2023屆高三高考實用性考卷(二)化學(xué)試題注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時90分鐘。一、選擇題；本題共7小題，每小題4分，共28分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2021年5月22日我國自行研發(fā)的“祝融號”開始在火星表面巡視探測。下列有關(guān)說法正確的是A.“祝融號”使用鋁制材料是因為單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)高B.“祝融號”材料中添加的碳化硅是一種新型有機(jī)高分子材料C.“祝融號”的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅D.“祝融號”的蓄電池充電時的能量轉(zhuǎn)化主要為“太陽能→電能→化學(xué)能”【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．“祝融號”使用鋁制材料是不是因為單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)高，而是因為鋁合金密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力強(qiáng)，A錯誤；B．碳化硅是無機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，B錯誤；C．“祝融號”的太陽能電池板的主要材料是硅，C錯誤；D．蓄電池充電時太陽能電池板吸收太陽能，將太陽能轉(zhuǎn)化成電能，并可儲存在化學(xué)物質(zhì)內(nèi)部，則充電時“祝融號”的的能量轉(zhuǎn)化主要為“太陽能→電能→化學(xué)能”，D正確；答案選D。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)之比為2：1B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC.3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為AD.等物質(zhì)的量的CO和Cl2所含分子數(shù)為NA【答案】C【解析】【詳解】A.1mol重水與1mol水中中子數(shù)比為10：8=5：4，故A錯誤；B.1mol20Ne含有的中子數(shù)為10NA，1mol22Ne含有的中子數(shù)為12NA，則1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目大于10NA，小于12NA，故B錯誤；C.NaHCO3和MgCO3中各含有一種陰離子，則3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為A，故C正確；D.根據(jù)N=n﹒NA知，等物質(zhì)的量的CO和Cl2所含分子數(shù)相同，但不一定為NA，故D錯誤；故選C。3.下列說法全部正確的一組是（）①CH3—CH=CH2和環(huán)己烷的最簡式相同②乳酸薄荷醇酯()能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為A(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑥用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3⑦分子式為C9H12的苯的同系物，若苯環(huán)上只有一個取代基，則其一溴代物有11種⑧欲除去乙烷中混有的乙烯，可選用酸性KMnO4溶液洗氣A.①②③④⑦ B.②③④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①CH3—CH=CH2最簡式為CH2，環(huán)己烷的最簡式為CH2，兩者的最簡式相同，故①正確；②乳酸薄荷醇酯()含有酯基能發(fā)生水解，與羥基相連的碳上有氫原子故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，與羥基相連碳的鄰碳上有氫原子，故可以發(fā)生消去反應(yīng)，故②正確；③同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個CH2或多個CH2的有機(jī)物，碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物，故③正確；④碳原子數(shù)目相同，支鏈越多沸點(diǎn)越低，故正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低，故④正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，無法計算11.2L的己烷的物質(zhì)的量，故⑤錯誤；⑥HCOOCH3分子中有兩種環(huán)境的氫，HCOOCH2CH3分子中有三種環(huán)境的氫，故用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故⑥錯誤；⑦分子式為C9H12的苯的同系物，若苯環(huán)上只有一個取代基，其結(jié)構(gòu)有、兩種，前者苯環(huán)上一溴代物有鄰、間、對三種，正丙基上有3種，后者苯環(huán)上一溴代物有鄰、間、對三種，異丙基上有兩種，共有3+3+3+2=11種，故⑦正確；⑧用酸性KMnO4溶液洗氣，可將乙烯氧化生成二氧化碳和水，二氧化碳會成為新的雜質(zhì)，故⑧錯誤；綜上所述正確有：①②③④⑦；故答案為A。4.科學(xué)家預(yù)測第114號元素具有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)等性質(zhì)。下列對114號元素的敘述錯誤的是（）A.該元素的位于第7周期第Ⅳ族，是金屬元素B.該元素的主要化合價為+2、+4C.該元素的最高價氧化物有較強(qiáng)的氧化性D.該元素原子半徑小于同主族其他元素的原子半徑【答案】D【解析】【分析】第七周期結(jié)束于118號元素，因此判斷114號元素位于第七周期第ⅣA族，與鉛元素在同一主族且在鉛元素下方，與鉛化學(xué)性質(zhì)相似?！驹斀狻緼．第7周期稀有氣體元素的原子序數(shù)為118，可知114號元素位于第7周期第ⅣA族，為金屬元素，故A正確；B．第ⅣA族元素的主要化合價為+2、+4，故B正確；C．最高價氧化物在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，所以114號元素最高價氧化物有較強(qiáng)氧化性，故C正確；D．該元素原子是第ⅣA族中電子層數(shù)最多的原子，故其在同主族元素原子中半徑最大，故D錯誤；答案選D。5.下列有關(guān)說法不正確的是（）A.向包有Na2O2的脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒，說明Na2O2與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都具有相同的原子數(shù)目C.