2020-2021學(xué)年浙江省杭州二中等五校聯(lián)考高三（上）月

考化學(xué)試卷

下列鹽溶液為堿性的是（）

A.CuS04B.CH3COONH4C.Na2cO3D.NaHSO3

將某市售食醋（濃度3.6g/100mL）稀釋10倍，需要用到的儀器是（）

C.

分子間存在氫鍵的非電解質(zhì)是（）

A.H2OB.CH4c.NH3-H2OD.甘油

下列物質(zhì)的名稱(chēng)不正確的是（）

A.KA1（SO4）2-12H2O：明研B.H4SiO4：原硅酸

國(guó)：二甲苯

C./、：新戊烷D.

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

C1

c方X

A.丙烷的比例模型：B.CCLj的電子式:X-C

-

-X

CHC)1

C.乙煥的結(jié)構(gòu)式：HC=CHD.乳酸的實(shí)驗(yàn)式:20

下列說(shuō)法正確的是（）

A.“西氣東輸”工程中的“氣”指的是石油氣

B.將煤干儲(chǔ)可得到煤焦油，從煤焦油中可分離出苯

C.苯酚和甲酸在一定條件下能生成體型酚醛樹(shù)脂

D.1H-NMR能確定有機(jī)物分子中氫原子的個(gè)數(shù)

下列說(shuō)法正確的是（）

A.石墨烯和C70互為同位素

B.電、N4、Ng互為同素異形體

C.乙苯和對(duì)二甲苯互為同系物

D.乙醉和甲醛互為同分異構(gòu)體

8.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.工業(yè)煉鐵時(shí)，空氣從煉鐵高爐的下口進(jìn)

B.“侯氏制堿法”中的堿為NaHCOs

C.可通過(guò)加熱MgCk-6H2。制備Mg（OH）Cl

D.利用氯氣和KOH濃溶液可制備KCIO3

9.化學(xué)與生活有密切關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）

A.二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑

B.BaCC）3不溶于水，因此在醫(yī)療上可作為造影顯影劑

C.三角洲的形成與膠體有關(guān)

D.氫氧化鈣和鐵粉經(jīng)常用作干燥劑

點(diǎn)燃

10.黑火藥的反應(yīng)原理為：2KNO3+S+3c二K2S+*T+3c。2T，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)

物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）

A.2：3B.3：2C.1：1D.1：3

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（）

A.配制l.OOmol/LNaCl溶液過(guò)程中，可以用容量瓶作溶解的容器

B.焰色反應(yīng)時(shí)，鉗絲需用稀硝酸洗凈，并在火焰上灼燒至無(wú)色

C.利用蒸發(fā)結(jié)晶可以提純混有少量KC1的KNO3

D.用苯萃取碘水中的碘，靜置后上層溶液呈紫紅色

12.下列過(guò)程說(shuō)法不正確的是（）

A.向Fe（NO3）2溶液中滴加NaHSO4溶液有氣體產(chǎn)生

B.硫酸亞鐵一定條件下受熱分解可產(chǎn)生SO2

C.NaHCC）3和少量CaC%溶液混合，生成白色沉淀Ca（HCC>3）2

D.向Na2s2O3溶液中加入稀鹽酸，生成淡黃色S

13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

-2+

A.NaClO溶液和FeCk溶液混合:2C1O+Fe+2H2O=Fe（OH）21+2HC1O

B.苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2c6H50H+COp=2C6H5O-+C02T

+H20

C.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3-H20+S02=2NH1+SOg+H20

電解

D.用銅作電極電解CUSO4溶液：2CM++2小0二2Cu1+02T+4H+

14.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、煤、石油與人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.動(dòng)物油屬于酯類(lèi)，可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.純棉與真絲衣服的主要成分均是蛋白質(zhì)，不能用含酶洗衣粉洗滌

第2頁(yè)，共36頁(yè)

C.用新制Cu(0H)2懸濁液可檢驗(yàn)淀粉是否完全水解

D.石油重質(zhì)儲(chǔ)分經(jīng)裂化而得的汽油，其化學(xué)性質(zhì)與直儲(chǔ)汽油相似

15.分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所

示。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是()

A.分子中含有3種含氧官能團(tuán)1<)COOH

0H

B.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鋸酸鉀溶液褪色，且原理

相同

C.可以發(fā)生取代、氧化、加成、縮聚等反應(yīng)

D.1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

16.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與X、丫相鄰，W、

X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13；丫的一種同素異形體容易自燃。下列說(shuō)法不正

確的是()

A.氫化物的穩(wěn)定性X>Y

B.原子半徑：Z>Y>W>X

C.X、Z可以形成既含共價(jià)鍵，又含離子鍵的化合物

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)堿

17.下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.pH=2的醋酸中：n(H+)=O.OOlmol

B.pH=*的(^3富)(^溶液100mL,稀釋10倍后，pH=y,y-x>1

2

C.飽和NaHS溶液(已知NaHS溶液呈堿性)：c(H2S)>c(S-)

D.pH相同的①CfCOONa②Na2cO3③NaClO三種溶液中c(Na+)：①>②>③

18.在時(shí)，某體積可變的密閉容器內(nèi)，加入適量反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=

pC(g),已知通過(guò)逐漸改變?nèi)萜鞯捏w積使壓強(qiáng)增大，每次改變后達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的

