第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應第2課時離子反應及其發(fā)生的條件定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。實際上離子反應有很多，例如BaCl2與Na2SO4

也發(fā)生類似的離子反應。二、離子反應及其發(fā)生的條件1、離子反應二、離子反應及其發(fā)生的條件編號ⅠⅡ?qū)嶒炏蚴⒂?mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液現(xiàn)象解釋及結論沒有明顯變化溶液仍為藍色有白色沉淀生成濾液為藍色沒有發(fā)生化學變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、K+、SO42-反應的實質(zhì)是：Cl-、Na+沒有參加反應，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4

【實驗2-1】P31混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？

Na2SO4====2Na++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-反應的實質(zhì)是Ba2++SO42-====BaSO4↓

生成了白色沉淀。二、離子反應及其發(fā)生的條件探究2、離子方程式定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？二、離子反應及其發(fā)生的條件3、離子方程式的書寫步驟寫：寫出正確的化學方程式（基礎）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)（強電解質(zhì)）拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學式表示（關鍵）二、離子反應及其發(fā)生的條件刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子查：①是否符合客觀規(guī)律②原子個數(shù)是否守恒③電荷是否守恒④離子的改寫是否正確其實每一步都很重要哦一寫、二拆、三刪、四查二、離子反應及其發(fā)生的條件書寫離子方程式應注意的問題

(1)凡不是在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△（2）離子方程式注意兩易、兩等、兩查兩易：即易溶易電離的物質(zhì)（包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實際參加反應的離子符號表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷總數(shù)均對應相等。兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應條件。A單質(zhì)、氣體、氧化物、水B弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)C弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)D難溶物[如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等]在離子方程式中寫成化學式有如下幾種情況：補充(1)鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽四各皆為可溶鹽；(2)鹽酸鹽多溶解，不溶只有銀、亞汞(AgCl、Hg２Cl２)；(3)硫酸鹽多溶解，不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；微溶鈣和銀（CaSO4、Ag２SO4）(4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；(5)堿類可溶鉀鈉銨鋇。溶解性口訣P110二、離子反應及其發(fā)生的條件⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而強酸的酸根離子在離子方程式中要拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+H2O+CO2↑2、KHSO4與BaCl2反應:SO42-+Ba2+BaSO4↓二、離子反應及其發(fā)生的條件C、當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：

Ca(OH)2

+CO32-=CaCO3↓+2OH-A、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示

例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

SO42-+2Ag+=Ag2S04↓(4)對于微溶物：B、當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號。例：CO2氣體通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O[Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4]Ca(OH)2（反應物）①澄清石灰水：拆為“______”②石灰乳或石灰漿：仍用“

”氫氧化鈣為生成物時，仍用“_______”。Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2+、OH-1.請寫出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應的化學方程式和離子方程式。2.請寫出①硫酸和氫氧化鈉②硝酸和氫氧化鉀反應的化學方程式和離子方程式。Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OOH-+H+====H2OKOH+HCl====KCl+H2OOH-+H+====H2O典例離子方程式正誤判斷(1)以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應

2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應Al+3H+====Al3++H2↑(3)以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe====3FeCl2Fe3++Fe====2Fe2+(4)以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+==H2O+CO2↑BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O二、離子反應及其發(fā)生的條件由以上的題目，你得出什么結論？異同：化學方程式不同，但離子方程式可以相同。2.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。1.中和反應的本質(zhì)是：H++OH-====H2O離子方程式的意義結論:二、離子反應及其發(fā)生的條件H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OOH-+H+==H2OKOH+HNO3==KNO3+H2OOH-+H+==H2O

【實驗2-2】P32酸堿反應的實質(zhì):由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結合生成了H2O思考：是否所有的酸堿中和反應都可以寫成H＋＋OH－＝H2O

結論：H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。

二、離子反應及其發(fā)生的條件電解質(zhì)溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應都是離子反應。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應呢？二、離子反應及其發(fā)生的條件

【實驗2-3】P33現(xiàn)象離子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓2.向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。紅色褪去OH-+H+=H2O3.向稱有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL稀鹽酸。產(chǎn)生無色氣泡2H++CO32-=H2O+CO2↑復分解型離子反應發(fā)生的條件(1)生成沉淀：

Ag++Cl-====AgCl↓(2)生成氣體：

2H++CO32-====H2O+CO2↑(3)生成水：

H++OH-====H2O二、離子反應及其發(fā)生的條件知識拓展：離子共存問題1.發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存⑶生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O二、離子反應及其發(fā)生的條件注意要點2.審題時應注意題中給出的附加條件⑴無色溶液不存在有色離子：如Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）等都有一定顏色⑵注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-二、離子反應及其發(fā)生的條件1、判斷下列物質(zhì)之間能否進行離子反應KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO4能不能能能練習：2．下列反應屬于離子反應的是（）A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO

B下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.

K+

H+

SO42-

OH-

B.

Na+

Ca2+

CO32-

NO3-C.

Na+

H+

Cl-

CO32-

D.

Na+

Cu2+

Cl-

SO42-D4、下列離子方程式正確的是（）A．Cu（OH）2與稀HNO3混合