一、原子的構(gòu)成1.原子結(jié)構(gòu)2.在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)(數(shù)值上等于核外電子數(shù))相等，電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：(1)原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)(2)并不是所有原子的原子核中都有中子。如：氫原子核中無(wú)中子1．（2023秋·廣東佛山·九年級(jí)校考階段練習(xí)）考古人員使用碳14(質(zhì)子數(shù)為6，14為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和)年代檢測(cè)法，測(cè)出三星堆出土的“鳥(niǎo)形金飾片”(如圖)距金約3200年至3000年。下列模型能表示碳14原子結(jié)構(gòu)的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】根據(jù)題意，碳14的質(zhì)子數(shù)為6，14為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，則碳14原子的中子數(shù)為；原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則碳14原子核外有6個(gè)電子。故選C。1．（2020秋·廣東廣州·九年級(jí)廣州市第九十七中學(xué)?？计谥校┠吃拥慕Y(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列敘述正確的是A．原子是實(shí)心球體 B．質(zhì)子、中子、電子均勻分散在原子中C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D．此原子為鋰原子【答案】D【詳解】A、由圖可知，原子中心是原子核，原子核的直徑相對(duì)于整個(gè)原子而言很小，原子核外有相對(duì)很大的空間，即原子不是實(shí)心球體，故選項(xiàng)A不正確；B、由圖可知，質(zhì)子和中子聚集成原子核，電子在原子核作高速運(yùn)動(dòng)，即質(zhì)子、中子、電子不是均勻分散在原子中的，故選項(xiàng)B不正確；C、質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量近似相等，而電子質(zhì)量只是質(zhì)子質(zhì)量的，故選項(xiàng)C不正確；D、由圖可知，原子核外有3個(gè)電子，由于電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，該原子的原子序數(shù)為3號(hào)，即鋰原子，故選項(xiàng)D正確。故選：D。2．（2023秋·全國(guó)·九年級(jí)專題練習(xí)）學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，某同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是A．原子中質(zhì)子和電子的數(shù)目相同B．一切原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成C．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)D．原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多【答案】B【詳解】A、在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。A正確；B、不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，如氫原子中不含中子。B錯(cuò)誤；C、核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)，能量低的離核近。C正確；D、原子很小，但原子核又比原子小得多，它的半徑約為原子半徑的幾萬(wàn)分之一。它的體積只占原子體積的幾千萬(wàn)億分之一。D正確。綜上所述：選擇B。3．（2018秋·四川樂(lè)山·九年級(jí)統(tǒng)考期中）下列關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．根據(jù)原子核外電子數(shù)的多少，可將元素分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體B．原子不顯電性是因原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反C．在含多個(gè)電子的原子中，原子核外的電子，根據(jù)電子能量的高低分層運(yùn)動(dòng)D．電子的質(zhì)量很小，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】A【詳解】A.元素分類不是根據(jù)原子核外電子數(shù)的多少，最外層電子數(shù)少的不一定是金屬元素，如氫元素的最外層電子數(shù)為1，但為非金屬元素，故錯(cuò)誤；B.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，在原子內(nèi)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以原子核所帶電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性，故正確；C.原子核外電子分層排布的原則是：在含有多個(gè)電子的原子中，電子依電子運(yùn)動(dòng)具有的能量高低分層排布，故正確；D.原子中電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故正確。故選：A。一、核外電子排布1.電子層原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)不像衛(wèi)星一樣有自己的運(yùn)動(dòng)軌道，但卻經(jīng)常出現(xiàn)在一定區(qū)域。科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。核外電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域由內(nèi)到外依次為第一至七層。注意：不是真實(shí)存在的，只是為了研究方便假設(shè)的2.核外電子的排布(1)原子結(jié)構(gòu)圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)②+：表示原子核的電性③弧線：表示電子層④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)3.核外電子排布的規(guī)律電子按照能量高低在核外分層進(jìn)行運(yùn)動(dòng)能量低離核近，能量高離核遠(yuǎn)①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）4.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)(2)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)5.元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(He為2)不易得失電子最外層電子數(shù)為8(若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2)的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似)1．（2023春·廣西南寧·八年級(jí)校考期中）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)氯原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子B．一個(gè)氯原子容易得到1個(gè)電子變成氯離子C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