物質(zhì)的量濃度和重新達(dá)到平衡所需時(shí)間如下表：

壓強(qiáng)c(A)重新達(dá)到平衡所需時(shí)間

第一次達(dá)到平衡2x105Pa0.08mol-L-14min

第二次達(dá)到平衡5x105Pa0.20mol-L-1xmin

第三次達(dá)到平衡1x106Pa0.44mol-L-10.8min

則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()

A.m+n=p,x=0

B.維持壓強(qiáng)為2x105Pa,假設(shè)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)體系中共有amol氣體，再

向體系中加入bmolB,則重新達(dá)到平衡時(shí)體系中共有（a+b）mol氣體

C.當(dāng)壓強(qiáng)為1x106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=需

D.第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反應(yīng)速率為0.3mol?IT】?min-i

19.設(shè)［aX+bY］為a個(gè)X微粒和b個(gè)丫微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)氧氣分子體積為至誓cn?

NA

B.在反應(yīng)4cI?+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaC103+4H2。中，發(fā)生1mol電子轉(zhuǎn)

移時(shí)，生成氧化產(chǎn)物［CIO-+CIO乳的總數(shù)為^NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCI2完全溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微粒總數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，62gR中所含P-P鍵數(shù)目為3NA

20.海洋中的珊瑚蟲(chóng)經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼，進(jìn)而形成珊瑚：

2+

Ca+2HCO3=CaCO3+H2O+CO?.與珊瑚蟲(chóng)共生的藻類(lèi)

會(huì)消耗海洋中的CO2.氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚強(qiáng)■

蟲(chóng)的生長(zhǎng)，甚至致其死亡.下列說(shuō)法不合理的是（）

A.共生藻類(lèi)消耗CO?,有利于珊瑚的形成

B.海洋中CO?濃度升高，抑制了珊瑚的形成

C.溫度升高會(huì)增大CO?在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應(yīng)

21.科研人員設(shè)計(jì)一種電化學(xué)反應(yīng)器，以H2s溶液為電解質(zhì)，電催化膜和不銹鋼為電

極材料。電催化膜反應(yīng)器可用于正丙醇合成丙酸，裝置如圖。以下敘述正確的是（）

if內(nèi)?爆料般

通催化S

A.電催化膜作電解池陰極

B.使用H2s溶液是為了在電解開(kāi)始時(shí)增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

C.丙醇轉(zhuǎn)化為丙酸的電極反應(yīng)式為：CH3CH2CH2OH+4OH--4e-=

第4頁(yè)，共36頁(yè)

CH3CH2COOH+3H2。

D.反應(yīng)器工作時(shí)料槽中正丙醇分子向不銹鋼電極移動(dòng)

22.25。(：時(shí)，向20mL0.1nwl?L四氯金酸(HAuClQ溶液中滴加O.lmol?LNaOH溶液,

滴定曲線(xiàn)如圖1,含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)隨pH變化關(guān)系如圖2,則下列說(shuō)法不

A.b點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(HAuCi4)=2c(OFT)+c(AuCl；)

B.X點(diǎn)描述的是滴定曲線(xiàn)中b點(diǎn)含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6與pH的關(guān)系

C.c點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：c(Na+)=c(AuClJ)

D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(AuClZ)>c(OH-)>c(H+)

23.已知：('II/'JhC'Hy+HCI也CHsCHCHs+Cl-第HCl

CHACHQCHT+HBr竺CH￡H2cH③+Br-"-CH(CH3)2+HBr(以上

微粒均為氣體狀態(tài))

下列說(shuō)法正確的是()

A.△%=△H2+△H3-AH4

B.HCl和HBr的鍵能差可以表示為AHi-Af

C.AH2>為放熱過(guò)程，

D.升高溫度，活化能降低，化學(xué)反應(yīng)速率增大

24.為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如

圖所示，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是()

金的粉末

無(wú)色溶液

充分反應(yīng)過(guò)法

Ag、O,和同體粉末

<u(NO,).

濾液

混合溶液

A.向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

B.濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物

C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D.加入的金屬M(fèi)可能是鎂或鈉

25.有一包實(shí)驗(yàn)室回收的固體粉末，可能含有Na2c()3、KCl、CuSO4、AlC13、MgC12、FeC12、

Na2sO4中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCk溶液，出現(xiàn)白色沉淀；第二

份溶液中滴加硝酸酸化的AgN03,有白色沉淀；第三份溶液中滴加NaOH,有沉淀

產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH,沉淀沒(méi)有明顯變化。

下列說(shuō)法正確的是()

A.固體中一定含有Na2sO,

B.固體中一定不含有Na2c。3和AlCh

C.固體中一定沒(méi)有CuSCU，可能含有Na2sO4

D.要檢驗(yàn)固體中有沒(méi)有FeCk，需再取一份溶液，滴加KSCN后，再滴加少量氯水，

觀(guān)察溶液顏色變化

26.(1)比較元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：N0(填“>”、“<”或“=")；用一

個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明N2與。2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。

