四川省成都市蓉城名校2023~2024學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間75分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的學(xué)姓名、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆填寫(xiě)清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列工業(yè)過(guò)程屬于物理變化的是A.石油分餾 B.橡膠硫化 C.濕法煉銅 D.鋁熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．石油分餾是利用石油組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的過(guò)程，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B．橡膠硫化是工業(yè)上用硫與橡膠作用，使線型的高分子鏈之間通過(guò)硫原子形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．濕法煉銅是利用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，故C錯(cuò)誤；D．鋁熱反應(yīng)是利用鋁作還原劑將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)，故D錯(cuò)誤；故選A。2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.綠色化學(xué)的核心是實(shí)現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染B.含氮氧化物和含硫氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)C.NO在人體內(nèi)可做“信使分子”，能擴(kuò)張血管，因此NO無(wú)毒D.含氮、磷元素的大量污水任意排入河流、湖泊，會(huì)造成水體污染【答案】C【解析】【詳解】A．綠色化學(xué)也稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心思想是改變“先污染后治理”的觀念和做法，利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有害化學(xué)物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染，故A正確；

B．二氧化硫、氮氧化物以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨，故B正確；

C．少量的NO可以穿透任何細(xì)胞，到達(dá)任何組織，穿行于人體的各個(gè)組織和器官，可以調(diào)節(jié)血壓和血流，及時(shí)修復(fù)被破壞的血管內(nèi)皮細(xì)胞，使血管舒張，但NO有毒，故C錯(cuò)誤；

D．水中氮、磷元素過(guò)多，造成藻類瘋長(zhǎng)，消耗水中溶解的氧，使水體變成渾濁的綠色，水質(zhì)惡化，造成污染，故D正確；

故選：C。3.下列有關(guān)硫及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.二氧化硫和三氧化硫均可由單質(zhì)直接化合而成B.硫原子最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子形成-2價(jià)的含硫化合物C.濃硫酸與蔗糖反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性D.能使滴有酚酞的NaOH溶液和品紅褪色，兩者褪色原理不相同【答案】A【解析】【詳解】A．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．硫原子最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到價(jià)的含硫化合物，故B正確；C．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的脫水性使蔗糖脫水碳化，碳被濃硫酸氧化成二氧化碳，故C正確；D．能使滴有酚酞的溶液褪色是作為酸性氧化物與堿反應(yīng)后堿性減弱造成裖色，使品紅褪色是與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，兩者褪色原理不相同，故D正確；故選A。4.成都大運(yùn)會(huì)“蓉火”火炬采用清潔燃料—生物質(zhì)丙烷。下列有關(guān)丙烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.丙烷的沸點(diǎn)高于甲烷B.丙烷的球棍模型為C.丙烷在光照條件下可以與發(fā)生取代反應(yīng)D.相同狀況下，等體積的丙烷和甲烷完全燃燒，丙烷的耗氧量更少【答案】D【解析】【詳解】A．隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點(diǎn)升高，故丙烷的沸點(diǎn)比甲烷高，故A正確；

B．丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，球棍模型為，故B正確；

C．烷烴在光照條件下可以與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，丙烷在光照條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，故C正確；

D．相同狀況下，等體積的丙烷和甲烷的物質(zhì)的量相同，含碳原子越多，耗氧量越多，故丙烷的耗氧量更多，故D錯(cuò)誤；

故選：D。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含原子數(shù)為B.在密閉容器中充入和，充分反應(yīng)后生成的數(shù)目為C.與的混合物完全燃燒消耗的數(shù)目為D.足量的銅在加熱時(shí)與硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，不能用22/4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．和反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不徹底，生成的數(shù)目小于，故B錯(cuò)誤；C．與各為充分燃燒消耗的數(shù)目均為所以無(wú)論與怎么混合，只要總物質(zhì)的量為，充分燃燒消耗的數(shù)目為，故C正確；D．銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度會(huì)逐漸變小，稀硫酸不會(huì)與銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.工業(yè)上用二氧化氮溶于水生產(chǎn)硝酸：B.為測(cè)定空氣中含量，將其通入到酸性溶液中：C.海帶提碘實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向含的溶液中滴加、稀硫酸：D研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)，向溶液中滴加稀硫酸：【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)上用二氧化氮溶于水生產(chǎn)硝酸，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：，故A正確；

