《分析化學(xué)及實驗》課程考試試卷一、選擇題(每小題2分，共30分)1.今欲用Na3PO4與HCl來配制pH=7.20的緩沖溶液，則Na3PO4與HCl物質(zhì)的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)應(yīng)當(dāng)是------------------------()(H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12,7.20,12.36)(A)1:1(B)1:2(C)2:3(D)3:22.微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是：A2B3==2A+3B。今已測得B的濃度為3.0×10-3mol/L，則該微溶化合物的溶度積Ksp是----------------------------------------------()(A)1.1×10-13(B)2.4×10-13(C)1.0×10-14(D)2.6×10-113.下列情況引起系統(tǒng)誤差的是-----------------------(

)

A.砝碼銹蝕

B.滴定過程中從錐形瓶中濺出少量試液

C.終點時滴過量了

D.移液管轉(zhuǎn)移溶液后,殘留量稍有不同

4.欲配制pH=5.0的緩沖溶液，最好選擇--------------------------------()(A)一氯乙酸(pKa=2.86)(B)氨水(pKb=4.74)(C)六次甲基四胺(pKb=8.85)(D)甲酸(pKa=3.74)5.可以減小隨機誤差的方法是--------------------------------------------()(A)對儀器進行校準(zhǔn) (B)做空白試驗(C)增加平行測定次數(shù) (D)做對照試驗6.含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的質(zhì)子條件式是------------------()(A)[H+]=[OH-]+[Cl-]+[SO42-](B)[H+]+0.3=[OH-]+[SO4(C)[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-] (D)[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-]+[HSO47.用HCl溶液滴定某堿液，量取兩份堿液。一份以甲基橙為指示劑，消耗HCl體積為V1，另一份以酚酞為指示劑，消耗HCl體積為V2。若V1=V2，則該堿液為(

)

(A)Na2CO3(B)NaHCO3

(C).NaOH

(D)NaOH+Na2CO38.分析測定中隨機誤差的特點是------------------------------------------()(A)數(shù)值有一定范圍 (B)數(shù)值無規(guī)律可循(C)大小誤差出現(xiàn)的概率相同 (D)正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相同9.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何種溶液,Fe3+/Fe2+電對的電位將升高(不考慮離子強度的影響)-------------------------------------()稀H2SO4 (B)HCl(C)NH4F (D)鄰二氮菲10.下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為二位的是---------------------------------------()(A)[H+]=10-3.4(B)pH=2.0(C)lgK=16.5(D)lgK=16.4611、準(zhǔn)確移取1.0mg/mL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則稀釋后的溶液含銅(g/mL)為--------------------------------------------()(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)2512、某金屬離子M與配體L形成的絡(luò)合物的lgβ1~lgβ3分別是2.60，3.60，5.20，當(dāng)金屬離子的濃度一定時，[L]的濃度控制在下列那一范圍時，溶液中的主要型體為ML2----------------------------------------------------()10-1.6~10-2.6(B)10-2.6~10-5.2(C)10-1.0~10-1.613、以下表達式中,正確的是------------------------------------------------()c(MY)[MY](A)K'(MY)=───── (B)K'(MY)=────c(M)c(Y)[M][Y][MY][M][Y](C)K(MY)=───── (D)K(MY)=────[M][Y][MY]14、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,調(diào)至pH=10,以鉻黑T為指示劑,用EDTA滴定,此時測定的是----------------------()(A)Mg2+量 (B)Ca2+量(C)Ca2+,Mg2+總量 (D)Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+總量15、CdS在下列哪種情況下溶解度最?。ǎ〢.純水中B.0.01mol/l的氨水中C.0.01mol/l的鹽酸溶液中D.2mol/l的NaCl溶液中二、填空題（每空1分，共20分）H2O的共軛酸為（H3O+），共軛堿為（OH-）。直接準(zhǔn)確滴定一元弱酸的可行性判據(jù)是（Csp?Ka≥10-8）。多元弱酸可以分步滴定的條件是（Ka1/Ka2≥105）絡(luò)合滴定中我們最常使用的氨羧絡(luò)合劑是（乙二胺四乙酸）即EDTA。條件電位是指（在特定條件下，某電對的氧化型和還原型的分析濃度均為1mol/l或其比值為1時的實際電位）。在氧化還原滴定中使用條件電位給計算帶來了極大方便。常用的氧化還原滴定法有（高錳酸鉀法）、(碘量法)、(重鉻酸鉀法）等。銀量法根據(jù)確定終點所采用的指示劑的不同，并按其創(chuàng)立者命名，（莫爾法）使用重鉻酸鉀作指示劑，（發(fā)揚司法）使用吸附指示劑指示終點。晶形沉淀進行沉淀的條件是（稀、熱、慢、攪、陳）；無定形沉淀進行沉淀的條件是（濃、熱、快、稀、再）。測量某有色絡(luò)合物的透光度時，若吸收池的厚度不變，當(dāng)有色絡(luò)合物的濃度為c時透光度為T，當(dāng)濃度為原來的三分之一時的透光度為（）。影響有色物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)的因素是（入射光的波長）。9、用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1的甲酸（HCOOH，Ka=1.8×10-4）到計量點時的pH為(7.72)，可選用(酚酞)作指示劑。10、1mlHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液中含氯化氫0.004374g，則該HCl（M=36.46）溶液對NaOH（M=40.00）的滴定度是(0.004799（g/ml）)。