D．氯原子和氯離子相比，氯離子的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定【答案】C【詳解】A、氯是17號(hào)元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=17，不符合題意；B、氯原子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到1個(gè)電子變成氯離子，不符合題意；C、氯是17號(hào)元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，氯離子是氯原子得到1個(gè)電子后形成的，故氯離子的核外電子排布為：2、8、8，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

，符合題意；D、氯原子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子，氯離子的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯原子和氯離子相比，氯離子的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定，不符合題意。故選C。1．（2022秋·安徽蕪湖·九年級(jí)統(tǒng)考期中）如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．①在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 B．②的微粒符號(hào)可表示為O2C．①和④化學(xué)性質(zhì)相同 D．表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的只有②和③【答案】B【詳解】A、①的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，A錯(cuò)誤；B、②的質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，是氧離子，微粒符號(hào)可表示為O2，B正確；C、元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，由于①和④對(duì)應(yīng)的原子最外層電子數(shù)不同，因此①和④化學(xué)性質(zhì)不相同，C錯(cuò)誤；D、②、③和④的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)果，D錯(cuò)誤。故選B。2．（2022秋·山東濟(jì)南·八年級(jí)濟(jì)南市章丘區(qū)第四中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下圖為某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該微粒是氯離子 B．該微粒的質(zhì)子數(shù)為17C．該微粒的最外層電子數(shù)為7 D．該微粒易得到電子形成陰離子【答案】A【詳解】A.該微粒質(zhì)子數(shù)為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以為是氯原子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該微粒的質(zhì)子數(shù)為17，選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該微粒的最外層電子數(shù)為7，選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D.該微粒最外層電子數(shù)為7，要變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以易得到電子形成陰離子，選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：A。3．（2022秋·河南鄭州·九年級(jí)?？计谥校┤鐖D為甲、乙兩種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于這兩種粒子的說(shuō)法中，完全正確的是A．粒子甲不顯電性，粒子乙?guī)д姾葿．甲、乙兩種微觀粒子是同一種原子形成的C．甲、乙兩種微觀粒子的化學(xué)性質(zhì)均比較穩(wěn)定D．粒子甲是陰離子，粒子乙是原子【答案】C【分析】當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子?！驹斀狻緼、粒子甲中質(zhì)子數(shù)=8＜電子數(shù)=10，顯負(fù)電性；粒子乙中質(zhì)子數(shù)=9＜電子數(shù)=10，顯負(fù)電性，故錯(cuò)誤；B、甲、乙的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種的元素，不是同一種原子形成的，故錯(cuò)誤；C、甲、乙兩種微觀粒子的最外層電子數(shù)都是8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)均比較穩(wěn)定，故正確；D、由上述分析可知，粒子甲、乙中質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，都屬于陰離子，故錯(cuò)誤。故選C。一、離子1.概念：帶電的原子或原子團(tuán)，如：Fe3+2.分類及形成：陽(yáng)離子(由于原子失去電子而形成)帶正電陰離子(由于原子得到電子而形成)帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3.表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)。4.離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。如：Fe3+：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；存在間隔8.離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na＋9.離子形成物質(zhì)的過(guò)程原子得失電子后形成的陰離子和陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合形成不帶電的物質(zhì)10.常見(jiàn)的原子團(tuán)(原子團(tuán)：2個(gè)或2個(gè)以上的原子集合在一起形成的一個(gè)整體)除單個(gè)原子帶電形成離子外，帶電的原子團(tuán)也形成離子，又叫“根”。1．（2023秋·全國(guó)·九年級(jí)期中）負(fù)氧離子()被譽(yù)為“空氣維生素”，它是氧分子獲得1個(gè)或1個(gè)以上電子后形成的微粒。下列關(guān)于負(fù)氧離子的說(shuō)法正確的是（

