2022年江蘇省鎮(zhèn)江市句容高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析C、Z的分子式可能是SO?或SCh，C錯(cuò)誤；

D、不論是二氧化硫還是三氧化硫都均是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤。答案選A。

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

.碘元素的一種核素可用于治療腫瘤，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

題目要求，共60分。）3

A.質(zhì)量數(shù)是53B.質(zhì)子數(shù)是125

1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

C.中子數(shù)是125D.質(zhì)子數(shù)是53

參考答案：

D

【分析】

根據(jù)原子符號(hào)的含義、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來(lái)解答。

【詳解】嚕I的質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)量數(shù)為125,則核外電子數(shù)為53,中子數(shù)為125?53:72,

A.質(zhì)量數(shù)是125,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.質(zhì)子數(shù)是53,選項(xiàng)B錯(cuò)誤：

C.中子數(shù)是72,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.質(zhì)子數(shù)是53,選項(xiàng)D正確。

參考答案:答案選D。

4.為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀

C

（KIO3）形式存在。已知在酸性溶液中103一可和「發(fā)生反應(yīng)：1。3一+51+6H===3l2+3H2O。

略根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在103工可供選

用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；

⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（）

2.短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4個(gè)電子，Y元素在X元素的前一

周期，丫3離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法止確的是（）A.①@B.③?C.②?⑥D(zhuǎn).①@④⑤?

A.Z可能既具有還原性又具有氧化性

參考答案：

B.Z對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水

B

C.Z的分子式一定是XY2

D.Z中含有離子鍵略

參考答案：5.下列有機(jī)物中，符合通式CnH2nm且沸點(diǎn)最高的是

AA.環(huán)己烷B.新戊烷C.三氯甲烷D.正辛烷

分析：短周期元素X和Y中，Y?一離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為氧元素，Y元素在X元參考答案：

素的前一周期，則位于第三周期，有個(gè)電子層，原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少個(gè)電

X3X4D

子，則最外層電子數(shù)為2+8.4=6,則X為硫元素，結(jié)合問(wèn)題分析判斷。有機(jī)物中符合通式Cn%n+2的是烷燃，烷煌分子中碳原子個(gè)數(shù)越多，其沸點(diǎn)越高。則A.環(huán)己烷屬于環(huán)

詳解：A、Z可能是二氧化硫，因此可能既具有還原性又具有氧化性，A正確；烷燃，通式為CH2n，A錯(cuò)誤；B.新戊烷屬于烷燒，含有5個(gè)碳原子；C.三氯甲烷是鹵代燃，C錯(cuò)

B、不論是二氧化硫還是三氧化硫都易溶于水，B錯(cuò)誤；誤；D.正辛烷屬于烷燒，含有8個(gè)碳原子，因此沸點(diǎn)最高的烷煌是正辛烷，答案選D。

點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)有機(jī)物的分類(lèi)、通式和性質(zhì)的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵。關(guān)于烷燒同系物熔沸點(diǎn)的變化電解

C.Fe+CuSO4===FeSO4+CuD.2NaCl（水溶液r^^ZNa+Cl2t

規(guī)律需要明確，隨碳原子個(gè)數(shù)的遞增烷燒的熔沸點(diǎn)逐漸升高，在碳原子個(gè)數(shù)相同的條件下支鏈越多熔

沸點(diǎn)越低。參考答案：

6.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是D

①Na2c。3②AI2O3③A1（OH）3@A1略

A③@B②③④C???D全部10.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸

參考答案：氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為

BA.3.38gB.4.58

略g

7.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）

C.4.16gD.4.41g

A.2mol-L1H2SO1溶液B.18mol-L1H2soi溶液

參考答案：

C

C.6mol?L-1KOH溶液D.3mol?I?HNO3溶液

11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相等，則下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b

參考答案：

B.同溫同壓下，A和B的原子數(shù)之比為b:a

AC.同質(zhì)量的A和B的物質(zhì)的量之比為b:a

D.同溫同壓下，同體積的A和B的質(zhì)量之比為a:b

略

參考答案：

8.在常溫下，和溪水、氫氧化銅、碳酸鈉溶液都反應(yīng)的物質(zhì)是B

A.乙醇B.丙烯酸試題分析：A、解：A、由好巾/乂可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量

之比，即A與B摩爾質(zhì)量之比為ag：bg=a：b,所以兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a：b,A

