：3.25g鋅剛好跟100g鹽酸反應(yīng)完全，求鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn+2HCl=ZnCl2+H2

65733.25g100g×XX=3.65%答：略2023/12/333練習(xí)1：實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2

982100g×

x0.8gX==39.2%答：略2023/12/334

[例題3]：32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）

生成氫氣多少克？（2）

所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？用“溶液組成法”和“質(zhì)量守恒法”求生成物溶液的質(zhì)量2023/12/335（1）溶液組成法：m溶液==m溶劑+m溶質(zhì)如水不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，將反應(yīng)物溶液中的溶劑（水）的質(zhì)量計(jì)算出來(lái)，就是生成物溶液中溶劑（水）的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量可以根據(jù)方程式計(jì)算出來(lái)。（2）質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后的溶液質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量--不參加反應(yīng)也不溶于水的物質(zhì)--生成的氣體和沉淀將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應(yīng)后不屬于燒杯中溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，就是反應(yīng)后的溶液質(zhì)量用“溶液組成法”和“質(zhì)量守恒法”求生成物溶液的質(zhì)量2023/12/336

1、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸銅溶液完全反應(yīng)，求：（1）生成沉淀多少克？（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

拓展練習(xí)1：2023/12/3372、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性

學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）反應(yīng)所消耗硫酸溶液質(zhì)量；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。67.5%5015.1%2023/12/338鞏固練習(xí)：1、5.6克鐵與多少克10%的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)?反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?2、含碳酸鈣80%的石灰石200克可跟多少克10%的鹽酸完全反應(yīng)?生成多少克二氧化碳?反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2023/12/339

3、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸溶液完全反應(yīng)，生成硫酸鈉和水。求：（1）生成硫酸鈉多少克？（2）硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

拓展練習(xí)2：2023/12/340鞏固練習(xí)：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為