將4mol?L?1的鹽酸100mL，加水稀釋至500mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為?L?1D.2和3氣體中所含氧原子數(shù)均為A【答案】B【解析】【詳解】A．向包有Na2O2的脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒，說明Na2O2與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A說法正確；B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積任何氣體其物質(zhì)的量相等，分子中原子個數(shù)不一定相等，所以其原子個數(shù)不一定相等，B說法錯誤；C．100mL的4mol?L鹽酸的物質(zhì)的量為4mol?L?1，加水稀釋至500mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為?L?1，C說法正確；D．2的物質(zhì)的量為，所含氧原子數(shù)為NA，3中氧原子的物質(zhì)的量為，所含氧原子數(shù)為NA，D說法正確；答案為B。6.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖所示．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列判斷正確的是A.電解過程中，溶液的H+濃度不斷減小B.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mole﹣時，電解生成的銅為C.陽極電極反應(yīng)式為2H2O+4e﹣=4H++O2↑D.Q點(diǎn)對應(yīng)的氣體中，H2與O2的體積比為2：1【答案】B【解析】【分析】惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，開始時陽極上析出O2、陰極上析出Cu，發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，如果只有陽極析出氣體，則轉(zhuǎn)移電子和生成氫氣體積關(guān)系應(yīng)該成正比，為一條直線，結(jié)合圖2可知，0P為直線、PQ為直線，且二者斜率不同，說明PQ時陰極上析出氫氣，則PQ發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑，0P收集的氣體是O2，P到Q點(diǎn)時收集到的混合氣體為H2和O2。【詳解】A．惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合圖2可知，通過電子時電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，實質(zhì)電解水，溶液pH在電解過程中是減小，溶液的H+濃度不斷增大，故A錯誤；B．電解過程中的陰極上，先發(fā)生Cu2++2e═Cu，后發(fā)生2H++2e═H2↑，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生，電解過程中的陽極，溶液中的氫氧根離子放電，4OH4e═H2O+O2↑，分析圖象可知轉(zhuǎn)移電子陰極析出銅，質(zhì)量為，故B正確；C．由上述分析可知，曲線0～P段表示O2的體積變化，曲線P～Q段表示H2和O2混合氣體的體積變化，電解過程中的陽極上溶液中的氫氧根離子放電，4OH4e═H2O+O2↑，故C錯誤；D．到Q點(diǎn)時收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，P點(diǎn)為O2，PQ段氣體中，由電解水反應(yīng)可知電子通過時生成0.1molH2、0.05molO2，體積比為2：1，Q點(diǎn)收集到的氣體中H2和O2體積比為1：1，故D錯誤；故選B。7.下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是A.將純水加熱至較高溫度，水的pH變小：H2OH++OH?ΔH＞0B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C.用熱純堿溶液去油污：CO+2H2OH2CO+2OH?D.FeSO4使酸性KMnO4溶液褪色：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【答案】C【解析】【詳解】A．水的電離吸熱，將純水加熱至較高溫度，水的pH變?。篐2OH++OH?ΔH＞0，A正確；B．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，因此可用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，B正確；C．碳酸鈉水解，溶液顯堿性，水解吸熱，用熱的純堿溶液去油污：CO+H2OHCO+OH?ΔH＞0，C錯誤；D．亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此FeSO4使酸性KMnO4溶液褪色，離子方程式為5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，D正確；答案選C。二、填空題：共72分8.氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理后的排放情況。I、實驗室通過如圖所用的裝置制備Na2S2O3（1）儀器A的名稱___，使用前注意的事項___。（2）b裝置的作用是___。（3）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（4）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，此渾濁物為___（填化學(xué)式）；反應(yīng)后剩余的SO2全部被d中的氫氧化鈉溶液吸收，若恰好生成酸式鹽，反應(yīng)后的溶液呈___（“酸”或“堿”）性，原因是___。II、已知：廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為。（1）向氰化鈉溶液中通入少量CO2能發(fā)生反應(yīng)：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，濃度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三種溶液pH值由大到小的順序（用序號表示）：___。（2）工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下：第一步，NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工廠含氰廢水中NaCN的含量為，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5mol/LNaClO溶液___L處理后才可以進(jìn)行排放?！敬鸢浮竣?分液漏斗②.檢驗是否漏液③.