第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(三)鐵的重要化合物高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物1.了解鐵的氧化物的種類、性質(zhì)和用途。2.了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)和制備方法。3.掌握鐵鹽和亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化、鐵離子的檢驗方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)重點：鐵鹽和亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化、鐵離子的檢驗方法。高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物一、鐵的物理性質(zhì)：顏色

延展性

、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性

、

銀白色金屬光澤良好良好良好鐵能被磁體吸引，并能被磁化溫故知新高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.鐵與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)3Fe+2O2====Fe3O4（純氧）點燃在空氣中（緩慢氧化反應(yīng)），鐵銹的成分很復(fù)雜，主要為氧化鐵（Fe2O3）Fe+S===FeS△2Fe+3Cl2===2FeCl3點燃高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物2.鐵與水蒸氣的反應(yīng)裝置1裝置2實驗裝置氣體用小試管收集一試管氣體，點燃，聽到輕微噗聲證明生成了

用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了

H2H2原理：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物3.鐵與酸Fe+2HCl==FeCl2+H2Fe+H2SO4==FeS04+H2Fe遇冷的濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化4.鐵與鹽溶液Fe+Cu2+==Fe2++CuFe+2Fe3+==3Fe2+Al、Fe遇冷的濃硝酸、濃硫酸均發(fā)生鈍化高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物

鐵是人類使用最廣泛的金屬，但由于鐵的性質(zhì)比較活潑，一般都是以化合態(tài)的形式存在。那鐵又有哪些化合物呢？高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物FeO黑色黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）硫酸亞鐵隕鐵Fe2O3：紅色的油漆(98%Fe）高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物一、鐵的氧化物:四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵

黑色粉末

紅棕色粉末黑色晶體高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學(xué)式俗名——鐵化合價色態(tài)溶解性與鹽酸反應(yīng)Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O與還原劑用途FeOFe3O4Fe2O3磁性氧化鐵鐵紅黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末不溶于水不溶于水不溶于水+2+2，+3+3Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFexOy+yCOxFe+yCO2高溫Fe2O3用作涂料、油漆，赤鐵礦煉鐵鐵的氧化物

1、

Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物,可以看作是FeO?Fe2O3,但Fe3O4是純凈物不是混合物!2、Fe2O3是紅棕色的,所以紅色涂料或漆中含有Fe2O3.３

、

Fe2O3和

Fe3O4用來煉鋼．注意:高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物紅磚?青磚?

同學(xué)們大都見過紅磚和青磚，你們是否知道它們是由同種磚胚燒制而成的？將用黏土制成的磚胚置于窯內(nèi)，先用大火將磚胚從外到里燒透，然后停下，使磚和窯體慢慢冷下來。在這個過程中，如氧氣非常充足，磚胚中的鐵元素被氧化成Fe2O3，它是紅色的，磚里有了它就顯出紅色，這樣就得到紅磚。那么青磚又是怎樣制得的呢？你能解釋發(fā)生的變化嗎？原來在磚胚燒透之后，不讓它自然冷卻，而從窯頂不斷向下淋水使磚冷卻，結(jié)果磚就變成了青磚。淋水的結(jié)果是，水在窯內(nèi)高溫的環(huán)境下，迅速變?yōu)樗魵?，使窯內(nèi)壓強增大，阻止了空氣進入，在窯內(nèi)形成了一個缺氧的環(huán)境，這些水蒸氣還與窯內(nèi)熾熱的碳起反應(yīng)，產(chǎn)生大量還原性氣體CO和H2，將磚體內(nèi)的Fe2O3轉(zhuǎn)化為FeO或Fe3O4，由于它們都是黑色的，所以燒出來的就是青磚。

趣味樂園高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物玉石中的氧化亞鐵經(jīng)氧化而成三價鐵，顏色變成紅棕色，特別是裂縫部位或有空隙的部位，還有暴露在外的截面部分也容易氧化而成紅棕色。高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物二、鐵的氫氧化物有兩種：Fe(OH)3、Fe(OH)2如何制備Fe(OH)3、Fe(OH)2？思考：鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)制得。高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物二、鐵的氫氧化物1.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備【實驗3-9】紅褐白灰綠紅褐Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