）A．負(fù)氧離子停止運(yùn)動(dòng) B．負(fù)氧離子的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等C．負(fù)氧離子的化學(xué)性質(zhì)與O2的不同 D．負(fù)氧離子與氧離子屬于同種微?！敬鸢浮緾【詳解】A、分子、原子、離子都在不斷運(yùn)動(dòng)，負(fù)氧離子不會(huì)停止運(yùn)動(dòng)，錯(cuò)誤；B、負(fù)氧離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以負(fù)氧離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，二者不相等，錯(cuò)誤；C、負(fù)氧離子是帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，O2是不帶電的分子，二者化學(xué)性質(zhì)不同，正確；D、負(fù)氧離子為、氧離子為O2，二者屬于不同微粒，錯(cuò)誤。故選C。1．（2023秋·九年級(jí)單元測(cè)試）下列關(guān)于微觀粒子的敘述，不正確的是A．決定原子質(zhì)量大小的主要是電子B．原子中原子核與核外電子的電量相等、電性相反，因而原子不顯電性C．分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子D．原子得到或失去電子就變成離子【答案】A【詳解】A.原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，電子的質(zhì)量相對(duì)要小得多，所以決定原子質(zhì)量大小的主要是原子核，故A錯(cuò)誤；B.原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成，兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性，故B正確；C.分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)由原子構(gòu)成，如金剛石是由碳原子構(gòu)成的，銅是由銅原子構(gòu)成的，有些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，故C正確；D.原子得到電子變成陰離子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，故D正確。故選：A。2．（2023春·黑龍江哈爾濱·八年級(jí)?？计谀┫铝惺且恍┝Ｗ拥慕Y(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)性質(zhì)相似的是A．③⑤ B．①② C．①③ D．②④【答案】D【分析】五個(gè)粒子分別是鎂離子、氖原子、氯離子、氦原子、氯原子【詳解】A、③⑤分別是氯離子、氯原子，其化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，二者一個(gè)是原子一個(gè)是離子，化學(xué)性質(zhì)不相似，故A錯(cuò)誤；B、①②分別是鎂離子、氖原子，其化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，二者一個(gè)是原子一個(gè)是離子，化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯(cuò)誤；C、①③分別是鎂離子、氯離子，其化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，二者均是離子，而且一個(gè)是陽(yáng)離子一個(gè)是陰離子，化學(xué)性質(zhì)不相似，故C錯(cuò)誤；D、②④分別是氖原子、氦原子，其化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，二者均是原子，雖然最外層電子數(shù)不相同，但是二者每一層電子層都已經(jīng)達(dá)到了飽和狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確。故選D。3．（2023秋·陜西渭南·九年級(jí)統(tǒng)考期末）如圖是氯化鈉的形成過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是A．鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)相似B．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的C．1個(gè)鈉原子在反應(yīng)中失去了1個(gè)電子，電子層數(shù)減少1層D．1個(gè)氯原子得到1個(gè)電子后，形成了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【詳解】A、鈉原子的最外層電子數(shù)為1，易失去一個(gè)電子，鈉離子的最外層電子數(shù)已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉離子和鈉原子的化學(xué)性質(zhì)不相似，故A錯(cuò)誤；B、由氯化鈉的形成過(guò)程示意圖可知，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故B正確；C、鈉原子的核外電子層數(shù)為3，每層電子數(shù)依次為2、8、1。1個(gè)鈉原子在反應(yīng)中失去了1個(gè)電子，電子層數(shù)減少1層，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確。D、氯原子的核外電子層數(shù)為3，每層電子數(shù)依次為2、8、7。1個(gè)氯原子得到1個(gè)電子后，形成了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。故選A。一、相對(duì)原子質(zhì)量發(fā)展歷程二、相對(duì)原子質(zhì)量：1.定義：以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟標(biāo)準(zhǔn)相比較所得的比值(符號(hào)為Ar)2.公式：3.單位：?jiǎn)挝粸?，省略不寫(xiě)3.相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×1027kg中子1.6749×1027kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子中電子的質(zhì)量很小忽略不計(jì)，質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12的比值約等于1相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4.一些常見(jiàn)元素的相對(duì)原子質(zhì)量1．（2023秋·全國(guó)·九年級(jí)專題練習(xí)）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說(shuō)法正確的是A．決定該原子種類的粒子是bB．所有原子的原子核均由a、b、c三種粒子構(gòu)成C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量主要集中在a和c上【答案】D【分析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)量和不帶電的中子構(gòu)成。