2023—2024學(xué)年第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cr52一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒B．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性C．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化D．硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．已知冰的熔化熱為6.0kJ?mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，若加水稀釋，則平衡向右移動(dòng)，電離程度增大，不變C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為kJ?molD．500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為kJ?mol3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．mol?L的溶液：、，、B．mol?L的溶液：、、、C．澄清透明的無(wú)色溶液：、、、更多課件教案等優(yōu)質(zhì)滋源請(qǐng)家威杏MXSJ663D．和Al反應(yīng)放出的溶液：，，，4．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L?s②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L?s③2s末時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是（）A．①④ B．①③ C．②④ D．③④5．過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不是通過(guò)反應(yīng)物分子的簡(jiǎn)單碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成產(chǎn)物分子的過(guò)程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過(guò)渡態(tài)理論，的反應(yīng)歷程如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞B．活化配合物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快C．第一步反應(yīng)需要吸收能量D．該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第二步反應(yīng)6．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L的2種溶液混合而成：①溶液與溶液 ②溶液與NaCl溶液③溶液與NaOH溶液 ④溶液與鹽酸排序正確的是（）A．③>①>②>④ B．③>②>①>④ C．④>②>①>③ D．④>②>③>①7．用50mL0.50mol?L的鹽酸與50mL0.55mol?L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)和中和反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有熱量損失B．玻璃攪拌器可用銅質(zhì)材料代替C．中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．在25℃、101kPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol時(shí)，放出57.3kJ?mol的熱量8．下表是25°C時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）化學(xué)式AgCl或A．常溫下，相同濃度的①、②、③溶液中，由大到小的順序是①>②>③B．向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好呈中性時(shí)，C．AgCl在鹽酸中的大于其在水中的D．向濃度均為mol?L的KCl和的混合溶液中滴加mol?L的溶液，先形成沉淀9．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）①溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色加壓后顏色先變深后變淺⑤500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)⑥由、和組成的平衡體系加壓后顏色變深A(yù)．①②⑥ B．①③⑤ C．②⑤⑥ D．②③⑤10．室溫時(shí)，將0.10mol?LNaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示（忽略溶液混合時(shí)體積的變化）。當(dāng)mL（圖中c點(diǎn)），二者恰好完全反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．HA為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10mol?LB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：C．的值：b點(diǎn)近似等于c點(diǎn)D．d點(diǎn)時(shí)：二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．在恒壓、NO和的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)的B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高NO的轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加的濃度不能提高NO的轉(zhuǎn)化率D．380℃下，mol?L，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)12．如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol?L溶液在升溫過(guò)程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的比c點(diǎn)溶液的小B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，C．b點(diǎn)溶液中，D．a(chǎn)b段，pH減小說(shuō)明升溫抑制了的水解13．下列實(shí)驗(yàn)中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得到正確結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將溶液加入懸濁液中，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的溶解度小于的溶解度B在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)C向1.0mol·L的溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色溶液呈堿性D相同的鋁片分別與同溫同體積且mol·L的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用14．我國(guó)科學(xué)家研究出在S-In催化劑上實(shí)現(xiàn)高選擇性、高活性電催化還原制甲酸。圖1表示不同催化劑及活性位上生成的能量變化，圖2表示反應(yīng)歷程，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）圖1圖2A．S-In/S表面更容易生成B．與微粒間的靜電作用促進(jìn)了的活化C．經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化生成D．相對(duì)能量變化越大，越有利于抑制復(fù)合成15．在一體積不變的密閉容器中充入2mol，并放入一定量的，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在壓強(qiáng)分別為、時(shí)，平衡體系中NH?的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的 B．氣體壓強(qiáng)：C．平衡后再加入，的轉(zhuǎn)化率增大D．M點(diǎn)的平衡常數(shù)三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（12分）Ⅰ．某學(xué)生通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將100mL0.5mol?L的鹽酸與100mL0.55mol?L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)（在稀溶液中，可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等）?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是______。（2）簡(jiǎn)易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，生成1mol時(shí)所測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（）將______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（3）若用等體積等物質(zhì)的量濃度的進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，生成1mol時(shí)，所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值（）將______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入b．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測(cè)量誤差c．用量筒量取稀酸或堿時(shí)，眼睛必須與液體凹面最低處相平d．內(nèi)筒洗凈后，未及時(shí)烘干，直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)生成1mol時(shí)所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（）無(wú)影響Ⅱ．我國(guó)國(guó)標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一為利用將處理后的樣品中的沉淀，過(guò)濾洗滌，然后將所得固體溶于過(guò)量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的溶液通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定溶液中的含量。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過(guò)程，回答以下問題：（5）溶液應(yīng)該用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有______。（6）試寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。（7）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________。（8）以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是______（填字母）。a．裝入溶液前未潤(rùn)洗滴定管 b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液 d．滴定過(guò)程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出17．（12分）Ⅰ．汽車尾氣是城市的主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，常溫常壓下其熱化學(xué)方程式為kJ?mol。（1）在一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______（填字母）。A．B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．某時(shí)刻容器中NO與的物質(zhì)的量之比為2∶1D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（2）常溫下，在一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molNO和0.20molCO，半分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含0.08mol。①常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______，若要使K增大，則改變的條件為______。②若繼續(xù)通入0.20molNO和0.20molCO，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)______（填“增大”“減小”或“不變”）。Ⅱ．Bodenstein研究了反應(yīng)：。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表所示：t/min02040608012010.910.850.8150.7950.78400.60.730.7730.780.784（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為______。（4）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，其中、為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，則為______（用含K和的代數(shù)式表示）。若起始時(shí)，，min，則在min時(shí)，______min。18．（12分）二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①kJ·mol②kJ?mol③kJ?mo回答下列問題：（1）反應(yīng)的______kJ?mol；該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用、、表示）。（2）下列措施中，能提高（1）中產(chǎn)率的有______（填字母）。A．使用過(guò)量的CO B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．加入合適的催化劑（3）一定溫度下，將0.2molCO和0.1mol通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5min后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為0.1。則0~5min內(nèi)______，，CO的轉(zhuǎn)化率為______。（4）將合成氣以通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。A．B．C．若在和316℃時(shí)，起始時(shí)，則平衡時(shí)，小于50%19．（14分）（1）25℃時(shí)，亞碲酸（）的，。常溫下，溶液的pH______（填“＜”“＞”或“＝”）7。（2）已知25℃時(shí)，要使溶液中沉淀完全[mol?L]，則需控制溶液中______。（3）室溫下，測(cè)得用氨水吸收時(shí)，溶液中含碳（氮）各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和pH的關(guān)系如圖，若所得溶液，則溶液中______（已知））。（4）若向濃燒堿溶液中通入氣體，使所得溶液，則此時(shí)溶液中的______mol?L（室溫下，的，）。（5）工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體，其產(chǎn)物之一是。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)，則所得的溶液中______（填“>”“<”或“=”）。（6）是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出和反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②利用制備無(wú)水時(shí)，可用和混合共熱，試解釋原因：____________。20．（10分）軟錳礦的主要成分為，還含有、MgO、、CaO，等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取的流程如圖：已知：部分金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pH如下表金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pH3.25.210.412.4（1）“浸出”過(guò)程中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為______。（2）第1步除雜中形成濾渣1的主要成分為______（填化學(xué)式），調(diào)pH至5~6所加的試劑，可選擇______（填字母）。a．CaO B．MgO C． D．氨水（3）第2步除雜，主要是將、轉(zhuǎn)化為