第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測(cè)試題一、選擇題1．下列工業(yè)生產(chǎn)中采用的措施與目的相符合的是A．合成氨工業(yè)中用鐵觸媒作催化劑，以提高氨氣的平衡濃度B．硫酸工業(yè)中用熱交換器，以維持反應(yīng)條件、節(jié)約能源C．海水提溴時(shí)用苦鹵為原料，以防止溴與水發(fā)生反應(yīng)D．海帶提碘時(shí)通過(guò)濃縮提高，以減少氧化劑的用量2．下列說(shuō)法不正確的是A．氫離子濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸分別與相同質(zhì)量的CaCO3固體反應(yīng)，前者反應(yīng)較快B．等質(zhì)量的鋅粒與鋅粉分別與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，后者反應(yīng)較快C．常溫下Mg片、Al片分別與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，前者反應(yīng)較快D．0.1mol·L-1稀鹽酸和0.1mol·L-1稀硝酸分別與相同形狀、相同大小的大理石反應(yīng)，因硝酸具有氧化性，其反應(yīng)較快3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的研究與判斷，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生無(wú)需判據(jù)，只需實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)即可B．反應(yīng)NaHCO3(s)+NaHSO4(aq)=Na2SO4(aq)+CO2↑(g)+H2O(l)常溫下能自發(fā)發(fā)生C．反應(yīng)CO(g)=C(石墨，s)+O2(g)(△H=110.5kJ·mol-1△S=-89.36J·mol-1·K-1)能自發(fā)發(fā)生D．任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向其決定性作用4．炭黑可以活化氧分子得到活化氧()，活化氧可以快速氧化，從而消除霧霾。其活化過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．生成活化氧的 B．活化過(guò)程中①→②的反應(yīng)是快反應(yīng)C．活化過(guò)程中有水時(shí)的活化能降低 D．氧化的過(guò)程中，炭黑起催化作用5．在下列變化中，體系的熵增大的是A．乙烯聚合為聚乙烯 B．硝酸銨溶于水C．水結(jié)冰 D．6．已知化合物A與在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程的總反應(yīng)速率由⑥步驟決定B．使用更高效的催化劑可降低該反應(yīng)的C．該歷程中的最大能壘D．升高溫度，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率7．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入NO2，重新達(dá)到平衡，則新平衡與舊平衡相比的值A(chǔ)．變小 B．變大 C．不變 D．無(wú)法確定8．已知某反應(yīng)的ΔH＜0、ΔS＞0，對(duì)此反應(yīng)敘述正確的是A．該反應(yīng)在任何情況下均能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)在任何情況下均不能自發(fā)進(jìn)行C．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行D．條件不足，無(wú)法判斷9．在一定溫度下，氯氣溶于水的過(guò)程為：①；②，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．②的平衡常數(shù)表達(dá)式為C．升高溫度，氯水中的減小D．取氯水稀釋?zhuān)龃?0．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．7.8g和混合物中所含的陰離子總數(shù)為0.1B．1L0.1mol/L溶液中離子數(shù)為0.1C．常溫常壓下，124g中所含P-P鍵的數(shù)目為4D．向密閉容器中充入1mol與1mol充分反應(yīng)后容器內(nèi)的分子數(shù)小于211．在一定條件下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中A、B兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)分程式為A2BB．t2時(shí)，v正>v逆C．當(dāng)反應(yīng)時(shí)間t=0時(shí)，只存在正反應(yīng)D．0～t2時(shí)間內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)12．對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O，在不同條件的影響下，水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間變化的趨勢(shì)如下圖：下列判斷正確的是A． B．C． D．13．下列說(shuō)法正確的是A．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)，該反應(yīng)高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔH>0，ΔS>0B．已知：金剛石(s)=石墨(s)ΔH<0，則該條件下石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知中和熱為57.3kJ?mol-1，則稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJD．已知：2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-3200.8kJ?mol-1，則C2H4(g)的燃燒熱ΔH=-3200.8kJ?mol-114．已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等C．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)15．我國(guó)科學(xué)家在利用Ni和NiO催化電解水制氫氣和氧氣的研究上有重大突破，下圖是通過(guò)計(jì)算機(jī)測(cè)得的部分電解機(jī)理圖。吸附在催化劑表面的物質(zhì)帶“*”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該過(guò)程中Ni催化時(shí)反應(yīng)速率較慢B．該過(guò)程中NiO作催化劑時(shí)吸熱更多C．該催化過(guò)程的方程式為D．整個(gè)過(guò)程中涉及非極性鍵的形成二、填空題16．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。(1)科學(xué)家們經(jīng)過(guò)探索實(shí)踐，建立了如圖所示的CO2新循環(huán)體系：根據(jù)上圖分析，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)變化中質(zhì)量和能量都是守恒的B．CO2和H2生成甲烷的反應(yīng)中原子利用率為100%C．將CO2還原為甲醇能有效促進(jìn)“碳中和”D．無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化(2)在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。