B．為測(cè)定空氣中SO2含量，將其通入到酸性KMnO4溶液中，，二氧化硫具有還原性，被高錳酸鉀氧化為硫酸，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式：，故B正確；

C．海帶提碘實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向含I-的溶液中滴加H2O2、稀硫酸，酸性溶液中過(guò)氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；

D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；

故選：D。7.酒石酸存在于葡萄等多種植物中，可用作飲料添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于酒石酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.能發(fā)生取代反應(yīng)C.不能與碳酸氫鈉反應(yīng) D.酒石酸完全燃燒生成【答案】C【解析】【詳解】A．由分子結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)分子中含4個(gè)C原子、6個(gè)H原子、6個(gè)O原子，分子式為C4H6O6，故A正確；

B．含羥基、羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C．含羧基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．1molC4H6O6中含4molC原子，由原子守恒可知，1mol酒石酸完全燃燒生成4molCO2，故D正確；

故選：C。8.均為第三周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電解熔融的XW可以制得X單質(zhì)B.第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中Y的離子半徑最小C.足量的Z的低價(jià)氧化物通入溶液中會(huì)產(chǎn)生淡黃色固體物質(zhì)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性【答案】D【解析】【分析】Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z為第三周期主族元素，則Z為S；W原子序數(shù)比Z大，且為第三周期主族元素，則W為Cl；X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，則Y為Al，X為Na?！驹斀狻緼．由分析知，X為Na，W為Cl，電解熔融的可冶煉鈉，A正確；B．由分析知，X為Na，Y為Al，Z為S，W為Cl，第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中的離子半徑最小，B正確；C．由分析知，X為Na，Z為S，足量的通入水溶液中會(huì)產(chǎn)生淡硫單質(zhì)，C正確；D．由分析知，Z為S，W為Cl，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以是次氯酸，次氯酸為弱酸，D錯(cuò)誤；故選D。9.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將金屬鈉加入某市售酒精中，有氣泡產(chǎn)生該酒精中含有水B取溶液和溶液混合，充分反應(yīng)后，滴加少量溶液，溶液顯紅色(已知：能將氧化為)化學(xué)反應(yīng)存在限度C在試管中加入0.5g淀粉和溶液，加熱，再加少量新制Cu(OH)2溶液，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅氯代甲烷溶于水顯酸性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．酒精、水均與Na反應(yīng)，有氣體生成，不能證明酒精中是否含水，故A錯(cuò)誤；

B．FeCl3溶液不足，滴加少量KSCN溶液，溶液顯紅色，可知少量的鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，則說(shuō)明反應(yīng)存在限度，故B正確；

C．淀粉水解后，沒(méi)有加NaOH中和硫酸，不能檢驗(yàn)葡萄糖，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明淀粉未發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，生成氯代烴和HCl,HCl能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅，氯代甲烷不溶于水，且氯代甲烷為中性，故D錯(cuò)誤；

故選：B。10.鎂及其化合物的用途很廣，大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A.加入試劑①后可以通過(guò)過(guò)濾得到沉淀B.為使轉(zhuǎn)化為，試劑①可用石灰乳以降低生產(chǎn)成本C.利用上述海水制取精鹽，加入試劑的化學(xué)式依次為：D.無(wú)水在熔融狀態(tài)下電解得到的反應(yīng)為：【答案】C【解析】【分析】海水中加入石灰乳沉淀鎂離子，得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑鹽酸，得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣。【詳解】A．加入試劑①為熟石灰，和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，可以通過(guò)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀，故A正確；

