高二上學期12月化學試題班級：______姓名：______一、單選題（每題3分，共42分）1．認識和掌握物質結構研究的范式與方法，具有極為重要的意義。下列有關說法正確的是（）A．由元素周期表發(fā)現(xiàn)新的元素屬于歸納范式B．通過甲烷（CH4）乙烷（C2H6)、丙烷（C3H8)、丁烷（C4H10）的分子式，總結出飽和烷烴的通式為，屬于演繹范式C．實驗方法只能通過化學實驗才能實現(xiàn)D．歸納范式和演繹范式兩者相互聯(lián)系、互為前提2．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是（）A．升高溫度，若c(Z）增大，則B．加入一定量Z，達新平衡后m(Y）減小C．加入等物質的量的Y和Z，達新平衡后c(Z）增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動3．H2S和CO2反應生成的羰基硫（COS）用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。，下列說法正確的是（）A．已知該反應在加熱條件下能自發(fā)進行，則其B．上述反應的平衡常數(shù)C．上述反應中消耗1molH2S，生成22.4L水蒸氣D．實際應用中，通過增加H2S的量來提高CO2轉化率，能有效減少碳排放4．下列有關反應熱的敘述正確的是（）A．已知，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．C(s，石墨）＝C(s，金剛石）?H＝＋1.9kJ/mol)，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C．，?H>0恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的?H增大D．已知；；則5．反應2NO2(g，紅棕色）(g，無色）是的可逆反應。反應體系顏色的深淺與體系中的濃度成正比。色度傳感器能感受被分辨物體的色度，并轉換成可輸出信號由計算機自動記錄透射率的變化，顏色越深，透射率越小。按圖1連接好實驗裝置，在注射器中收集一定量的NO2，經(jīng)過一系列校對準備，點擊“開始”，推拉注射器活塞，系統(tǒng)自動記錄透射率的變化曲線如圖2所示，下列敘述中錯誤的是（）A．A→B段的操作是將活塞迅速下推B．B→C段的透射率增大，說明平衡正向發(fā)生了移動C．D→E段的透射率增大，說明平衡正向發(fā)生了移動D．G→H段表示體系在該實驗條件下達到了一個新的平衡狀態(tài)6．CO甲烷化反應為：。如圖是使用某種催化劑時轉化過程中的能量變化(部分物質省略），其中步驟②反應速率最慢。下列說法不正確的是（）A．步驟①只有非極性鍵斷裂 B．步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高C．步驟③需要吸收熱量 D．使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉化率7．已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、、與的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的值為C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點D．時兩溶液中8．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數(shù)是B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)大于C．1L的NaHSO4溶液中總數(shù)為D．常溫下，NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是9．下列實驗操作或方案一定能達到相應實驗目的的是（）選項實驗操作或方案實驗目的A將AlCl3溶液加熱蒸干制備無水AlCl3B將含H2S的HCl氣體通過CuSO4溶液除去HCl中的H2SC取2mL0.1mol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液和5滴0.1mol/LKI溶液，觀察沉淀情況比較(AgI)、(AgCl）的大小D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液顏色變化證明Na2CO3溶液中存在水解平衡10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（）元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO40.1mol/L溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<W B．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡單氫化物的沸點：X<Z11．下列描述原子結構的化學用語正確的是（）A．基態(tài)氧原子的電子排布式：[Ne]2s22p4B．基態(tài)銅原子（29Cu）的價層電子排布式：3d94s2C．氧原子核外能量最高的電子云的形狀：D．碳原子核外電子的軌道表示式：12．一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示（電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極）。該裝置工作時，下列說法錯誤的是（）A．電極丁的反應式為B．氣體X為氫氣，電極乙附近溶液的pH減小C．KOH溶液的質量分數(shù)：c%>a%>b%D．導線中流過2mol電子時，電解池中理論上有2molK＋移入陰極區(qū)13．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．的溶液：Na＋、K＋、ClO﹣、Cl﹣B．使甲基橙變紅的溶液中：、、、C．1mol/L的FeCl3溶液中：Na＋、K＋、HCO﹣、D．由水電離出的的溶液中：Na＋、、、14．常溫下，用鹽酸滴定25.00mL某弱堿ROH溶液，所得溶液pH、R＋和ROH的物質的量分數(shù)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．該滴定過程可以選擇酚酞作為指示劑 B．b點溶液中存在C．ROH的電離平衡常數(shù)為 D．a(chǎn)、b、c三點的溶液，水的電離程度：a<b<c二、非選擇題（除特殊標注外，每空2分，共58分）15．