2023年新疆高考化學(xué)真題及答案

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。（化學(xué)部分為第7~13題）

1,下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.使用明帆對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

2.下列反應(yīng)得到相同的產(chǎn)物，相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

+

/OH1H+AH八HP—（

①一4+HO人---《②—'4+----C

O000

A.①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.反應(yīng)②是合成酯的方法之一

C.產(chǎn)物分子中所有碳原子共平面I）.產(chǎn)物的化學(xué)名稱是乙酸異丙酯

3.下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

ABCD

分離乙醇和

制備CO?驗(yàn)證SO。酸性測(cè)量。?體積

乙酸

A.AB.BC.CD.D

4.一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。小X、Y

原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X(jué)?與Y?+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

A.X的常見(jiàn)化合價(jià)有-1、-2B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

5.一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是

A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4),+2Fe(OH)2(

B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2O2=Na2SO4

C潑水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D膽砒表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

A.AB.BC.CD.D

6.室溫鈉一硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉一硫電

池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪陛膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的

炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：,

+efS：,2Na*+—S]+2(1—)e->NaaSx

244

鈉電極

電解質(zhì)

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)Na.從鈉電極向硫電極遷移

B.放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a-b

x

c.放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na'+-S+2e-Na2sx

os

D.炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能

7.一定溫度下，AgCl和Ag￡rO,的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

8

K

L7

.6

o5

S4

G3

V2

v

a1

0

-

-igt^crycmoi-L-')]

或-lg[c(CrO：)/(mol-L")]

下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)條件下能生成Ag￡rO,沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b點(diǎn)時(shí)，c（CL）=c（CrO；）,扁（AgCl）=4》（Ag2CrOD

C.Ag2CrO.t+2Cl.、2AgCl+CrO；的平衡常數(shù)后IO=

D.向NaCl、MCrO,均為0.Imol?廣的混合溶液中滴加AgN。,溶液,先產(chǎn)生AgzCrO」沉

淀

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。（必做題：26~28題，選做題：35-36題）

8.元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實(shí)驗(yàn)裝置倍B分裝置略）對(duì)有機(jī)化合

物進(jìn)行c、H元素分析。

回答下列問(wèn)題：

（1）將裝有樣品的Pt用竭和CuO放入石英管中，先而后將已稱重的U型管c、

d與石英管連接，檢查。依次點(diǎn)燃煤氣燈，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

⑵0,的作用有。CuO的作用是________（舉1例，用化學(xué)方程式表示）。

⑶c和d中的試劑分別是…、一（填標(biāo)號(hào)）。c和d中的試劑不可調(diào)換，理由

是_______

A.CaCl2B.NaClC.堿石灰（CaO+NaOH）D.Na2SO3

（4）Pt用竭中樣品CAHJOZ反應(yīng)完全后，應(yīng)進(jìn)行操作：—。取下c和d管稱重。

（5）若樣品CAHWZ為0.0236g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重0.0108g,d管增重0.0352g。質(zhì)

譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為118,其分子式為。

9.LiMn。作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱鎰礦（MnCOs，含有少量Si、

Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn。的流程如下:

硫酸MnO2石灰乳BaS碳酸鋰CO?和O?

IIIIJ「

菱鎰礦T反應(yīng)器L———分離器I電解槽iMnO2T煨燒窯iuM%。,

-------調(diào)pH=?7_jj_----------------

濾渣電解廢液

-39M,6

已知：ALP[Fe（0H）3]=2.8X10,A；P[A1（0H）3]=l.3X10,A；P[Ni（0H）2]=5.5X100

回答下列問(wèn)題：

（D硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o為提高溶礦速率，可采取的措施

_______（舉1例）。

（2）加入少量MnO,的作用是______。不宜使用HzO?替代MnO2,原因是_______。

（3）溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=4,此時(shí)c（Fe3）=mol-L1;用石灰乳調(diào)

節(jié)至PH-7,除去的金屬離子是_______。

⑷加入少量BaS溶液除去NF,生成的沉淀有。

⑸在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為隨著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電

解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷?電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。

⑹緞燒窯中，生成LiMn。反應(yīng)的化學(xué)方程式是一

10.硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧

化鐵、鐵催化劑等。回答下列問(wèn)題：

⑴在N,氣氛中，F(xiàn)eSO「7H。的脫水熱分解過(guò)程如圖所示：

50

45.3%

4038.8%

30-------------

e

FeS04xH,0

201------卜三19.4%

10——

FeSO,7H,“

050100150200250300

溫度/℃

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知x=y=

⑵已知下列熱化學(xué)方程式：

1

FeSO4-7H2O(S)=FeSO4(s)+7H2O(g)AH,=akJ-moP

1

FeSO4-XH2O(S)=FeSO4⑸+xH2O(g)\H2=bkJ-moK

1

FeSO4-yH2O(s)=FeSO4(s)+yH2O(g)=ckJ-moK

1

則FeSO4-7H2O(S)+FeSO4-yH2O(s)=2(FeSO4.xH2O)(s)0<]=________kJ.moKo

(3)將FeSO」置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：

2FeSO4(s).-Fe2O,(s)+SO2(g)+SO.,(g)(I),平衡時(shí)-T的關(guān)系如下圖所示。

2

660K時(shí)，該反應(yīng)的平衡總壓P&=kPa、平衡常數(shù)/(I)=_______(kPa)。Kp(I)

隨反應(yīng)溫度升高而一(填“增大”“減小”或“不變”)。

⑷提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）.2SO2（g）+O2（g）（n），平衡時(shí)

6=（用—%表示）。在929K時(shí),備=84.6kPa、&,=35.7kPa，則

&產(chǎn)kPa,5（11）=kPa（列出計(jì)算式）。

［化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.中國(guó)第一輛火星車(chē)“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物

（MgxFe2.xSi04）o回答下列問(wèn)題：

（D基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為。橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)?/p>

鐵的化合價(jià)為。

（2）已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)/七

NaCl800.7

SiCl4-68.8

GeCl4-51.5

SnCI4-34.1

Na與Si均為第三周期元素，NaCI熔點(diǎn)明顯高于SiCL,原因是。分析同族元素

的氯化物SiCL、GeCl4、SnCl,熔點(diǎn)變化趨勢(shì)及其原因.SiCl」的空間結(jié)構(gòu)為

―,其中Si的軌道雜化形式為_(kāi)____。

（3）一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸

的投影圖如下所示，晶胞中含有一一個(gè)Mg。該物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)B-B最近距

離為。

OMg?B

a

［化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.奧培米芬（化合物J）是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑,以下是一種合成路線暗B分反應(yīng)條

件己簡(jiǎn)化）。

S?。在

◎c“+C1」"絲「一

。C］5Hl8。3

O

ABE

F0

C2H4BrCl|

Lz^PhMgBrNH4clzH2QH30%HC]

w-Bu4NHSO4,NaOH0四氫吠屆‘1C29H32O4ICH2cJ

G

9

LiA%

k四氫吠儲(chǔ)j)

IJ

9R3MgBrNH4CI/H2OH\R3

已知：9-------匕一'Ri乂R2

RR四氫吠喃

回答下列問(wèn)題：

(l)A中含氧官能團(tuán)的名稱是_______

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)D的化學(xué)名稱為。

(4)F的核磁共振譜顯示為兩組峰，峰面積比為1：1,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

⑹由I生成J的反應(yīng)類型是。

⑺在D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有______種；

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeCL,溶液顯紫色；③含有苯環(huán)。

其中，核磁共振氫譜顯示為五組峰、且峰面積比為2：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為.

參考答案

1.C

【詳解】A.使用明研對(duì)水進(jìn)行凈化過(guò)程中，明機(jī)電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠

體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)而水變得澄清，該過(guò)程中沒(méi)有任何一

種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種

元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成

當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開(kāi)始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)數(shù)微小原電

池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過(guò)程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此,

該過(guò)程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D.熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化

合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng),D不符合題意；

綜上所述，本題選C。

2.C

【詳解】A.反應(yīng)①為乙酸和異丙醇在酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成了乙酸異丙酯和水，因

此，①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A敘述正確；

B.反應(yīng)②為乙酸和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸異丙酯，該反應(yīng)的原子利用率為100%,因此，

該反應(yīng)是合成酯的方法之一，B敘述正確；

C.乙酸異丙酯分子中含有4個(gè)飽和的碳原子，其中異丙基中存在著一個(gè)飽和碳原子連接兩

個(gè)斷口碳原子和一個(gè)乙酰氧基，類比甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知，乙酸異丙酯分子中的所有碳

原子不可能共平面，C敘述是錯(cuò)誤；

D.兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是相同的，從結(jié)構(gòu)上看，該產(chǎn)物是由乙酸與異丙醇通過(guò)酯化反應(yīng)生成的

酯，故其化學(xué)名稱是乙酸異丙酯，D敘述是正確；

綜上所述，本題選C。

3.D

【詳解】A.Na2cos固體比較穩(wěn)定,受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二

氧化碳，A錯(cuò)誤；

B.乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸儲(chǔ)來(lái)分離，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗(yàn)證其漂白性，不能驗(yàn)證酸性，C錯(cuò)誤;

D.測(cè)量氧氣體積時(shí)，裝置選擇量氣筒,測(cè)量時(shí)要恢復(fù)到室溫，兩邊液面高度相等，D正確；

故選D。

4.A

【分析】歐X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子X(jué)。與產(chǎn)具有相同的電子結(jié)

構(gòu),則它們均為10電子微粒，X為0,Y為蛇，取X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無(wú)色

無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則N為C,產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。

【詳解】A.X為0,氧的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有T價(jià)和-2價(jià)，如和HQ,A正確；

B.W為C,X為0,Y為Mg,同主族時(shí)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原

子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y>W>X,B錯(cuò)誤；

C.Y為Mg,X為0,他們可形成MgO,水合物為Mg(OH)z,Mg(0H)?只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，

不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒(méi)有兩性，C錯(cuò)誤；

D.W為C,碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等,種類不止四

種，D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.D

【詳解】A.溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e\有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3,因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易

被氧氣氧化，化學(xué)方程式為：12FeS0,+302+6HQ=4Fe2(S0,)3+4Fe(0H)3I,A錯(cuò)誤；

B.硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2s

+02+2H20=4NaOH+2SI,B錯(cuò)誤;

C.濱水的主要成分是澳和水，它們會(huì)反應(yīng)，但速度很慢,Br2+H2O=HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,

所以濱水放置太久會(huì)變質(zhì)。但不是生成高溪酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤;

D.膽研為CuSO,?5HzO,顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO,,化學(xué)方

程式為：CuSO,?5H20=CUSO,+5H2O,方程式正確程正確;

故選D。

6.A

【分析】由題意可知放電時(shí)硫電極得電子，硫電極為原電池正極，鈉電極為原電池負(fù)極。

【詳解】A.充電時(shí)為電解池裝置，陽(yáng)離子移向陰極，即鈉電極，故充電時(shí)，Na由硫電極遷

移至鈉電極，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)Na在a電極失去電子，失去的電子經(jīng)外電路流向b電極，硫黃粉在b電極上得電

子與a電極釋放出的Na.結(jié)合得到Na2Sx,電子在外電路的流向?yàn)閍-b,B正確；

c.由題給的的一系列方程式相加可以得到放電時(shí)正極的反應(yīng)式為2Na+2ss+2e-Na2sx,C

o

正確；

D.炭化纖維素紙中含有大量的炭，炭具有良好的導(dǎo)電性，可以增強(qiáng)硫電極的導(dǎo)電性能，D

正確；

故答案選A。

7.C

【分析】根據(jù)圖像，由(L7,5)可得到AgzCrOi的溶度積

心(Ag￡rO,)=/(Ag')?c(CrOr)=(lX105)2XlX10L7=101L7,由(4.8,5)可得到AgCl的溶

34898

度積Al?(AgCl)=C(Ag')-c(Cl)=lX10X1X10-=10-,據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算各選項(xiàng)結(jié)果。