時(shí)間0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25①下列說(shuō)法正確的是_______。a．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)不再進(jìn)行b．使用催化劑是可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率c．改變條件，CO2可以100%地轉(zhuǎn)化為CH3OHd．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度②a=_______；3～6min內(nèi)，v(CO2)=_______。③12min末時(shí)，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。④第3min時(shí)v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min時(shí)v逆(CH3OH)17．科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：，在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則反應(yīng)溫度不宜超過(guò)________________________。18．通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種：(1)比較鋅粒與不同濃度的溶液反應(yīng)的反應(yīng)速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積需要的________來(lái)實(shí)現(xiàn)。(2)已知酸性條件下，溶液與溶液發(fā)生的反應(yīng)為。可通過(guò)________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(3)已知，則比較相同濃度的溶液和不同濃度的溶液反應(yīng)的反應(yīng)快慢可通過(guò)測(cè)定_________來(lái)實(shí)現(xiàn)。19．按要求完成下列問(wèn)題。(1)某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示：①該反應(yīng)的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。②加入催化劑，b_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH_______。③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol則表示CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。20．在一定條件下，將2molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1。(1)x=_______，2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=_______。(2)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(3)其他條件不變，若再向容器中加入0.2molB和0.2molC，此時(shí)v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。21．在一定溫度下，將2molCO2(g)和6molH2(g)置于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為1.4mol，則：(1)5s時(shí)，生成物CH3OH的濃度為_(kāi)_____________。(2)0~5s內(nèi)，用反應(yīng)物H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________________。(3)5s時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。(4)若反應(yīng)進(jìn)行到15s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為5.6mol。①平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。②下列關(guān)于達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)表述正確的是____________(填標(biāo)號(hào))。A．CO2已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為CH3OHB．CH3OH的生成速率和消耗速率相等C．反應(yīng)物的濃度不再改變，而生成物的濃度會(huì)改變③若要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，則可采取的措施為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A．降低溫度B．加入合適的催化劑C．減小反應(yīng)物濃度22．溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究___________對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）實(shí)驗(yàn)試劑除了溶液、溶液外，還需要的指示劑是________。實(shí)驗(yàn)儀器除了試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)外，還需要的儀器是___________。（4）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是________（填字母）。A．溫度B．指示劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（5）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是溫度每升高，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的____倍。（6）若要進(jìn)行酸性強(qiáng)弱對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是_______。【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．催化劑不能使平衡移動(dòng)，合成氨工業(yè)中用鐵觸媒作催化劑，不能提高氨氣的平衡濃度，故不選A；B．二氧化硫的催化氧化為放熱反應(yīng)，硫酸工業(yè)中用熱交換器，以維持反應(yīng)條件、節(jié)約能源，故選B；C．海水提溴時(shí)用苦鹵為原料，是因?yàn)榭帑u中溴元素濃度大，不能以防止溴與水發(fā)生反應(yīng)，故不選C；D．海帶提碘時(shí)通過(guò)濃縮提高，碘離子的物質(zhì)的量不變，不能改變氧化劑的用量，故不選D；選B。2．D解析：A．稀硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在碳酸鈣固體的表面上會(huì)阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)速率變慢，鹽酸的反應(yīng)速率較快，A正確；B．鋅粉的表面積大于鋅粒，鋅粉反應(yīng)速率較快，B正確；C．鎂比鋁的金屬性強(qiáng)，與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂的反應(yīng)速率較快，C正確；D．