新蘇教版高中化學必修1PAGEPAGE1專題3從海水中獲得的化學物質第二單元金屬鈉及鈉的化合物第3課時離子反應學習目標1．了解強、弱電解質的概念。2．初步掌握離子反應和離子方程式的含義。3．掌握發(fā)生離子反應的條件。4．正確書寫常見離子方程式，并能作出正誤判斷。5．理解離子間大量共存的實質，把握離子不能共存的條件。學習重點強、弱電解質的概念，離子反應和離子反應方程式的含義，離子反應發(fā)生的條件。學習難點離子方程式的書寫及正誤判斷。學習探究一、強電解質與弱電解質1．電解質溶液的導電性實驗步驟：按如圖所示的實驗裝置把儀器連接好，然后把相同條件下(電解質物質的量濃度、裝置都相同)的鹽酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水等溶液分別倒入五只燒杯中，接通電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。實驗現象：連接在插入醋酸、氨水溶液的電極上的燈泡比其他三個燈泡。實驗結論：鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液的導電能力比氨水、醋酸溶液的導電能力。在相同溫度和濃度下，鹽酸、NaOH和NaCl溶于水后完全電離，而醋酸、氨水中的電離是不完全的，故鹽酸、NaOH、NaCl溶液中離子的濃度比醋酸、氨水溶液中的離子的濃度大，電離程度大。2．強電解質與弱電解質(1)強電解質強酸(如硫酸、鹽酸、硝酸等)、強堿(如NaOH、KOH等)以及絕大多數鹽在水溶液中能電離，這樣的電解質稱為強電解質。(2)弱電解質弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱堿(如NH3·H2O等)等在水溶液中電離，這樣的電解質稱為弱電解質。3．電離方程式——表示化合物電離的化學用語例如：HCl===H＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。說明：①強電解質用“===”，弱電解質用“”連結。②多元弱酸要寫，如H2CO3；HCOeq\o\al(－,3)。4.問題思考(1)BaSO4、CaCO3等是難溶性的鹽，它們的固體不導電，這些物質是電解質嗎？(2)強電解質的溶液導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強嗎？(3)強弱電解質主要包含哪些類別的化合物？(4)電解質水溶液的導電能力受哪些因素的影響？二、離子反應1．概念凡是有的化學反應稱為離子反應。2．實質[以Na2CO3溶液與Ca(OH)2、CaCl2溶液反應為例](1)反應過程分析：Na2CO3、Ca(OH)2和CaCl2在水溶液中分別發(fā)生如下電離：Na2CO3===2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；CaCl2===Ca2＋＋2Cl－，即Na2CO3溶液中存在大量的Na＋、COeq\o\al(2－,3)，澄清石灰水中存在大量的Ca2＋、OH－，兩者混合后，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)結合生成CaCO3沉淀，使溶液中Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)的濃度減??；CaCl2溶液中存在大量的Ca2＋、Cl－，與Na2CO3溶液混合后，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)結合生成CaCO3沉淀，也使溶液中Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)的濃度減小。(2)反應實質相同，都是Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)結合生成CaCO3的反應，即反應都是向著某些離子濃度減小的方向進行。3．離子反應發(fā)生的條件(1)生成物質，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。(2)生成物質，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。(3)生成的物質，如生成H2O等。(4)絡合反應(以后學習)。只要具備上述條件中的一個，離子反應即可發(fā)生。三、離子方程式1．概念用實際參加反應的來表示反應的式子叫做離子方程式。2．書寫步驟離子方程式的書寫可按“寫”“拆”“刪”“查”進行。其中“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。(1)“寫”：寫出反應的正確的化學方程式。(2)“拆”：將、且的物質(如強酸、強堿及可溶性鹽)的化學式拆開，改寫成離子形式，其他物質如、沉淀、、難溶物、氧化物及難電離物質(如弱酸、弱堿、水等)仍用化學式表示。(3)“刪”：將方程式兩邊相同的離子(未參加反應)刪去，并將化學計量數約成最簡。(4)“查”：看方程式兩邊是否符合及。3．離子方程式的意義(1)表示出了實際參加的離子間反應。(2)能表示同一類化學反應，如H＋＋OH－===H2O則可以表示所有。4.問題思考(1)H＋＋OH－===H2O能表示所有的強酸和強堿發(fā)生的中和反應嗎？(2)在書寫離子方程式時，微溶物如何處理？(3)書寫離子方程式要注意哪些要點？(4)下列離子方程式書寫是否正確？①鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑②碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑③醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O④碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑⑤銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag⑥氫氧化鋇溶液中加入稀H2SO4：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓四、離子共存的分析判斷1．生成難溶或微溶物質的離子不能大量共存(1)生成難溶性鹽：Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，Ag＋與Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)等；(2)生成難溶性堿：OH－與Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等；(3)生成微溶物質：Ag＋與SOeq\o\al(2－,4)，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)、OH－，Mg2＋與COeq\o\al(2－,3)等。2．生成氣體的離子不能大量共存如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SQUOTEQUOTEOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等。3．生成水或其他難電離物質的離子不能大量共存如H＋與OH－、CH3COO－；OH－與NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等。4．溶液無色透明時，不存在有色離子常見的有色離子有：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)。5．其他隱含條件(1)強酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊試紙變紅的溶液，都是指酸性溶液，則能與H＋反應的離子肯定不能存在。(2)強堿性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞試紙變紅的溶液，都含有大量OH－，則與OH－能反應的離子肯定不能大量存在。學習小結判斷電解質是否導電，關鍵看電解質是否發(fā)生電離，產生了自由移動的離子，還要看電離產生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導電。當堂檢測1．下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2．下列各組離子反應可以用表示的有（）A．和 B．與C．和NaOH溶液 D．和NaOH3．在強堿性的無色透明溶液中不可能大量共存的離子組是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

參考答案學習探究一、1.暗強2.(1)完全(2)部分3.②分步H＋＋HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)4.(1)BaSO4、CaCO3等難溶的鹽，盡管難溶于水，但是溶于水那部分在水中是完全電離的，因而，也是強電解質。(2)強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質的強，如0.0001mol/L的HCl不如1mol/L的CH3COOH溶液導電性強，只有濃度相同時才有比較意義。(3)強電解質主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，如強酸、強堿、鹽等；弱電解質主要是某些共價化合物，如弱酸、弱堿、水。(4)電解質溶液導電能力的影響因素：①離子的物質的量濃度(即單位體積的溶液中離子的數目)；②離子所帶的電荷數。二、1.離子參加3.(1)難溶性(2)揮發(fā)性(3)難電離三、1.離子的符號2.(2)易溶于水易電離單質氣體(3)符號(4)質量守恒電荷守恒3.(2)強酸與強堿作用生成可溶性且完全電離的鹽和水的中和反應4.(1)不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反應就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O僅能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的中和反應。(2)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式；微溶物作為生