作安全瓶，防止倒吸④.Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+SO2↑+H2O⑤.S⑥.酸⑦.HSO3的電離大于水解⑧.②①③⑨.【解析】【詳解】I、（1）儀器A的名稱是分液漏斗；分液漏斗使用前需要注意檢查是否漏液，避免發(fā)生實驗安全事故；（2）根據(jù)裝置圖和氣體壓強(qiáng)變化，裝置b能作安全瓶，防止倒吸；（3）a裝置制備二氧化硫，其反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+SO2↑+H2O；（4）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S；該酸式鹽為NaHSO3，因HSO3的電離大于水解，因此溶液呈酸性；II、（1）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律可知，酸性由大到小順序為：H2CO3>HCN>HCO3，根據(jù)越弱越水解，濃度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三種溶液pH值由大到小的順序為：②①③；（2）根據(jù)第一步和第二步的總反應(yīng)可知，整個反應(yīng)中氧化劑為NaClO，還原劑為NaCN，C由+2價升高到+4價，N元素化合價從3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可列出關(guān)系式：理論上需要5mol/LNaClO溶液為。9.SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2，催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸銨。（1）已知CH4和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為___________。（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示：分析可知X為___________(寫化學(xué)式)；0t1時間段的反應(yīng)溫度為___________，0t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。（3）焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。（4）25℃時，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________。(已知：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108)（5）利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是___________，寫出陽極反應(yīng)方程式___________；陰極室得到的物質(zhì)是___________，寫出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式___________、___________?！敬鸢浮浚?）CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)

△H=+(2ba)kJ/mol（2）①.H2S②.300℃③.mol/(L·min)（3）（4）c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH)（5）①.硝酸②.2H2O4e=4H++O2↑或4OH4e=2H2O+O2↑③.氨④.2H2O+2e=H2↑+2OH或2H++2e=H2↑⑤.NH+OH=NH3+H2O或NH+OH=NH3·H2O【解析】【小問1詳解】已知CH4和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol，可知熱化學(xué)方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=akJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=bkJ/mol由蓋斯定律①②×2可得CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)

△H=+(2ba)kJ/mol；【小問2詳解】圖1右圖SO2→S，S元素的化合價降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)，化合價有升高，必然有降低，因此推出X為H2S；0t1時間段，X的濃度達(dá)到最大，應(yīng)是圖1左側(cè)反應(yīng)，方程式為3H2+SO2=H2S+2H2O，溫度為300℃；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(SO2)==mol/(L·min)；【小問3詳解】1mol/L的SO2與足量焦炭反應(yīng)，由圖可知，a點(diǎn)為700℃時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則根據(jù)方程式2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時各種物質(zhì)的濃度c(SO2，c(S2，c(CO2，所以700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==36.45mol/L；【小問4詳解】已知：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108，則亞硫酸鈉的水解平衡常數(shù)為Kh1==，亞硫酸氫鈉的水解常數(shù)Kh2==，亞硫酸氫鈉的電離常數(shù)為6.2×108，大于亞硫酸氫鈉的水解平衡常數(shù)，故亞硫酸氫鈉顯酸性；當(dāng)吸收液呈中性時溶質(zhì)為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉混合，電離與水解的程度相等，而亞硫酸鈉氫鈉的電離常數(shù)小于亞硫酸鈉的水解常數(shù)，所以呈中性時，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，則c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH)；【小問5詳解】從含NH4NO3的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨，則為硝酸銨中NO與H+結(jié)合生成硝酸，NH與OH結(jié)合生成氨，實際在電解水，則陽極為水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為：2H2O4e=4H++O2↑或4OH4e=2H2O+O2↑，NO3與H+結(jié)合生成硝酸；陰極為水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O+2e=H2↑+2OH或2H++2e=H2↑，NH4+與OH結(jié)合生成氨。