2022屆高三化學高考備考一輪復習考點強化化學實驗大題分析測試題（一）【原

卷】

一、填空題（共8題）

NH

1.苯胺（小2）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。

NHNH,C1

已知：①小2和N/相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽（右）o

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：

NO2NH2

2dl+3Sn+12HCl-->2[^J]+3SnCI4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表:

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性密度/（gym，）

微溶于水，易溶于乙

苯胺-6.31841.02

麟

難溶于水，易溶于乙

硝基苯5.7210.91.23

酸

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為

;用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是___________o

H.制備苯胺往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽

酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶

中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

(2)冷凝管的出水口是_________(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應的離子方程式為o

III.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示的裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水

蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到

乙醛萃取液。

出.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲后得到苯胺2.79g。

(4)圖2中B裝置的名稱為；操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前,

應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是_____________________o

(5)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為。

(6)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：

2.如圖為銅與稀硝酸反應的有關(guān)性質(zhì)實驗(洗耳球:一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器,

可擠壓)。

實驗步驟如下：

①按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性。

②在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液。在裝置C的U型管中加入4.0

m〃L」的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣。

③塞緊連接銅絲的膠塞，打開止水夾K”反應進行一段時間。

④進行適當?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應。

回答下列問題：

(1)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為o反應后的溶液呈

藍色，其原因是銅離子和水分子形成了水合銅離子，1mol水合銅離子中含有。

鍵數(shù)目為12以，該水合銅離子的化學式為o

(2)裝置A上面的導管口末端也可以連接來代替干燥管，實現(xiàn)同樣

作用。

(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是o

(4)步驟④中“使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中”的操作是打開

止水夾(填寫序號)，并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。

(5)步驟④中使“氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應”的操作是,

尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應只生成一種鹽，則離子方程式為

有。

(6)某同學發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到

預期實驗目的，反應結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進是

3.格及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上以銘鐵礦（主要成分是

Fe（CrO,）2，Cr元素為+3價。含少量MgCO.、他?！窼iO?等雜質(zhì)）為原料制取鋁酸鈉

（NazCrO.）晶體，其工藝流程如下：

已知：+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH>9時以C0形式存在且易被氧化。

（1）如Na2SiO3可寫成NaQ.SiO2,則Fe（C0入可寫成。

（2）若省略“過濾2”步驟，產(chǎn)品中可能混有（寫化學式）。

（3）流程中兩次使用了小。2進行氧化，第二次氧化時反應的離子方程式為

（4）制取銘酸鈉后的酸性廢水中含有Cr20A必須經(jīng)過處理與凈化才能排放。在

廢水中加入焦炭和鐵屑，與酸性Crq；溶液形成原電池，使CrM-轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)，再用

石灰乳對C產(chǎn)進行沉降。該電池的正極反應式為；沉降C產(chǎn)的離子方

程式為,該反應的仁（列出計算式）。（已知

-631

Ksp[Ca（OH2）]=8xl0,KS1,[Cr（OH）J=6.3xW）

（5）產(chǎn)品銘酸鈉可用如圖所示方法冶煉鋁。

格酸鈉晶體建T1金.5

②的化學方程式為，在實驗室中引發(fā)該反應用到的兩種藥品是

（填化學式）。

4.碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。已中鋰輝石（主要成分為Li20Al2CV4SQ）

為原材料制備LiW的工藝流程如下：

他和級跳彷海渡

理石一耳圖卜奴丁，*出誦一*東］?。荆咀⒁弧芳以┥煲弧枫熳*＜??

L**出去L?it浜L?*注

Iom

已知：Fe“、A產(chǎn)、F。和Mg“以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、

5.2、9.7和12.4；Li2so,、LiOH和Li2co,在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g

和1.3go

(D步驟I前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是。

(2)步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li，、SO},另含有Al"、Fe，F(xiàn)e"、Mg"、

Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫

酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0?6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。

(3)步驟II中，將適量的乩。2溶液、石灰乳和Na2c。3溶液依次加入浸出液中，可

除去的雜質(zhì)金屬離子有0

(4)步驟HI中，生成沉淀的離子方程式為0

(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是o

5.為測定Cus。4溶液的濃度，甲、乙兩同學設(shè)計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：

I.甲方案

實驗原理：

CuSO4,+BaCl2,BaSO,4J+CuCl,2

實驗步驟:

⑴判斷SO：沉淀完全的操作為o

⑵步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為

(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為o

n.乙方案

實驗原理:

Zn+CuSO4-ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

實驗步驟：

①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②……

③在儀器A、B、C、D、E…中加入如圖所示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在?；蚵缘陀凇？潭任恢?，讀數(shù)并

記錄。

⑤將CuSO溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)

生

⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為o

⑺步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是(填序號)。

a.反應熱受溫度影響

b.氣體密度受溫度影響

c.反應速率受溫度影響

(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測得乩體積為bmL,已知實驗條件下0(H,)=dg.LT，則c(cusoj

m“K(列出計算表達式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得C(cusoj(填

“偏高”、“偏低”或“無影響”)o

6.I.某固體化合物X由三種元素組成，室溫條件下易分解。為研究它的組成和性

質(zhì)，進行如下實驗：

足置AgNOiS?淡黃色沉:淀C

固體B-------------?

18.8g

固體x至溫楮硝戚酸化

32.6g

足置B?C1溶生白色沉淀E

定置SO,23.3g

已知：固體B的化學成分與溶液B中溶質(zhì)完全相同。試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列

問題：

(1)組成X的三種元素是_____,X的化學式為。

(2)寫出晶體A與KI反應的化學方程式：o

(3)寫出由紫黑色單質(zhì)D生成白色沉淀E的離子方程式：o

II.實驗室利用高鋅酸鉀與濃鹽酸制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置如圖所

示(夾持設(shè)備已略)：

(4)裝置B的作用是______。

(5)設(shè)計實驗裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I非金屬性強弱。實驗操作方法

為：反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，

觀察到的現(xiàn)象為;然而另有同學認為該實驗并不能達到實驗目的，請分析

其理由：0

7.某興趣小組用白云石(主要含caco、和Mgco)和廢鋁屑制備一種化合物

12CaO-7Al2O3?

白云石嘿爆粉T……-CaCO3

混合溶液商前隘茂匆氧化物國的產(chǎn)品

廢鋁屑t……-AlCb溶液

相關(guān)信息如下:

①MgCO、分解溫度低于CaCO,；

②金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍:

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Ca2+11.3—

Mg"8.410.9

③A1J易水解，易升華。

請回答:

⑴從煨粉經(jīng)一系列操作可制備純凈的CaC。、o請給出合理的操作排序(從下列操作

中選取，按先后次序列出字母):

煨粉f加入適量NH4NO,溶液ff-f通入NH,和co2?

控制pH<11.0f過濾f洗滌fCaCO、

a.過濾b.控制pH=ll.Oc.控制pH=8.0d.取濾渣加水形成懸濁液e.取濾液

(2)煨粉加入NH4NO,溶液發(fā)生反應的離子方程式是。

⑶通入NH、和CO。時，需控制pH<11.0的原因是0

(4)下列說法正確的是0

AJ段燒時，需用玻璃棒不斷攪拌用煙中固體，使其受熱均勻

B嫩燒時產(chǎn)生CO2的體積恰好等于制備CaCO、時需要通入CO2的體積(已換算為相同

狀況)

C.NH4NO,溶液還可用(NHJSOJNH4HCO等溶液代替

D.過濾時，應選用玻璃砂漏斗，以免濾紙被溶液腐蝕

(5)廢鋁屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超聲波清洗器中清洗30分鐘，

目的是_______。取出晾干，用以下裝置制備AIC1,溶液。請為虛線框中補充必須

的裝置，并按連接順序排列(填寫代表裝置的字母，不考慮橡皮管連接)。

8.含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請按要求回答下列問題。

I.氨氣應用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示:

NHX7KS)

(1)N在元素周期表中的位置：0

(2)過程i通入NH，和CO?的順序是____________________0

(3)用平衡移動原理解釋過程ii加NaCl(s)有利于析出更多NH,CI(S)的原因是

(4)制堿副產(chǎn)品NHQ可用于生產(chǎn)NH,和HC1。但直接加熱分解NH4CI,NH,和HC1

的產(chǎn)率很低，而采用在N?氛圍中，將MgO與NH4cl混合加熱至300C，可獲得高

產(chǎn)率的NH,,該反應的化學方程式為O

II.電鍍工業(yè)中含CN-的廢水在排放前的處理過程如下：

(5)溶液A具有的性質(zhì)是(填“氧化性”或“還原性”).C的化學式為:

(6)反應②可將CN-轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，其離子方程式為：o

二、實驗題(共2題)

9.無水FeJ常作為芳煌氯代反應的催化劑。某研究小組設(shè)計了如下流程，以廢鐵

屑(含有少量碳和SiO,雜質(zhì))為原料制備無水Fej⑸。

已知：氯化亞碉(…??)熔點沸點76℃,易水解。

無水FeCb

E

回答問題：

(1)操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

(2)為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用(填編號)。

A.KMnO,溶液B.5水c.Br?水D.乩。2溶液

(3)操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時通入HCl(g)的目的是__________。

(4)取少量D晶體，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是___________O

(5)反應DfE的化學方程式為。

(6)由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑

,并設(shè)計實驗驗證是該還原劑將Fe"還原o

10.亞硝酰氯(NOC1)可作為有機合成試劑。

,J催化劑

已知：①2NO+CU：2NOC1

一定溫度

②沸點：NOC1為-6℃,02為-34℃,NO為-152℃。

③NOC1易水解，能與5反應。

某研究小組用NO和CU在如圖所示裝置中制備NOC1,并分離回收未反應的原料。

進氣端一?

回答問題:

(1)通入5和NO前先通入虢氣，作用是；儀器D的名稱是

(2)將催化劑負載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目是。

(3)實驗所需的NO可用NaNO?和FeSO』溶液在稀H2sO,中反應制得，離子反應方程

式為o

(4)為分離產(chǎn)物和未反應的原料，低溫溶槽A的溫度區(qū)間應控制在__________,

儀器C收集的物質(zhì)是o

（5）無色的尾氣若遇到空氣會變?yōu)榧t棕色，原因是

2022屆高三化學高考備考一輪復習考點強化化學實驗大題分析測試題（一）【含

答案】

一、填空題（共8題）

NH

1.苯胺（占2）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。

NH2NH,C1

已知：①,和N%相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽（白]）0

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：

NO2NH2

2d+3Sn+12HCl一一＞2[^J]+3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表:

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性密度/（gem、）

微溶于水，易溶于乙

苯胺-6.31841.02

醛

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙1.23

酸

乙雄-116.2346微溶于水0.7134-

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為

;用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是o

II.制備苯胺往圖1所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽

酸(過量)，置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶

中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

(2)冷凝管的出水口是(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應的離子方程式為o

III.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示的裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水

蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到

乙醛萃取液。

出.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲后得到苯胺2.79g。

C

圖2

(4)圖2中B裝置的名稱為；操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前,

應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是o

(5)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為。

(6)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：

1.答案：(1)NH3+HC1===NH4C1；苯胺沸點較高，不易揮發(fā)

⑵a

NH；NH?

(3)人2A(或c6H5NH；+OH-fC6H5NH2+H2O)

rj+OH——?NJ+H2o

(4)三頸燒瓶;防止B中液體倒吸

(5)60%

(6)加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入NaOH溶液，分液除去水層后，加入

NaOH固體干燥，過濾

2.如圖為銅與稀硝酸反應的有關(guān)性質(zhì)實驗(洗耳球:一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器,

可擠壓)。

實驗步驟如下：

①按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性。

②在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液。在裝置C的U型管中加入4.0

mol.L」的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣。

③塞緊連接銅絲的膠塞，打開止水夾K”反應進行一段時間。

④進行適當?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應。

回答下列問題：

(1)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為o反應后的溶液呈

藍色，其原因是銅離子和水分子形成了水合銅離子，1mol水合銅離子中含有。

鍵數(shù)目為12%，該水合銅離子的化學式為o

(2)裝置A上面的導管口末端也可以連接來代替干燥管，實現(xiàn)同樣

作用。

(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是o

(4)步驟④中“使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中”的操作是打開

止水夾(填寫序號)，并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。

(5)步驟④中使“氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應”的操作是,

尾氣中主要含有NO?和空氣，與NaOH溶液反應只生成一種鹽，則離子方程式為

有O

(6)某同學發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到

預期實驗目的，反應結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進是

+2+

2.答案：(1)3Cu+2NO；+8H=3CU+2NOT+4H2O;[Cu(H]O)丁

(2)倒置的漏斗

(3)加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管

(4)KrK,(K?、K4；KrKrK4均可)

