2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C

的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形

體，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應物省略），下列敘述一定正確的是

便11廠區(qū)］—>畫

回田

A.C、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C.簡單離子半徑：D>C>B

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：E>A

2、澳化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量AF+、Fe3+等雜質）

制備澳化鈣的主要流程如下：

氫f酸試劑a試b

康^一遍回一叵還一叵叵同一Q習一區(qū)一CaBr”6HQ-CaBrz

下列說法錯誤的是

A.已知步驟DI的濾液中不含NH&+,步驟II加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+

C.試劑b是氫溟酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶

3、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價鍵數(shù)目為10M

B.過氧化鈉與水反應生成0.1molO2時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.1mol?廠碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.密閉容淵中，1mol砧與3molH?反應制備NH3,產生N—H鍵的數(shù)目為6義個

4、能證明KOH是離子化合物的事實是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導電D.熔融態(tài)能導電

5、含銘（。3。廣）廢水用硫酸亞鐵鏤［FeSOr（NH4）2SO4?6H2O］處理，反應中鐵元素和鋁元素完全轉化為沉淀。該沉淀經

干燥后得到"molFeOFe’CrKh。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A.消耗硫酸亞鐵鉉的物質的量為〃（2—x）mol

B.處理廢水中的物質的量為：mol

C.反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3/zxmol

D.在FeO-FejCrxO?中,3x=y

6、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為

當前研究的一個熱門課題。其反應原理為；H+；HT；He+（；n。下列說法中正確的是（）

A.D和T是質量數(shù)不同，質子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說的氫元素是指;H

C.；H、；H、：H是氫的三種核素，互為同位素

D.這個反應既是核反應，也是化學反應

7、某無色溶液中含Na+、NCV、C1,加入下列哪種溶液不會使其變色

A.淀粉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.H2O2溶液D.氯水

8、化學與生活密切相關，下列過程與氧化還原反應無關的是（）

C.CD.D

9、下列物質溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）

A.KC1C.NaHSO4D.FeCI3

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關判斷正

確的是（）

A.常溫下，X、Z的單質與水反應均有弱酸生成

B.W、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強

C.Y與Z的化合物YZ3是非電解質

D.W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點

11、常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為Kal、Ka2,關于O.lmol/LNaHCCh溶液的下列說法錯誤

的是

A.溶液中的C（HCO3）一定小于04mol/L

+2

B.c（H）+c（H2cO3）=c（CO3）+c（OH-）

C.升高溫度或加入NaOH固體，士二均增大

C（HCO3）

D.將少量該溶液滴入BaCL溶液中，反應的平衡常數(shù)K="

12、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價

為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）

A.離子半徑：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有離子鍵

C.簡單離子還原性：c<dD.c的單質易溶于b、c形成的二元化合物中

13、下列轉化不能通過一步實現(xiàn)的是（）

a0H

A.Fe-S^->Fe3O4B.Al―^->NaAlQ2

C.Cu此so->CuSO4D.Cu—^CuS

14、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（）

A.制氧氣時，用NazCh或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

15、實驗室進行下列實驗時，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分餌石油C.制取乙烯D.澳乙烷的水解

16、化學在生活中有著廣泛的應用，下列說法不正確的是

A.防哂霜能夠防止強紫外線引起皮膚中蛋白質的變性

B.煤的脫硫、汽車尾氣實行國VI標準排放都是為了提高空氣質量

C.納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D.利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性

222

17、某鹽溶液中可能含有NHJ、Ba\Na\Fe\CL、CO3~.NO3-七種離子中的數(shù)種。某同學取4份此溶液樣

品，分別進行了如下實驗：

①用pH試紙測得溶液呈強酸性；

②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2\CL三種離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。

A.①②④B.①②C.①②③?D.②③④

18、實行垃圾分類，關系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關系到節(jié)約使用資源，也是社會文明水平的一個重要體現(xiàn)。下

列垃圾屬于不可回收垃圾的是

A.舊報紙B.香煙頭C.廢金屬D.飲料瓶

19、在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）

討電源十）

一

一

情

惆

性

性

電

電

極

極

一

一

科

暗2

版于交換取

A.通電后，H+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液pH減小

B.電源A極為負極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為CH3COOH-8e+2H2O=CO2f+8H

20、下列說法中正確的是（）

A.加熱濃硫酸和乙醇混合液，產生的氣體能使濱水褪色，證明該氣體是乙烯

B.用苯與溟水制取溟苯，浪苯的密度比水的大

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加熱氫氧化鈣與氯化核反應制氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍

21、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能發(fā)生的反應類型有（）

A.氧化反應B.還原反應C.消去反應D.加聚反應

22、下列說法不正確的是（）

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2

B.乙烯分子中6個原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一種

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系:

①AsfNH,hOH^

AF

GH的(QHicOi)②H*

①KMQ01T------------

②H二

l~c-|-Q^nri

1—'一定儲1—1

已知：①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

?KMnO*/OH-

(DR-CHz?jr_"R-?'*O+CO2

R'R，

?RCOCHj+R'CHO-RCOCH=CHR+H2O

回答下列問題：

(DA的結構簡式為,A生成B的反應類型為,由D生成E的反應條件為。

(2)H中含有的官能團名稱為o

(3)I的結構簡式為.

(4)由E生成F的化學方程式為。

(5)F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為.

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮(C^/H=CHCOCH,)是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，

箭頭上注明試劑和反應條件)：。

24、(12分)有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：

已知:RC1T^RCOOH

(1)H的官能團名稱。寫出E的結構簡式

(2)B—C中①的化學方程式?

(3)檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象。

(4)D的同分異構體有多種，其中滿足以下條件的有種。

①ImolD能與足量NaHCCh反應放出2molCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

(5)H—J的反應類型__________?

K經過多步反應最終得到產物P:

HJC.OOC^COOCJH,

f?一定條件H三叵產2好

CH3OK

①KTL的化學方程式

②寫出M的結構簡式。

25、(12分)過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

(1)化學實驗小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

d

堿石灰

濃硫酸

L)

①請選擇裝置，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）

②實驗室用A裝置還可以制備等氣體（至少兩種）

③實驗開始是先通氧氣還是先點燃酒精燈？,原因是

2++

（2）已知化學反應Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O1+2NH4?在堿性環(huán)境中制取CaO2?8H2O的裝置如圖所

示：

①寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：。

②為防止雙氧水的分解并有利于，裝置B中應采用條件，裝置X的作用是

③反應結束后，經、、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。

26、（10分）某研究小組在實驗室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、FezCh）為原料制備堿式碳酸銅

[CU2（OH）2CO3],具體流程如下：

~■，區(qū)液戶,過濾麻漆,干馀TC*OHM：OJ

稀猿取四節(jié)pH

11L過濾m

已知：CU2（OH）2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

（1）為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—（任寫一種）。

（2）“操作II”中銅發(fā)生反應的離子方程式為_?

（3）“調節(jié)pH”操作中加入的試劑為一（填化學式）。

（4）洗滌CuXOH）2c。3沉淀的操作為.

⑸“操作HI”中溫度選擇55?60℃的原因是一5該步驟生成Cu2（OH）2cCh的同時產生CO2,請寫出該反應的化學方

程式：—。

(6)某同學為測定制得的產品中CU2(OH)2c03的質量分數(shù)，進行了如下操作：稱取mig產品，灼燒至固體質量恒重時,

得到黑色固體(假設雜質不參與反應)，冷卻后，稱得該黑色固體質量為nvg,則樣品中CU2(OH)2cO3的純度為一(用

含皿、m2的代數(shù)式表示)。

27、(12分)輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定

僅含CU2S、CuS和惰性雜質。為進一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，力口入200.0mL0.2000mol?Lr酸性KMnCh溶液，加熱(硫元素全部轉化為濾去不溶雜質；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoFL-iFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應)，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

2+

應：2Cu+4r=2CuI+I2;

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolL-iNa2s2。3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2szCV'/SQT+ZI-)。

回答下列問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnO,溶液的離子方程式：；

⑵配制0.1000mol?LrFeS04溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是；

(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為;

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結果均保留1位小數(shù))。

28、(14分)鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。

(1)鐵原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子排布式為o

(2)實驗室常用R[Fe(CN)6]檢驗Fe?+,[Fe(CN)6p-中三種元素電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)，CN

-中。鍵與兀鍵的數(shù)目比n⑹：n(7r)=；HCN中C原子軌道的雜化類型為oHCN的沸點為25.7℃,

既遠大于N2的沸點(-195.8C)也大于HCI的沸點(-85C)的原因是.

