理科綜合（化學(xué)）二輪復(fù)習(xí)策略萬二中高2011級化學(xué)備課組

冉貞春一、一輪復(fù)習(xí)的反思存在的問題不同層次的學(xué)生在不同知識板塊仍然存在“雙基不牢”現(xiàn)象。知識遷移能力差，部分學(xué)生在綜合性強的題目上顯得束手無策?！皩忣}不細(xì)，化學(xué)用語使用不規(guī)范，解題步驟不完整、文字表達(dá)不嚴(yán)謹(jǐn)”等問題仍是制約成績提高的一個重要原因。各班發(fā)展不平衡，總分上線單科不上線和邊緣生群體依舊比例較大。特優(yōu)生不夠突出。二、二輪復(fù)習(xí)的指導(dǎo)思想及主要內(nèi)容務(wù)實、有效、高效——復(fù)習(xí)的宗旨

將落實進(jìn)行到底——對師生的要求鞏固

完善

整合

提高——復(fù)習(xí)的目的。復(fù)習(xí)的內(nèi)容具體講：一是一輪復(fù)習(xí)過程中的易錯點、易混點、易漏點進(jìn)行明確和夯實、補充和完善。二是從全面基礎(chǔ)的復(fù)習(xí)轉(zhuǎn)入重點復(fù)習(xí)，將不同知識板塊橫向聯(lián)系三是將第一輪復(fù)習(xí)過的基礎(chǔ)知識運用到實戰(zhàn)考題中去，將已經(jīng)掌握的知識轉(zhuǎn)化為實際解題的能力。四是要把握高考各題型的特點和規(guī)律，掌握解題方法，形成必要的應(yīng)試技巧。三、二輪復(fù)習(xí)建議1、再次研讀“兩綱”“一題”，分析“學(xué)情”2、以題型專題來查漏補缺，提升能力選擇題選擇題屬于客觀性試題，是高考試題的重要題型之一，以容易題和中檔題為主，側(cè)重于“雙基”的考查。由于高考中選擇題分值重，故選擇題的得分已成為很

多考生整份試卷得分高低的關(guān)鍵，要想高考得高分，

必須提高選擇題的準(zhǔn)確率。經(jīng)過對近年來的高考試卷

分析，選擇題具有如下特點：(1)考查的知識容量較大，覆蓋面廣，利于選拔。

(2)其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)。

(3)保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。(4)題型保持相對穩(wěn)定，利于考生備考。選擇題小專題1．氧化還原反應(yīng)（原電池原理和電解原理）小專題2．離子方程式的書寫和正誤判斷

離子共存小專題3．反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式小專題4．物質(zhì)的量(主要以NA形式考查)小專題5．物質(zhì)結(jié)構(gòu)小專題6．元素周期律和周期表小專題7．化學(xué)平衡（包括電離平衡和水解平衡）小專題8．化學(xué)實驗基本操作解選擇題的基本思路和答題技巧提倡“兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關(guān)鍵詞；第二遍放慢速度，縮小范圍。掌握“錯誤原理”：在選擇題中涉及到“正確的是”、

“不正確的是”、“錯誤的是”的試題很普遍，解答這類試

題要掌握“錯誤原理”，即：明確“知識錯誤”是不可原諒

的錯誤；“邏輯錯誤”、“表述錯誤”的迷惑性較大，有些

選項雖是正確的，但與題干要求無關(guān)。分析這類題，“知識

錯誤”排第一，“邏輯錯誤”排第二，“表述錯誤”排第三，

“與題干要求不吻合”排第四。啟用“對比思維”，用“已知”推導(dǎo)“未知”：采取先對比后排除的思維，選擇題四個選項常常存在對比關(guān)系，通過對比后，一般都可以剔除個別選項。如果出現(xiàn)一些未知的知識或者選項，可先對比分析已知的知識，推導(dǎo)出未知的知識，進(jìn)而作出判斷。非選擇題

推斷題化學(xué)推斷題由于綜合性強，突出對學(xué)生能力的考查，備受高考命題專家的推崇，是歷年高考試題必考的一類題型，是將基本概念、基本理論、元素化合物知識、有機化學(xué)知識與化學(xué)實驗及簡單計算有機結(jié)合起來的綜合題型。在高三復(fù)習(xí)中抓住推斷題，不僅能進(jìn)一步加深元素及其化合物的有關(guān)知識，還能培養(yǎng)分析推理、觀察思維、獲取信息及綜合應(yīng)用的能力。推斷題包括兩種題型：一種為文字推斷題，另一種為框圖推斷題?！盁o機文字推斷題”屬高考必考題型，其考查的知識覆蓋面廣，綜合性強，涉及元素、化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，甚至包括化學(xué)計算、化學(xué)實驗等知識的綜合考查，命題方式靈活、形式多樣?！盁o機框圖推斷題”作為一種高考的常見題型，主要特點是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少、包含信息多、綜合性強、思維能力要求高。它是多年來考查元素化合物知識的熱點題型，具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能，在歷年的高考試卷中重現(xiàn)率較高。（2006年重慶理綜29）（14分）XsYsZsW是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與WsY與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：YsZsW的原子半徑由小到大的順序是

。ZW2的電子式是

，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于

晶體。工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是

（用化學(xué)方程式表示）。X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL

1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是

。無機推斷題的解題方法與思路解答此類題目的關(guān)鍵是抓住元素、化合物的特性，挖掘解題“題眼”，并以此為突破口解題。審：審清題意，題干→問題→框圖，迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求。找：找“題眼”，即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。析（推）：從“題眼”出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)知識，大膽猜測，應(yīng)用正、逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。驗：驗證確認(rèn)，將結(jié)果放入原題檢驗，完全符合才算正確答：按題目的要求寫出答案。題型一:從特征顏色和狀態(tài)尋找突破口的推斷（歸納總結(jié)

具有特征顏色和狀態(tài)的常見物質(zhì)）題型二:以實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論為依據(jù)的推斷（歸納總結(jié)

常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象）題型三:以特征反應(yīng)或特殊反應(yīng)類型為依據(jù)的推斷（歸納總結(jié)考題中常出現(xiàn)的特征反應(yīng)）（2007年重慶理綜28）(16分)有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如題28圖所示，已知：

A的碳鏈無支鏈，且1

mol

A能與4

mol

Ag(NH3)2OH完全反應(yīng)；

B為五元環(huán)酯。(1)A中所含官能團(tuán)是

.(2)B、H結(jié)構(gòu)簡式為

.(3)寫出下列反應(yīng)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)E→C

；E→F

。(4)F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

。解有機合成題的基本思路(1)分析碳鏈的變化：有無碳鏈的增長或縮短？有無成環(huán)或開環(huán)

(2)分析官能團(tuán)的改變：引入了什么官能團(tuán)？是否要注意官能團(tuán)保護(hù)？(3)讀懂信息：題中的信息可能是成為物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的重要一環(huán)，而要認(rèn)真分析信息中牽涉到哪些官能團(tuán)(或碳鏈的結(jié)構(gòu))與原料、產(chǎn)品或中間產(chǎn)物之間有聯(lián)系。(4)可以由原料正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從產(chǎn)物逆向推導(dǎo)出原料，也從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)。題型一:應(yīng)用反應(yīng)中的特殊條件進(jìn)行推斷（歸納總結(jié)）題型二:應(yīng)用特征現(xiàn)象進(jìn)行推斷（歸納總結(jié)）題型三:應(yīng)用特征產(chǎn)物推斷碳架結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的位置（歸納總結(jié)題型四:應(yīng)用一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷有機物的類型（歸納總結(jié)非選擇題

學(xué)科內(nèi)綜合題由于高考《考試大綱》中涉及的知識點很多，高考命題要求覆蓋《考試大綱》中的大多數(shù)知識點，而一套試卷的題量是有限的，為了解決題量小與需要考查的知識點多的矛盾，命題者就設(shè)置了這種學(xué)科內(nèi)綜合題。不論哪種類型的綜合，各小題之間都有一條線貫穿，給人以“形散而神不散”的感覺。學(xué)科內(nèi)綜合型試題往往以元素化合物為載體，綜合考查雙基（氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)、電化學(xué)、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電離平衡）以及有關(guān)實驗問題。為提高對主干知識的覆蓋，高考中會聯(lián)系生產(chǎn)與生活，圍繞某一物質(zhì)或某一知識展開，并以之為素材考查與之相關(guān)的知識、能力。同時涉及多個知識點及實驗內(nèi)容，加強了學(xué)科內(nèi)綜合。學(xué)科內(nèi)綜合題的解題方法與思路該類題型涉及的知識面廣，單個知識點的難度并不大，但由于多個知識點在一起，客觀上增加了難度。解題時要采用逐個分析、各個擊破的方法，認(rèn)真分析

每個小題考查的知識點，迅速轉(zhuǎn)變思路，防止在一個

知識點、一個思路上走到底。題型一

以元素化合物為中心與理論、實驗的綜合（2009年重慶理綜26）（14分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是

；NaOH溶液的出口為

（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為

（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是

。多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為

。②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：

3

SiCl4（g）+2

H2（g）+Si（g）=4

SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為

kg。采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。題型二

以化學(xué)理論為中心的綜合（2008年重慶理綜26）（14分）N2O5—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將

.（填“增大”、“減小”、“不變”）②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48則500

s內(nèi)N2O5的分解速率為

③在T3溫度下，反應(yīng)1

000

s時測得NO2的濃度為4.98

mol·L-1，則T2

T1.（3）題26圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的

區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為

.題型三

以化學(xué)實驗為中心的綜合（2006年重慶理綜26）（15分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)。（2007年重慶理綜27）(16分)某興趣小組改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。（2008年重慶理綜27）（14分）某學(xué)習(xí)小組測定鋁美合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（2009年重慶理綜27）（15分）兩個學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置探究乙二酸受熱分解的部分產(chǎn)物。（2010年重慶理綜27）（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化。（2010年重慶理綜27）（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化27題圖氨催化氧化的化學(xué)方程式為

.加熱玻璃管2一段時間后，積壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）.為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入

；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是

.為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置

（填裝置代號）；化合物X為

（只寫一種），Na2O2的作用是

.應(yīng)試對策：認(rèn)真分析教材上重要演示實驗。重視學(xué)生分組實驗。在高考實驗題中來探究實驗題是如何把教材的演示實驗和分組實驗融合進(jìn)來的。一個化學(xué)實驗，必須依據(jù)一定的實驗原理，使用一定的儀器組裝成一套實驗裝置，按一定順序操作，才能順利完成。因此，一道綜合實驗題，可以把它分解成幾個既相互獨立又相互關(guān)聯(lián)的小實驗、小操作來解答。由各個小實驗確定各步操作，再由各個小實驗之間的關(guān)聯(lián)確定操作的先后順序?；舅悸窞椋壕C合實驗小實驗確定基本操作及其先后順序。題型四

以聯(lián)系生產(chǎn)生活實際以及新科技為背景結(jié)合實驗的綜合（2010年重慶理綜29）（14）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。①一定條件下，與空氣反應(yīng)t

min后，和物質(zhì)的量濃度分別為amol/L,bmol/則SO2

起始物質(zhì)的量濃度為

mol/L

；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為

mol/(L? min)。②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用

吸收。（2）全釩液流儲能電池是