課題：2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）原子和離子（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解化學(xué)變化的本質(zhì)并能夠用分子原子解釋化學(xué)變化。2、理解并記住原子的概念。3、理解原子、分子之間的相似、相異和相互關(guān)系，并能解決相應(yīng)的簡(jiǎn)單問(wèn)題?！绢A(yù)習(xí)】教材助讀閱讀教材4547頁(yè)“原子是什么”，重點(diǎn)閱讀理解原子概念的形成及其與分子的區(qū)別和聯(lián)系，并記住原子概念和原子的性質(zhì)。II預(yù)習(xí)自測(cè)一：對(duì)原子的理解1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)。2.在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，分成原子，而原子本身沒(méi)有變化，只是構(gòu)成新的分子構(gòu)成新的物質(zhì)。所以，原子是化學(xué)變化中的微粒。二：原子的特性=1\*GB3①原子的質(zhì)量、體積都②原子在不斷③原子間有④同種原子性質(zhì)，不同種原子性質(zhì)。【探究】質(zhì)疑探究化學(xué)變化的本質(zhì)是什么？氧化汞受熱會(huì)分解成金屬汞和氧氣，其分子分解示意圖如下解釋?zhuān)杭訜峒t色的氧化汞粉未時(shí)，氧化汞分子會(huì)分解成氧原子和汞原子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子，許多氧分子聚集成氧氣，許多汞原子聚集成金屬汞（如圖所示）。由此可見(jiàn)：1、在化學(xué)變化中,可分，不可分，是化學(xué)變化中的最小粒子。2、分子由構(gòu)成，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，比如金屬和稀有氣體一般都是由原子直接構(gòu)成的。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)與構(gòu)成的它的原子的化學(xué)性質(zhì)一樣，所以該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成它的原子保持。3、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子劃分成原子，原子重新組合成分子，是分子之間的變化?！井?dāng)堂訓(xùn)練】1、原子、分子與物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系是怎樣的？原子分子概念化學(xué)變化中的保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性質(zhì)量、體積都②都在不斷③微粒間都有④同種原子（分子）性質(zhì)，不同種原子（分子）性質(zhì)區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。而可以再分聯(lián)系構(gòu)成；可分裂為2、分子和原子的比較【作業(yè)】1．化學(xué)變化中的最小粒子是()。A．分子B．原子C．質(zhì)子D．電子2．原子和分子的根本區(qū)別是（）A．大小不同B．能否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì)C．能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．在化學(xué)反應(yīng)中能否再分3．下圖是電解水時(shí)，水分子分解過(guò)程示意圖關(guān)于對(duì)該圖理解的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)中分子可分B．水分子中含有氫分子和氧分子C．原子是化學(xué)變化中的最小粒4、關(guān)于分子、原子的說(shuō)法正確的是（

）

A、原子是最小的粒子，不可再分

B、物質(zhì)都是由分子直接構(gòu)成的C、蔗糖溶于水是由于蔗糖分子變成了水分子

D、分子都是由原子構(gòu)成的

5、下列能證明分子可分的是（）A、汽油揮發(fā)

B、玻璃破碎

C、蔗糖溶于水

D、鎂帶燃燒6、下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是，由原子構(gòu)成的是。A氧氣B水C鐵D二氧化碳E鎂F氖氣2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）原子和離子（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解并記住原子的構(gòu)成，了解原子的核外電子是分層排布的。2、了解并記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。3、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，建立微觀原子模型?！绢A(yù)習(xí)】I教材助讀1、請(qǐng)閱讀課本48和49頁(yè)，了解原子的結(jié)構(gòu)和帶電情況。2、原子可認(rèn)為是由一個(gè)位于原子中心的原子核和核外繞核高速運(yùn)轉(zhuǎn)的若干個(gè)電子構(gòu)成的一個(gè)空心球，那么這些電子在核外如何排布呢？請(qǐng)學(xué)生閱讀課本50頁(yè)知識(shí)視窗，了解核外電子的排布特點(diǎn)，分析原子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義?！绢A(yù)習(xí)自測(cè)】1897年英國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)原子中含有帶負(fù)電荷的。另一位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)原子中有帶正電荷的，提出原子核中有和。科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成，從而證明原子是可分的。同種原子的核電荷數(shù)，不同種原子的核電荷數(shù)。構(gòu)成原子的微粒有：、、普通氫原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)而無(wú)，核外有一個(gè)。【探究】質(zhì)疑探究1、原子中質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，為什么整個(gè)原子卻不顯電性？2、核外電子是如何排布的？【當(dāng)堂訓(xùn)練】原子中，原子序數(shù)===2、請(qǐng)畫(huà)出氫原子、氧原子、氖原子、鈉原子、氯原子、鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖【作業(yè)】1．下列粒子中帶正電荷的是，帶負(fù)電荷的是，不帶電的是。(填序號(hào))①電子②質(zhì)子③中子④原子核⑤原子⑥分子2．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。①原子是化學(xué)變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的④一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的⑤原子不顯電性⑥原子之間有間隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥3.從①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③最外層電子數(shù)④原子核等選項(xiàng)中選擇填空。

（1）原子的核電荷數(shù)決定于原子結(jié)構(gòu)中的______；

（2）原子序數(shù)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的________；

（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的________；

（4）原子的種類(lèi)主要決定