第二節(jié)

離子反應(yīng)

第1課時(shí)：電解質(zhì)的電離第一章

物質(zhì)及其變化電解質(zhì)和非電解質(zhì)01電離及電離方程式02學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．通過探究幾組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)形成電離的概念，能從宏微結(jié)合的角度進(jìn)一步對物質(zhì)進(jìn)行分類，以探究的方式建構(gòu)電離模型。

2．通過合作探究對溶液導(dǎo)電性的分析，知道電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，認(rèn)識(shí)常見的電解質(zhì)，能從微觀的角度（電離）認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽，并能用電離方程式表示酸、堿、鹽的電離過程。

3．通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的電離及電離條件，建立電離方程式的認(rèn)知模型，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)精神。

情境探究(1)Fe、Cu能導(dǎo)電，故Fe、Cu為電解質(zhì)，這種說法對嗎？為什么？電解質(zhì)和非電解質(zhì)任務(wù)一、實(shí)驗(yàn)探究：閱讀教材P14頁內(nèi)容，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-2，完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫表格內(nèi)容。（《綠色通道》P11）【溫馨提示】嚴(yán)格說蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無法測出。不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電自由移動(dòng)帶電荷Na＋Cl－自由移動(dòng)Na＋Cl－水合鈉離子水合氯離子負(fù)正Na＋Cl－電離及電離方程式任務(wù)二、閱讀教材P15頁第3、4、5自然段，觀察圖回答NaCl固體溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的原因是什么？水分子電解質(zhì)NaCl插入電極時(shí)，帶正電荷的陽離子向電源負(fù)極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的陰離子向電源正極移動(dòng)水合離子電離及電離方程式氯化鈉熔化過程【結(jié)果】NaCl固體熔化時(shí)，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子?！窘Y(jié)論】因此，NaCl固體溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的原因是因?yàn)樵谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下均能產(chǎn)生了自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子。電離及電離方程式【問題探究】為什么蔗糖溶液、酒精不導(dǎo)電？【結(jié)論】蔗糖、酒精本身或溶于水均以分子形式存在，無自由移動(dòng)的離子。電解質(zhì)和非電解質(zhì)任務(wù)三、討論交流：根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性規(guī)律，思考如何對化合物進(jìn)行再分類？電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是什么？化合物的分類按在一定條件（溶于水或熔融狀態(tài)）是否導(dǎo)電分能導(dǎo)電不能導(dǎo)電電解質(zhì)：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。單質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)混合物純凈物化合物電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)酸:如HCl、H2SO4、HNO3金屬氧化物:如MgO、Na2O、Al2O3大部分鹽：如：NaCl、K2SO4、AgNO3、CaCO3、AgCl強(qiáng)堿:如KOH、NaOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)（全部電離）

弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸:如H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH弱堿:如NH3

?H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2水:H2O少數(shù)鹽：如(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）判斷：下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)？H2SO4

、稀硫酸、NaOH、乙醇、CO２、NH3

、SO2、NH3.H2O、CuO、FeSO4、蔗糖、鹽酸、Cu、AgCl、Al、HCl（氣體）、KNO3溶液、BaSO4、Na2O

H2SO4

、NaOH、NH3.H2O、CuO、FeSO4

、AgCl、

HCl（氣體）、BaSO4、Na2O電解質(zhì)：非電解質(zhì)：乙醇、CO２、NH3、SO２、蔗糖NH3、SO2溶于水（與水反應(yīng)）NH3+H2O=NH3.H2O→NH4++OH-SO2+H2O=H2SO3→2H++SO32-HCl、NaCl鹽酸溶液→H++Cl-氯化鈉溶液→Na++Cl-BaSO4、AgCl難溶于水

溶于水的BaSO4→(少)Ba2++SO42-

溶于水的AgCl→(少)Ag++Cl-自由移動(dòng)的陰、陽離子溶于水概念辨析1.鐵能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)2.NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)

3.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)4.CaCO3難溶于水，所以它是非電解質(zhì)5.電解質(zhì)未必能導(dǎo)電XX1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。X2.是電解質(zhì)先要是純凈的化合物X3.電解質(zhì)要本身能電離√如NaCl√

√

√

×

任務(wù)四、根據(jù)上面電解質(zhì)導(dǎo)電的微觀探析，思考電解質(zhì)導(dǎo)電與離子有何關(guān)系，什么是電解質(zhì)的電離？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？與離子的濃度、離子所帶電荷多少有關(guān)電離及電離方程式認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽電解質(zhì)的電離，觀察下列各物質(zhì)的電離方程式，有何規(guī)律？物質(zhì)電離方程式本質(zhì)酸

HCl=H+

+Cl-、H2SO4=2H+

+SO42-CH3COOHH++CH3COO-堿NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3?H2ONH4++OH-鹽NaCl=Na++Cl-（NH4）2S=2NH4++S2-酸=氫離子（H+）+酸根離子

所有陽離子都是H+注意：H+半徑很小，也可寫成H3O+堿=氫氧根離子（OH-）+金屬陽離子或銨根離子

所有陰離子都是OH-鹽=金屬陽離子或銨根離子+酸根離子a.左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫陰、陽離子；b.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽（大部分）用“=”號(hào)，弱酸、弱堿用“”號(hào)；c.原子團(tuán)不能拆開，如SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、OH-d.要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒（電離方程式右側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性）。小結(jié)：書寫電離方程式要注意哪些方面？電離及電離方程式任務(wù)五、討論交流：聯(lián)系酸、堿、鹽的本質(zhì)，寫出HNO3、H3PO4、Ba(OH)2、NH3?H2O、Na2SO4、Fe2(SO4)3、（NH4）2SO4的電離方程式?！敬鸢浮縃NO3==H++NO3-、

H3PO4H＋＋H2PO4-、H2PO4-H＋＋HPO42-、HPO42-

H＋＋PO43-（注意：分步寫，用“”號(hào)）Ba(OH)2==Ba2++2OH-、NH3?H2ONH4++OH-、Na2SO4==2Na＋＋SO42-、Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-、（NH4）2SO4==2NH4++SO42-

HS－

H＋＋S2－

H2SO4===2H+＋SO2-4NaOH===Na＋＋OH－

(NH4)2SO4===2NH++SO2-44H2S

H＋＋HS－

==NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2-

4《綠色通道》P13單質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)混合物純凈物化合物電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)酸:如HCl、H2SO4、HNO3大部分鹽：如：NaCl、AgNO3強(qiáng)堿:如KOH、NaOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)（全部電離）

弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸:如H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH弱堿:如NH3

?H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2水:H2O少數(shù)鹽：如(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）堿鹽化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)活潑金屬氧化物H2O大多數(shù)非金屬氧化物大部分有機(jī)物NH3（Na2O，Al2O3等）（微弱導(dǎo)電）溶于水能導(dǎo)電溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電蔗糖、CH4、酒精等導(dǎo)電不導(dǎo)電酸按導(dǎo)電性分電離方程式定義書寫對應(yīng)訓(xùn)練【例1】下列在水溶液中的電離方程式，錯(cuò)誤的是

（

）

A．Na2CO3=2Na＋＋CO32－

B．H2SO4=2H＋＋SO42－

C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C【解析】碳酸鈉、硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，A、B兩項(xiàng)正確；碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCO3－為弱酸的酸式酸根，不能分開，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，C錯(cuò)誤；硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成Na＋、H＋和SO42－，D正確。對應(yīng)訓(xùn)練【例2】下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是（

）

A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO32－

B．Fe(OH)3部分溶于水電離：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－

C．NaHS溶于水HS－