【詳解】A.假設(shè)a點(diǎn)坐標(biāo)為(4,6.5),此時(shí)分別計(jì)算反應(yīng)的濃度嫡。得，0(AgCl)=10一,

17

0(Ag￡rO,)=lO,二者的濃度嫡均小于其對(duì)應(yīng)的溶度積KSP,二者不會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；

B.照,為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，根據(jù)分

析可知，二者的溶度積不相同，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為於噌?，將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的

c(CrO；)c(CrO；＞c2(Ag*)《(AgCQ)以］0-"，

式子得於=1X10*C正確；

C2(cr)-c2(Cr).c2(Ag+)-K；(AgCl)一(1x10-9.8)2

D.向NaCl、NazCrOi均為0.Imo1?I1的混合溶液中滴加AgN03,開(kāi)始沉淀時(shí)所需要的c(Ag')

分別為1。心和10，說(shuō)明此時(shí)沉淀C1需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的

是AgCl,D錯(cuò)誤;

故答案選C。

8.(1)通入一定的02裝置氣密性b、a

(2)為實(shí)驗(yàn)提供氧化劑、提供氣流保證反應(yīng)產(chǎn)物完全進(jìn)入到U型管中

A

C0+Cu0=Cu+C02

(3)AC堿石灰可以同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳

⑷繼續(xù)吹入一定量的烏,冷卻裝置

⑸

【分析】利用如圖所示的裝置測(cè)定有機(jī)物中C、H兩種元素的含量，這是一種經(jīng)典的李比希

元素測(cè)定法，將樣品裝入Pt珀堪中，后面放置一CuO做催化劑，用于催化前置生堪中反應(yīng)

不完全的物質(zhì)，后續(xù)將產(chǎn)物吹入道兩u型管中，稱量?jī)蒛型管的增重計(jì)算有機(jī)物中c、H兩

種元素的含量，結(jié)合其他技術(shù)手段，從而得到有機(jī)物的分子式。

【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先通入一定的0。吹空石英管中的雜質(zhì)氣體，保證沒(méi)有其他產(chǎn)物生

成，而后將已U型管c、d與石英管連接，檢查裝置氣密性，隨后先點(diǎn)燃b處酒精燈后點(diǎn)燃

a處酒精燈，保證當(dāng)a處發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的C0能被CuO反應(yīng)生成C02

(2)實(shí)驗(yàn)中的作用有：為實(shí)驗(yàn)提供氧化劑、提供氣流保證反應(yīng)產(chǎn)物完全進(jìn)入到U型管中；

A

CuO的作用是催化a處產(chǎn)生的C0,使C0反應(yīng)為C02,反應(yīng)方程式為CO+CuO=Cu+CO2

(3府機(jī)物燃燒后生成的ca和出0分別用堿石灰和無(wú)水CaCL吸收其中C管裝有無(wú)水CaClz,

d管裝有堿石灰，二者不可調(diào)換，因?yàn)閴A石灰能同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳，影響最后分子

式的確定；

(4)反應(yīng)完全以后應(yīng)繼續(xù)吹入一定量的Oz,保證石英管中的氣體產(chǎn)物完全吹入兩U行管中,

使裝置冷卻；

(5)c管裝有無(wú)水CaCL,用來(lái)吸收生成的水蒸氣，則增重量為水蒸氣的質(zhì)量,由此可以得

到有機(jī)物中H元素的物質(zhì)的量由H)=M(H6)="0012mo1；d管裝有堿石灰，

用來(lái)吸收生成的C02,則增重量為C0?的質(zhì)量，由此可以得到有機(jī)物中C元素的物質(zhì)的量

皿CO,)=0.0352g

”(C)=^(C0；)44o.mJ.=Q-0008mol；有機(jī)物中0元素的物質(zhì)的量為0.0128g,其物質(zhì)的

量黑器=°.00°8mol1亥有機(jī)物中C、H、°三種元素的原子個(gè)數(shù)比為0.0008:

0.0012:0.0008=2：3:2;質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為118,則其化學(xué)式為CM。;

【點(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)在于兩U型管的擺放順序，由于CO2需要用堿石灰吸收，而堿石灰的

主要成分為CaO和NaOH,其成分中的CaO也可以吸收水蒸氣，因此在擺放U型管位置時(shí)應(yīng)

將裝有堿石灰的U型管置于無(wú)水CaCL之后，保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

9.(1)MnC0：,+H2sOEnSOi+HzO+CO2t粉碎菱鎰礦

⑵將Fe“氧化為Fe"Fe"可以催化皿,分解

(3)2.8X109A1"

⑷BaSO.、NiS

2

⑸Mn'+2H20=H2t+MnO21+2H'加入MnSO4

(6)2Li2C03+8Mn024LiMna+2C02t+02t

【分析】根據(jù)題給的流程，將菱鎰礦置于反應(yīng)器中，加入硫酸和MnOz，可將固體溶解為離子,

將雜質(zhì)中的Fe、Ni、Al等元素物質(zhì)也轉(zhuǎn)化為其離子形式，同時(shí)，加入的MnOz可以將溶液中

的FJ氧化為Fe"；隨后將溶液pH調(diào)至制約等于7,此時(shí)，根據(jù)已知條件給出的三種氫氧化

物的溶度積可以將溶液中的A1*沉淀出來(lái)；隨后加入BaS,可以將溶液中的NF沉淀，得至IJ

相應(yīng)的濾渣；后溶液中含有大量的Mn”，將此溶液置于電解槽中電解，得到Mn02,將MnO2

與碳酸鋰共同城燒得到最終產(chǎn)物L(fēng)iMnAo

【詳解】(1)菱鎰礦中主要含有MnCQ,,加入硫酸后可以與其反應(yīng)，硫酸溶礦主要反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：MnC0:t+H2S0,=MnS01+H20+C02t；為提高溶礦速率，可以將菱鎰礦粉碎；故答案為：

MnCOs+H2so-MnSOi+HzO+CO2t、粉碎菱鎰礦。

(2)根據(jù)分析，加入MnO二的作用是將酸溶后溶液中含有的Fe，氧化為Fe",但不宜使用

氧化Fe”,因?yàn)檠趸笊傻腇e"可以催化II◎分解，不能使溶液中的Fe?全部氧化為Fe";

故答案為：將Fe”氧化為Fe=Fe"可以催化【I。分解。

1

(3)溶礦完成以后,反應(yīng)器中溶液PH=4,此時(shí)溶液中c(0H-)=1.0X10^mol-L,此時(shí)體系

中含有的c(Fe")==2.8義10%ol?L-1,這時(shí)，溶液中的c(Fe>)小于1.0X105,

認(rèn)為Fe"已經(jīng)沉淀完全;用石灰乳調(diào)節(jié)至pH=7,這時(shí)溶液中e(0H)=l.0X107mol-L',溶

液中c(A-*)=1.3X1()T21noi?匚1/仙產(chǎn))=5.5*10%01?1?,08設(shè))小于1.0義101A1”沉

淀完全，這一階段除去的金屬離子是A13*；故答案為：2.8X10:A1:

(4)加入少量BaS溶液除去Ni2',此時(shí)溶液中發(fā)生的離子方程式為

BaS+NF+SO：-=BaSOiI+NiSI,生成的沉淀有BaSO“、NiSo

(5)在電解槽中，Mrr發(fā)生反應(yīng)生成MnO,,反應(yīng)的離子方程式為

2電解，

Mn-+2H20=H2t+MnO2I+2H';電解時(shí)電解液中Mn大量減少，需要加入MnSOi以保持電解

電解

2，

液成分的穩(wěn)定；故答案為：Mn+2H20=H2t+MnO2I+2H；加入MnSO1。

(6)城燒窯中MnO?與Li￡0?發(fā)生反應(yīng)生成LiMn20,,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

煨燒

2Li2C03+8Mn02=^4LiMn204+2C02t+02t;故答案為：

般燒

2Li2CO;i+8MnO2=4LiMn20.1+2C02t+02to

10.(1)41

(2)(a+c-2b)

(3)32.25增大

(4)殳莖46.26也變氾空

435.72

【詳解】（1）由圖中信息可知，當(dāng)失重比為19.4%時(shí),FeSO,7Hq轉(zhuǎn)化為FeSO-xH?。，

則電等=19.4%,解之得x=4;當(dāng)失重比為38.896時(shí)，F(xiàn)eSO4-7H2O轉(zhuǎn)化為FeSO4-yHfi,

27o

貝!J竺等=388%,解之得y=l。

2/0

1

（2）①FeSC）4,7H2O（s）=FeSC）4（s）+7H2O（g）A//1=akJmor

1

②FeSC）4不也0（$）=FeSC>4（s）+xH2（D（g）A//2=bkJmol

1

③FeSO4-yH2O（s）=FeSO4（s）+yH2O（g）A//3=ckJ-mol

根據(jù)蓋斯定律可知，①+③-②x2可得

FeSO4-7H2O(S)+FeSO4.yH2O(s)=2(FeSO4-xH2O)(s),則AW=(a+c-2b)kJ.moL。

(3)將FeSO」置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：

2FeSO4(s)-Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(I)。由平衡時(shí)&rT的關(guān)系圖可知,660K時(shí)，

%,=1.5kPa,則&?=1.5kPa,因此，該反應(yīng)的平衡總壓a=3kPa、平衡常數(shù)

2

Kp(I)=1.5kPaxl.5kPa=2.25(kPa)0由圖中信息可知，心),隨著溫度升高而增大，因此，

Kp(I)隨反應(yīng)溫度升高而增大。

(4)提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)2SC>3(g).2SO2(g)+O2(g)(II)，在同溫同壓

下，不同氣體的物質(zhì)的量之比等于其分壓之比，由于僅發(fā)生反應(yīng)(I)時(shí)匕,則

心“+22,=4?-2%,因此，平衡時(shí)與=>。?。二在929K時(shí)，

4

電=84.6kPa、&=35.7kPa，則k+小+%廣電、&產(chǎn)氣=&「2%,聯(lián)立方程組消

去殳,可得+52%=4%，代入相關(guān)糠可求出=46.26kPa,貝！|

%=84.6kPa-35.7kPa—46.26kPa=2.64kPa

(46.26kPa)2x2.64kPa46.262x2.64

kPa.

/。1)=22

(35.7kPa)35.7

11.(1)3d64s20>Si>Fe>Mg+2

(2)鈉的電負(fù)性小于硅，氯化鈉為離子晶體，而SiCl4為分子晶體隨著同族元素的

電子層數(shù)的增多，其熔點(diǎn)依次升高，其原因是：SiCl4、GeCl,、SnCL均形成分子晶體,分

子晶體的熔點(diǎn)由分子間作用力決定，分子間作用力越大則其熔點(diǎn)越高；隨著其相對(duì)分子質(zhì)量

增大，其分子間作用力依次增大正四面體sp3

(3)3MgB,且a

3

【詳解】(1)Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s：元素的金屬性越強(qiáng),

其電負(fù)性越小，元素的非金屬性越強(qiáng)則其電負(fù)性越大，因此，橄欖石(Mg『e“SiO4)中，各

元素電負(fù)性大小順序?yàn)?>Si>Fe>Mg;因?yàn)镸gxFe2.xSiO4中Mg、Si、O的化合價(jià)分別為

+2、+4和-2,x+2-x=2,根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0,可以確定鐵的化合價(jià)

為+2。

(2)Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點(diǎn)明顯高于Si?！梗蚴牵衡c的電負(fù)性小于硅，

氯化鈉為離子晶體，其熔點(diǎn)較高；而SiCL為分子晶體，其熔點(diǎn)較低。由表中的數(shù)據(jù)可知，

SiCl,、GeCl4、SnCl熔點(diǎn)變化趨勢(shì)為：隨著同族元素的電子層數(shù)的增多，其熔點(diǎn)依次升高，

其原因是：SiCl4、GeCl,、SnCL均形成分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)由分子間作用力決定，

分子間作用力越大則其熔點(diǎn)越高；隨著其相對(duì)分子質(zhì)量增大，其分子間