爭論生爭論生入學(xué)考試大綱及真題推測答案

考試科目名稱：物理化學(xué)考試時間：180分鐘，總分值：150

分一、考試規(guī)定：

《物理化學(xué)》是大學(xué)本科化學(xué)及化工專業(yè)的一門重要專業(yè)根本理論課。它

是從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的聯(lián)系入手探求化學(xué)變化根本規(guī)律的一門科

學(xué)。重要內(nèi)容涉及氣體PVT關(guān)系、熱力學(xué)第肯定律、熱力學(xué)其次定律、記錄熱

力學(xué)初步、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、化學(xué)動力學(xué)、電化學(xué)、界

面現(xiàn)象及膠體化學(xué)。規(guī)定考生純熟把握物理化學(xué)的根本概念、根本原理及計算

措施，并具有綜合運用所學(xué)學(xué)問分析和解決實際問題的力量。在物理化學(xué)試驗

的有關(guān)內(nèi)容中，規(guī)定把握常用的物理化學(xué)試驗措施和測試技術(shù)，涉及物理量的

測量(涉及原理、計算式、測定環(huán)節(jié)、數(shù)據(jù)解決及誤差分析)和常用物理化學(xué)

儀器的I使用〔原理及裝置、測量精度、使用范疇、留意事項等)。

二、考試內(nèi)容：

1.氣體的PVT關(guān)系

(1)抱負(fù)氣體狀態(tài)方程及微觀模型

(2)抱負(fù)氣體混合物，道爾頓定律及阿馬格定律

(3)氣體的液化及臨界參數(shù)

(4)真實氣體狀態(tài)方程一范德華方程

(5)相應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖

2.熱力學(xué)第肯定律

(1)熱力學(xué)根本概念及熱力學(xué)第肯定律

(2)可逆過程及可逆體積功的計算

(3)恒容熱、恒壓熱及焰

(4)熱容及恒容變溫過程、恒壓變溫過程熱的計算

(5)焦耳試驗，節(jié)流膨脹過程、抱負(fù)氣體的熱力學(xué)能及焰

(6)氣體可逆膨脹、壓縮過程，抱負(fù)氣體絕熱過程及絕熱可逆過程方程

(7)相變過程熱的計算

(8)化學(xué)計量數(shù)，反映進度和原則摩爾反映焰

(9)化學(xué)反映熱的計算一原則摩爾生成熠及原則摩爾燃燒焰

(10)化學(xué)反映熱與溫度的I關(guān)系

(11)絕熱反映一非等溫反映

3.熱力學(xué)其次定律

(1)卡諾循環(huán)及卡諾定理

(2)自發(fā)過程特性、熱力學(xué)其次定律的典型表述、本質(zhì)

(3)埔定義及牖的記錄意義、克勞修斯不等式及焙增原理、端判據(jù)

(4)環(huán)境端變的計算

(5)單純PVT變化埔變?nèi)丈子嬎?/p>

(6)相變過程燧變的計算

(7)熱力學(xué)第三定律、原則端及化學(xué)變化過程燧變的計算

(8)亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)定義、物理意義及變化值的計算、判據(jù)

(9)熱力學(xué)根本方程、麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用

(10)克拉佩龍方程及外壓對液體飽和蒸汽壓歐I影響

4.多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

(1)偏摩爾量的定義、物理意義、集合公式以及偏摩爾量間的關(guān)系

(2)化學(xué)勢定義、化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系、化學(xué)勢判據(jù)及應(yīng)用

(3)氣體組分的化學(xué)勢

(4)稀溶液的兩個閱歷定律一拉烏爾定律、亨利定律及其應(yīng)用

(5)抱負(fù)液態(tài)混合物

(6)抱負(fù)稀溶液中任一組分的化學(xué)勢表達式及分派定律

(7)稀溶液的I依數(shù)性

(8)逸度及逸度因子

(9)活度及活度因子-真實液態(tài)混合物及真實溶液

5.化學(xué)平衡

(1)化學(xué)反映平衡條件

(2)化學(xué)反映的平衡常數(shù)與等溫方程式

(3)平衡常數(shù)表達式

(4)復(fù)相反映化學(xué)平衡

(5)平衡構(gòu)成的計算

(6)原則摩爾生成吉布斯函數(shù)的定義及其應(yīng)用

(7)溫度對原則平衡常數(shù)的影響一化學(xué)反映等壓方程

(8)其她因素對抱負(fù)氣體化學(xué)反映平衡的影響

(9)真實氣體反映的化學(xué)平衡

(10)常壓下液態(tài)混合物和溶液中的化學(xué)平衡

6.相平衡

(1)多組分系統(tǒng)平衡的一般條件

(2)相律及其應(yīng)用

(3)杠桿規(guī)章

(4)單組分系統(tǒng)相圖分析

(5)二組分抱負(fù)液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖及分析

(6)二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖及分析

(7)精儲原理

(8)二組分液態(tài)局部互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖

(9)二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液一固平衡相圖

(10)二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液一固平衡相圖

(11)生成化合物的I二組分分散系統(tǒng)相圖

(12)三組分系統(tǒng)的圖解表達措施及有一對液體局部互溶系統(tǒng)的相圖

7.電化學(xué)

(1)電化學(xué)根本概念、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理及法拉第定律

(2)離子的電遷移、離子遷移數(shù)的定義及計算

(3)電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義、計算及電導(dǎo)測定的應(yīng)用

(4)離子獨立運動定律及離子股I摩爾電導(dǎo)率

(5)電解質(zhì)的平均離子活度因子、離子強度

(6)強電解質(zhì)溶液理論簡介及德拜一休克爾極限公式

(7)可逆電池條件、可逆電池的書寫措施、可逆電池電動勢的測定

(8)原電池?zé)崃W(xué)計算和能斯特方程的應(yīng)用

(9)電動勢產(chǎn)生氣理

(10)電極電勢、液體接界電勢和電池電動勢

(11)可逆電極的種類

(12)電動勢測定歐I應(yīng)用(含原電池設(shè)計措施)

(13)分解電壓、極化作用

(14)電解時電極上的競爭反映

8.記錄熱力學(xué)初步

(1)粒子多種運動形式的能級、能級簡并度

(2)能級分布的微觀狀態(tài)數(shù)及總微觀狀態(tài)數(shù)

(3)最概然分布與平衡分布

(4)波耳茲曼分布公式、各項含義及簡樸計算

(5)粒子配分函數(shù)的定義、物理意義、分子歐)全配分函數(shù)一析因子性質(zhì)

(6)各配分函數(shù)的求法及其對熱力學(xué)函數(shù)的奉獻

9.界面現(xiàn)象

(1)外表吉布斯函數(shù)及界面張力

(2)彎曲液面的附加壓力和微小液滴的飽和蒸汽壓、毛細現(xiàn)象

(3)亞穩(wěn)狀態(tài)及相生成

(4)固體外表上的吸附作用一物理吸附和化學(xué)吸附、等溫吸附、Langmuir

吸附理論及吸附公式的簡樸應(yīng)用、BET吸附理論及吸附公式中各物理量含義

(5)固-液界面：接觸角、楊氏方程及潤濕現(xiàn)象

(6)溶-液界面：溶液的I外表吸附、外表過剩及吉布斯吸附等溫式

(7)外表活性劑定義、種類及其作用，外表活性劑在溶液中的存在方式

10.化學(xué)動力學(xué)

(1)化學(xué)反映速率表達法

(2)化學(xué)反映速率方程、質(zhì)量作用定律、反映分子數(shù)及反映級數(shù)、速率常數(shù)

(3)速率方程的積分形式

(4)速率方程的擬定

(5)溫度對反映速率的影響、阿累尼烏斯公式、活化能及其與反映熱的關(guān)系

(6)典型復(fù)合反映

(7)鏈反映

(8)復(fù)合反映速率的近似解決措施

(9)氣體反映的碰撞理論

(10)過渡狀態(tài)理論

(11)光化反映一光化學(xué)反映特點、初級反映和次級反映、光化學(xué)定律、光

化學(xué)反映機理及速率方程、溫度對光化學(xué)速率的影響、光化平衡反映

（12）催化作用的I通性及多相催化反映的環(huán)節(jié)

石油大學(xué)華東專業(yè)課考研復(fù)習(xí)資料聯(lián)系扣扣

11.膠體化學(xué)

（1）膠體的定義和膠體的根本特性

（2）溶膠的制備及凈化

（3）膠體分散系統(tǒng)日勺根本性質(zhì)一光學(xué)性質(zhì)（丁鐸爾效應(yīng)及瑞利公式）、電學(xué)

性質(zhì)、動力性質(zhì)

（4）雙電層理論和電位

（5）憎液溶膠的膠團構(gòu)造

（6）憎液溶膠的穩(wěn)定與聚沉

（7）乳狀液

（8）Donnan平衡和高分子溶液歐I滲入壓

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12.物理化學(xué)試驗（不超過試題總分?jǐn)?shù)的10%）

物理化學(xué)試驗的特點是運用物理措施爭論化學(xué)系統(tǒng)變化規(guī)律。試驗中常用

到多種物理測量儀器，因此應(yīng)留意根本測量技術(shù)的根本原理和措施。物理化學(xué)

試驗涉及如下內(nèi)容：

（1）化學(xué)熱力學(xué)試驗

量熱、化學(xué)平衡及相平衡試驗。涉及：燃燒熱測定、液體飽和蒸氣壓測

定、氨基甲酸鏤分解平衡、二組分沸點-構(gòu)成相圖的制作、二組分金屬固-液平

衡相圖的測繪。

（2）電化學(xué)試驗

可逆電池電動勢的測定。

（3）化學(xué)動力學(xué)試驗

測定反映速率常數(shù)、反映級數(shù)和活化能等動力學(xué)參數(shù)，涉及日勺試驗：過氧

化氫分解及乙酸乙酯皂化反映。

（4）界面現(xiàn)象與膠體化學(xué)試驗

溶液外表吸附和外表張力測定、用粘度法測定聚合物的摩爾質(zhì)量。

*考生應(yīng)把握上述物理化學(xué)試驗中常用的根本測量技術(shù)、掌握技術(shù)及儀器的工作原理、

使用措施：

（1）溫度的測量與掌握水銀溫度計和熱電偶溫度計時使用和校正；恒溫水浴的裝配和

使用。

（2）壓差計時使用；氣壓計的使用和校正；真空泵的使用及留意事項。

（3）電位差計的原理及對的使用。原則電池、檢流計、參比電極的使用。電導(dǎo)率儀的使

用。

（4）阿貝折射儀的原理及使用。

（5）氧彈及燃燒熱測定裝置的操作、壓片機、高壓氧氣瓶的使用。

三