(2)H3B()3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中可產(chǎn)生正四面體結(jié)構(gòu)的離子，寫(xiě)出電離方

程式：。

(3)HSCN分子除氫原子外均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)電子式：。

27.已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS=Fe+Li2S[LiPF6-S0(CH3)2為電解

質(zhì)]。用該電池為電源石墨為電極進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn)，當(dāng)電極X減少2.8g時(shí)，甲池

的質(zhì)量變化為_(kāi)g(電解質(zhì)均足量)。當(dāng)電流為IA,通過(guò)時(shí)間ts時(shí)，甲池增重mg(

每個(gè)電子的電量為q),請(qǐng)寫(xiě)出阿伏伽德羅常數(shù)的表達(dá)式。

28.鹽X由四種元素構(gòu)成，其相對(duì)分子質(zhì)量大于200不超過(guò)300。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn)：

第6頁(yè)，共36頁(yè)

~?白色沉

2.24LSO,這64.6g

化合物加水足量,責(zé)色溶液甲I(感狀藐嬰

而裾又eB猥中］皤好反應(yīng).尢吧修猥液加處氣恨

—(標(biāo)淮狀況)

已知溶液甲中只含有一種金屬陽(yáng)離子。

(1)化合物X的組成元素(填元素符號(hào))化合物X的化學(xué)式為。

(2)黃色溶液甲與SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)已知堿性條件下氨氣可以與X溶液發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的離

子方程式______。

29.某同學(xué)利用Ck氧化K2Mn()4制備KMn()4的裝置如圖所示(夾持裝置略)：

已知：鐳酸鉀(LMnOJ在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：

-

3Mn0i-+2H2。=2MnO；+MnO2i+40H

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中a的作用是；A中制備Cl2的化學(xué)方程式為o

(2)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnCU產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是。

30.利用CO2直接加氫合成二甲醛包括以下三個(gè)相互聯(lián)系的反應(yīng):

甲醇的合成CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)

甲醇脫水2CH3OH(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)

逆水汽變換CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

相關(guān)物質(zhì)變化的焙變示意圖如下：

--------------------------------------------2CO(g)+2H2O(g)+4H2(g)

AW=+41.2kJ-mol'1

-i-----------------------------------------2c6(g)+6H2(g)

AH=-99.2Id?moT1-j---------------------------------

CH3OCH5(g)+3H20(g)

A?=423.9U-moT1

2cH30H(g)+2HzO(g)

請(qǐng)回答:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出C02直接加氫合成二甲醛的熱化學(xué)方程式：。

(2)保持恒溫恒壓的條件，當(dāng)裝置a充入1molCO?、裝置b充入2moic。2,在其他條

件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D1中分別畫(huà)出平衡時(shí)CH30cH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比［弓黑］變化的

曲線(xiàn)圖，請(qǐng)用a、b標(biāo)注曲線(xiàn).

CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)

投料比

rn（H2）,

13~

圖1

(3)在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移

動(dòng)的是

A.正反應(yīng)速率先增大后逐漸減小

B.逆反應(yīng)速率先增大后逐漸減小

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D.反應(yīng)物的體積百分含量增大

E.混合氣體的密度減小

F.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

(4)在恒壓、CO?和出起始物質(zhì)的量之比為1：3的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)

圖2

:30cH3的選擇性=盥讖圖罌XI。。％

①CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯示如圖所示變化的原因是

②關(guān)于合成二甲醛工藝的理解，下列說(shuō)法正確的是

A.合成二甲醛的反應(yīng)在A(yíng)點(diǎn)和B點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K(A)小于K(B)

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(CO2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有

利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

第8頁(yè)，共36頁(yè)

C.其他條件不變，在恒容條件下的二甲醛平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低

D.由圖像可知，CO2加氫合成二甲醛應(yīng)該選擇具有良好的低溫活性的催化劑

31.汽車(chē)尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車(chē)尾氣：

催化劑

2N0(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g)

在某溫度TJC下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.8mol,測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO物

質(zhì)的量如下表：

時(shí)間(S)0246810

n(NO)(mol)0.80.640.520.440.400.40

(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)加入NO、CO,CO2各04mol和電mol時(shí)，平

衡不移動(dòng)。

32.在防治新冠肺炎的工作中，過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是眾多消毒劑中的一種，它具有

強(qiáng)氧化性，可將各種病原微生物殺滅。其性質(zhì)不穩(wěn)定，為無(wú)色透明液體，易溶于水

易揮發(fā)，見(jiàn)光與熱易分解。某同學(xué)利用高濃度的雙氧水和冰醋酸制備少量過(guò)氧乙酸

并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其制備原理為：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H20AH<0(

在90.7。(：時(shí)乙酸丁酯與水會(huì)形成共沸物)

(1)裝置中儀器a中盛放的試劑為(填“乙酸”或“雙氧水”)。其中使用油水

分離器的優(yōu)點(diǎn)是：。

(2)下列有關(guān)過(guò)氧乙酸敘述正確的是o

A.由過(guò)氧化氫與醋酸制取過(guò)氧乙酸的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.濃過(guò)氧乙酸中加入少許紫色石蕊試液，振蕩后試液一定呈紅色