(3)FeCb中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2a6)存在，該雙聚分子的結構式為,其中

Fe的配位數(shù)為o

(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景，其晶胞如上圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標

系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中b位置Fe原子的坐標為(0,-),(-,0,-)

2222

和(；，；，0),則a位置Fe原子和N原子的坐標分別為、。N與Fe原子之間最短距離apm。

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該鐵氮化合物的密度是gpmq列出計算表達式)。

29、(10分)菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：

尸：乂典/0\(CH)OH(CH')、CHO

0①H：C一學

Cu,△H-

②H-

D

/O\Br

；RMgBr：C-C^:RCH2CH2OH+\ig

②

H-OH

(1)A的結構簡式為,A中所含官能團的名稱是一。

(2)由A生成B的反應類型是，E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構體的結構簡式為

(3)寫出D和E反應生成F的化學方程式o

(4)結合題給信息，以溟乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例:

\;i(>11("||,('(M)li

CH3CH2CI-----------------CH3cH20H--'____2-CH3COOCH2CH3—

△濃

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,說明戊為二元強酸，則戊

為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，甲為SO2,D為S元素，E為C1元素；乙和丁是B元素的兩

種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為。3,丁為02,則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和

D原子序數(shù)之和的工，A的原子序數(shù)為(8+16)X^=6,可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,

44

C為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，A為C,B為O,C為Na,D為S,E為CLA.C、D形成離子化合物NazS,原子個數(shù)比為2:1,

故A錯誤；B.C、E形成的化合物為氯化鈉，為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯誤；C.一般而言，離

子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離

子半徑小于氧離子，簡單離子半徑：D>B>C,故C錯誤；D.非金屬性C1>C,則E的最高價氧化物水化物的酸性

大于A的最高價氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D。

【點睛】

本題考查無機物的推斷及原子結構與元素周期律，把握圖中轉化關系、元素化合物知識來推斷物質和元素為解答的關

鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本題的易錯點為C,要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運用。

2、B

【解析】

大理石和氫漠酸反應生成澳化鈣，因含有少量AP+、Fe3+等雜質，可加入石灰水，沉淀A產、Fe3+,過濾后得到濱化鈣、

氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫澳酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到濱化鈣晶體,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.已知步驟ID的濾液中不含NHLT,步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀AF+、FeJ+,故B錯誤；

C.加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質，可以加入氫漠酸，故C正確；

D.步驟V的結果是從溶液中得到CaBw6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾，故D正確；

答案選B。

3、B

【解析】

A.60g丙醇為ImoL丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為UNA,故

A錯誤；

B.2Na202+2H20=4NaOH+02f,Na?。?中一個氧原子從-1價升高到0價；另外一個從-1價降到-2價，每生成1mol02

時，轉移的電子數(shù)為2M,生成0.1molO2時，轉移的電子數(shù)為0.2NA,故B正確；

C.溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；

D.氮氣和氫氣的反應是一個可逆反應，1mol弗與3moi上反應產生的NH3小于2mol,故產生N—H鍵的數(shù)目小于6NA

個，故D錯誤；

故選B。

4、D

【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。

【詳解】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導

電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強弱、其水溶液是否導

電都無關，

答案選D。

5、A

【解析】

小。；具有強氧化性，F(xiàn)eSOr(NH4)2SOr6H2O具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e?+被氧化成Fe3+,Cr2O^

中+6價Cr被還原成+3價Cr。該反應中，F(xiàn)e失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有"ymol=3〃xmoL

MV-

即3x=y。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成〃molFeOFeyCrXh時，消耗弓0；一，消耗〃(y+1)mol硫酸亞鐵鐵,

反應中轉移電子的物質的量為萬molx6=3〃xmoL又知3x=y則消耗硫酸亞鐵錢的物質的量為n(3x+l)mol,所以正

確的答案選A。

6、C

【解析】

A項、D和T是質量數(shù)不同，質子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯誤；

B項、；H是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質子數(shù)為1的原子，符號為H,故B錯誤；

C項、；H、；H、：H的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；

D項、該反應是原子核內發(fā)生的反應，屬于核反應，不是化學反應，故D錯誤；

故選C。

7、A

【解析】

Na\r、Noecr可以共存，在酸性條件下r可以N(h-被氧化為L,加強氧化性物質也能把r氧化為L,生成單質碘,

則溶液會變色。

A.加淀粉溶液，與r不反應，則溶液不變色，A符合題意；

B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下r可以NO3-被氧化為L,則溶液會變色，B不符合題

意；

C.H2O2具有強氧化性，能把r氧化為L,則溶液會變色，c不符合題意；

D.氯水具有強氧化性，能把I-氧化為L,則溶液會變色，D不符合題意；

故合理選項是Ao

8、D

【解析】

A.鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應，故不選A；

B.?鋁與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應，故不選B：

C.長征五號運載火箭采用液氫液氧作為推進劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應放熱，故不選C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質，不屬于化學變化，故D選；

