第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵分類：離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程一、化學(xué)鍵二、離子鍵以氯化鈉的形成過(guò)程為例分析離子鍵的成因離子鍵的形成Ｃl2氣體分子金屬鈉分開(kāi)后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么？我多一個(gè)電子我少一個(gè)電子eNa原子Cl原子二位好！我有一個(gè)好辦法．Na原子拿出一個(gè)電子給氯原子．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意電子Na原子，你愿意拿出一個(gè)電子嗎？Cl原子，你愿意接受一個(gè)電子嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的結(jié)合使人類的生活變得有滋味2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定1.定義：離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵。

成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵條件：活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間一般形成離子鍵存在：A.活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物B.活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽或與OH-之間；C.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。2.電子式在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na··Mg··O·····Cl·······

原子的電子式：

離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：Al··

··P····(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。電子式（4）離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：陰、陽(yáng)離子的電子式相間寫(xiě)，相同離子不能合并。

[練習(xí)]寫(xiě)出下列化合物的電子式：

KBr，Na2O，CaCl2,CaOBr·········[S]2-

：··

：Ca2+

[練習(xí)]寫(xiě)出下列微粒的電子式溴原子，硫離子，鈣離子［Cl］

Ca2+［Cl］

－····－·····

×···

×····Na+［O］

Na+2－···

×·

×－K+［Br］

·······

×Ca2+［O］

2－······

×

×2．離子化合物形成過(guò)程的表示法

——電子式法用電子式法表示離子化合物的形成過(guò)程：Na×

＋[]—Na+×Na×

＋Na+ Na+[]2—××練一練：（2）用電子式法表示CaCl2的形成過(guò)程。*離子鍵的特征：形成時(shí)有電子的得失＋×Na

用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

用電子式表示NaCl的形成過(guò)程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+1.反應(yīng)物要用原子的電子式表示。2.生成物要用離子化合物的電子式表示。3.用于連結(jié)反應(yīng)物和生成物的符號(hào)是而不是=。4.左邊可以合并；右邊相同原子不能合并在一起；[練習(xí)]

⑴用電子式表示MgO的形成過(guò)程

⑵用電子式表示K2S的形成過(guò)程

箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+(3)用電子式表示CaBr2的形成過(guò)程Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：隨堂隨練1.下列說(shuō)法正確的是（）（A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的作用叫化學(xué)鍵。（B）陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵。D3.主族元素A和B形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過(guò)程?！ぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁ+A+B·[B]A2+[B]－········－········2.根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結(jié)合的是（）A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8C問(wèn)題在一種物質(zhì)中，相鄰原子之間有作用力，那么不相鄰的原子之間有沒(méi)有作用力？相鄰原子之間與不相鄰原子之間的作用力比較，哪個(gè)更為強(qiáng)烈？化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵分類：離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵2H2+O2===2H2OH2+Cl2===2HClN2+3H22NH3

點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫、高壓催化劑氫原子間、氧原子間的化學(xué)鍵氫原子間、氯原子間的化學(xué)鍵氫、氯原子間的化學(xué)鍵氫、氧原子間的化學(xué)鍵氫原子間、氮原子間的化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：從化學(xué)鍵角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物（舊）化學(xué)鍵斷裂和生成物（新）化學(xué)鍵生成。

氮、氫原子間的化學(xué)鍵

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論共價(jià)鍵的形成氯化氫的形成過(guò)程我才不會(huì)失電子給你解決方式？我是非金屬，我很少失電子共價(jià)鍵的形成定義：形成條件：形成特征：成鍵粒子：成鍵結(jié)果：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵同種或不同種非金屬原子間有電子的偏移共用，沒(méi)有電子得失形成共價(jià)化合物或單質(zhì)原子

請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2離子鍵：

NaFCaOKBrBaCl2MgCl2共價(jià)鍵：

CH4H2OHFO2CO2

共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)化合物的形成過(guò)程(或單質(zhì))H+O+H→HOH××××注意事項(xiàng)：①不用箭頭表示電子的偏移；②右邊相同原子不能合并在一起；③沒(méi)有形成離子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對(duì)共用電子對(duì)

碘

＋→

用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程硫化氫

二氧化碳氨·I····

：I·····

：I····：I····

：：2H·＋

··

·S·

··

→

﹕HSH

:﹕

﹕3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕CH4？練習(xí)氮?dú)?：用電子式表示MgF2和H2S的形成過(guò)程．電子有這么大就好學(xué)了鍵的類型離子鍵共價(jià)鍵實(shí)例定義作用力成鍵微粒成鍵元素成鍵過(guò)程成鍵原因NaClHCl陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵靜電作用共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子原子活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）非金屬元素得失電子共用