C.過(guò)氧乙酸可用于手部、室內(nèi)空氣、桌椅和餐具的消毒，不能用于浸泡金屬器械。

D.過(guò)氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中

(3)正確的實(shí)驗(yàn)步驟是a—>->->_>________td

a.連接好如圖所示的裝置，檢查好氣密性，在油水分離器中加滿(mǎn)乙酸丁酯;

b.加入濃硫酸2mL,攪拌5h,低溫避光陰涼處?kù)o置20h；

c.打開(kāi)恒溫?cái)嚢杵骱屯ㄈ肜鋮s水，打開(kāi)抽氣泵將系統(tǒng)抽為真空并保持恒定；

d.將反應(yīng)瓶中靜置所得液體轉(zhuǎn)移試劑瓶，貼上標(biāo)簽以備用。

e.向帶有攪拌裝置及溫度計(jì)的500mL反應(yīng)瓶中加入一定量的反應(yīng)物、乙酸丁酯和

5mL8%磷酸作穩(wěn)定劑；

f.在不斷攪拌下將90g68%儀器a中試劑逐滴加入反應(yīng)瓶：

（4）過(guò)氧乙酸（含有少量電。2雜質(zhì)）的含量測(cè)定流程如圖。

KMnO加過(guò)量FeSO,溶液K￡r：O-溶液滴定

取樣一＞|H：SO,酸化4------>

除去H：O：還原CHjCOOOH剜余FeSO,溶液

①過(guò)氧乙酸被Fe2+還原，還原產(chǎn)物之一為乙酸，其離子方程式為。

②過(guò)氧化氫不同的濃度有不同的用途。若樣品體積為25.00mL,加入0.200mol?

L-iFeSO,溶液25.00mL,消耗0.100mol?廠(chǎng)蟲(chóng)2（＞207溶液5田。mL。則過(guò)氧乙酸含

量為g-L-1,若出。2未完全除盡，則測(cè)定結(jié)果會(huì)。（填“偏高”、

“偏低”或“無(wú)影響”）（計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留2位）

33.藥物鹽酸托莫西?。℉）的制備流程如下：

已知：

①實(shí)驗(yàn)分析表明化合物D中含有1個(gè)氮原子和一個(gè)氟原子;

…SOC1

②CH3cH20HT2CH3cH2cl

第10頁(yè)，共36頁(yè)

Zn,CH3COOH

③CH3cH2cH2cltCH3cH2cH3。

回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法正確的是O

A.化合物A可以發(fā)生還原反應(yīng)和取代反應(yīng)

B.G-H反應(yīng)涉及到取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.鹽酸托莫西汀是一種鹽

D.化合物E分子式是C22H28。%

(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)寫(xiě)出F-G轉(zhuǎn)化的流程圖o

(4)寫(xiě)出BtC的反應(yīng)方程式。

(5)寫(xiě)出化合物G的符合下列條件的同分異構(gòu)體

①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，不含秦環(huán)結(jié)構(gòu)

②】H-核磁共振譜上有4個(gè)峰

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.CUS04為強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿根離子水解顯酸性，故A錯(cuò)誤；

B.弱酸醋酸和弱堿一水合氨的電離程度相當(dāng)，則醋酸根離子水解程度和錢(qián)根離子水解程

度相近，則CH3COONH4溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；

CNa2c。3為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解顯堿性，故C正確；

D.NaHSOs溶液中，亞硫酸氫根的電離出氫離子使溶液顯酸性，又存在亞硫酸氫根的水

解而使溶液顯堿性，亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤;

故選:Co

A.C11SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿根離子水解；

B.CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，其中弱酸醋酸和弱堿一水合氨的電離程度相當(dāng)；

C.Na2c為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解；

D.NaHSOs溶液中存在亞硫酸氫根的電離和水解。

本題考查了鹽類(lèi)溶液的酸堿性，為高頻考點(diǎn)，掌握水解的原理是做題的關(guān)鍵，側(cè)重考查

學(xué)生的分析能力，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.為容量瓶，是專(zhuān)門(mén)用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專(zhuān)用儀器，故A選；

B.為分液漏斗，主要用于萃取分液操作，不能用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，故B不

選；

C.為普通漏斗，用于過(guò)濾操作，或者向酒精燈中加注酒精用，不能用于配制溶液，故C

不選；

D.為蒸儲(chǔ)燒瓶，用于蒸儲(chǔ)操作，不能用于配制溶液，故D不選；

故選：Ao

將某市售食醋（濃度3.6g/100mL）稀釋10倍，即用濃溶液配制一定濃度的稀溶液，用到

的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，結(jié)合給出儀器判斷解答。

本題考查了常見(jiàn)化學(xué)儀器，熟悉儀器構(gòu)造特點(diǎn)及用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

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3.【答案】D

【解析】解：A.H2。分子間存在氫鍵0-H...0,出0可以發(fā)生微弱電離生成氫離子和氫

氧根離子，可以導(dǎo)電，故水屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.C*分子間不存在氫鍵，CH,在溶于水和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B

錯(cuò)誤；

C.NH3分子間存在氫鍵，可表示為H3N...H-0-H、H2N-H...0H2,NH3?在

溶液中可以部分電離生成鍍根離子和氫氧根離子，故NH3-電0屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.甘油分子間存在氫鍵0-H...0,甘油在溶于水和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電

解質(zhì)，故D正確；

故選:D?