10.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：（1）氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為20℃，分離氨應(yīng)用了氨_______的性質(zhì)，從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是_______。（2）請寫出氧化爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（3）向吸收塔中通入過量A是_______，作用是_______。（4）硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.易液化②.N2、H2（2）4NO+6H2O（3）①.空氣(氧氣)②.將NO氧化成NO2（4）常溫下，濃硝酸可使鋁鈍化【解析】【分析】氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下在合成塔中反應(yīng)生成氨氣，氨分離器得到氨氣進(jìn)入氧化爐，氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮進(jìn)入合成塔和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，A為空氣或氧氣，最后尾氣處理剩余的氮氧化物，【小問1詳解】從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣易液化的性質(zhì)，從氨分離器中分離出的另兩種氣體N2、H2可回到合成塔中再利用，故答案為：易液化；N2、H2；【小問2詳解】氧化爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)過程中氨氣中氮元素化合價3價升高到+2價，電子轉(zhuǎn)移5e，氧氣中氧元素化合價0價降低到2價，電子轉(zhuǎn)移4e，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20e，據(jù)此標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：4NO+6H2O；【小問3詳解】向吸收塔中通入過量A是：空氣(氧氣)，作用是將NO氧化成NO2，故答案為：空氣(氧氣)；將NO氧化成NO2；【小問4詳解】硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是：常溫下，濃硝酸可使鋁鈍化，故答案為：常溫下，濃硝酸可使鋁鈍化。11.過氧化鈉是一種重要的強(qiáng)氧化劑，也能作為封閉生態(tài)系統(tǒng)的CO2吸收劑和生氧劑，其反應(yīng)原理為：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2。答下列問題：(1)上述反應(yīng)中兩種同周期原子的半徑大小為______(填寫元素符號)。反應(yīng)中破壞的化學(xué)鍵類型有______。(2)S和O位于元素周期表同一主族，非金屬性：S______O(填“<”、“>”或“=”)，用一個化學(xué)方程式說明判斷的理由：______。(3)過氧化鈉在日常保存時常因發(fā)生反應(yīng)：，而發(fā)生變質(zhì)。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。②向保存在恒溫密閉容器中過氧化鈉中通入少量O2，固體質(zhì)量將______(“增大”、“減小”或“不變”，下同)，達(dá)到新平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)將______。(4)利用如圖裝置探究Na2O2與SO2反應(yīng)的產(chǎn)物。實驗中當(dāng)通入二氧化硫氣體，將帶有火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。有同學(xué)猜測，B中反應(yīng)后的固體產(chǎn)物可能是亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物。①該同學(xué)認(rèn)為存在硫酸鈉的原因是______(用化學(xué)方程式解釋)。②設(shè)計一個簡單的實驗證明是否存在硫酸鈉。簡要地寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論______?！敬鸢浮竣?r(C)>r(O)②.離子鍵、共價鍵③.<④.2H2S+O2=2S↓+2H2O⑤.K=c(O2)⑥.增大⑦.不變⑧.Na2O2+SO2=Na2SO4⑨.取少量樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解；加足量鹽酸酸化后，滴加少量BaCl2溶液；若出現(xiàn)白色沉淀，證明存在Na2SO4【解析】【分析】在2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2的反應(yīng)中有鈉元素、氧元素、碳元素，氧元素、碳元素位于同一周期，兩種同周期原子的半徑大小為r(C)>r(O)；Na2O2、NaCO3是離子化合物，而CO2是共價化合物，而氧氣中含有共價鍵，反應(yīng)中破壞的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；根據(jù)同一主族元素從上到下的遞變規(guī)律來判斷非金屬性的強(qiáng)弱；根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來解決化學(xué)平衡問題；設(shè)計實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO4，根據(jù)亞硫酸鈉和硫酸鈉的性質(zhì)來進(jìn)行鑒別?！驹斀狻?1)在2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2的反應(yīng)中有鈉元素、氧元素、碳元素，氧元素、碳元素位于同一周期，兩種同周期原子的半徑大小為r(C)>r(O)；Na2O2、NaCO3是離子化合物，而CO2是共價化合物，而氧氣中含有共價鍵，反應(yīng)中破壞的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；故答案為r(C)>r(O)離子鍵、共價鍵；(2)根據(jù)同一主族元素從上到下的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱的遞變規(guī)律，來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，則硫的非金屬性小于氧的非金屬性，如可以向硫化氫溶液中通入氧氣，會產(chǎn)生淡黃色沉淀，2H2S+O2=2S↓+2H2O，故答案為<2H2S+O2=2S↓+2H2O；(3)過氧化鈉在日常保存時常