故選D。

9、C

【解析】

電解質溶液因為因電離而呈酸性，說明該電解質是酸或酸式鹽。

【詳解】

A.KC1為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；

B.NazO溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；

C.NaHSCh是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；

D.FeCb是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】

易錯點D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。

10、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4,則W為C

元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是CL因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子

核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為A1元素；X、Z同主族，則Z為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為A1元素、Z為C1元素。

A.常溫下，X,Z的單質與水的反應分別是2F2+2H2O=4HF+Ch、C12+H2O=HC1+HC1O,HF和HC1O都是弱酸，故

A正確；

B.F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故B錯誤；

C.Y與Z的化合物YZ3為A1C13,氯化鋁溶于水能夠導電，屬于電解質，故C錯誤；

D.W的氫化物為荒，其中很多為固體，沸點不一定低于HF的沸點，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意碳的氫化物是一類物質——燒，隨著碳原子數(shù)目的增多，煌的熔沸點升高，在燒中有氣態(tài)、

液態(tài)的燒，還有固態(tài)的燒。

11、D

【解析】

A.HCCh-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCOC一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3-)+C(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+

+2+)2

C(H)=C(OH>+C(HCO3)+2C(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH),B正確；

c(Na+)

C.升高溫度，HCOj離子的電離和水解都是吸熱反應，所以c(HCO『)會減小，而c(Na+)不變，:八,、會增大;加

C(HCO3)

牖^會增大,所以0正贏

入NaOH固體，c(Na+)會增大,HCO3-與OH-反應導致c(HCC>3-)減小,

1

將少量溶液滴入溶液發(fā)生：22+2+

D.NaHCChBaCLHCCVUH++CO3-(Ka2)>Ba+CO3=BaCO3j()、H+HCO3-

11

H2CO3(—),三式相加可得總反應Ba2++2HCO3-=BaC(M+H2cO3(K),所以K=/'L.，D錯誤;

Ka-&sp

答案選D。

【點睛】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。

12、D

【解析】

b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，則a為Na；b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，則b為C；

c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c,則d為CL

【詳解】

A.Na*核外電子層數(shù)為2,而C1-和S2-核外電子層數(shù)為3,故Na+半徑小于。-和S?一的半徑；電子層數(shù)相同時，質子數(shù)

越多，半徑越小，所以cr的半徑小于S3的半徑，所以離子半徑：aVdVc,故A錯誤；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化鈉NazSx,既有離子鍵，又有共價鍵，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，相應離子的還原性越弱，所以簡單離子還原性：c>d,故C錯誤；

D.硫單質易溶于CS2中，故D正確；

故選D。

13、D

【解析】

A.Fe與氧氣反應生成四氧化三鐵，可一步實現(xiàn)轉化，故A正確；

B.A1與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，可一步實現(xiàn)轉化，故B正確：

C.Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅，可一步實現(xiàn)轉化，故C正確；

D.S具有弱氧化性，與Cu反應生成CuzS,則Cu與S不能一步轉化為CuS,故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

只有強氧化劑（如：氯氣）能使變價金屬在氧化還原反應中轉化為最高價。氧化劑較弱的只能生成低價態(tài)的金屬離子。

14、A

【解析】

A.Na2（h與水反應，%。2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，可選擇相同

的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B.實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCCh溶液，氯化氫、氯

氣都能和NaHCCh反應，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。

15、D

【解析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯誤；

B.分儲石油時，需要通過蒸儲操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯誤；

C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到170'C,為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯誤；

D.澳乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；

故選：D。

16、C

【解析】

A.紫外線能使蛋白質變性，應注意防曬，故A正確；

B.采用燃料脫硫技術可以減少二氧化硫的產生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NO,的催化轉化生成無污染的氮氣也能減少酸雨，

所以煤的脫硫、汽車尾氣實行國VI標準排放都是為了提高空氣質量，故B正確；

C.Fe和Pb2+、Cu2\Hg2+發(fā)生置換反應生成金屬單質而治理污染，與吸附性無關，故C錯誤；

D.肥皂水（弱堿性）可與酸性物質反應，可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀，故D正確；

故答案為C.

