第三單元含氮化合物的合理使用基礎(chǔ)鞏固1.試管中盛有白色晶體,檢驗它是否是銨鹽的方法中不可行的是()。A.加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的酚酞試紙放在試管口C.加氫氧化鈉溶液,加熱,將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口D.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口答案:A解析:NH4+的檢驗原理是NH4++OH-NH3↑+H2O,2.下列離子方程式書寫正確的是()。A.實驗室用氯化銨與熟石灰制氨氣:NH4++OH-NH3↑+H2B.NaOH濃溶液與NH4Cl溶液混合加熱:NH4++OH-NH3·H2C.氨水中加鹽酸:NH3·H2O+H+NH4++H2D.氨水中加入氯化鐵溶液:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓答案:C解析:NH4Cl與Ca(OH)2固體加熱,不是溶液中進行的反應(yīng),不屬于離子反應(yīng),A項不正確;NaOH濃溶液與NH4Cl溶液混合加熱放出NH3,不能寫成NH3·H2O,B項不正確;氨水與酸或鹽反應(yīng),實質(zhì)是NH3·H2O電離出的OH-參與反應(yīng),NH3·H2O為弱堿應(yīng)寫成分子形式,故C項正確,D項不正確。3.下列裝置用于實驗室制取干燥氨氣的實驗,其中能達到實驗?zāi)康牡氖?)。A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中少量水蒸氣C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣答案:D解析:用氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制氨氣,試管口應(yīng)略向下傾斜,A項錯誤;氨氣能與濃硫酸反應(yīng),不能用濃硫酸干燥氨氣,B項錯誤;收集氨氣的燒瓶不應(yīng)密閉,C項錯誤;氨氣極易溶于水,用水吸收氨氣時要注意防止發(fā)生倒吸,可用丁裝置,D項正確。4.用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是()。A.氯化銨和消石灰B.碳酸氫銨和過氧化鈉C.氯化銨和氯化鈉D.碘和氯化銨答案:C解析:此題考查物質(zhì)的分離與提純,除要考慮銨鹽受熱分解、銨鹽與堿的反應(yīng)外,還需考慮銨鹽分解產(chǎn)物是否與另一待分離物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)等。銨鹽可與堿反應(yīng),因此選項A在加熱時發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2,不能用于分離。選項B中的NH4HCO3受熱易分解,且產(chǎn)生的H2O和CO2能與Na2O2反應(yīng),也無法達到分離的目的。碘在受熱時升華,遇冷凝華,NH4Cl受熱分解,遇冷重新化合,兩者仍混合,故選項D無法達到分離的目的。選項C,NH4Cl受熱分解后可從體系中脫離,遇冷又重新化合為NH4Cl晶體,從而達到與NaCl分離的目的。5.已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機溶劑CCl4。下列選項中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的是()。答案:C解析:水的密度比四氯化碳的小,水在上層,可以吸收氨氣,在下層的四氯化碳不和氨氣反應(yīng),也不溶解氨氣,可以防止倒吸,A項不符合題意;使用倒扣的漏斗,可在吸收氨氣的同時防止倒吸,B項不符合題意;氨氣極易溶于水,玻璃管插入水中會產(chǎn)生倒吸,C項符合題意;球形漏斗可以防止倒吸,可用于氨氣的尾氣吸收,D項不符合題意。6.下列因果關(guān)系錯誤的是()。選項原因結(jié)果A高空臭氧層空洞溫室效應(yīng)BSO2和NO2大量排放酸雨C汽車尾氣的大量排放光化學煙霧D含氮、磷等生活廢水的大量排放赤潮答案:A解析:A項,溫室效應(yīng)主要是由于大氣中CO2含量的不斷增加造成的,植樹造林能降低大氣中CO2的濃度,緩解溫室效應(yīng),與高空的臭氧層空洞沒有關(guān)系;B項,SO2和NO2等酸性氣體的大量排放,會導(dǎo)致酸雨;C項,汽車尾氣中含氮氧化物、碳氫化合物,可引起光化學煙霧;D項,氮、磷等營養(yǎng)元素可使水體富營養(yǎng)化,引起赤潮。7.關(guān)于氮肥的說法正確的是()。A.尿素屬于銨態(tài)氮肥B.植物吸收氮肥屬于氮的固定C.使用碳酸銨應(yīng)深施蓋土D.硫酸銨與石灰混用肥效增強答案:C解析:CO(NH2)2屬于有機氮肥,A項錯誤;游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程是氮的固定,因此植物吸收氮肥不屬于氮的固定,B項錯誤;碳酸銨受熱易分解,因此使用碳酸銨應(yīng)深施蓋土,C項正確;硫酸銨與石灰混用會生成硫酸鈣和一水合氨,肥效會降低,D項錯誤。8.如下圖所示,圖中每一個方格表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體。請回答下列問題。(1)物質(zhì)X可以是,C是,F是,G是。