稀鹽酸和稀硝酸的c(H+)相同，與相同的大理石反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率也相同，與硝酸的氧化性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選D。3．B解析：A．自發(fā)反應(yīng)需要一定的條件，通過(guò)實(shí)驗(yàn)不一定能判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)NaHCO3(s)+NaHSO4(aq)=Na2SO4(aq)+CO2↑(g)+H2O(l)的熵變△S>0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)則△H<0，由自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)△G=△H-T△S<0，則該反應(yīng)常溫下能自發(fā)發(fā)生，故B正確；C．△H=110.5kJ/mol，△S=-89.36J/(mol?K)，任何溫度下△G=△H-T△S=110.5kJ/mol-T×(-89.36×10-3KJ/(mol?K))＞0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．如△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．B解析：A．由圖知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，所以，A正確；B．由能量變化圖知過(guò)程①到②活化能大，所以是慢反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由圖知有水時(shí)的活化能低于無(wú)水時(shí)的，C正確；D．反應(yīng)前有炭黑，反應(yīng)后也有炭黑，所以炭黑為催化劑，D正確；故選B。5．B解析：A．乙烯聚合為聚乙烯，為氣體體積減小的反應(yīng)，是熵減的過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．硝酸銨溶于水破壞離子鍵，離子的運(yùn)動(dòng)更劇烈，體系的熵增大，故B正確；C．水結(jié)冰從液態(tài)轉(zhuǎn)為固態(tài)，水分子的混亂程度減小，是熵減的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．為氣體體積減小的反應(yīng)，熵減的過(guò)程，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．C解析：A．由圖可知，反應(yīng)③的活化能最大，則該歷程中的反應(yīng)③為該反應(yīng)的決速步，A錯(cuò)誤；B．催化劑只能改變反應(yīng)所需要的活化能，而不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，即使用更高效的催化劑不可改變?cè)摲磻?yīng)的ΔH，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)③的活化能最大，該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86kJ·mol-1，C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．C解析：根據(jù)題意，，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K不變，故選C。8．A解析：根據(jù)ΔG＝ΔH?TΔS，某反應(yīng)的ΔH＜0、ΔS＞0，則反應(yīng)在任何情況下均能自發(fā)進(jìn)行，故A正確。綜上所述，答案為A。9．A解析：A．氯氣溶解自發(fā)進(jìn)行，屬于熵減過(guò)程，則，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水溶液中的水不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，則②的平衡常數(shù)表達(dá)式為，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)反應(yīng)②可知，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氯水中的減小，C項(xiàng)正確；D．加水稀釋?zhuān)?、均減小，越稀越電離，減小更多，D選項(xiàng)正確；答案選A。10．A解析：A．過(guò)氧化鈉是由1個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成的、硫化鈉是由1個(gè)鈉離子和1個(gè)硫離子構(gòu)成的，1分子中均含有1個(gè)陰離子，且兩者的相對(duì)分子質(zhì)量均為78；則和混合物可看作NaM，且物質(zhì)的量為0.1mol，其所含的陰離子總數(shù)為，A正確；B．溶液中存在Cr2O+H2O2CrO+2H+，導(dǎo)致離子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．1分子P4中存在6個(gè)P-P鍵，常溫常壓下，（物質(zhì)的量為1mol）中所含鍵的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．向密閉容器中充入1mol與1mol，反應(yīng)為等分子數(shù)的反應(yīng)，故容器內(nèi)的分子數(shù)等于，D錯(cuò)誤；故選A。11．B解析：A．時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了4mol，B的物質(zhì)的量增加了2mol，因此A為反應(yīng)物，B為生成物，化學(xué)方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．時(shí)未達(dá)到平衡，反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，，B項(xiàng)正確；C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．容器體積未知，因此無(wú)法計(jì)算用A濃度變化表示反應(yīng)的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12．B解析：先拐先平條件高，．升高溫度，水蒸氣含量降低，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，．答案選B。13．B解析：A．根據(jù)，該反應(yīng)高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是：溫度高，的值比較大，使小于0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．金剛石(s)生成石墨(s)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，B正確；C．稀氨水與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，氨水電離要吸熱稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱必須是1mol純物質(zhì)，題目中C2H4的物質(zhì)的量為2mol，不符合燃燒熱定義，D錯(cuò)誤；故本題選B。14．C解析：A．平衡常數(shù)應(yīng)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，K＝，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應(yīng)過(guò)程中甲的壓強(qiáng)大于乙，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率也大，所以甲達(dá)到平衡的時(shí)間也短，故B錯(cuò)誤；C．