氧氣的制法反應(yīng)原理二氧化錳過氧化氫水＋氧氣氯酸鉀加熱二氧化錳氯化鉀+氧氣H2O2H2O

O2KClO3KCl

O2加熱高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣KMnO4K2MnO4MnO2O2步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？現(xiàn)象：木條不能復(fù)燃，結(jié)論：說明常溫下放出氧氣少。探究：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：木條復(fù)燃了結(jié)論：說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳（MnO2）時(shí)迅速產(chǎn)生氧氣。步驟三：反應(yīng)停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：木條復(fù)燃了結(jié)論：說明二氧化錳（MnO2）仍然起作用時(shí)產(chǎn)生氧氣。催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑的特點(diǎn)

一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率（加快、減慢）二不變：質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變催化劑所起的作用叫催化作用注意：

1.不能說二氧化錳是催化劑。

2.一種反應(yīng)可以有多種催化劑。

3.一種物質(zhì)可以催化多種反應(yīng)。過氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱

由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。“一變多”

A=B+C+···分解反應(yīng)：工業(yè)方法制氧氣——分離液態(tài)空氣方法原理：利用液態(tài)空氣的沸點(diǎn)不同，屬于物理變化。低溫加壓空氣液態(tài)空氣氮?dú)庀日舭l(fā)液態(tài)氧氣蒸發(fā)由反應(yīng)原理確定如何反應(yīng)裝置：過氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱

液體固體氣體固體固體氣體氣體討論：過氧化氫制氧氣和高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置能否相同？反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱反應(yīng)物是固體和液體的混合物，反應(yīng)不需要加熱固液不加熱型固固加熱型固液不加熱型使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端必須插入液體中，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出，所以必須液封。氣體收集裝置排水法不易溶于水或難溶于水的氣體向上排空氣法密度比空氣大的氣體向下