[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2.掌握中和滴定的實驗操作、誤差分析及有關(guān)計算。3.掌握氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)在滴定法中的應(yīng)用。1．溶液的配制(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟(2)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟及儀器步驟：計算溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量→稱量或量取→攪拌、溶解→裝瓶、貼標(biāo)簽等。所需儀器：托盤天平(電子天平)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶。2．“中和滴定”考點歸納(1)實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)操作步驟①滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)；③計算。(3)指示劑的選擇類型滴定過程指示劑終點顏色變化酸堿中和反應(yīng)強酸滴定強堿(或弱堿)甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬珡妷A滴定強酸(或弱酸)酚酞溶液由無色變?yōu)闇\紅色氧化還原反應(yīng)Na2S2O3溶液滴定未知濃度的碘水淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色酸性KMnO4溶液滴定H2O2(或H2C2O4)溶液不需要指示劑溶液由無色變?yōu)闇\紅色沉淀反應(yīng)AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液K2CrO4溶液出現(xiàn)淡紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)(4)誤差分析寫出計算式，分析操作對V標(biāo)的影響，由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學(xué)會畫圖分析。(5)數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計算“平均”體積，根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進行計算。3．滴定終點規(guī)范描述(1)用amol·L－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用______________作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，__________(填“是”或“否”)需要選用指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________。(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________。(5)用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，應(yīng)選用________作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________。1．(2022·廣東，17)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，HAc的Ka＝×10－5≈10－。(1)配制250mLmol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為______mL。(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是______________。(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)稀釋HAc溶液或改變Ac－濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計方案并完成實驗用濃度均為mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ//0Ⅱ/0………………Ⅶab3∶4Ⅷ1∶1①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a＝______________，b＝__________。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡______(填“正”或“逆”)向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______________________________________________________。③由實驗Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡逆向移動。實驗結(jié)論假設(shè)成立。(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著eq\f(nNaAc,nHAc)的增加，c(H＋)的值逐漸接近HAc的Ka。查閱資料獲悉：一定條件下，按eq\f(nNaAc,nHAc)＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗Ⅷ中pH＝與資料數(shù)據(jù)Ka＝10－存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定HAc溶液的濃度再驗證。①移取mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0mol·L－1NaOH溶液滴定至終點，消耗體積為mL，則該HAc溶液的濃度為__________mol·L－1。畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點。_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________②用上述HAc溶液和0mol·L－1NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。(5)小組進一步提出：如果只有濃度均約為mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測定HAc的Ka？小組同學(xué)設(shè)計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液V1mLⅡ________________________________，測得溶液的pH為實驗總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(6)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途：___________________。2．[2022·山東，18(2)]實驗室利用FeCl2·4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl2·nH2O，為測定n值進行如下實驗：實驗Ⅰ：稱取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2＋達終點時消耗VmL(滴定過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3＋，Cl－不反應(yīng))。實驗Ⅱ：另取m1g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應(yīng)后，固體質(zhì)量為m2g。則n＝______________；下列情況會導(dǎo)致n測量值偏小的是__________(填標(biāo)號)。A．樣品中含少量FeO雜質(zhì)B．樣品與SOCl2反應(yīng)時失水不充分C．實驗Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解D．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成3．(2022·河北，14)某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計實驗如下：①三頸燒瓶中加入g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加mL00mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。②以L·min－1流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點時滴定消耗了mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③做空白實驗，消耗了mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測得SO2的平均回收率為95%。已知：Ka1(H3PO4)＝×10－3，Ka1(H2SO3)＝×10－2回答下列問題：(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為_______________、____________。(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為______(填標(biāo)號)。A．250mLB．500mLC．1000mL(3)解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。(4)滴定管在使用前需要____________、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為____________；滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。(5)若先加磷酸再通氮氣，會使測定結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為____________mg·kg－1(以SO2計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。考向一溶液的配制與滴定1．(2022·廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)用NaOH固體配制100mLmol·L－1NaOH溶液，下列說法錯誤的是()A．選用100mL容量瓶B．用玻璃棒攪拌或引流C．容量瓶使用前需查驗是否漏水D．需加入100mL水2．測定某草酸晶體樣品的純度的主要操作包括：①稱取一定質(zhì)量的草酸晶體，加水使其完全溶解；②轉(zhuǎn)移定容待測液；③移取mL待測液，用0mol·L－1的KMnO4溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()考向二氧化還原滴定3．測定過硫酸鈉(Na2S2O8)產(chǎn)品純度：稱取0g樣品，用蒸餾水溶解，加入過量KI，充分反應(yīng)后，再滴加幾滴指示劑，用0mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。(已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)(1)選用的指示劑是______________，達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。(2)樣品的純度為__________%。4．過氧乙酸(含有少量H2O2雜質(zhì))的含量測定流程如圖。eq\x(取樣)→eq\x(H2SO4酸化)→eq\x(KMnO4溶液除H2O2)→eq\x(加過量FeSO4溶液還原CH3COOOH)→eq\x(K2Cr2O7溶液測定剩余FeSO4溶液)(1)判斷H2O2恰好除盡的實驗現(xiàn)象是________________________________________________。(2)過氧乙酸被Fe2＋還原，還原產(chǎn)物之一為乙酸，其離子方程式為_______________________。(3)若樣品體積為V0mL，加入c1mol·L－1FeSO4溶液V1mL，消耗c2mol·L－1K2Cr2O7溶液V2mL。則過氧乙酸的含量為__________g·L－1?？枷蛉恋淼味?．沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液。已知：物質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp×10－10×10－17×10－16×10－11×10－12(1)滴定時可選為滴定指示劑的是____________(填字母)。A．NaCl溶液 B．K2CrO4溶液C．KI溶液 D．NaCN溶液(2)如何確定該滴定過程的終點：_______________________________________________。6．已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。通過以下實驗測定ClNO樣品的純