C.乙酸D.丙稀

正確；B、A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為a：b,同質(zhì)量時(shí)由n=m/M可知，分子數(shù)之比等于1/a：l/b=b：

參考答案：a,但原子數(shù)之比不一定，B錯(cuò)誤；C、A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為a：b,同質(zhì)量時(shí)由n=m/M可知，

B二者的物質(zhì)的量之比等于1/a：1/b=b：a,C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相

同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為a：b,D正確：答案選B.

略

【名師點(diǎn)睛】明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩

9.利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不

爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅

可能實(shí)現(xiàn)的是（）

定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其

電一■溫

推論有（1）同溫同壓下，Vi/V2=ni/n2（2）同溫同體積時(shí),Pi/P2=ni/n2=Ni/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量

A.2Al2。3（熔融）-----4A1+3O2tB.Fe2O3+3CO------2Fe+3CO2

時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時(shí)，MI/M2=pi/p2o

12.銅-鋅原電池如右圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當(dāng)該原電池工作時(shí)【解析】影響鹽酸與辛反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應(yīng)等因素，對(duì)于鹽酸與辛

的反應(yīng)，加入（cmooobcu,可生成cu和CH38OH,導(dǎo)致溶液濃度降低，并形成原電池反應(yīng)，其中

心

濃度溢低可使反應(yīng)速率屬小，形成原電池反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大，則不能確定反應(yīng)速率鶴匕故選

15.同溫同壓下，物質(zhì)的量分別為0.2mol的MO（g）和NO2（g）,下列說(shuō)法正確的是

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

A.質(zhì)量相同，體積不同B.體積相同，分子數(shù)不同

B.電子從銅電極經(jīng)外電路流向鋅電極

C.分子數(shù)相同，質(zhì)量相同D.體積相同，原子數(shù)相同

C.電解質(zhì)溶液中氫離了?濃度不變

參考答案：

D.當(dāng)鋅溶解65克時(shí)，銅電極上產(chǎn)生的氣體體積為22.4L（標(biāo)況下）D

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

參考答案：

16.某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化。

D

13.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCb+2Kl==2FeCl2+2KCl+L,②ZFeCb+Cb=^FeCb，

③2KMnO4+16HCl（濃廣N2KC1+2MI1CL+8H2O+5CI2T。若某溶液中有Fe?，、I、Cl共存，要除去

「而不影響Fe”和C1,則可加入的試劑是

A.CI2B.KMnO4C.FeChD.HC1

參考答案：

C

3+

由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4>Cl2>Fe>I2,還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋海跘Fe?*

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為O1

>Cl>Mn2+；A.KMnOs能將Fe±「和C「均氧化，故A不選;B.疑氣能將Fe%「均氧化，故B

不選：C.FeCh能氧化除去「而不影響F*和Cr，故C選：D.HC1與三種離子均不反應(yīng)，故D不

（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止

選；故選C.

加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）.

14.鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，若加入少量可溶性的鹽（CHCOOXCu,對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是（）

（3）保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入；若取消3,在4中僅觀察到

A.增大B.減少C.不能確定D.無(wú)影響

大量白煙，原因是.

參考答案：

（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號(hào)）；化合物X為

C

（只寫(xiě)一種）。

參考答案:

《二分）4NH?-5O：S^54NO-6H；OI<：）版型水：___________________________________________________________________________________

⑶濃H；SO.：生成的NO與0；反應(yīng)生成NO；NO；與水反應(yīng)生成HNO；.NH；與HNO?

NH.XO：NH*NO;.參考答案：

<4.hPLC《合理答富均繪分）

（1）NaOH（1分）Na2CO3（1分）Na2O2（1分）

略（2）2Na2O2+2C（h=2Na2co3+O2（2分）

2

（3）?HCO3+0H=COJ+H2O（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）②2Na+2H2O=2Na++2OH+