(5)打開止水夾K,,關(guān)閉止水夾匕，并將洗耳球尖嘴插在止水夾降處的導管上，

打開止水夾除擠壓洗耳球；4NO2+O2+4OH=4NO；+2H2O

(6)取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中

3.珞及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上以格鐵礦(主要成分是

Fe(CrO2)2，Cr元素為+3價。含少量MgCO?Al。、SQ等雜質(zhì))為原料制取銘酸鈉

(NazCrOn晶體，其工藝流程如下:

已知：+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH>9時以C0形式存在且易被氧化。

(1)如Na,SiO3可寫成NaQ.SQ，則Fe(CR)?可寫成。

(2)若省略“過濾2”步驟，產(chǎn)品中可能混有(寫化學式)。

(3)流程中兩次使用了HQ2進行氧化，第二次氧化時反應的離子方程式為

(4)制取格酸鈉后的酸性廢水中含有CrQ；一,必須經(jīng)過處理與凈化才能排放。在

廢水中加入焦炭和鐵屑，與酸性CrQ；溶液形成原電池，使Cr2O；-轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)，再用

石灰乳對C產(chǎn)進行沉降。該電池的正極反應式為;沉降C產(chǎn)的離子方

程式為，該反應的長=(列出計算式)。(已知

6

Ksp[Ca(OH2)]=8xl0-,K“[Cr(OH)J=6.3xlO印)

(5)產(chǎn)品倍酸鈉可用如圖所示方法冶煉銘。

格酸鈉晶體gn1金.5

②的化學方程式為，在實驗室中引發(fā)該反應用到的兩種藥品是

(填化學式)。

3.答案:(1)FeO-Cr2O3

(2)Na[Al(OH)4]

(3)2CrO-+3H2O2+2OH~=2CrO^+4H2O

+33+2+6331

(4)Cr2O；+6e+14H=2Cr+7H,O;2Cr+Ca(OH)i=Cr(OH),+3Ca;(8xIO-)/(6.3xIO-

(5)<：弓03+2人1高溫20^7203；KC1O,>Mg

4.碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。己p-鋰輝石(主要成分為LiOAMVWO?)

為原材料制備Li2c5的工藝流程如下：

他和廉收納潭添

(________J

■"庫石Tg|Ul-p*看出液一?]1東]丁?＞渡一■或的一》漢也yXiftf

L?充蠟

ID01

已知：FetAl"、Fe”和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、

5.2、57和124；Li2so,、LiOH和HCO,在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g

和1.3go

(D步驟I前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是o

(2)步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有性、SO；,另含有AP+、FetF/、Mg"、

Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫

酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0?6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。

(3)步驟H中，將適量的乩。2溶液、石灰乳和Na2cO,溶液依次加入浸出液中，可

除去的雜質(zhì)金屬離子有0

(4)步驟HI中，生成沉淀的離子方程式為o

(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是o

4.答案：(1)增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率

(2)石灰石

(3)Fe2\Mg"、Ca2+

+

(4)2Li+COf=Li2CO,

(5)NaOH

5.為測定CuSO」溶液的濃度，甲、乙兩同學設(shè)計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：

I.甲方案

實驗原理:

CuSO4+BaCl2^=BaSO4J+CuCl2

實驗步驟:

足量BaCk溶液

Cus￡,溶溶|①過濾一小」均集「L稱"固體”

⑴判斷SO：沉淀完全的操作為。

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為

(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為o

II.乙方案

實驗原理：

Zn+CuSO4ZnSO4+Cu

Zn+H,SO,=ZnSO.+H,T

L44I

實驗步驟：

①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②

③在儀器A、B、C、D、E…中加入如圖所示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在。或略低于。刻度位置，讀數(shù)并

記錄。

⑤將CuS?！谷芤旱稳階中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)

生

⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為o

(7)步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是(填序號)。

a.反應熱受溫度影響

b.氣體密度受溫度影響

c.反應速率受溫度影響

(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測得乩體積為bmL,已知實驗條件下「(Hj=dg.LT，則c(cuso」)

maK(列出計算表達式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(cuso,)(填

“偏高”、“偏低”或“無影響”)o

5.答案：I.(1)向上層清液中繼續(xù)滴加BaJ溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全