所以a是質(zhì)子、b是電子，c是中子。【詳解】A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是a，故A錯(cuò)誤；B、原子核由a質(zhì)子、c中子兩種粒子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中a與c的數(shù)目不一定相同，故C錯(cuò)誤；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故集中在a和c上，故D正確。故選D。1．（2023秋·全國(guó)·九年級(jí)隨堂練習(xí)）關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是A．用相對(duì)原子質(zhì)量表示后，原子的實(shí)際質(zhì)量增大了B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值C．氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16，說(shuō)明氧原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的16倍D．相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值約等于原子中質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和【答案】B【詳解】A、原子的實(shí)際質(zhì)量不變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量與它相比所得到的值，則相對(duì)原子質(zhì)量為一個(gè)比值，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，說(shuō)明氧原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的的16倍，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，而不是質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B。2．（2022秋·黑龍江哈爾濱·八年級(jí)?？计谀┫嗤|(zhì)量的鈉、鎂、鐵三種金屬，所含原子個(gè)數(shù)分別為A、B、C，下列關(guān)系正確的是A．C<B<A B．C>B>A C．A=B=C D．A>B=C【答案】A【詳解】原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量是成正比，由于相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系是鐵＞鎂＞鈉，真實(shí)質(zhì)量也是這一關(guān)系，故相同質(zhì)量的鈉、鎂、鐵三種金屬，所含原子個(gè)數(shù)大小關(guān)系為鈉＞鎂＞鐵，即A＞B＞C，故選A。3．（2023秋·江蘇徐州·九年級(jí)?？茧A段練習(xí)）構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒種類與其他三種物質(zhì)不同的是A．水 B．氧氣 C．氯化鈉 D．二氧化碳【答案】C【詳解】水是由水分子構(gòu)成；氧氣是由氧分子構(gòu)成，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，故選C。1．（2023秋·山東濟(jì)南·八年級(jí)統(tǒng)考期末）浩瀚的海洋是人類巨大的資源寶庫(kù)。廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂，就是從海水中提取的。如圖為鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鎂原子的說(shuō)法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為12 B．核外有3個(gè)電子層C．易失電子形成陽(yáng)離子 D．“+”表示鎂原子帶正電【答案】D【詳解】A、由圖可知，鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12，故A正確；B、由圖可知，鎂原子的核外有3個(gè)電子層，故B正確；C、由圖可知，鎂原子的最外層電子數(shù)為2<4，易失電子形成陽(yáng)離子，故C正確；D、由圖可知，“+”表示原子核帶正電，故D錯(cuò)誤。故選D。2．（2023秋·全國(guó)·九年級(jí)專題練習(xí)）某元素R的原子序數(shù)為m，可形成核外有x個(gè)電子的離子，下列關(guān)系式正確的是A．m=n B．m=nx C．m=xn D．m=n+x【答案】D【詳解】在原子中，原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則R的核外電子數(shù)為m，而Rn+是由R失去n個(gè)電子形成的，則x=mn，即m=x+n，故選D。3．（2023秋·陜西商洛·九年級(jí)統(tǒng)考期末）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①物體受熱膨脹是因?yàn)榉肿芋w積變大；②水分子與過(guò)氧化氫分子構(gòu)成不同，這兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；③純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的；④電解水屬于化學(xué)反應(yīng)，分子種類發(fā)生了改變；⑤由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)；⑥離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子A．①③④ B．②③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥【答案】C【詳解】①物體受熱膨脹是因?yàn)榉肿娱g間隔變大，故說(shuō)法錯(cuò)誤；②水與過(guò)氧化氡的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同，分子不同決定了化學(xué)性質(zhì)不同，故說(shuō)法正確；③純凈物不一定是由同種分子構(gòu)成的，也可能由同種原子構(gòu)成，如鐵粉，故說(shuō)法錯(cuò)誤；④電解水屬于化學(xué)反應(yīng)，分子種類發(fā)生了改變，生成了新的物質(zhì)，故說(shuō)法正確；⑤由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭氧，故說(shuō)法錯(cuò)誤；⑥離子是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子不一定是離子，如電子也帶電，故說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C。4．（2023秋·全國(guó)·九年級(jí)假期作業(yè)）下列是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．微粒③易失去電子B．微粒④帶兩個(gè)單位正電荷C．微粒②和④核外電子排布相同，但不屬于同種元素D．