氫鍵是指已經(jīng)和非金屬性很強(qiáng)的N、0、F原子形成共價(jià)鍵的H原子又被其它分子中的N、

0、F所吸引，形成的作用力，用A-H...B表示；非電解質(zhì)指在溶于水和熔化狀態(tài)下均

不能導(dǎo)電的化合物；根據(jù)定義解答。

本題考查氫鍵的形成、非電解質(zhì)的定義，難度不大，理解定義是解題的關(guān)鍵。

4.【答案】D

【解析】解:A、明磯是KAKS。6?12電0的俗稱(chēng),即KAKS。)?1240俗稱(chēng)明研,常

用于凈水，故A正確；

B、原硅酸的化學(xué)式是H4S24,是一種弱酸，故B正確；

C、是戊烷的一種同分異構(gòu)體，用習(xí)慣命名法來(lái)命名則為新戊烷，故C正確；

D、苯的同系物在命名時(shí)，要從簡(jiǎn)單的支鏈開(kāi)始對(duì)苯環(huán)上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使支鏈的

為位次和最小，故兩個(gè)甲基在1和2號(hào)碳原子上，故名稱(chēng)為1,2-二甲苯，又稱(chēng)鄰二甲

苯，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

A、明磯是KA1(SO4)2?12%0的俗稱(chēng);

B、原硅酸的化學(xué)式是H‘SiO,；

C、是戊烷的一種同分異構(gòu)體，用習(xí)慣命名法來(lái)命名；

D、苯的同系物在命名時(shí)，要從簡(jiǎn)單的支鏈開(kāi)始對(duì)苯環(huán)上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使支鏈的

為位次和最小。

本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)以及有機(jī)物的命名，注意區(qū)分習(xí)慣命名法和系統(tǒng)命名法。

5.【答案】D

【解析】解：A.丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH3,并且C原子半徑大于H,則丙烷的比例

模型為，故A錯(cuò)誤;

B.四氯化碳分子中C、C1原子間共用1對(duì)電子，C、Q原子外圍均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，四氯化

:CI:

碳的電子式為：&：d：&：，故B錯(cuò)誤;

W二??

:C1:

C.乙煥是直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，分子中含有C三C鍵、C-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為H-C三C—H,故C

錯(cuò)誤；

D.乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH(OH)COOH,分子式為C3H6。3，實(shí)驗(yàn)式為(：出0，故D正確：

故選：D。

A.4攵是丙烷的球棍模型；

B.CC〉分子中，C、C1原子的外圍電子數(shù)都是8；

C.HC三CH是乙烘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

D.乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH(OH)COOH,分子式為C3H6。3，最簡(jiǎn)式即實(shí)驗(yàn)式。

本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子

式及實(shí)驗(yàn)式等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則即可解答，試題側(cè)重考

查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.西部天然氣儲(chǔ)量豐富，為解決東部資源問(wèn)題，則我國(guó)“西氣東輸”中的

“氣”指的是天然氣，故A錯(cuò)誤；

B.將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到煤焦油，從煤焦油中可分離出苯，故B正確；

C.苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成體型酚醛樹(shù)脂，不是甲酸，故C錯(cuò)誤；

D.從核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子有幾種不同類(lèi)型的氫原子及它們的數(shù)目之

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比，但不能確定個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.我國(guó)“西氣東輸”中的“氣”指天然氣；

B.依據(jù)煤的干僧解答；

C.苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)；

D.核磁共振氫普通常用于分析有機(jī)物分子中化學(xué)環(huán)境不同氫原子種類(lèi)及比例。

本題為綜合題，考查了物質(zhì)的組成和性質(zhì)，熟悉甲烷、苯酚的性質(zhì)，明確煤干儲(chǔ)條件是

解題關(guān)鍵，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.石墨烯和C60是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，不是同位素，故A

錯(cuò)誤；

B.”、即為氮元素的單質(zhì)，而N］、NJ屬于離子，故B錯(cuò)誤；

C.乙苯和對(duì)二甲苯組成上相差1個(gè)CH?,但是結(jié)構(gòu)不相似，不是互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇和甲醛分子式均為C2H6。，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選：Do

A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素；

B.同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)；

C.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2的有機(jī)物；

D.同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物。

本題考查了同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體，題目難度不大，注意把握物質(zhì)

的組成和分類(lèi)、以及同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的判斷，側(cè)重于考查學(xué)

生的分析能力和應(yīng)用能力。

8.【答案】B

【解析】解：A.空氣從煉鐵高爐的下口進(jìn)，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.飽和食鹽水中先通入氨氣、后通二氧化碳可析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉生成純堿，

則“侯氏制堿法”中的堿為Na2c。3,故B錯(cuò)誤；

C.加熱可促進(jìn)鎂離子水解，則通過(guò)加熱MgCl2,6H2?？芍苽銶g(OH)Cl,故C正確；

D.氯氣與KOH濃溶液加熱時(shí)生成KCIO3,低溫下生成KC1O,需控制溫度制備，故D正確；

故選：Bo

A.空氣從煉鐵高爐的下口進(jìn)，可增大接觸面積；

B.飽和食鹽水中先通入氨氣、后通二氧化碳可析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉生成純堿;