實驗操作

實驗現(xiàn)象

離子方程式

試管中有色沉淀生成

試管中先生成色絮狀沉淀，迅速變成色,最后變成色

點擊試管1：Fe(OH)3紅褐色試管2：Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3的過程→→

白色沉淀灰綠色紅褐色高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，實驗室如何采取措施來制取白色的Fe(OH)2沉淀呢？實驗探究:要點：隔絕空氣（避免氫氧化亞鐵與氧氣相接觸）高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物①、把滴管插入溶液深處滴加氫氧化鈉溶液（溶液深處溶解的氧氣較少）②、用煮沸的蒸餾水配制FeSO4、NaOH溶液（煮沸可以使溶解的O2被趕出）③、配好的FeSO4溶液上面滴加幾滴植物油隔絕空氣策略:高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物1.Fe(OH)2在空氣中加熱能得到FeO嗎？不能。Fe(OH)2在空氣中被氧化，最終得Fe2O32．能否通過化合反應(yīng)制得Fe(OH)3?能。Fe(OH)2和O2、H2O反應(yīng)即可。①Fe2＋必須新制且放入Fe粉以防Fe2＋被氧化②除去溶液中溶解的O2，即加熱煮沸NaOH溶液；③必要時可在液面上加植物油或苯進行液封。3.制備Fe(OH)2時，需注意哪些問題？學(xué)與思⑵鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O；Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O；

△2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O；與酸反應(yīng)的離子方程式高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色

溶解性

穩(wěn)定性與酸反應(yīng)

制備

轉(zhuǎn)化

不溶于水不溶于水白色在空氣中易被氧化Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

紅褐色鐵的氫氧化物2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△1.Fe3+的檢驗【實驗3-10】棕黃不變紅實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論與應(yīng)用

溶液的顏色由

色變成色

溶液的顏色

三、鐵鹽和亞鐵鹽顯示反應(yīng)：原理：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3（沒有沉淀，一種絡(luò)合物）

可以利用該反應(yīng)檢驗Fe3+的存在點擊1.顏色：Fe2+

Fe3+.Fe2+和Fe3+的鑒別方法淺綠色黃色2.KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______色的溶液中含有Fe3+血紅3.堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成

。色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成

色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

色，最后變?yōu)?/p>

的溶液中含有Fe2+紅褐白灰綠紅褐色溶液先變成

色，加KSCN溶液

.

淺綠不變色紅

步驟(1)

步驟(2)實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液變成

色

離子方程式

科學(xué)探究2.Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化點擊點擊如何檢驗Fe2+、Fe3+的存在？交流和討論:高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物檢驗Fe2+的存在向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物檢驗Fe3+的存在高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變氧化性還原性還原性氧化性FeFe2+Fe3+弱氧化劑H+、Cu2+、Fe3+、S、I2還原劑CO、H2強氧化劑Cl2、Br2、KMnO4H2O2、HNO3還原劑Fe、Zn、Cu、SO2、H2S、KI還原劑C、CO、Al強氧化劑O2、Cl2、Br2、HNO3還原劑C、CO、Al高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物鐵及其化合物的性質(zhì)：

Fe隔絕空氣加熱Fe3O4FeOFe2O3⑩

⑾

⑨①③④⑥⑦⑧⒀⑿⒁

⒂⒃

FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3⑤高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物①②③④⑥⑦⑤3Fe＋2O2===Fe3O4點燃2Fe＋O2===FeO點燃FeO＋2HCl＝FeCl2

+H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFe+2HCl=FeCl2

+H2↑2Fe＋3O2===Fe2O3高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物⑩

⑾

⑨⑧⑿Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O△2Fe(OH)3===

Fe2O3+3H2O2Fe＋3Cl2===2FeCl3(棕黃色煙)點燃高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物⒀⒁

⒂⒃

2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3

+Fe=3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓△2Fe(OH)2===

Fe

O

+H2O隔氧高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物【小結(jié)】：常見的陽離子的檢驗：離子加入的試劑或操作

實驗現(xiàn)象

K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無色火焰灼燒

透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色

用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無色火焰灼燒

火焰呈黃色

Na2CO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

NaOH溶液

滴加NaOH溶液至過量

產(chǎn)生白色沉淀

先產(chǎn)生白色沉淀，后消失高中化學(xué)必修一第三章鐵的重要化合物Fe3+Fe2+①NaOH溶液；②KSCN溶液

①紅褐色沉淀；②溶液變成紅色NaOH溶液

白色沉淀→迅速變成灰綠色→紅褐色

KSCN溶液和氯水

先無明