2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、常溫下，將甲針筒內20mLH2s推入含有l(wèi)OmLSCh的乙針筒內，一段時間后，對乙針筒內現(xiàn)象描述錯誤的是（氣

體在同溫同壓下測定）（）

W

甲：20mLMZL：\omLS02

A.有淡黃色固體生成

B.有無色液體生成

C.氣體體積縮小

D.最終約余15mL氣體

2、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AHi=-572kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AH3=-1367kJ/mol

則2c（s）+3H2（g）+；Ch（g）=C2H50H（1）,AH為（）

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

3、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是（）

實驗現(xiàn)象結論

A.某溶液中滴加KjFelCN%］溶液產生藍色沉淀原溶液中有Fe“，無pg"

B.①某溶液中加入Ba（NOJ：溶液①產生白色沉淀

原溶液中有so1

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

C.向含有ZnS和Na：S的懸濁液中滴加CuSO,溶液生成黑色沉淀K￡CuS)<K￡ZnS)

D-向CsHsONa溶液中通入CO：溶液變渾濁酸性：H2cO.C6H50H

A.AB.BC.CD.D

4、化學與生產、生活息息相關。下列有關說法不正確的是

A.小蘇打可用于治療胃酸過多

B.還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑

C.用乙醛從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作

D.墨子號量子衛(wèi)星使用的太陽能電池，其主要成分為二氧化硅

5、常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為Kai、Ka2,關于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列說法錯誤

的是

A.溶液中的c（HCOj）一定小于0.1mol/L

+2-

B.c（H）+c（H2CO3）=c（CO3-）+c（OH）

c(Na+)

升高溫度或加入NaOH固體,均增大

C(HCO3)

D.將少量該溶液滴入BaCh溶液中，反應的平衡常數(shù)K=U

卬

6、不能用元素周期律解釋的是（）

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加濱水，溶液變藍

C.向Na2sCh溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇H2即爆炸，L在暗處遇H2幾乎不反應

7、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關煉鐵的記載：“煤則各處產之，臭者燒熔而閉之成石,

再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為免

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過煤的干儲獲得乙烯、丙烯等化工原料

8、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標

準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶

解）

n/moL

0.8

D.1Hs

0.4Y

°2246.72收8M

9、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和ImolY,發(fā)生反應X(g)+2Y(g)=±Z(g)+W(s),下列選項不能說明反應已

達平衡狀態(tài)的是

A.vi(X)=2viS>(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內壓強不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

10、如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是()

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.簡單陰離子的半徑大?。篨>Y>Z

B.單質的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氫化物只有一種

D.X的最高價氧化物對應的水化物為強酸

11、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香''的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用

了酯的某種化學性質的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯

12、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確，且存在對應關系的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

將NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先產生白色膠狀沉淀，后

AA1(OH)3是兩性氫氧化物

過量沉淀溶解

生成白色沉淀2

BNaHCCh溶液與NaAlOz溶液混合結合H+的能力：CO3>A1O2

向盛有Na2SiO3,溶液的試管中滴加1滴酚試管中紅色逐漸褪去，出

C非金屬性：Cl＞Si

配，然后逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)白色凝膠

|0.lmol/1,Aojm?|/L

NuBrDNa!

:溶液上溶液白色固體先變?yōu)榈S色，溶度積常數(shù)：

D

后變?yōu)辄S色K（AgCl）＞K（AgBr）＞Kp（Agl）

1spspS

A.AC.CD.D

13、茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

①②③④⑤⑥

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

14、某有機物的結構簡式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是()

CH2CHO

於『CH2C00H

V

CH20H

A.②③④B.①?⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥

15、分析化學中，“滴定分數(shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。以0.lOmol?L"的NaOH溶液

滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是()

A.該酸堿中和滴定過程應選擇酚配做指示劑

B.根據(jù)y點坐標可以算得a的數(shù)值為3.5

C.從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點處的溶液中滿足：C(HA)+C(H*)>C(A-)+C(OH-)

16、下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是:

A.淀粉f葡萄糖一(氧化)水和二氧化碳(釋放能量維持生命活動)

B.纖維素(水解)-葡萄糖一(氧化)水和二氧化碳(釋放能量維持生命活動)

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使BrJCCL褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質

17、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用向上排空氣法收集NO

用裝置甲配制100mL0.100mol-L-1的硫酸

田

C.用裝置乙蒸發(fā)CuCL溶液可得到CuCh固體

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸儲可得到無水乙醇

18、大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫

2

度下(Ti,T2)海水中C(V-濃度與模擬空氣中CCh濃度的關系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq)、'2HCO3-(aq),下列說法不正確的是

模擬空氣中CO?濃度/ugL4

A.TI>T2

B.海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CCh??濃度降低

C.當大氣中CCh濃度確定時，海水溫度越高，CO3”濃度越低

D.大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

19、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B轉化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

20、海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:

.脫肛.NallCOi-^-*NMCOS

I~~-粗鹽W?精鹽-----工業(yè)

I海水~~?MgfOHh-?MgCb.6HX)-^*-無水MgCh

L■?母液一

-NaBrDn、ajC(h水溶液—?Br：

下列有關說法不正確的是

A.過程中制得NaHCCh是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽極產生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體

C.反應②加熱MgC12-6H2O應在HC1氣流保護下制備無水MgCh

D.反應⑤中，用Na2cCh水溶液吸收B。后，用70—80%硫酸富集B。

21、某同學用Na2c03和NaHCCh溶液進行如圖所示實驗。下列說法中正確的是（）

ImLO.5niol-L1

CaCl2溶液

/、

1mL0.5mol-L11mL0.5mol-L1

Na2CO,溶液&UXNaHCO,溶液

白色沉淀白質沉淀

無色氣體

A.實驗前兩溶液的pH相等

B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaC12溶液后生成的沉淀一樣多

22+

D.加入CaCL溶液后反應的離子方程式都是CO3+Ca===CaCO31

22、以下除雜方法不正確的是（括號中為雜質）

A.NaCl（KNO3）:蒸發(fā)至剩余少量液體時，趁熱過濾

B.硝基苯（苯）：蒸儲

C.己烷(己烯)：加適量濱水，分液

D.乙烯(SO2)：NaOH溶液，洗氣

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)在醫(yī)藥工業(yè)中，有機物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：

已知：RiONa+RzXfRQR2+NaX(Ri與Rz代表苯環(huán)或燒基、X代表鹵素原子)

RCOOH+SOCl2(液體)fRCOCI+HC"+SO2t

回答下列問題：

(1)A與C在水中溶解度更大的是,G中官能團的名稱是.

(2)E-F的有機反應類型是,F的分子式為。

(3)由A-B反應的化學方程式為.

(4)物質D的結構簡式為o

(5)BfC反應中加入NaOH的作用是。

(6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構體。

①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個峰；③能發(fā)生銀鏡反應

24、(12分)已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：?HFC)H。請根據(jù)如圖回

R-CH-0H------*-R—C-H

答：

(1)物質A的化學式為CgHio,寫出A的名稱—，鑒別A和?！狢H-0時可選用的試劑是一。

(2)寫出反應①的化學反應方程式—o

(3)反應①?⑤中，屬于加成反應的是—;反應⑤的反應條件為

(4)寫出2種滿足下列條件的C「gcH3

同分異構體的結構簡式。_

①含苯環(huán)結構②能發(fā)生銀鏡反應

B’制備0的合成路線(無機試劑任選)。

(5)設計由

反應試劑反應試劑口

合成路線常用的表示方式沏A麴行BA目標產物

反應條件

25、(12分)依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題:

，化合價

(1)實驗室常用NH4a與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為。

(2)下列試劑不能用于干燥N%的是。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：

①NH3-NO的化學方程式為.

②NO—NO2反應的實驗現(xiàn)象是。

③NO2+H2OTHNO3中氧化劑與還原劑物質的量之比為?

(4)圖1中，實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質的化學式為。

(5)若要將NH3-N2,從原理上看，下列試劑可行的是.

A.O2B.NaC.NH4CID.NO2

32322

26、(10分)某溶液X含有H+、AI\N*Fe\Fe\HCO3\S\SO4\Cl、OH-中的一種或幾種,取該溶液

進行實驗，實驗內容和相關數(shù)據(jù)(氣體體積在標準狀況下測定)如下：

⑴通過上述實驗過程，一定不存在的離子是

（2）反應①中生成A的離子方程式為

⑶若測得X溶液中c（H+）=6mol-L',則X溶液中（填“含”或“不含”）Fe3+,c（Fe3+）=moI-L“（若填不含，

則不需計算），X溶液中c（C「）=mol-L'o

27、（12分）與CL的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過

圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器C的名稱是：一。安裝F中導管時，應選用圖2中的：_（填“a”或"b”）?

（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生CE和C1O2,寫出反應化學方程式：—；為使ClCh在D中被穩(wěn)

定劑充分吸收，可采取的措施是

（3）關閉B的活塞，CKh在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是:

（4）已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出C1O2,該反應的離子方程式為：—，在Cl（h釋放實

驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：

（5）已吸收CKh氣體的穩(wěn)定劑I和H,加酸后釋放CKh的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你

認為效果較好的穩(wěn)定劑是（選填"I”或"H”）理由是：一。

g

28、(14分)快離子導體是一類具有優(yōu)良離子導電能力的固體電解質。圖1(U3SBF4)和圖2是潛在的快離子導體材

料的結構示意圖?；卮鹣铝袉栴}:

(1)S+2e=S2?過程中，獲得的電子填入基態(tài)S原子的一(填軌道符號)；

(2)BF3+NH3=NH3BF3的反應過程中，形成化學鍵時提供電子的原子軌道符號是一;產物分子中采取sp3雜化軌道

形成化學鍵的原子是

(3)基態(tài)Li+、B+分別失去一個電子時，需吸收更多能量的是一，理由是—；

(4)圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置若其晶胞參數(shù)為apm,則晶胞密度為一gvmq列出計算式即

可)

(5)當圖2中方格內填入Na+時，恰好構成氯化鈉晶胞的且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。氯化鈉晶體中，。一按照

Ai密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一個空隙由一個C1-構成，空隙的空間形狀為一；

(6)溫度升高時，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷(如圖2所示，某一個頂點沒有Na+,出現(xiàn)空位)，晶體的導電性大大增強。該

晶體導電時，在電場作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條(如圖2中箭頭所示)：

途徑1：在平面內擠過2、3號氯離子之間的狹縫(距離為x)遷移到空位。

途徑2：擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道(如圖3,小圓的半徑為y)遷移到空位。已知：r(Na+)=95pm,

r(Cr)=185pm,0=1.4,6=1.7。

①x=___,y=___；(保留一位小數(shù))

②遷移可能性更大的途徑是

29、(10分)化合物X為醫(yī)用藥物，它的合成路線如下：

OH

A旦B

MgC

(if,Mr=70)此水/.解

HBr

適當?shù)钠鯮CH-CHa

己知：?1.RCH=CH2

HBr,過氧化物

第?ia

HBr

OH

②RBrR-dH-R'

。匚R,-CH-CHO

RCHO+R'CH2cHO+

(1)A的名稱為,A分子中最多個原子共面。

(2)寫出第①步反應條件；F的結構簡式；第⑤步反應類型：；

⑶第③步的化學反應方程式：;G和HOOC(一)^08合成聚酯纖維宇航服的化學反應方程式：；

(4)G經反應可得到K(C7Hl6),寫出K的同分異構體中含有一個手性碳(連有四個不同取代基的碳稱為手性碳原子)的

結構簡式。

(5)已知：RCHO7^^_>RCH3寫出由1-戊醇和必要無機試劑合成G的路線，并在括號注明條件

HCHO

1-戊醇--OH,()G?

Cu.△

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.因112s與SO2能夠發(fā)生反應：SO2+2H2S=3Si+2H2O,生成黃色固體，正確；

B.根據(jù)反應SCh+2H2s=3SJ+2H20,有無色液體水生成，正確；

C.根據(jù)反應SO2+2H2s=3S1+2H2。，反應后氣體體積縮小，正確；

D.根據(jù)反應S（h+2H2s=3S1+2H20,20mLH2s與10mLSCh恰好完全反應，最終沒有氣體剩余，錯誤；

答案選D。

2、B

【解析】

①2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴AHi=-572kJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

③C2H50H⑴+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AH3=-1367kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律

31

②x2+①■一③得2c⑸+3H2（g）+]O2（g）=C2H50H⑴，AH=-278kJ/mol,故選B。

【點睛】

根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應歷程無關；在用蓋斯定律計算時，要準確找到反應物

和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準確的對已知方程進行處理。

3、D

【解析】

A.KUFe（CN）6]與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe?+,不能確定是否含F(xiàn)e-%

故A錯誤；

B.Ba（NO3）2的酸性溶液具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸領沉淀，則原溶液中

可能有S03?-或SO4*,或二者均存在，故B錯誤；

C.溶液中含有Na2S,不一定發(fā)生沉淀的轉化，不能比較Ksp（CuS）與Ksp（ZnS）的大小，故C錯誤；

D.C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁，說明反應生成了苯酚，發(fā)生強酸制弱酸的反應，則酸性：H2c（h>C6HsOH,

故D正確；

答案選D。

4,D

【解析】

A.生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，A項正確；

B.鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項正確；

C.乙醛不溶于水，易溶解有機物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項正確；

D.太陽能電池，其主要成分為硅，D項錯誤；

答案選D。

5、D

【解析】

A.HCO3-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1mol/LNaHCCh溶液中的c(HCCV)一定小于0.1mol/L,A

正確;

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+尸c(H2co3)+C(HCO3-)+C(C(V-)、電荷守恒：②c(Na+)+

+,2+,2

C(H)=C(OH+C(HCO3)+2C(CO3),①代入②可得C(H+C(H2COJ)=(CO3)+c(OH->,B正確;

c(Na\

C.升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應，所以c(HCCh-)會減小，而c(Na+)不變，?,二廠門公會增大;加

C(HCO3)

c(Na+)

入NaOH固體，c(Na+)會增大,HCO3-與OH-反應導致c(HCCh-)減小,會增大，所以C正確;

c(HCO；)

1

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液發(fā)生：HCOjUH++CO2-(Ka2)>Ba2++CO2=BaCO；()、H++HCO=

333?<73

1Ka2

H2CO3(—),三式相加可得總反應Ba2++2HCO3-=BaCO31+H2cO3(K),所以K=廿’丫,D錯誤；

KaKa「Ksp

答案選D。

【點睛】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。

6、C

【解析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強的元素單質，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質；

C.向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；

D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易。

【詳解】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入溟水，溶液變藍，說明澳單質的氧化性強于碘單質，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，HC1不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選C。

7、A

【解析】

A.由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作

為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而燒只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；

D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；

答案選A。

8、C

【解析】

6.72L_

n（CO2）=-...一；=0.3mol,向含有0.2mol氫氧化鈉和O.lmol氫氧化鈣的溶液中通入CO2,二氧化碳首先與氫氧化

鈣反應2OH-+Ca2++COz=CaCChl+HzO,離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應，消耗O.lmolC（h,然后二氧化碳與

氫氧化鈉反應2OIT+CO2=CO32-+H2O,消耗O.lmolCO2,離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,離子濃度增大，恰好反應時，0.3mol二氧化碳也完全反應，所以圖像C符合，故選C。

【點睛】

正確掌握反應的離子方程式的先后順序是解題的關鍵。本題的易錯點為B,要注意B和C的區(qū)別。

9、A

【解析】

A.在任何時刻都存在：2v正（*）=,正（丫），若叱正6）=2?。ㄑ荆瑒t》正（丫）=2丫正俳）=4丫逆（丫），說明反應正向進行，未達到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質量、物質的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化,

所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，所以若容器內壓強不再變化，則反應處于平衡狀

態(tài)，C不符合題意；

D.反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項是A。

10、A

【解析】

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結合元素周期律分析判斷。

【詳解】

周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。

A.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨>Y>Z,

故A正確；

B.元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質的氧化性XVYVZ,故B錯誤；

C.N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯誤；

D.P的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關鍵，本題的易錯點為C,要注意肺也是N的氫化物。

11、C

【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質，A不符合;

B.炒菜時加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類

水解，生成易溶于水的竣酸鈉和醇類，水解屬于化學性質，C符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質，D不符合；

答案選C。

12、D

【解析】

A.開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)

氫氧化鋁既能和酸反應，又能和堿反應，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；

B.發(fā)生反應HCO3-+AK)2-+H2O=A1(OH)31+CCV-，可認為A1O2-結合了HCO3-電離出來的H+,則結合H+的能力：

CO32yAi02-,故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，但HC1不是C1元素最

高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強弱，故C錯誤；

D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意非金屬性強弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。

13、B

【解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、為煙、三腳架和泥三角等，A正確；

B、容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；

C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；

D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選B。

【點睛】

本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理，

然后選擇藥品和儀器，再設計實驗步驟。

14、C

【解析】

CH2CH0CH2CH0

/^S-CHJCOOH/^S-CHOCOOH

含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應；[J不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反

CHJOHCH2OH

CH2CHOCH2CHOCH2CHO

Z^-CHzCOOH/^r-CHzCOOH/XS-CH2COOH

應;[J含有竣基、羥基，能發(fā)生酯化反應;含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應;

CHJOHCHJOHCHaOH

CH2CHO

Z^s-CHzCOOH

含有竣基，能發(fā)生中和反應；RT中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H,不能發(fā)生消去反應，故選C。

CHaOH

【點睛】

該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結合具體官能團的結構和性質靈活運用，有利于培養(yǎng)學生的知識

遷移能力和邏輯推理能力。

15、D

【解析】

以0.lOmol?L"的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時，a點溶液中只有HA,x點HA與NaA等比混合，y點溶

液呈中性，z點為二者恰好完全反應，即z點為滴定終點。

【詳解】

A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點為堿性，則應選擇酚配做指示劑，故A正確；

B.根據(jù)y點坐標可以算得K(HA)=包上上空2=UL上空=9x10-7,a點時，溶液中只有HA,C(H+)=C(A-),

c(HA)0.1

則有mL上￡9=221=見匚=9x10-7,解得c(H+)=3x1(T4,pH=3.5,故B正確；

c(HA)c(HA)0.1

C.從x點到z點，溶液中的溶質由HA對水的抑制，到NaA對水的促進，水的電離程度逐漸增大，故C正確；

D.x點處的溶液中溶質為HA和NaA等比混合，有質子守恒：C(HA)+2C(H*)=C(A-)+2C(OIT),因為c(H*)>c(OIf),

則c(HA)+c(IT)<C(A-)+C(OH),故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【點睛】

求a點的pH時，可逆向思維思考，若求pH,即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進而利用y點中性的條件求出

平衡常數(shù)，返回計算即可求a點的pH了。

16、B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯燒的性質，能使Brz/CCL褪色，故C正確；

D.酶是蛋白質，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選B。

17、D

【解析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應使用排水法收集NO,故A錯誤；

B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的

體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25C,濃硫酸稀釋放熱，應該在燒杯中進行，

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；

2++

C.CuCL溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，CU+2H2O^CU(OH)21+2H,水解生成的氯化氫在加熱過程

中揮發(fā)，蒸干得到水解產物氫氧化銅，故c錯誤；

D.氧化鈣與水反應生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸儲即可得到乙醇，故D正確；

答案選D。

18、C

【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采

用“控制變量”的方法進行分析。判斷溫度的大小關系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO,分解，即讓反應CO?+CO：+H2O=i2HCO；逆向移動。

【詳解】

A.升高溫度可以使HCO；分解，反應CO2+CO；+H2O=i2HCO；逆向移動，海水中的CO；濃度增加；當模擬

空氣中CO2濃度固定時，八溫度下的海水中CO：濃度更高，所以5溫度更高，A項正確；

B.假設海水溫度為乙，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CO：濃度下降，這是因為更多的

CO2溶解在海水中導致反應?02+?01+也0-^211(20；正向移動，從而使CO；濃度下降，B項正確；

C.結合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的CO：濃度也越大，C項錯誤；

D.結合B項分析可知，大氣中的CO2含量增加，會導致海水中的CO：濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

+

的溶解平衡方程式為：CaCO3(s)=Ca(aq)+CO1-(aq),若海水中的CO；濃度下降會導致珊瑚礁中的CaC(h溶解平

衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確；

答案選C。

19、C

【解析】

由流程圖可知，A到B過程發(fā)生的反應為Fe2(SO4)3+SOi+2H2O=2FeSO4+2H2s。4,B到C發(fā)生的反應為4

FeSO4+2H2SO4+O2=4Fe2(SO4)3+2H2O,

【詳解】

A.由于A到B過程中生成H2sCh,酸性增強，B到C過程中消耗H+,酸性減弱，溶液酸性B最強，故選項A錯誤；

+2+3+

B.溶液B轉化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O,故選項B錯誤；

C.溶液A中通入SCh的反應為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe3+沒有完全轉化，則滴加KSCN溶液，

溶液會變?yōu)榧t色，故選項C正確；

D.溶液C中成分為Fe2(SO4)3和H2so4,加入氧化亞鐵，生成產物仍未Fe?+,故選項D錯誤；

故選C。

20、A

【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項錯誤；

B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，B項正確；

C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)制備，C項正確；

D.用純堿吸收漠，主要反應是3Brz+3Na2co3=5NaBr+NaBrC）3+3CO2T，生成的NaBr、NaBrCh與硫酸反應，得到Bn,

達到富集目的，D項正確；

答案選Ao

21、B

【解析】

碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故

2

A錯誤；Na2cCh和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO3\CO3\H\OH,故B正確；加入CaCL后，Na2c（）3溶液

22+

中發(fā)生反應：CO3+Ca=CaCO3i，NaHCCh溶液中發(fā)生反應：2HCO3-+Ca2+=CaCChl+CChT+thO,故CD錯誤。

22、C

【解析】

根據(jù)被提純物和雜質的性質選擇合適的方法。除雜應符合不增加新雜質、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【詳解】

A.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KN（h的熱溶液，

應趁熱過濾，濾渣為NaCl固體，A項正確；

B.硝基苯、苯互溶但沸點不同，故用蒸饋方法分離，B項正確；

C.己烯與澳水加成產物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項錯誤；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項正確。

本題選C.

二、非選擇題（共84分）

23、C談基（或酮基）、酸鍵取代反應C8H70cl或C8H7C1O

催化劑、促進水解

【解析】

,與氯氣反應生成在氫氧化鈉溶液作用下反應生成「黑，根據(jù)信息黑與CH2I2反應生成

,根據(jù)信息E和SOCL反應生成F,與F反應生成G。

【詳解】

（DA是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C,根據(jù)G的結構得到

G中官能團的名稱是臻基、酸鍵；故答案為：C；瘦基（或酮基）、酸鍵。

⑵E-F是一OH變?yōu)橐籆l,Cl取代羥基,因此有機反應類型是取代反應,根據(jù)F的結構簡式得到F的分子式為C8H70。

或c8H7ao；故答案為：取代反應；c8H70cl或cfl7ao。

⑶由A-B反應是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學方程式為+Ch-1cC+HC1；故答案為:

⑷根據(jù)D和F生成G的反應得到物質D的結構簡式為；故答案為：。

⑸根據(jù)B的結構（1；；"），加入NaOH溶液得到C（二黑），反應中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解；故答案

為：催化劑、促進水解。

⑹①與G的苯環(huán)數(shù)相