(12分）I．常溫下，向20mL的MOH溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）常溫下，該堿的電離平衡常數(shù)＝______。（2）滴定到C點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。（3）圖中A、B、C三點溶液中水的電離程度最大的是______。Ⅱ．已知Na2A溶液中存在的粒子為Na＋、HA﹣、A2﹣、H＋、OH﹣、H2O，回答下列問題：(4)NaHA溶液顯______（填“酸性”或“堿性”或“中性”），原因是______（用離子方程式表示）(5)NaHA溶液中有關粒子的濃度關系正確的是______A． B．C． D．16．(16分）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等?！氨簾敝?，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應，MgO、CaO、Fe2O3轉化為相應的硫酸鹽，Al2O3轉化為NH4Al(SO4)2。該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋開始沉淀的Ph2.23.79.512.4沉淀完全（)的pH3.24.711.113.8回答下列問題：(1)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是______，該“母液①”中Mg2＋濃度為______。(2)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2＋水解析出沉淀，該反應的離子方程式是______，將溶液稀釋的原因是______。（3）分離出的Mg(OH)2沉淀可經(jīng)如下處理得到金屬鎂：從MgCl2溶液中獲取無水MgCl2通常需要通入HCl氣體，HCl氣體的作用是______；如果用惰性電極直接電解MgCl2溶液則得不到金屬鎂，電解MgCl2溶液的總反應方程式為：______。（4）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。陽極的電極反應式為______。(5)CaSO4是鍋爐水垢的成分之一，試從沉淀溶解平衡的角度解釋鹽酸能溶解CaCO3；而不能溶解CaSO4的原因______。17．(16分）滴定法是實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，常見的有：酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法等。（1）酸堿中和滴定：在實驗室用NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為______；符合其滴定曲線的是______（填“I”或“Ⅱ”）。②圖中V1和V2大小的比較：(填“>”、“<”或“＝”）。（2）氧化還原滴定法：、對環(huán)境具有極強的污染性，含有、的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀法除去。已知：常溫下，當溶液的pH為5時，恰好完全沉淀；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成：。還原產(chǎn)物為Cr3＋。請回答下列問題：①常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)______。②為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的物質的量濃度，進行如下操作步驟：I．取100mL濾液Ⅱ．用的標準KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL；Ⅲ．取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液。a．步驟Ⅱ中的滴定過程應選用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定前是否需要潤洗______（填“是”或“否”）。b．步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7物質的量濃度為______。（3）沉淀滴定—沉淀滴定是利用沉淀反應進行滴定、測量溶液物質的量濃度的方法，所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______（填選項字母）。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO418．(14分）霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2）隨溫度(T)、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷：①該反應的______0（填“>”或“<”）。②在T1溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應速率______。③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若增大催化劑的表面積，則CO轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NO3可以消除氮氧化物的污染。例如：寫出CH4催化還原N2O4(g）生成N2、CO2和H2O(g）的熱化學方程式：______。（3）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關鍵工序是SO2的催化氧化：將組成（物質的量分數(shù)）為2m%SO2(g）和m%O2(g）和q%N2(g）的氣體通入反應器，在溫度t、壓強p條件下進行反應。平衡時，若SO2轉化率為a，試通過列式計算：①SO3壓強＝______②平衡常數(shù)______（以分壓代替濃度，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。（只允許出現(xiàn)m、p、a等符號）

參考答案：一、單選題（每題3分，共42分）1．D2．C3．A4．B5．C6．C7．B8．B9．D10．A11．C12．C13．A14．D二、非選擇題（每空2分，共58分）15．(12分）(1)(2)(3)C(4）酸性