第三節(jié)氧化還原反應(yīng)生活中的氧化還原反應(yīng)【知識(shí)回顧】化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：請(qǐng)寫出利用四種基本反應(yīng)類型制得CO2的化學(xué)方程式:C+O2==CO2CaCO3==CaO+CO2↑C+2CuO==2Cu+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑點(diǎn)燃高溫高溫思考交流CuO+CO==2Cu+CO2屬于哪種反應(yīng)類型？高溫2CuO+C==2Cu+CO2

↑C得氧被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)CuO失氧被還原發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生高溫冶煉銅探究一從得失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋H2

＝＝Cu＋H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu

OHHHHCu

O鞏固練習(xí)0+2+40+100+2對(duì)C：得氧化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)C：得氧化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)CuO失氧化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)對(duì)H2O失氧化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)探究二從化合價(jià)升降的角度分析＋2００＋42CuO＋C===2Cu＋CO2↑高溫＋２００＋１化合價(jià)升高被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋H2===Cu＋H2O化合價(jià)降低被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低被還原（還原反應(yīng)）鞏固練習(xí)歸納總結(jié)：得氧氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失氧還原反應(yīng)化合價(jià)降低思考：

1、是不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？

2、是不是所有得失氧的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)？化學(xué)方程式1CuSO4+

Fe===Cu+FeSO4

化合價(jià)降低被還原（還原反應(yīng)）+２００＋2化合價(jià)升高被氧化（氧化反應(yīng)）并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。結(jié)論：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

是氧化還原反應(yīng)？結(jié)論：并非所有得失氧的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式2小結(jié)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。

物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。判斷標(biāo)準(zhǔn)1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

練一練BC2、從化合價(jià)角度分析下列氧化還原反應(yīng)CO

+CuO===CO2+2Cu高溫化合價(jià)降低，還原反應(yīng)+200+4化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)從化合價(jià)的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類：化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：有化合價(jià)升降沒有化合價(jià)升降探究三氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型是是是是不是不是不是不是探究三氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)生活中的氧化還原反應(yīng)2、有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

3、氧化還原反應(yīng)的特征現(xiàn)象：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）。

學(xué)會(huì)比較學(xué)會(huì)總結(jié)1、得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部分?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是是是是練習(xí)1：判斷下列反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？其中哪些屬于氧化還原反應(yīng)？（1）2Mg+O2===2MgO（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑（3）CO2+Na2O==Na2CO3（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（5）（6）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（7）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl點(diǎn)燃△△

Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2O不是不是不是

小試牛刀（1）、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)思考：

有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？結(jié)論：（2）、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)3O2===2O3C(金剛石）===C（石墨）高壓練習(xí)2：下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是1、C+H2O===H2+CO2、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O3、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O4、Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2O5、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO