鹽的化學性質第七單元常見的酸和堿1編輯ppt一、鹽的分類及物理性質1.把鹽按所含陽離子可分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等，按所含陰離子可分為鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等，請在下表中按例如填出鹽的種類。鹽陽離子陰離子鹽陽離子陰離子NaCl鈉鹽鹽酸鹽BaCl2Na2CO3Na2SO4CaCl2AgNO32.鹽按照其溶解性可分為可溶性鹽和難溶性鹽，對照教材P118內容，各舉出三種可溶性鹽和難溶性鹽的例子，并嘗試自編鹽的溶解性歌訣。鈉鹽鈉鹽鈣鹽鋇鹽銀鹽鹽酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽硝酸鹽碳酸鹽鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇,硫酸鈣硫酸銀微溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨2編輯ppt實驗：在3支試管中分別參加少量蒸餾水、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，用PH試紙測量它們的PH。現(xiàn)象與結論：蒸餾水的PH

7，顯

性；

氯化鈉溶液的PH

7，顯

性；碳酸鈉溶液的PH

7，顯

性。中＝＝中＞堿

向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞試液中的現(xiàn)象

。

無色酚酞試液變紅1、有些鹽溶液也有酸堿性二、鹽的化學性質3編輯ppt2.鹽與酸反響〔1〕碳酸鹽與酸反響CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3你能寫出Na2CO3、K2CO3分別與HCl、H2SO4反響的化學方程式嗎？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑從幾個化學方程式我們可以知道：碳酸鹽+酸→鹽+水+二氧化碳〔2〕鹽與鹽酸、硫酸反響鹽酸+硝酸銀：硫酸+氯化鋇：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl有沉淀生成CO32-離子的檢驗：向待檢測藥品中滴加稀鹽酸，有氣體生成，再將氣體通過澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。二、鹽的化學性質4編輯ppt二、鹽的化學性質3.鹽溶液與堿溶液反響實驗：向裝有碳酸鈉溶液的試管中分別滴加氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。反應物現(xiàn)象化學方程式碳酸鈉+氫氧化鈣碳酸鈉+氫氧化鋇有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH沉淀1.反響物、生成物分別屬于哪一類物質？用一個什么樣的式子表示呢？Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2.硫酸銅與氫氧化鈉反響的現(xiàn)象是怎樣的？化學方程式呢？現(xiàn)象：

；化學方程式：

。有藍色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Na2SO4+2Cu(OH)2↓鹽鹽堿堿+→+5編輯ppt二、鹽的化學性質4.鹽溶液與鹽溶液反響實驗：向裝有碳酸鈉溶液的試管中分別滴加氯化鈣和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。反應物現(xiàn)象化學方程式碳酸鈉+氯化鈣碳酸鈉+氯化鋇有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl沉淀上述兩個反響中反響物、生成物分別屬于哪一類物質？用一個什么樣的式子表示呢？反響物與生成物都是鹽,可表示為：鹽+鹽→鹽+鹽寫出以下兩種物質反響的化學方程式。氯化鈉+硝酸銀：硫酸鈉+氯化鋇：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl強調：化學中常用Ag+檢驗Cl-;Ba2+檢驗SO42-6編輯ppt5、鹽與金屬的反響①鐵與硫酸銅溶液的反響Fe+CuSO4===Cu+FeSO4②銅與硝酸銀溶液的反響Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2歸納總結：鹽+金屬——新鹽+新金屬二、鹽的化學性質現(xiàn)象：鐵絲外表覆蓋一層紅色金屬現(xiàn)象：銅絲外表覆蓋一層黑色固體7編輯ppt金屬與鹽溶液發(fā)生置換反響的條件是：金屬+鹽新金屬+新鹽

前換后（鉀、鈣、鈉除外）可溶注：鐵生成亞鐵鹽以下反響能否發(fā)生？不能反響的說明理由。⑴Fe+CuSO4=Cu+FeSO4⑵Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4⑶Fe+2AgCl=2Ag+FeCl2⑷2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4(不反響,Cu的金屬活動性比Zn弱〕〔不反響，AgCl難溶于水〕〔Na太活潑，先與水反響〕8編輯ppt穩(wěn)固練習1.按照例如填寫下表物質陰離子分類陽離子分類溶解性分類酸堿性Na2CO3鈉鹽碳酸鹽可溶性鹽堿性CaCO3―CuSO4BaCl22.如何檢驗某失去標簽的固體藥品中含有CO32-3.寫出以下物質反響的化學方程式：氯化鋇與稀硫酸碳酸鉀與氫氧化鋇硫酸銅與硝酸鋇氯化鉀與硝酸銀