C.加熱可促進(jìn)鎂離子水解；

D.氯氣與KOH濃溶液加熱時(shí)生成KC1C)3。

本題考查純堿工業(yè)及物質(zhì)的制備，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備

原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。

9.【答案】C

【解析】解：A.二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴(yán)格按照國(guó)

家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則影響人體健康，故A錯(cuò)誤；

B.BaCO3不溶于水，但能與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯化鋼，則BaC03不能在醫(yī)療上作為造

影顯影劑，醫(yī)療上可作為造影顯影劑是BaSO”故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)含有膠體粒子的江河水與海水接觸時(shí)，海水中的大量的陰、陽(yáng)離子(如Na+、C「)就

會(huì)中和膠體粒子所帶的電荷，從而使微小的膠體粒子聚集成較大的顆粒形成沉淀，長(zhǎng)期

積累便形成了三角洲，故C正確；

D.食品袋中鐵粉作抗氧化劑，氧化鈣作干燥劑，氫氧化鈣不能作干燥劑，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.二氧化硫有還原性，可作葡萄酒的抗氧化劑；

B.醫(yī)療上可作為造影顯影劑是BaSO,，俗名鋼餐；

C.膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象；

D.氧化鈣作干燥劑，鐵粉作抗氧化劑。

本題考查物質(zhì)組成、性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)即可解答，

注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)

用能力，題目難度不大。

10.【答案】B

點(diǎn)燃

【解析】解：2KNO3+S+3C—K2S+N2T+3CO2T反應(yīng)中，S、N元素的化合價(jià)降低，

則S、KNO3為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，則K2S、電為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，由

反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：(1+1)=3：2,故

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B正確，

故選：Bo

2KNO3+S+3c=二K2S+N2T+3C02T反應(yīng)中，S'N元素的化合價(jià)降低，C元素的化

合價(jià)升高，以此來(lái)解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：A.容量瓶不能溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，

故A錯(cuò)誤；

B.鉗絲需用鹽酸洗滌，不能選稀硝酸洗滌，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.KCKKN03的溶解度受溫度的影響不同，應(yīng)選冷卻結(jié)晶法分離，故C錯(cuò)誤；

D.碘不易溶于水、易溶于苯，且苯不溶于水、密度比水的密度小，則靜置后上層溶液呈

紫紅色，故D正確；

故選：D。

A.容量瓶不能溶解固體；

B.鉗絲需用鹽酸洗滌；

C.KCKKNO3的溶解度受溫度的影響不同；

D.碘不易溶于水、易溶于苯。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、溶

液配制、焰色反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的

評(píng)價(jià)性分析。

12.【答案】C

【解析】解：A.NaHSC>4能電離出氫離子，酸性條件下硝酸根離子能將亞鐵離子氧化為

鐵離子，硝酸根離子自身被還原為NO,有氣體生成，故A正確；

B.硫酸亞鐵一定條件下受熱分解，反應(yīng)方程式為2FeSO42Fe2（）3+S02T+S03T，故B

正確；

C.NaHCC?3和少量CaCk溶液混合無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故C錯(cuò)誤;

D.向Na2s2O3溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2s2O3+2HC1=2NaCl+S02T+SI+H20,

生成淡黃色S,故D正確；

故選:Co

A.硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；

B.硫酸亞鐵能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫；

C.碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)；

D.Na2s2O3在酸性環(huán)境下生成S和二氧化硫。

本題考查物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)，題目難度中等，掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

13.【答案】C

2+

【解析】解：A.NaC10溶液與FeCk溶液混合,離子方程式應(yīng)為:6Fe+3CICT+3H20=

3+

2Fe(OH)3i+3Cr+4Fe,故A錯(cuò)誤;

B.苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清的離子反應(yīng)為C6H50H+CO歹=C6H5O-+HCO3,

故B錯(cuò)誤；

C.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，離子方程式為2NH3?H20+S02=2NH：+

SO歹+電0,故C正確；

D.用銅作電極電解CUSO4溶液，陽(yáng)極Cu失去電子生成銅離子，陰極銅離子得到電子生成

Cu,類(lèi)似于電鍍Cu,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.次氯酸根離子，具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵；

B.苯酚濁液與純堿溶液混合反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；

C.氨水過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸鎮(zhèn)；

D.銅作電極電解CuS()4溶液時(shí)，Cu是活潑電極，自身放電。

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)，

明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

14.【答案】A

【解析】解：A.油脂中含有酯基，屬于酯類(lèi)，可以在堿性或酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，

故A正確；

B.純棉的主要成分為纖維素，真絲衣服的主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

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C.檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，可以使用碘溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.直播汽油不能使濱水褪色，裂化汽油可以使溪水褪色，裂化汽油含有碳碳雙鍵，直儲(chǔ)