17、B

【解析】

由①溶液呈強酸性，溶液中不含CO3*；由②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中

含NHj、Fe2+,由于酸性條件下NOGFe2+不能大量共存，則溶液中不含NO”根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含

C1;由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，溶液中含cr；由④加足量BaC12溶液，沒有沉淀產生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含F(xiàn)e2+；根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NH4+、Fe2\C「只需

完成①②，答案選B。

18、B

【解析】

A.舊報紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；

B.香煙頭中主要含有有機的化合物，且含有大量的有害物質，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；

C.廢金屬經過熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；

D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經回收可再重新制成各種有益物質，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；

故合理選項是Bo

19、D

【解析】

A.通電后，左側生成H+,右側H+放電生成氫氣，所以H+通過質子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中H+不參加反應,

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負極，A電極

為正極，B錯誤；

C.右側電極反應式為2H++2e=H2T，根據(jù)氫氣和轉移電子之間的關系式知，若有O.lmol出生成，則轉移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質的量，也就不能確定電子轉移數(shù)目，c錯誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為

CH3coOH-8e+氏。=282T+8H+,D正確；

故合理選項是D.

20、C

【解析】

A.實驗室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應常伴有SO2產生，SO2有還原性，也能使浸水，故A錯

誤；

B.苯的溟代反應需要催化劑，而反應的催化劑是溟化鐵，在有水存在時，澳化鐵就會電離和水解，改變了溟化鐵的結

構，失去了催化作用，反應就無法進行，制取溪苯要用苯和澳單質，不能用濱水，故B錯誤；

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮難溶于水，可以利用排水法收集，故C正確。

D.加熱氫氧化鈣與氯化鍍反應制氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，必須強調濕潤的，干燥的試紙不變色，

故D錯誤；

答案選C。

21、C

【解析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，加聚反應，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應，也為還原反應，不

能發(fā)生消去反應，

故選：C?

22、D

【解析】

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2,A正確；

B.乙烯是平面型分子，分子中6個原子共平面，B正確；

C.乙烯分子結構完全對稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；

D.乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的濱原子和2個碳原子、2個氫原子共平面，D錯誤；

答案為D；

二、非選擇題（共84分）

產

廣

23、消去反應NaOH水溶液、加熱羥基、竣基

CH,

2-。中*—2QQ+2H2?！穋oo-^^>-ai2cHi或Hcooah—ciij

CH>a,

CH>CILoZOVCIIOWIkCHCOCH,

誓AH?C-晨H,吟吧

i△②ir一定條件

CH,

【解析】

芳香族化合物A的分子式為C9Hl2O,A的不飽和度=*——=—=4,則側鏈沒有不飽和鍵，A轉化得到的B能發(fā)生

2

信息②中的反應，說明B中含有碳碳雙鍵，應是A發(fā)生醇的消去反應生成B,而A中苯環(huán)只有一個側鏈且支鏈上有兩

OH—

6CC國，則B為O■廠CH2,D為

種不同環(huán)境的氫原子，故A為—一CHzBr,c為

C用屋里

CH,,

C發(fā)生信息③的反應生成K,故K為Q-COCH=CH-^^；由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應生成E為

0OdH0H

—CH2OH,E發(fā)生氧化反應生成F為-CHO,F發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到H為

CH,.

OH

。一/一C(X)H，H發(fā)生縮聚反應生成I為

CH3

【詳解】

CH)

(1)根據(jù)分析可知A為:一°"；A生成B的反應類型為消去反應；D生成E發(fā)生鹵代煌的水解反應，反應條件

CH)

為：NaOH水溶液、加熱;

OH

(2)根據(jù)分析可知H為0c-C(X)H.H中官能團為羥基、竣基;

CHi

(3)根據(jù)分析可知I結構簡式為

OHOH

(4)E為。-4-CH2OH,E發(fā)生氧化反應生成F為。-CHO,反應方程式為

CHjCHj

OHOH

CHjOH+Ch-巖42◎>-卜60+2H2。

CH,

OH

⑸F(O-4-CHO)的同分異構體符合下列條件：

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有HCOO-；

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基，說明含有苯環(huán)且只有一個甲基；

③具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，

則符合條件的結構簡式為：》000-<^^>一。從居或》10004—<^^>—m；

(6)(CH3)3COH發(fā)生消去反應生成(CH3"C=CH2,(CH3)2C=CH2發(fā)生信息②的反應生成?，?

H3c-C~~CH3H3c—C—CH3

知\/CHO《O>X：H=CHCOCH3A中西在后石囪4

和</V反應生成，丁；合成路線流程圖為：

嗯JZH：嗡旭皿H—SLH，鳥新《片"33k

24、醛鍵、硝基（C2H5OOC）2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN-CNCH2COOH+NaClFeCb溶液，顯紫

色3還原反應

CH/

OONa

【解析】

A和CL反