B．為使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可用石灰乳以降低生產(chǎn)成本，石灰乳來(lái)源豐富，價(jià)格低廉，故B正確；

C．利用上述海水制取精鹽，加入試劑的化學(xué)式依次為：NaOH沉淀鎂離子、加入BaCl2溶液沉淀硫酸根離子、加入Na2CO3沉淀鈣離子和過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾后加入HCl,除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，Na2CO3

溶液應(yīng)在BaCl2

溶液之后，故C錯(cuò)誤；

D．電解熔融狀態(tài)下的無(wú)水MgCl2，得到Mg和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D正確；

故選：C。11.下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置及藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦迷姵卦碜C明鋅比銅活潑驗(yàn)證甲烷與氯氣反應(yīng)制備乙酸乙酯驗(yàn)證氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．該裝置不能形成原電池，故不能達(dá)到目的，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)現(xiàn)象：混合氣體顏色變化，生成了油狀液體等，都可說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；C．制備乙酸乙酯不能用飽和氫氧化鈉溶液吸收，生成的乙酸乙酯要水解，且導(dǎo)管口不應(yīng)插入液面以下，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫使酸性高錳酸鉀顏色褪去，是體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故D錯(cuò)誤；故選B。12.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有著廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池Ⅰ中鋰電池放電時(shí)，電解質(zhì)中向多孔碳材料極遷移B.電池Ⅱ是二次電池，充電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電池Ⅲ中鋅筒發(fā)生氧化反應(yīng)，作電解質(zhì)D.電池Ⅳ中正極的電極反應(yīng)式：【答案】B【解析】【詳解】A．電池Ⅰ為鋰電池，鋰作負(fù)極，多孔碳材料作正極，陽(yáng)離子移向正極，因此電池Ⅰ中鋰電池放電時(shí)，電解質(zhì)中Li+向多孔碳材料極遷移，故A正確；

B．鉛蓄電池是二次電池，充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；

C．電池Ⅲ中鋅筒作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，NH4Cl作電解質(zhì)，故C正確；

D．電池Ⅳ為氫氧燃料電池，通入氧氣的一端為正極，電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O，故D正確；

故選：B。13.油氣開(kāi)采的廢氣中含有氣體，一種處理方法是利用高溫將其分解(該反應(yīng)吸熱)：，在2L恒容密閉容器中充入發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.向容器中充入Ne后氣體總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不會(huì)改變B.調(diào)控反應(yīng)溫度，可使?jié)舛冗_(dá)到C.和的總能量低于的能量D.當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到該反應(yīng)的限度【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)體系在恒容容器中進(jìn)行，通入不會(huì)改變反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度，反應(yīng)速率不會(huì)改變，故A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為，所以濃度不可能達(dá)到，故B錯(cuò)誤；C．為吸熱反應(yīng)，和的總能量高于的能量，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)過(guò)程中，氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，密度不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；選A。14.在工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是在下的催化氧化，其反應(yīng)：，在一定條件下，將和投入容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)的量[n(SO2)]隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為C.內(nèi)的平均速率為D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：【答案】D【解析】【詳解】A．使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，增大單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量提高生產(chǎn)效率，故A正確；B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量變化了，故消耗了，轉(zhuǎn)化率為，故B正確；C．內(nèi)消耗1molSO2，的平均速率為，故的平均速率，故C正確；D．點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)，故D錯(cuò)誤；選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.碳酸氫銨是一種重要的化肥，價(jià)格便宜，植物吸收后幾乎無(wú)殘留。工業(yè)上可以利用空氣和焦炭為原料生產(chǎn)化肥碳酸氫銨，同時(shí)獲得硝酸，其主要的生產(chǎn)流程如下：說(shuō)明：假設(shè)空氣中含有少量水蒸氣、二氧化碳、稀有氣體等忽略不計(jì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置4用于合成氨。若斷開(kāi)和需要的能量分別為和，生成釋放能量，則合成___________(填“吸收”或“釋放”)能量___________。（2）裝置2中發(fā)生兩個(gè)連續(xù)可逆反應(yīng)，其中一個(gè)是，則另一個(gè)可逆反應(yīng)是___________。(已知：經(jīng)檢測(cè)，反應(yīng)后裝置2中剩余量極少)（3）將裝置1、2中生成的在裝置3中與裝置4中產(chǎn)生的相混溶于水制備碳酸氫銨時(shí)，應(yīng)先將___________通入水中。（4）為了提高反應(yīng)的速率，裝置2、4、5中均加入了催化劑，但加入的催化劑是不同的，說(shuō)明___________。（5）裝置5發(fā)生的是氨的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)是在恒溫(400℃)、恒容(1000L)且有壓強(qiáng)傳感器存在的條件下進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示的系統(tǒng)壓強(qiáng)數(shù)據(jù)逐漸___________(填“增大”或“減小”)，最終不再改變。若在催化氧化過(guò)程中，5分鐘內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量減少了，則該過(guò)程中氧氣的消耗速率為_(kāi)__________。為了提高該催化氧化反應(yīng)的速率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但不能大幅度提升，除了考慮設(shè)備承受能力外，還應(yīng)考慮___________等因素(答出一條即可)。（6）若裝置2是在恒溫(1100℃)和恒容條件下進(jìn)行，下列敘述不能夠說(shuō)明反應(yīng)已建立平衡的有___________(填標(biāo)號(hào))。A.B.氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變而改變C.氣體平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間改變而改變D.斷開(kāi)鍵的同時(shí)有鍵生成【答案】（1）①.釋放②.92（2）（3）NH3（4）不同催化劑對(duì)不同化學(xué)反應(yīng)的催化性能不同或催化劑具有選擇性（5）①.增大②.9.0×10-3mol/(L·min)③.