汽油和裂化汽油成分不完全相同，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以水解；

B.純棉的主要成分為纖維素，真絲的主要成分是蛋白質(zhì)；

C.淀粉遇碘變藍(lán)，可以檢驗(yàn)淀粉的存在；

D.直鐳汽油不能使溟水褪色，裂化汽油可以使澳水褪色。

本題考查油脂、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、煤的干儲(chǔ)和石油的裂化知識(shí)，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)

鍵。

15.【答案】B

【解析】解：A.由結(jié)構(gòu)可知，分子中含竣基、碳碳雙鍵、羥基、醛鍵，共3種含氧官能

團(tuán)（竣基、羥基、醛鍵），故A正確；

B.含碳碳雙鍵，與漠發(fā)生加成反應(yīng)，與高鋸酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，則褪色原理不同，故B

錯(cuò)誤；

C.含羥基可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含羥基和竣基可

發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；

D.分子中含2個(gè)-COOH,貝Ulmol分枝酸最多可與2moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；

故選:Bo

A.由結(jié)構(gòu)可知，分子中含歿基、碳碳雙鍵、羥基、酸鍵；

B.結(jié)合烯燃的性質(zhì)判斷；

C.結(jié)合醇、烯燒、較酸的性質(zhì)來(lái)解答；

D.分子中只有—COOH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

16.【答案】A

【解析】解：結(jié)合分析可知，W為N,X為0,丫為P,Z為Ca元素，

A.X的氫化物為水和雙氧水，丫的氫化物為磷化氫，沒(méi)有指出最簡(jiǎn)單氫化物，無(wú)法比較二

者氫化物的穩(wěn)定性，如水的穩(wěn)定性大于磷化氫，而磷化氫的穩(wěn)定性大于雙氧水，故A

錯(cuò)誤；

B.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則

原子半徑：Z>Y>W>X,故B正確：

C.X、Z形成的CaC)2中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，故C正確；

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿，故D正確；

故選：A。

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,丫的一種同素異形體容易

自燃，貝UY為P,W與X、丫相鄰，則W為N,X為0；W、X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為

13,Z的最外層電子數(shù)為13-5-6=2,Z的原子序數(shù)大于P,則Z為Ca元素，以此分析

解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)來(lái)

推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度

不大。

17.【答案】C

【解析】解:八卞11=2的醋酸中<:但+)=0.01111。1兒,但溶液的體積未知，不能計(jì)算溶

液中氫離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.CH3COOH是弱酸,pH=x的CH3COOH溶液稀釋10倍后溶液中：x<pH<x+1,即x<

y<x+1,所以y-x<l,故B錯(cuò)誤；

C.HS-水解生成小S、溶液呈堿性，HS-電離生成S2-、溶液呈酸性，但NaHS溶液呈堿性，

則HS-的水解程度大于HS-的電離程度，則c(H2S)>c(S2-),故C正確；

-

D.酸性：CH3COOH>HC1O>NaHCO3,則水解程度：CO|->CIO>CH3COO-,貝UpH

相同的三種溶液的濃度：①>③>②，但I(xiàn)molNa2c。3中含有2moiNa+,鹽的單方水

解微弱，溶液中c(Na+)可能為：@>@>@,故D錯(cuò)誤；

故選:C?

A.結(jié)合n=eV進(jìn)行計(jì)算；

B.CH3co0H是弱酸，pH=x的CH3C00H溶液稀釋10倍后，x<pH<x+l；

CNaHS溶液呈堿性，則HS-的水解程度大于HS-的電離程度；

D.酸性：CH3COOH>HC10>NaHCO3,則水解程度：COg>C1CT>CH3coeT。

本題考查溶液中離子濃度的大小比較、鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重

第20頁(yè)，共36頁(yè)

分析能力和運(yùn)用能力的考查，把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、鹽類(lèi)水解與溶液pH的關(guān)系為

解答關(guān)系，注意弱酸酸式鹽水解程度和電離程度大小的判斷，題目難度中等。

18.【答案】D

【解析】解：A.由題可知，當(dāng)壓強(qiáng)從2x105Pa增大到5x10sPa時(shí)，c(A)從0.08mol?L

增大到0.20mol?廣】，即當(dāng)壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2.5倍時(shí)，A的平衡濃度也增大到原來(lái)的2.5

倍，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，且重新達(dá)到平衡所需時(shí)間為Omin,

即m+n=p,x=0,故A正確；

B.由A可知壓強(qiáng)為2x105Pa時(shí)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)

體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,則重新達(dá)到平衡時(shí)體系中共有(a+

b)mol氣體，故B正確；

C.由題可知，當(dāng)壓強(qiáng)從5x105Pa增大到1x106Pa時(shí)，c(A)從0.20mol增大到

0.44IHO1.L-1,即當(dāng)壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍時(shí)，A的平衡濃度增大到原來(lái)的2.2倍，說(shuō)明平

衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明壓強(qiáng)為lx106pa時(shí)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，且增大壓強(qiáng)，

平衡逆向移動(dòng)，原因只能是物質(zhì)B由于增壓而變?yōu)榉菤鈶B(tài)，故此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)

式為K=制，故C正確；

D.當(dāng)壓強(qiáng)從5xIO'Pa增大到1x1。6pa時(shí)，即當(dāng)壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍時(shí)，若平衡不移

動(dòng)，A的濃度應(yīng)該也增大到原來(lái)的2倍，即從0.2001011-1增大到0.4111011-1,則第二

次平衡到第三次平衡中，A的平均反應(yīng)速率為v(A)=第=絲?絲mol-L-1.min-1=

0.05mol-L-1-min-1,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

根據(jù)理想氣體狀態(tài)放出pV=nRT,溫度不變時(shí)，氣體濃度之比等于壓強(qiáng)之比，據(jù)此分

析三次平衡中壓強(qiáng)變化與平衡時(shí)c(A)的變化。

A.當(dāng)壓強(qiáng)從2x105Pa增大到5x105Pa時(shí)，c(A)從0.08mol增大到0.20mol?L,

即當(dāng)壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2.5倍時(shí)，A的平衡濃度也增大到原來(lái)的2.5倍，說(shuō)明平衡不移動(dòng)；

B.E1JA可知壓強(qiáng)為2x1。5Pa時(shí)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變；

C.當(dāng)壓強(qiáng)從5x105Pa增大到1Xpa時(shí)，c(A)從0.20mol?L增大到0.44mol?L,

即當(dāng)壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍時(shí)，A的平衡濃度增大到原來(lái)的2.2倍，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；

D.當(dāng)壓強(qiáng)從5xpa增大到1x106pa時(shí)，若平衡不移動(dòng)的A的濃度為起始濃度，代入

v(A)=等計(jì)算。

本題考查化學(xué)平衡的判斷、平衡移動(dòng)的原理和反應(yīng)速率的計(jì)算，關(guān)鍵是理解氣體平衡濃

度與壓強(qiáng)的關(guān)系，掌握外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難點(diǎn)是要考慮到物質(zhì)狀態(tài)與壓強(qiáng)有

關(guān)，易錯(cuò)點(diǎn)時(shí)改變壓強(qiáng)后，應(yīng)該以平衡不移動(dòng)的情況下的濃度起始濃度，而不是原平衡

狀態(tài)的濃度，題目難度較大。

19.【答案】D

【解析】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)氧氣分子體積由氧分子大小決定，不能直接用氣體摩

爾體積進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中8個(gè)氯中有2個(gè)氯化合價(jià)分別升高到+1價(jià)和+5價(jià)，共升高6價(jià)，電子轉(zhuǎn)移為6e1

即有關(guān)系式:6e--[C10-+Q0.],故發(fā)生1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成氧化產(chǎn)物[CICT+CIO]

的總數(shù)為:NA，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC12完全溶于水時(shí),所得溶液中含氯微粒有。2、HC1O、C「、QCT,

根據(jù)2n(Ch)+n(HC10)+n(C「)+n(ClQ-)=2mol,所得溶液中含氯微?？倲?shù)小于2NA，

故C錯(cuò)誤；

D.每個(gè)P,中含P—P鍵數(shù)目為6,62gp4的物質(zhì)的量為行察商=0.5mol,含有的P—P鍵

IT1O1

數(shù)目為6x0.5molxNAHIOIT=3NA，故D正確；

故選:Do

A.單個(gè)氧氣分子體積由氧分子大小決定；

B.反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移為6e1即有關(guān)系式：6e-?[C1CT+C1O]],即可求出1mol電子轉(zhuǎn)

移時(shí)，生成氧化產(chǎn)物[CUT+C10口的總數(shù)；

、

co?與水反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，所得溶液中含氯微粒有ci2、HQOcr>cio-;

D.每個(gè)P4中含P-P鍵數(shù)目為6,62gP4的物質(zhì)的量為需扁=0.5mol,即可計(jì)算P-P鍵

數(shù)目。

本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，具體考查氣體摩爾體積的應(yīng)用，電子轉(zhuǎn)移、微粒

個(gè)數(shù)、共價(jià)鍵數(shù)目等的計(jì)算，屬于基本知識(shí)，基礎(chǔ)題型，難度不大，但A、B選項(xiàng)易錯(cuò)。

20.【答案】C

【解析】解：A.由Ca2++2HCO]UCaCOs+HzO+CCV5^^共生藻類(lèi)消耗CO2，促使

平衡正向移動(dòng)，有利于珊瑚的形成，故A正確；

第22頁(yè)，共36頁(yè)

B.由Ca2++2HCO]UCaCO3+H2O+CO2可知，海洋中CO?濃度升高，促使平衡逆向移

動(dòng)，不利于珊瑚的形成，故B正確；

C.升高溫度，二氧化碳溶解度降低，故C錯(cuò)誤；

D.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，能夠消耗二氧化碳，減少大氣中二氧化碳含量，有助

于緩解溫室效應(yīng)，故D正確；

故選:C?

A.依據(jù)Ca2++2HC0]UCaCO3+H20+CO2結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答；

B.依據(jù)Ca2++2HCO3=CaCO3+H20+CO2結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答；

C.依據(jù)溫度對(duì)二氧化碳溶解度影響解答；

D.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)主要原因.

本題通過(guò)珊瑚的形成過(guò)程考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，溫室效應(yīng)，題目難度不大,

掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵.

21.【答案】B

【解