微粒①屬于陰離子【答案】D【詳解】A、微粒③最外層電子為1，易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)法正確；B、微粒④的質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=2，所以帶兩個(gè)單位正電荷，說(shuō)法正確；C、微粒②的質(zhì)子數(shù)為9，微粒④的質(zhì)子數(shù)為12，所以雖然核外電子排布相同，但不屬于同種元素，說(shuō)法正確；D、微粒①的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以微粒①是氟原子，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。5．（2023秋·全國(guó)·九年級(jí)假期作業(yè)）下列關(guān)于Mg和Mg2+兩種粒子的說(shuō)法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)相同 B．核外電子數(shù)不相同 C．電子層數(shù)不相同 D．化學(xué)性質(zhì)相同【答案】D【詳解】A、Mg和Mg2+的質(zhì)子數(shù)相同，都是12個(gè)，此選項(xiàng)正確；B、Mg和Mg2+的核外電子數(shù)分別為12個(gè)、10個(gè)，所以它們的核外電子數(shù)不相同，此選項(xiàng)正確；C、Mg核外有3個(gè)電子層，Mg2+核外有2個(gè)電子層，它們的核外電子層數(shù)不相同，此選項(xiàng)正確；D、最外層電子個(gè)數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相同，Mg和Mg2+的最外層電子個(gè)數(shù)不相等，所以化學(xué)性質(zhì)不相同，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。6．（2023秋·全國(guó)·九年級(jí)隨堂練習(xí)）下圖是某些微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)敘述，不正確的是A．①如果是一種原子，則x=9 B．④變成③需要失去一個(gè)電子C．①③具有相似的化學(xué)性質(zhì) D．②④一定都是陰離子【答案】D【詳解】A、①如果是一種原子，根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則有x=2+7=9，故A正確；B、③中質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=2+8+7=17，表示的是氯原子，④中質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=2+8+8=18，表示的是氯離子，④氯離子變成③氯原子需要失去一個(gè)電子，故B正確；C、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，①③的最外層電子數(shù)相同，都是7，故二者的化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D、④中質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=2+8+8=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，表示的是陰離子，但是②中，當(dāng)y＞2+8=10時(shí)，表示的是陽(yáng)離子，當(dāng)y=10時(shí)，表示的是原子，當(dāng)y＜10時(shí)，表示的是陰離子，故D錯(cuò)誤；故選D。7．（2023秋·全國(guó)·九年級(jí)期中）下列關(guān)于分子、原子、離子的敘述正確的是A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去電子后形成離子 D．離子不可能再變成原子【答案】C【詳解】A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，不符合題意；B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子可分為原子核和核外電子，不符合題意；C、原子可通過(guò)得到或失去電子形成離子，符合題意；D、離子可通過(guò)失去或得到電子形成原子，不符合題意。故選C。8．（2023秋·全國(guó)·九年級(jí)隨堂練習(xí)）一個(gè)氟原子中質(zhì)子、中子和電子數(shù)共28，其中10個(gè)粒子不帶電，則氟的相對(duì)原子質(zhì)量約為A．18 B．19 C．20 D．28【答案】B【詳解】一個(gè)氟原子中質(zhì)子、中子和電子數(shù)共28，其中10個(gè)粒子不帶電，說(shuō)明中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為，則氟的相對(duì)原子質(zhì)量約為，故選B。9．（2023秋·四川德陽(yáng)·九年級(jí)統(tǒng)考期末）鋁原子和鋁離子相比較，結(jié)構(gòu)上的區(qū)別是A．中子數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同C．最外層電子數(shù)不同 D．相對(duì)原子質(zhì)量不同【答案】C【詳解】A、原子得失電子變成離子，但中子數(shù)不變，則中子數(shù)相同，該選項(xiàng)不符合題意；B、原子得失電子變成離子，但質(zhì)子數(shù)不變，該選項(xiàng)不符合題意；C、鋁元素的原子序數(shù)為13，則鋁原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為13，則鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，鋁離子是由鋁原子失去最外層3個(gè)電子形成的，則它們的最外層電子數(shù)不同，該選項(xiàng)符合題意；D、相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則它們的相對(duì)原子質(zhì)量也相同，該選項(xiàng)不符合題意。故選C。10．（2023秋·廣東廣州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）《食用鹽碘含量》標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了食用鹽產(chǎn)品碘含量的平均水平為20mg/kg至30mg/kg。下圖為碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．碘原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子B．碘原子的核外電子分5層排布C．在化學(xué)變化中碘原子易失去7個(gè)電子D．碘離子和碘原子具有相同的核電荷數(shù)【答案】C【詳解】A、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故碘原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子，不符合題意；B、由圖可知，碘原子核外有5個(gè)電子層，不符合題意；C、碘原子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子，符合題意；D、碘離子是碘原子得到1個(gè)電子后形成的，核電荷數(shù)不變，故碘離子和碘原子具有相同的核電荷數(shù)，不符合題意。故選C。二、填空題11．（2023秋·陜西咸陽(yáng)·九年級(jí)統(tǒng)考期末）見(jiàn)微知著，掌握微粒結(jié)構(gòu)，能更好地了解元素性質(zhì)和物質(zhì)變化。