成本、副反應(yīng)、催化劑活性等（6）AD【解析】【小問(wèn)1詳解】和斷鍵所需能量分別為，同時(shí)生成放出能量，故和生成放出能量，則合成放出能量?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)題意，反應(yīng)后幾乎無(wú)，說(shuō)明在第二步中消耗了，所以另一個(gè)反應(yīng)方程式為?！拘?wèn)3詳解】因?yàn)榘钡娜芙舛雀螅氏韧ò睔饪傻玫捷^濃溶液，便于后續(xù)通二氧化碳時(shí)產(chǎn)生較多碳酸氫銨?！拘?wèn)4詳解】因?yàn)椴煌呋瘎?duì)不同化學(xué)反應(yīng)的催化性能不同?！拘?wèn)5詳解】因?yàn)榘睔獾拇呋趸谠摥h(huán)境下生成物的計(jì)量系數(shù)和大于反應(yīng)物(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng))，所以在恒溫恒容下生成物的物質(zhì)的量增大，故系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，所以傳感器傳遞到計(jì)算機(jī)端顯示壓強(qiáng)數(shù)據(jù)會(huì)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，直到平衡；根據(jù)公式，5分鐘內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率，而，因?yàn)榇呋瘎┑拇呋阅苁軠囟扔绊?，所以大幅度升高溫度可能影響催化劑性能。除此之外還可能引發(fā)其它副反應(yīng)，還會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本提高等?！拘?wèn)6詳解】A．不能反映正、逆方向，所以不能說(shuō)明反應(yīng)建立平衡；B．該反應(yīng)是非等體積反應(yīng)，所以壓強(qiáng)會(huì)在未平衡時(shí)不斷變化，所以氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變而改變時(shí)，反應(yīng)已平衡；C．因?yàn)闅怏w的質(zhì)量和物質(zhì)的量在未反應(yīng)平衡時(shí)其比值是不斷變化的，所以氣體平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間改變而改變時(shí)，反應(yīng)已平衡；D．?dāng)嚅_(kāi)鍵必然會(huì)產(chǎn)生鍵，與是否平衡無(wú)關(guān)。故選AD。16.丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5)是一種重要的有機(jī)化合物，廣泛應(yīng)用于工業(yè)、食品業(yè)等。工業(yè)上，通常可以用丙烯和另一種烯烴X為原料在一定條件下合成，其合成線路如下：已知：①烯烴X是最簡(jiǎn)單烯烴：②有機(jī)物A與銀氨溶液混合加熱，會(huì)產(chǎn)生銀鏡?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________；丙烯酸乙酯___________(填“難”或“易”)溶于水。（2）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)的名稱是___________。（3）有機(jī)物B和C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，其反應(yīng)類型為_(kāi)__________；反應(yīng)中濃硫酸除了體現(xiàn)吸水作用外，還有一個(gè)作用是___________。（4）向酸性溶液中加入足量有機(jī)物C，其現(xiàn)象是___________。（5）在催化劑存在的條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（6）理論上，同溫、同壓條件下的X和氧氣能在Ag作催化劑的條件下按體積比為反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為44，且不能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物D，其原子利用率為100%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.②.難（2）碳碳雙鍵、醛基（3）①.②.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)③.作催化劑（4）溶液褪色或紫紅色褪去（5）（6）或【解析】【分析】烯烴X是最簡(jiǎn)單烯烴，則X為CH2=CH2，丙烯在一定條件下轉(zhuǎn)化為A，而有機(jī)物A與銀氨溶液混合加熱，會(huì)產(chǎn)生銀鏡，說(shuō)明A含有醛基，A氧化生成B，乙烯轉(zhuǎn)化生成C，而B(niǎo)與C反應(yīng)生成CH2=CHCOOC2H5，可知B為CH2=CHCOOH、C為CH3CH2OH，則有機(jī)物A為CH2=CHCHO。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)題意，是乙烯，其結(jié)構(gòu)式為；丙烯酸乙酯中烴基和酯基都是難溶于水的，所以丙烯酸乙酯難溶于水?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，A為丙烯醛，故含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基?！拘?wèn)3詳解】，發(fā)生酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))，濃硫酸在反應(yīng)中還要作催化劑?！拘?wèn)4詳解】紫色的酸性溶液有很強(qiáng)的氧化性，由于量較少，完全反應(yīng)，故現(xiàn)象為溶液褪色。