第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見的氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)計(jì)算。思考：下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、CO2+H2O=H2CO33、2FeCl2+Cl2=2FeCl31..什么是氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？2.這些概念間有什么關(guān)系，試畫出關(guān)系圖。思考注意：①氧化性是指

電子的性質(zhì)(或能力)還原性是指

電子的性質(zhì)(或能力)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)注意：②氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)(有元素化合價(jià)升高的反應(yīng))還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子的反應(yīng)(有元素化合價(jià)升高的反應(yīng))

③氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后生成的產(chǎn)物

還原產(chǎn)物：

一、氧化還原反應(yīng)4.與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)①某些活潑的非金屬單質(zhì)：如

、

、O3等。

②含有高價(jià)態(tài)元素的化合物：如：

、

、

、

、

、

等。

（1）氧化劑

5.常見的氧化劑和還原劑X2O2濃H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7③高價(jià)態(tài)離子：

、

、

等。

④其他：

、

、

、等。Fe3＋Ag＋Cu2＋Na2O2H2O2（2）還原劑

①活潑金屬：___________________________等。

K、Na、Mg、Al、Zn、FeHClO

②非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物：_______________________________________等。

③低價(jià)陽離子：_____________________等。

④某些活潑的非金屬單質(zhì)：_________等。S2－、H2S、I－、CO、SO2、H2SO3、Na2SO3

Fe2＋、Cu＋H2、C3.具有中間價(jià)態(tài)元素的化合物和大多數(shù)非金屬單質(zhì)既可氧化劑又可做還原劑。如：MnO2、

SO2

、Fe2+

、H2O2、S6.氧化還原反應(yīng)的表示方法(1)雙線橋法(2)單線橋法3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O失去3×2e-得到2×3e-3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-用雙線橋和單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。作業(yè)MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2OAl2O3+N2+3C==2AlN+3CO2KMnO4+16HCl(濃)==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O△高溫KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OCaCO3+2HCN==CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑第2課時(shí)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：【例】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

()

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4;

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O

A.H2SO3>I->Fe2+>NO

B.I->Fe2+>H2SO3>NO

C.Fe2+>I->H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I-A+40-1+6+3-1+20+2+5+3+2+3H2SO3>I-I->Fe2+Fe2+>NO2.根據(jù)反應(yīng)條件判斷

如:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性:KMnO4>MnO2△3.根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷氧化性:Cl2>S如:2Fe+3Cl2===2FeCl3

Fe+S

==FeS△點(diǎn)燃又如:Cu+2Fe3+

=Cu2+

+2Fe2+

3Zn+2Fe3+

=3Zn2+

+2Fe還原性:Zn

>Cu（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽離子得電子能力逐漸，氧化性逐漸增強(qiáng)4.根據(jù)金屬和非金屬活動(dòng)順序表判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Fe3+

Ag+（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷（常見元素）F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其陽離子的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其陰離子的還原性相應(yīng)減弱5.根據(jù)元素周期表判斷6.根據(jù)電化學(xué)原理判斷（1）原電池中：（兩種不同金屬構(gòu)成電極)（2）電解池中：（惰性電極電解混合溶液)還原性：負(fù)極＞正極

陰極:先放電的金屬陽離子的氧化性強(qiáng)

陽極:先放電的陰離子的還原性強(qiáng)

(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。7.外界條