(2)反應(yīng)①的化學方程式是。反應(yīng)②的化學方程式是。

答案:(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2HNO3(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24NH3+5O24NO+6H2O解析:X與HCl、NaOH均能反應(yīng),生成的A、C為無色氣體,證明X為銨鹽,C為NH3,NH3與D在催化劑條件下生成E,證明D是O2,E是NO。A與Na2O2反應(yīng)生成氣體D(O2),證明A為CO2,X受熱分解生成NH3、CO2及B,故X為(NH4)2CO3或NH4HCO3,B為H2O。進一步推知F為NO2,G為HNO3。9.氮氧化物進入大氣后,不僅會形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學煙霧,因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學方程式如下。①NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O在反應(yīng)①中,氧化劑是,還原劑是。

在反應(yīng)②中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣與二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學方程式:。

答案:(1)NO2NO1∶1(2)8NH3+6NO27N2+12H2O10.某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗:(1)甲同學擬用下列實驗方法制備氨氣,其中最合理的是(填字母,下同)。

A.將氯化銨固體加熱分解B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中C.將氫氧化鈉固體加入稀NH4NO3溶液中D.將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中(2)根據(jù)上述正確的制備原理,該同學欲用下列常見的氣體發(fā)生裝置制取氨氣,適宜的裝置是。

(3)乙同學用如圖所示裝置制取氨氣并驗證氨氣的性質(zhì)。請回答下列問題。①制取氨氣的化學方程式是。

②采用如圖的方法收集氨氣,是因為氨氣的密度比空氣的(填“大”或“小”)。③把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的試管口,觀察到的實驗現(xiàn)象是

。

④把濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集氨氣的試管口,試紙變藍,可得出的結(jié)論是

。

(4)下列不能用于干燥氨氣的是(填字母)。

A.濃硫酸 B.氫氧化鈉C.五氧化二磷 D.堿石灰答案:(1)B(2)C(3)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②?、塾写罅堪谉煯a(chǎn)生④氨氣的水溶液呈堿性(4)AC解析:(1)加熱氯化銨產(chǎn)生氯化氫和氨氣,遇冷又轉(zhuǎn)化為氯化銨固體,不能制取氨氣;用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制氨氣時,將氨水滴入氫氧化鈉固體中更方便操作,而且節(jié)約氨水的用量;氨氣極易溶于水,因此不能用稀溶液制取NH3。(2)根據(jù)所給試劑看,不需要加熱條件。(3)實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨氣的密度比空氣的小,且極易溶于水,故只能用向下排空氣法收集;濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體,遇到氨氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒從而形成白煙;氨氣溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨是弱堿,故氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(4)氨氣是堿性氣體,不能用酸性干燥劑進行干燥。能力提升1.為檢驗一種氮肥的成分,某學習小組的同學進行了以下實驗:①加熱氮肥樣品生成兩種氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,另一種氣體無色、無味且能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是()。A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3 D.NH4NO3答案:A解析:氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明該氣體是氨氣,即該氮肥中含有NH4+。另一種氣體無色、無味,且能使澄清石灰水變渾濁,說明該氣體是CO2。取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化,這說明該氮肥中沒有SO42-2.下圖所示是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程,其中試劑甲和乙分別可能是()。A.甲:Ca(OH)2;乙:稀鹽酸B.甲:水;乙:NaOH溶液C.甲:NaOH溶液;乙:水D.甲:稀鹽酸;乙:NaCl溶液答案:A解析:NH4HCO3和NH4Cl能與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3,所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸,排除B、D;NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(CO2),故A正確。3.實驗室可用如圖所示裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置已略去)制備并收集氨。(1)在圖中方框內(nèi)繪出用圓底燒瓶收集氨的儀器裝置簡圖。(2)試管中的藥品可以是(填寫化學式)。

(3)燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)。答案:(1)如圖所示(2)NH4Cl、Ca(OH)2(3)NH3·H2ONH4++OH解析:(1)NH3的密度比空氣的小,所以收集NH3時常采用向下排空氣法,進氣導(dǎo)管應(yīng)伸入圓底燒瓶底部。(2)用加熱固體的方法制氨,試劑是Ca(OH)2和NH4Cl。(3)多余的NH3用水吸收形成氨水,遇酚酞變紅色。4.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物,加熱使之充分反應(yīng)。下圖是加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關(guān)系。試回答下列問題。(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

(2)當NaOH溶液的體積為140mL,固體混合物的質(zhì)量是51.6g時,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積(標準狀況)為L。

(3)當NaOH溶液的體積為180mL,固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積(標準狀況)為L。

答案:(1)5(2)15.68(3)16.8解析:(1)從圖中可以看出34.4g混合物與100mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)。n(NaOH)=n(NH3)=11.2L22.4L·