甲壓強(qiáng)較大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙，故C正確；D．由于甲容器始終是恒壓條件，所以壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明該容器中反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C。15．B解析：A．活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；從決速步驟判斷活化能，該過(guò)程中Ni催化時(shí)反應(yīng)速率較慢，A項(xiàng)正確；B．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，該過(guò)程中和作催化劑時(shí)吸熱相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該催化過(guò)程反應(yīng)為2生成、、，方程式為，C項(xiàng)正確；D．整個(gè)過(guò)程中涉及非極性鍵(氧氧鍵)的形成，D項(xiàng)正確；故選B。二、填空題16．(1)B(2)bd0.2530%解析：(1)A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素種類(lèi)不變、原子數(shù)目不變，則化學(xué)變化中質(zhì)量和能量都是守恒的，A正確；B．由元素守恒可知，CO2和H2生成甲烷的反應(yīng)中原子利用率不可能為100%，B錯(cuò)誤；C．由圖知，甲醇燃燒等轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?、又可將CO2還原為甲醇，則能有效促進(jìn)“碳中和”，C正確；D．無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化，D正確；則說(shuō)法錯(cuò)誤的是B。(2)①a．反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在進(jìn)行，處于動(dòng)態(tài)平衡，a錯(cuò)誤；b．使用催化劑是可以增大反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間的產(chǎn)量、提高生產(chǎn)效率，b正確；c．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)為可逆反應(yīng)，改變條件，可改變CO2的轉(zhuǎn)化率，但不可以100%地轉(zhuǎn)化為CH3OH，c錯(cuò)誤；d．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，促使平衡右移，即可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，d正確；則說(shuō)法正確的是bd。②由圖知，9min時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，則a=0.25；3～6min內(nèi)，。③一開(kāi)始充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，12min末時(shí)，n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，則：，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。④其余條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快。第3min時(shí)反應(yīng)物濃度比第9min大，則第3min時(shí)v正(CH3OH)第9min時(shí)v逆(CH3OH)。17．解析：通過(guò)圖像分析得，當(dāng)溫度高于時(shí)，乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開(kāi)始下降，所以反應(yīng)溫度不宜高于。18．時(shí)間溶液褪色所需時(shí)間溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間解析：(1)比較鋅粒與不同濃度的溶液反應(yīng)時(shí)的速率，可以通過(guò)測(cè)定收集等體積需要的時(shí)間來(lái)實(shí)現(xiàn)，答案為時(shí)間；(2)與的反應(yīng)中存在溶液顏色的變化，故可通過(guò)溶液褪色所需時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，答案為溶液褪色所需時(shí)間；(3)和的反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生，故可通過(guò)測(cè)定溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)的快慢，答案為溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。19．(1)＜減小不變(2)CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol解析：（1）①由圖可知，在該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量比生成物成鍵放出的能量少，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0。②加入催化劑，能降低正、逆反應(yīng)的活化能，故b減小，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物與生成物的焓有關(guān)，與是否使用催化劑無(wú)關(guān)，ΔH不變。③反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量，由圖可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可知，由(2②-①)可得，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=[2(-393.5kJ/mol-(-221kJ/mol)]=-283kJ/mol，則表示CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol。20．0.3mol?L-1?min-140%1.67＜【分析】2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，n(D)=0.8mol，n(C)=0.2mol·L-1×2L=0.4mol，依題意，可建立如下三段式：，由此可解答題中各問(wèn)。解析：(1)利用物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出，求出x=1，2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)==0.3mol?L-1?min-1，答案為：1；0.3mol?L-1?min-1；(2)B的轉(zhuǎn)化率為=40%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為≈1.67，答案為：40%；1.67；(3)其他條件不變，若再向容器中加入0.2molB和0.2molC，此時(shí)濃度商Qc=＞1.67，則平衡逆向移動(dòng)，v(正)＜v(逆)，答案為：＜?！军c(diǎn)睛】當(dāng)往平衡體系中同時(shí)充入反應(yīng)物和生成物時(shí)，可利用濃度商進(jìn)行分析。21．3mol/L0.18mol/(L·s)17：2060%BB解析：列出三段式:(1)5s時(shí)，