考點一課前預習·巧設(shè)計名師課堂·一點通創(chuàng)新演練·大沖關(guān)專題2從海水中獲得的化學物質(zhì)考點二設(shè)計1設(shè)計2設(shè)計3課堂10分鐘練習

課下30分鐘演練

課堂5分鐘歸納

第三課時氧化還原反應第一單元

氯、

溴、碘及

其化合物1．氧化還原反應是有

發(fā)生變化的反應。2．氧化反應是化合價

的反應；還原反應是化合價

的反應。3．O2是一種常見的氧化劑，能與多種物質(zhì)發(fā)生還原反應，而體現(xiàn)

性。4．CO是一種常見的還原劑，能與多種氧化物發(fā)生氧化反應，而體現(xiàn)

。元素化合價升高降低氧化還原性

一、元素化合價變化與電子得失的關(guān)系(1)原子失去電子，化合價

；失去幾個電子，化合價就

幾價。(2)原子

電子，化合價降低；得到幾個電子，化合價就降低幾價。升高升高得到二、氧化還原反應(1)概念：化學反應過程中元素

發(fā)生變化的反應叫氧化還原反應。(2)特征(判斷依據(jù))：

。(3)實質(zhì)：

。三、氧化劑與還原劑(1)氧化劑：在氧化還原反應中，

電子的物質(zhì)，發(fā)生

反應。(2)還原劑：在氧化還原反應中，

電子的物質(zhì)，發(fā)生

反應。化合價反應前后元素化合價發(fā)生了變化有電子轉(zhuǎn)移的化學反應得到還原失去氧化

四、氧化性與還原性以及強弱的判斷(1)在氧化還原反應中氧化劑表現(xiàn)出

，還原劑表現(xiàn)出

。(2)一般來說，得電子能力越強，物質(zhì)的

就越強；失電子能力越強，物質(zhì)的

就越強。

氧化性還原性氧化性還原性1．在金屬鈉與氯氣的反應中，鈉元素、氯元素化合價的改變與其原子最外層電子有何關(guān)系？答案：元素的化合價與其原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。在氯氣與金屬鈉的反應中，鈉原子失去最外層1個電子形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，鈉元素的化合價由0價升高到＋1價；同時，氯分子中的氯原子得到鈉原子失去的1個電子，也形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，氯元素的化合價由0價降低到－1價。2．四種基本反應類型中，哪些一定是氧化還原反應？哪些一定是非氧化還原反應？答案：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定是非氧化還原反應。答案：(1)Zn作還原劑，CuSO4作氧化劑。(2)Fe2O3作氧化劑，CO作還原劑。(3)MnO2作氧化劑，HCl作還原劑。4．同一個氧化還原反應中，氧化劑、還原劑一定為不同物質(zhì)嗎？答案：不一定，有些反應中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中Cl2既是氧化劑，又是還原劑。1．氧化還原反應相關(guān)概念的比較得氧和失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應得氧的反應化合價升高的反應失去(或偏離)電子的反應得氧和失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到(或偏向)電子的反應氧化、還原關(guān)系得氧失氧同時發(fā)生，得氧失氧總數(shù)相等化合價升降同時發(fā)生，且升降總數(shù)相等得失(或偏離、偏向)電子同時發(fā)生，且得失(或偏離、偏向)總數(shù)相等得氧和失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應關(guān)系化合價變化是氧化還原反應的特征，電子轉(zhuǎn)移是其實質(zhì)2.氧化還原反應中各概念之間的關(guān)系3．氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：表示在反應前后同一元素電子得失的數(shù)目或同一元素化合價的變化。①箭頭由反應前的元素指向反應后同一種元素。②在線上方表示電子的得、失(或元素的化合價升降)數(shù)目，使得失電子(或元素的化合價升降)數(shù)相等。③電子轉(zhuǎn)移數(shù)以m×ne－的形式表示，m表示發(fā)生氧化還原反應的原子個數(shù)，n表示每個原子得到或失去電子的數(shù)目，當m＝1或n＝1時，可省略。(2)單線橋法：表示反應物之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①箭頭由失電子元素指向得電子元素。②只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標“得到”或“失去”。(1)其中H2O只作氧化劑的是________，只作還原劑的是________，既作氧化劑又作還原劑的是________，H2O既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是________，非氧化還原反應是________。(2)H2O表現(xiàn)氧化性的反應是________，表現(xiàn)還原性的反應是________。(3)已知D、F兩反應發(fā)生時，D反應更劇烈，則我們能作出的結(jié)論是___________________________________。(4)用雙線橋標出B反應的電子轉(zhuǎn)移情況，用單線橋標出E反應的電子轉(zhuǎn)移情況。______________________________________________________________________________________________________氧化還原反應概念的記憶法氧降得還(氧化劑→化合價降低→得電子→被還原，發(fā)生還原反應)還升失氧(還原劑→化合價升高→失電子→被氧化，發(fā)生氧化反應)1．根據(jù)氧化還原反應方程式判斷上述反應要順利進行必須具備：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。[例2]

已知2NaA＋B2===2NaB＋A22NaA＋C2===2NaC＋A22NaB＋C2===2NaC＋B22NaC＋D2===2NaD＋C2則氧化性由強到弱的順序是 (

)A．A2>B2>C2>D2

B．B2>A2>C2>D2C．C2>B2>A2>D2 D．D2>C2>B2>A2[解析]利用在同一個氧化還原反應中“氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物”的規(guī)律可分析如下：由2NaA＋B2===2NaB＋A2得出氧化性B2>A2，由2NaA＋C2===2NaC＋A2得出氧化性C2>A2，由2NaB＋C2===2NaC＋B2得出氧化性C2>B2，由2NaC＋D2===2NaD＋C2得出氧化性D2>C2，故氧化性D2>C2>2>A2。[答案]

D物質(zhì)的氧化性、還原性強弱與其得、失電子的難易有關(guān)，而與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。點擊此圖片進入課堂10分鐘練習1．氧化還原反應的特征是元素化合價有升