2014年福建省教師公開招聘/入編考試培訓(xùn)班考試考點背誦（中學(xué)化學(xué)專業(yè)知識）考點一阿伏伽德羅定律內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。推論同溫同壓下，=同溫同體積時，同溫同壓等質(zhì)量時，同溫同壓同體積時、注意：①阿伏伽德羅定律也適用于相互不發(fā)生反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程pV=nRT有助于理解上述推論。（三）有關(guān)阿伏伽德羅定律應(yīng)注意1.物質(zhì)狀態(tài)：考察氣體摩爾體積時，常用在標準情況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如、己烷、辛烷、等。2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考察一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）。此時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，等雙原子分子。晶體結(jié)構(gòu)：、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)?？键c二離子共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存1.有氣體產(chǎn)生。如等易揮發(fā)的弱酸的酸根與不能大量共存。有沉淀生成。如等不能與等大量共存；等不能與大量共存；與與與與不能大量共存。有弱電解質(zhì)生成。如等與不能大量共存；一些酸式弱酸根如不能與大量共存；與不能大量共存。一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在于同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如等。由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存具有較強還原性的離子不悲不能與具有較強氧化性的例子大量共存。如不能大量共存。在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如等不能大量共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生，故不能共存。不能大量共存。能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）例：等不能大量共存。溶液中能發(fā)生綜合反映的離子不能大量共存如不能大量共存；不能大量共存。審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件酸性溶液（）、堿性溶液（）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的或×的溶液等。有色離子。等在酸性條件下具有強氧化性。在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。審題時還應(yīng)特別注意以下幾點注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：能共存，但在強酸條件下（即相遇）不能共存；在強酸性條件下也不能共存；在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（）、強酸（）共存。如遇堿時進一步電離）；考點三氧化性、還原性強弱的判斷根據(jù)元素的化合介物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越熱。根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：（1）氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。（2）同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見氧化劑：1.活潑的非金屬，如等。2.元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如等。3.元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃硫酸、等。4.元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如。5.過氧化物，如等。考點四常見易錯易混知識點羥基就是氫氧根羥基與氫氧根看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來；而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。例如：中的OH是羥基，不會電離出來；硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸是不可能電離出的。而在NaOH、中的OH就是離子，能電離出來，因此稱為氫氧根離子。離子是黃色的濃的溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的導(dǎo)致的。真正的是淡紫色而不是黃色的。將溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。AgOH遇水分解AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。這和水解是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH的白色沉淀。多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)多元酸究竟能電離出多少個，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（),看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是由一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個，因此是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸就不能由此來解釋。酸式鹽溶液呈酸性如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出的能力和陰離子水解的程度。如果陰離子的水解程度較大（如），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出的能力較強（如),則溶液呈酸性。有強氧化性簡單這么說是不對的，但只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃硫酸以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體上，中的易得到電子，所以它有強氧化性。而稀硫酸（或的氧化性幾乎沒有（連也氧化不了），比（或)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與的酸性強弱比較一樣。所以說有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿叢常見的強堿NaOH、KOH、和常見的弱堿來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)。比如，易溶于水的堿還有氨水，氨水也是弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，比如鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅，證明是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿，其實不然，通過測定，溶液的pH近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。寫離子方程式時，強電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆在水溶液中，強電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行，或反映體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論反應(yīng)的實質(zhì)是否是離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。如，這個方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì)，如濃硫酸和Cu反應(yīng)，盡管濃硫酸的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成和，但是這個反應(yīng)主要利用了濃硫酸的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是分子，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是分子，所以這個反應(yīng)中不能拆。同樣，生成的因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只有相對于水而言比較弱，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)，在液氨做溶劑時，參加的離子反應(yīng)，就可以拆?？键c五遇到問題如何分析往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)從兩個方面考慮：1.可能為與生成難溶物。包括：或因為存在如下平衡：，故有沉淀生成。2.可能為與反應(yīng)生成難溶物。包括：（1）可溶性硅酸鹽，離子方程式為：（2）苯酚（3），離子方程式（4）與的混合溶液，離子方程式：（5）一些膠體如。先是由于的膠粒帶負電荷與加入的發(fā)生電荷中和，使膠體凝聚，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。離子方程式：若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。中學(xué)階段使用溫度計的實驗1.溶解度的測定；2.實驗室制乙烯；3.實驗室制硝基苯；5.實驗室制乙醚；6.銀鏡反應(yīng)；7.纖維素水解。中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗1.溶解度的測定；2.實驗室制硝基苯；3.實驗室制苯磺酸；4.酚醛樹脂的制??；5.銀鏡反應(yīng)；6.纖維素水解。能作漂白劑雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白石蕊溶液。濃硫酸的作用1.濃硫酸與Cu反應(yīng)——強氧化性、酸性2.由實驗室制HCl——難揮發(fā)性3.由螢石制HF——難揮發(fā)性、強酸性4.實驗室制取CO——催化性、脫水性5.實驗室制取乙烯——催化性、脫水性6.實驗室制取乙醚——催化性、脫水性7.實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑8.實驗室制取苯磺酸——磺化劑、吸水劑9.酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑10.蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、吸水性、強氧化性不能由兩種單質(zhì)通過化合反應(yīng)直接制得，但可通過單質(zhì)由化合反應(yīng)制得1.2.3.4.正滴反滴，反應(yīng)不一1.明礬與燒堿在明礬溶液中逐滴滴入燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。在燒堿溶液中逐滴滴入明礬溶液直至過量，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。2.偏鋁酸鈉與鹽酸在偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，先沉淀后消失。在鹽酸中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)沉淀。3.溴化亞鐵與氨水在溴化亞鐵溶液中滴入少量氨水，溶液變成棕黃色。在氨水中滴入少量溴化亞鐵溶液，溶液變成橙黃色。4.淀粉碘化鉀溶液與氨水在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量氯水，溶液變藍色。在氯水中滴入少量碘化鉀溶液，氯水把碘化鉀氧化為碘酸鉀，溶液呈過量氯水的淡黃綠色。5.三氯化鐵與硫化鈉在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀。在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物。6.硝酸銀與氨水在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀。7.氯化銅和氨水在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍色沉淀。在氨水中滴入少量的氯化銅溶液，溶液呈深藍色。8.氫氧化鋇與磷酸在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀。在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。以下幾例，正滴、反滴時，現(xiàn)象相同，均出現(xiàn)沉淀或均無明顯現(xiàn)象，但所發(fā)生的離子反應(yīng)不同。1.澄清石灰水與磷酸二氫鈉在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：反滴時則為：先發(fā)生：后發(fā)生：2.小蘇打與澄清石灰水：在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：反滴時則為：3.碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：反滴時則為：4.氫氧化鈉與氫硫酸NaOH溶液滴入足量氫