(1)A在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子。(2)A、B、C、D、E中，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填字母，下同），屬于同一種元素的是。(3)C表示的化學(xué)符號(hào)為?！敬鸢浮?1)得到(2)BC/CBCE/EC(3)Mg2+【詳解】（1）A的最外層電子數(shù)為7，多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子；（2）最外層電子數(shù)為8的是達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子，故選BC；核電荷數(shù)相同的是同一種元素，故選CE；（3）C的核電荷數(shù)為12，是鎂元素，核外電子數(shù)為10，所以是鎂原子失去了兩個(gè)電子形成的鎂離子，化學(xué)符號(hào)為：Mg2+。12．（2023秋·全國(guó)·九年級(jí)假期作業(yè)）探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘(1)1911年，物理學(xué)家盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速α粒子轟擊金箔，建立了原子的有核模型。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：大部分α粒子穿過(guò)金箔之后仍保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)（約1/8000）的α粒子的偏轉(zhuǎn)角度大于900°，有關(guān)說(shuō)法正確的是______。A．大部分α粒子保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子內(nèi)部很空曠B．少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明受到同種電荷的排斥作用C．極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)角度大于90°，說(shuō)明撞到了質(zhì)量很大、體積很小的微粒D．約1/8000的α粒子偏轉(zhuǎn)角度大于90°，是小概率事件，可以忽略(2)有核模型指出，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。上述現(xiàn)象說(shuō)明：原子的質(zhì)量主要集中在上。(3)人類探索原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的過(guò)程。下圖是幾位有代表性的科學(xué)家及他們提出的原子結(jié)構(gòu)模型，模型建立的先后順序是（填序號(hào)）?！敬鸢浮?1)ABC(2)原子核(3)③②①【詳解】（1）A、大部分α粒子保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子內(nèi)部很大，很空曠，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)，是因?yàn)樵觾?nèi)部有帶有同種電荷的微粒，其受到同種電荷的排斥作用，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)角度大于90°，說(shuō)明原子內(nèi)部有質(zhì)量大，體積小的微粒，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、約的α粒子偏轉(zhuǎn)角度大于90°，是小概率事件，但不能忽略，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選ABC。（2）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，由以上分析可知，原子中的原子核很小，但質(zhì)量很大，則原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（3）首先湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出布丁模型，然后盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核，提出核式結(jié)構(gòu)，然后波爾提出分層模型，故填③②①。13．（2021秋·陜西延安·九年級(jí)?？计谀┰诤暧^、微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)。(1)下圖是兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩個(gè)微粒(填“屬于”或“不屬于”)同種元素。(2)A在B中充分燃燒，發(fā)生的反應(yīng)為，部分微觀示意圖如圖所示：物質(zhì)ABCD分子示意圖？①A的化學(xué)式為。②保持物質(zhì)B化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是?！敬鸢浮?1)不屬于(2)C3H8氧分子/分子/O2【詳解】（1）元素是指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，根據(jù)題中兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖可知，前者原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，核外1個(gè)電子，后者原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子，核外有2個(gè)電子。所以這兩個(gè)微粒不屬于同種元素，依據(jù)是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。（2）①由微觀示意圖可知，B是氧氣，C是二氧化碳，D是水，因?yàn)椋?，根?jù)反應(yīng)過(guò)程可知，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目均不改變，反應(yīng)前有10個(gè)氧原子，反應(yīng)后有10個(gè)氧原子和3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子，故A中含有3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子，可推出A物質(zhì)的化學(xué)式為：C3H8。②物質(zhì)B是氧氣，氧氣由氧分子構(gòu)成，所以保持物質(zhì)B化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧分子或者分子。14．（2023秋·山東煙臺(tái)·八年級(jí)統(tǒng)考期末）19世紀(jì)以前，人們一直認(rèn)為原子是不可分的，一百多年來(lái)，科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)與推理不斷糾正錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)，逐步揭開(kāi)原子的構(gòu)成。(1)1897年，通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，他推測(cè)原子中還有帶正