1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘.2.考生作答時，請將答案答在答題卡上.必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效.第I卷(選擇題共42分)一、選擇題：每題3分，每小題只有一個正確選項，總共14小題，共42分.C.基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：D.SO?分子的空間結構：三角錐形火箭工程助燃劑等.下列說法錯誤的是()A.OF?中O的化合價為+2價B.OF?的VSEPR模型為四面體C.與H?O分子相比，OF2分子的極性大D.與H?O分子相比，OF2分子的鍵角小6.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是()Br?:3Br?+3CO3=5Br~+BrO?+3CO?個7.下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象及實驗結論都正確，且兩者具有因果關系的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象B取一定量Na?SO?樣品，溶解后加入BaCl?溶液，淀，后不消失此樣品中含有SO?C向0.1mol·L'MgSO?溶液中滴加過量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L'CuSO?溶液先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀D液和KSCN溶液紅鋁熱劑中可能含有Fe?O?過濾3Fe?P+29H?+11NO?—6Fe3++11NO(a)LFePO(b)Li,FePO,t(體內沉淀乙沉淀內氣體甲沉淀甲過量△過量A.溶液A中存在Fe3+D.要確定A溶液中是否存在Na+或K*中的一種，能通過檢驗CI來確定13.釩系催化劑催化脫硝部分機理如圖所示.有關該過程的敘述正確的是()N,+H,OA.反應過程中無氫氧鍵的形成B.該反應利用了NH?的還原性除去了NO,減少了空氣污染D.該催化循環(huán)過程中V的價態(tài)變化為+5→+4英晶體中的硅氧四面體相連構成螺旋鏈(圖2).天然硅酸鹽組成復雜，硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根陰離子，一種硅酸根陰離子結構(圖3).下列說法不正確的是()A.基態(tài)Si原子的原子核外的電子有8種空間運動狀態(tài)B.二氧化硅中硅原子的配位數(shù)是4D.圖3硅酸根陰離子結構中硅和氧的原子個數(shù)比為1:3共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分.15.(15分)U、V、W、X、Y、Z是位于元素周期表三個短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大.V、W基態(tài)原子未成對電子數(shù)均為2且W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫溶液.(4)X、Z、W形成的化合物是一種日常生活中常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是(用化學方程式解釋),(5)工業(yè)制Y的化學方程式是(6)對角線規(guī)則是從相關元素及其化合物中總結出的經(jīng)驗規(guī)則，短周期元素Q與Y滿足對角線規(guī)則，Q的最高價氧化物對應的水化物與X最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式(7)Z的單質和X的最高價氧化物的水化物反應時，生成的XZW和XZW?物質的量比是2:1,反應的離子方程式是(8)W、Z可形成一種新的自來水消毒劑，它的消毒效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Z單質的 倍，(保留兩位小數(shù)16.(14分)廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為Culn,sGa,sSe?.某探究小組回濾渣流濾液濃縮空氣a(1)基態(tài)Se原子的簡化電子排布式為,基態(tài)Cu原子屬于又，(2)高溫焙燒得到的燒渣主要成分是氧化物(如：Cu?O、In?O?、Ga?O?),“酸浸氧化”得藍色溶液，則(6)“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學反應方程式為17.(14分)鈷配合物炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水.Ⅲ.加熱至55～60℃反應20min.冷卻，過濾.IV.將濾得的固體轉入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾.V.濾液轉入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體.典典牌介液(1)儀器c的名稱為,溶解NH,Cl時使用玻璃棒的目的是(2)步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免(3)加入H,O,后，反應的離子方程式為(4)步驟IV、V中，提純?yōu)V得固體的方法是至不再有氨氣放出，加入足量KI固體，搖蕩使KI溶解，再加入HCl酸化，置于暗處10min,Co(OH);轉化 ,(保留四位有效數(shù)字)18.(15分)利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究.序號電解質溶液實驗現(xiàn)象十十鐵制銅片鍍件電解質溶液①0.1mol·L-'CuSO?和少量H?SO?溶液極表面有紅色固體，氣體減少.經(jīng)檢驗電解液中有Fe2②0.1mol·L'CuSO?和過量極表面有致密紅色固體.經(jīng)檢驗，電解杯、量筒和題號23456789選項CBBCCADBCCBDBD1.C【解析】A選項：青銅是合金D選項：陶瓷的主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料.3.B【解析】A選項：該反應為可逆反應，故增加的P-Cl鍵小于0.2N;數(shù)為0.1NC選項：Cu與S反應生成+1價銅的化合物，故為0.05N;D選項：標準狀況下SO?為固體.C選項：OF?與H?O的空間結構相似，同為V形，但水分子極性很強，而OF?極性很小.這是因為：(1)從電負性上看，氧和氫的電負性差大于氟和氧的電負性差；(2)OF?中氧原子上有D選項：由于F的電負性強，OF?中成鍵電子對偏向F原子，成鍵電子遠離中心原子，使得互相之間排斥力更小，故OF?分子的鍵角小.6.A【解析】B選項：生成S沉淀；,反應1中A選項：由于甲是白色沉淀，故A中不可能含有Fe3+;B選項：沉淀乙中有BaCO3、BaSO?;D選項：檢測出CI-后，由電荷守恒可知含有Na+或K+D選項：釩元素的價態(tài)變化為+5→+4→+5.原子核外的電子的空間運動狀態(tài)數(shù)目為1+1+3+1+2=8;B選項：由圖可知，二氧化硅中硅原子的配位數(shù)為4;D選項：由圖3可知，每個硅氧四面體分別以三個頂角氧和其他相鄰的三個硅氧四面體共享，根據(jù)均攤法，每個硅氧四面體含有的氧原子數(shù)為,含有的硅原子數(shù)為1,則硅和氧的原子個數(shù)比為1:2.5=2:5.個硅氧四面體含有的氧原子數(shù)為二、非選擇題：本題共4小題，共58分.15.【答案】(除標注外，每空2分，共15分)(7)5Cl?+10