【小問(wèn)5詳解】丙烯酸乙酯加聚反應(yīng)的方程式為?！拘?wèn)6詳解】根據(jù)題意，原子利用率為，則該反應(yīng)僅生成一種物質(zhì)，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為44且無(wú)雙鍵，相當(dāng)于在乙烯分子中引入一個(gè)氧原子，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(或)。17.據(jù)公安部統(tǒng)計(jì)，截至2023年6月底，成都汽車保有量超過(guò)600萬(wàn)輛，僅次于北京，居全國(guó)第二、高密度的車輛行駛，容易引發(fā)交通事故，若車輛受到相對(duì)較大撞擊，就會(huì)引起安全氣囊彈出，從而保護(hù)車內(nèi)乘客。疊氮化鈉是汽車安全氣囊內(nèi)的重要填充物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組根據(jù)工業(yè)制備疊氮化鈉(NaN3)的方法在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)出制備該物質(zhì)的裝置如下：已知：ⅰ.工業(yè)上制備的原理分兩步進(jìn)行：①將通入熔融狀態(tài)的Na中先制得，②將與加熱至左右合成，在合成過(guò)程中，易發(fā)生副反應(yīng)：；ⅱ.和的性質(zhì)如下表：物質(zhì)性質(zhì)白色固體，易溶于水，有一定危險(xiǎn)性，受撞擊易快速分解出一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體，且有固體Na生成。無(wú)色、有甜味的氣體，有輕微麻醉作用，常用于醫(yī)療，有一定氧化性。ⅲ.屬于危險(xiǎn)化學(xué)藥品，工業(yè)上一般用NaClO銷毀剩余；ⅳ.與離子反應(yīng)產(chǎn)生鮮明的血紅色，此反應(yīng)非常靈敏。回答下列問(wèn)題：（1）盛裝濃氨水的儀器的名稱是___________。（2）連接好裝置之后，應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。（3）實(shí)驗(yàn)室用和稀硝酸反應(yīng)制備，其離子方程式為_(kāi)__________。（4）圖中虛線框處應(yīng)選用的裝置是___________(填標(biāo)號(hào))。（5）安全氣囊中填充的理由是___________。（6）在銷毀多余時(shí)會(huì)有和生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；如何檢測(cè)銷毀是否徹底，請(qǐng)?zhí)峁┮环N檢測(cè)方法：___________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）進(jìn)行氣密性檢查（3）4Zn+10H++2NO=4Zn2++N2O↑+5H2O（4）D（5）在受到較大外力撞擊時(shí)，NaN3分解會(huì)快速產(chǎn)生大量無(wú)毒的氮?dú)馐拱踩覐楅_(kāi)，避免車內(nèi)乘客直接碰到車內(nèi)硬質(zhì)物，從而保護(hù)了車內(nèi)人員，（6）①.NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH②.取樣，加水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則未銷毀徹底，反之則銷毀徹底【解析】【分析】氧化鈣和濃氨水制取氨氣，經(jīng)裝置A中堿石灰干燥，Zn和稀硝酸反應(yīng)生成N2O和硝酸鋅還有水，先將通入熔融狀態(tài)的Na中制取，再用其與加熱合成；【小問(wèn)1詳解】盛裝濃氨水的儀器的名稱是分液漏斗?！拘?wèn)2詳解】因?yàn)樵摲磻?yīng)有氣體參與，故需要進(jìn)行氣密性檢查?！拘?wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硝酸反應(yīng)生成N2O和硝酸鋅還有水，離子方程式為：?！拘?wèn)4詳解】因?yàn)楹铣傻倪^(guò)程中，易發(fā)生副反應(yīng)消耗原料，故需要將原料氣干燥，但題中提供的試劑僅堿石灰符合，中無(wú)水硫酸銅本身不適合作干燥劑，且沒(méi)有全充滿，不能完全吸收水蒸氣，故選D?！拘?wèn)5詳解】在受到較大外力的撞擊時(shí)，分解會(huì)快速產(chǎn)生大量無(wú)毒的氮?dú)馐拱踩珰饽覐楅_(kāi)，避免車內(nèi)乘客直接碰到車內(nèi)硬質(zhì)物，從而保護(hù)了車內(nèi)人員?！拘?wèn)6詳解】根據(jù)題意，銷毀的化學(xué)方程式為；因?yàn)榕c離子反應(yīng)產(chǎn)生鮮明的血紅色，所以可以取樣，用溶液檢測(cè)，若溶液變?yōu)檠t色，則未銷毀徹底，反之則銷毀徹底。18.成都理工大學(xué)劉興詩(shī)教授提出了三星堆青銅器源自四川彭州龍門(mén)山的猜想并展開(kāi)科考活動(dòng)，經(jīng)過(guò)調(diào)查初步判斷，三星堆的銅來(lái)自龍門(mén)山區(qū)。經(jīng)調(diào)查，上世紀(jì)80~90年代，該地利用資源優(yōu)勢(shì)，大規(guī)模進(jìn)行冶銅及生產(chǎn)大量附屬產(chǎn)品。以黃銅礦為原料生產(chǎn)硫酸、鐵紅、膽礬的流程如下：已知：黃銅礦中含量不高，工業(yè)上一般通過(guò)浮選除去礦石中的其他成分，得到僅含的(Fe化合價(jià)為+2價(jià))礦粉。回答下列問(wèn)題：（1）已知信息中涉及的“浮選”過(guò)程是為了使礦石中的含量大大增加，該過(guò)程在工業(yè)上稱為礦石(元素)的_________。（2）黃銅礦粉在空氣中焙燒時(shí)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為_(kāi)__________，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空