⑵HNO,酸化的AgNO,溶液

(3)用堤

II.(6)檢查裝置氣密性

(7)b

aMxIQ-3

(9)偏局

6.I.某固體化合物X由三種元素組成，室溫條件下易分解。為研究它的組成和性

質(zhì)，進行如下實驗:

已知：固體B的化學成分與溶液B中溶質(zhì)完全相同。試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列

問題：

(1)組成X的三種元素是______,X的化學式為o

(2)寫出晶體A與KI反應的化學方程式：o

(3)寫出由紫黑色單質(zhì)D生成白色沉淀E的離子方程式：o

II.實驗室利用高鋅酸鉀與濃鹽酸制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置如圖所

示(夾持設(shè)備已略)：

ttl利水"寤液加CChNaOHrtirift

ABCEF4

(4)裝置B的作用是o

(5)設(shè)計實驗裝置D、E的目的是比較CI、Br、I非金屬性強弱。實驗操作方法

為：反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，

觀察到的現(xiàn)象為;然而另有同學認為該實驗并不能達到實驗目的，請分析

其理由：o

6.答案：(1)K、I、Br；KIBr2或KBrIBr或IBrKBr

(2)IBr+KI=KBr+I2

2++

(3)I,+SO2+Ba+2H2O=4H+21+BaSO4J

(4)作為安全瓶或防堵塞等

(5)E除去J中的HCLE中溶液分為兩層，下層(CCL層)為紫紅色；過量的

氯氣也能氧化廠生成U

7.某興趣小組用白云石(主要含caco,和Mgco)和廢鋁屑制備一種化合物

12CaO-7Al2O3°

靠屑.…….A.CB溶液卜混合溶液下而黑沃淖氧化物野產(chǎn)品

相關(guān)信息如下：

①MgCO、分解溫度低于CaCO,；

②金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍:

PH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Ca2+11.3一

Mg"8.410.9

③A1C13易水解，易升華。

請回答：

⑴從煨粉經(jīng)一系列操作可制備純凈的CaC.。請給出合理的操作排序(從下列操作

中選取，按先后次序列出字母)：

煨粉f加入適量NH4NO,溶液ffff通入NHt和co,，

控制pHCll.O一過濾f洗滌一CaCO、

a.過濾b.控制pH=11.0c.控制pH=8.0d.取濾渣加水形成懸濁液e.取濾液

(2)煨粉加入NH4NO3溶液發(fā)生反應的離子方程式是o

(3)通入NH、和co』寸，需控制pH<11.0的原因是o

(4)下列說法正確的是_______o

A.煨燒時，需用玻璃棒不斷攪拌日煙中固體，使其受熱均勻

B.煨燒時產(chǎn)生co,的體積恰好等于制備CaCO、時需要通入C5的體積（已換算為相同

狀況）

（）

CNH4NO3溶液還可用NH42SO4、NH4HCO,等溶液代替

D.過濾時，應選用玻璃砂漏斗，以免濾紙被溶液腐蝕

⑸廢鋁屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超聲波清洗器中清洗30分鐘,

目的是o取出晾干，用以下裝置制備A1ch溶液。請為虛線框中補充必須

的裝置，并按連接順序排列（填寫代表裝置的字母，不考慮橡皮管連接）。

2+

（2）CaO+2NH；+H2O=Ca+2NH,H,0

（3）防止CaCO：中混有Ca（OH）2雜質(zhì)，降低產(chǎn)率與純度

（4）D

（5）溶解除去表面油污；AC

8.含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請按要求回答下列問題。

I.氨氣應用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示：

（1）N在元素周期表中的位置：

(2)過程i通入NH,和co?的順序是_____________________。

(3)用平衡移動原理解釋過程ii加NaCl(s)有利于析出更多NH4cl⑸的原因是

(4)制堿副產(chǎn)品NH?？捎糜谏a(chǎn)NH,和HC1。但直接加熱分解NH,CI,NH，和HC1

的產(chǎn)率很低，而采用在M氛圍中，將MgO與NH4cl混合加熱至300C,可獲得高

產(chǎn)率的NH,，該反應的化學方程式為o

II.電鍍工業(yè)中含CN的廢水在排放前的處理過程如下：