11、.配位滴定中,通常將(lg≥6)作為能準(zhǔn)確滴定的條件，配位滴定中條件穩(wěn)定常數(shù)越大,其滴定突躍范圍越(大)三．是非題(每小題1分，共10分)氫氧化鈉可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸。(F)絡(luò)合滴定法測定蛋殼中的鈣的含量可使用二甲酚橙做指示劑。(F)已知在1mol/l的HCl溶液中若20ml0.10mol/lFe3+的HCl溶液與40ml0.050mol/l的SnCl2溶液相混合，平衡電位是0.14V。(F)已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸鹽溶液，測得其pH=7.0，則其主要存在形式是H2PO4-+HPO42-(T)用重量法以AgCl形式測定Cl-是在120℃用重量法測定As2O3的含量時，將As2O3在堿性溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)锳s2O3As2O43-，并沉淀為Ag3AsO4，隨后在硝酸介質(zhì)中轉(zhuǎn)變?yōu)锳gCl沉淀，并以AgCl形式稱量，則其換算因子為。（T）在分析測定過程中，分析結(jié)果的準(zhǔn)確度可以用標(biāo)準(zhǔn)偏差來表示。(F)光度分析中總是選擇最大吸收波長的光作為入射光。(F)吸光物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)與物質(zhì)的分子量有關(guān)。(F)10、用絡(luò)合滴定法測定鋁合金中鋁的含量可以用EDTA作為滴定劑，二甲酚橙作為指示劑直接滴定。(F)四、實驗設(shè)計題（15分）設(shè)計實驗配制濃度約為0.1mol/l的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液溶液。五．計算題(每小題，共35分)1、欲配制Na2C2O4溶液用于標(biāo)定KMnO4溶液（在酸性介質(zhì)中），已知，若要使標(biāo)定時兩種溶液消耗的體積相近，問應(yīng)配制多大濃度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，應(yīng)稱取Na2C2O2、有一個二元酸H2B溶液，已知pH=1.50時，；pH=6.50時，。計算（1）該酸的第一、二級解離常數(shù)（2）能否用0.1000mol/LNaOH溶液分步滴定0.100mol/LH2B（3）若可以當(dāng)?shù)味ㄖ恋谝坏诙瘜W(xué)計量點時，溶液的pH值各為多少。（12分）3、以鄰二氮菲(以R表示)作顯色劑用光度法測定Fe，顯色反應(yīng)為：Fe2++3R=FeR3lgK(FeR3)=21.3稱取0.5000g試樣,制成100mL試液,從中移取10.00mL顯色后稀釋為50mL,用1.0cm比色皿,在510nm處測得透射比T=60.0%。求試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5分）[已知510=1.1×104L/(mol·cm),A答案一選擇題題號12345678910答案CAACCCADDD題號11121314151617181920答案CCCCA二、填空題（H3O+）（OH-）。（Csp?Ka≥10-8）（Ka1/Ka2≥105）（乙二胺四乙酸）（在特定條件下，某電對的氧化型和還原型的分析濃度均為1mol/l或其比值為1時的實際電位）（高錳酸鉀法）、(碘量法)、(重鉻酸鉀法）（莫爾法）（發(fā)揚司法）（稀、熱、慢、攪、陳）（濃、熱、快、稀、再）。（）。（入射光的波長）。9、(7.72)(酚酞)10、(0.004799（g/ml）)。

11、.(lg≥6)(大)三、是非題FFFTTTFFFF五、計算題1、答案：（2分）若：則：（4分）（2分）2、解：(1)當(dāng)時，Ka1=[H+]=10-1.50=3.1610-2(2分)時，Ka2=[H+]=10-6.50=3.1610-7(2分)滴定至第一計量點時，產(chǎn)物為HB-，c(HB-)=0.1000/2=0.0500mol/Lcka1=0.05003.1610-2=1.5810-3>10-8所以可以以pH=0.2,Et0.1%準(zhǔn)確滴定至第一計量點。（2分）滴定至第一計量點時，產(chǎn)物為B2-,c(B2-)=0.100/3=0.0333mol/Lcka2=0.03333.1610-7=1.0510-810-8所以也可以準(zhǔn)確滴定至第二計量點。（2分）滴定至第一計量點時，產(chǎn)物為HB-，c(HB-)=0.1000/2=0.0500mol/LpH=4.10（2分）由于，cKb1>20Kw,故滴定至第一計量點時，產(chǎn)物為B2-,c(B2-)=0.100/3=0.0333mol/L即求該二元弱堿的pH值，該二元弱堿的pKb1=10-7.50,pKb2=10-12.50pOH=4.49,pH=9.51（2分）3、解：A=-lgT=-lg0.6000=0.222A