專題八水溶液中的離子反應(yīng)與平衡A組基礎(chǔ)鞏固練1.(2023·北京西城區(qū)一模)下列反應(yīng)與電離平衡無(wú)關(guān)的是(

)A.FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)制備FeCO3B.電解飽和NaCl溶液制備NaOHC.加氨水除去NH4Cl溶液中的雜質(zhì)FeCl3D.將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3C解析

將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,利用了難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化,與電離平衡無(wú)關(guān),D符合題意。2.(2023·上海閔行區(qū)一模)H2S是一種有毒氣體,能溶于水,人們常用CuSO4溶液除去氣體中混有的H2S雜質(zhì),生成黑褐色的CuS沉淀。下列說(shuō)法正確的是(

)A.離子方程式:Cu2++S2-══CuS↓B.溶解或電離出S2-的能力:H2S>CuSC.足量NaOH溶液吸收H2S可得到NaHSD.稀釋H2S溶液,溶液中的離子濃度都降低B解析

H2S為弱電解質(zhì),不能寫成離子形式,正確的離子方程式為Cu2++H2S══CuS↓+2H+,A錯(cuò)誤;由Cu2+和H2S生成CuS沉淀可知,相同條件下溶解或電離出S2-的能力:H2S>CuS,B正確;足量NaOH溶液吸收H2S可得到Na2S和H2O,C錯(cuò)誤;溫度不變,KW不變,稀釋H2S溶液,c(H+)降低,則c(OH-)必然增大,故不是溶液中的所有離子濃度都降低,D錯(cuò)誤。3.(2023·安徽鼎尖名校聯(lián)盟聯(lián)考)酸性強(qiáng)弱與物質(zhì)本身電離出氫離子的能力有關(guān),還與溶劑接受氫離子的能力有關(guān),如HCl在冰醋酸中只有部分電離,CH3COOH與HF在液氨中可完全電離。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.在水中,HCl的電離方程式為HCl══H++Cl-B.比較H2SO4、HClO4、HNO3酸性時(shí),可在冰醋酸中進(jìn)行C.在液氨中,反應(yīng)CH3COONa+HCl══CH3COOH+NaCl能夠發(fā)生D.在A溶劑中,甲的酸性大于乙;在B溶劑中,甲的酸性不可能小于乙C解析

在水中H2SO4、HClO4、HNO3都完全電離,不能比較其酸性,在冰醋酸中電離程度不同,可在冰醋酸中比較H2SO4、HClO4、HNO3的酸性,B正確。液氨能接受H+,在液氨中CH3COOH和HCl都完全電離,在液氨中反應(yīng)CH3COONa+HCl══NaCl+CH3COOH不能夠發(fā)生,C錯(cuò)誤。在A溶劑中甲的酸性大于乙,甲電離出H+的能力強(qiáng)于乙;在B溶劑中,甲電離出H+的能力可能強(qiáng)于乙,也可能相等(如HCl和CH3COOH在液氨中都完全電離),即甲的酸性可能大于或等于乙,但不可能小于乙,D正確。4.(2023·湖南衡陽(yáng)八中模擬)常溫下,下列說(shuō)法正確的是(

)A.室溫下,0.01mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,1L該溶液中含有

的數(shù)目為0.01NAB.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn),燈泡很暗,說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)C.相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù),稀釋后溶液pH:鹽酸<醋酸D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合液呈堿性C解析

在水中會(huì)發(fā)生水解,故1

L

0.01

mol·L-1

CH3COONH4溶液含有

的數(shù)目小于0.01NA,A錯(cuò)誤;用CH3COOH溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn),燈泡很暗,只能說(shuō)明溶液中陰陽(yáng)離子濃度較小,無(wú)法證明CH3COOH的電離程度,即無(wú)法證明醋酸為弱電解質(zhì),B錯(cuò)誤;醋酸為弱酸,不能完全電離,鹽酸、醋酸稀釋相同倍數(shù)后,醋酸中氫離子濃度小,pH較大,C正確;等體積的pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液,醋酸溶液濃度大于氫氧化鈉溶液濃度,等體積混合后反應(yīng)生成醋酸鈉,還會(huì)剩余醋酸,所得溶液呈酸性,D錯(cuò)誤。5.(2023·北京通州區(qū)統(tǒng)考)某溫度下,四種不同一元酸溶液在不同濃度時(shí)的pH如下表所示,下列推測(cè)不合理的是(

)酸HX的pH酸HY的pH酸HM的pH酸HN的pH0.0103.442.002.922.200.102.941.002.421.55A.該溫度下電離出H+的能力:HY>HN>HM>HXB.該溫度下將HY溶液加入NaX溶液中,發(fā)生反應(yīng)為HY+NaX══HX+NaYC.該溫度下當(dāng)HX的濃度為0.10mol·L-1時(shí),c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)D.該溫度下用同種方法測(cè)定,相同體積的0.10mol·L-1HM溶液比0.010mol·L-1HM溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)C解析

由題表中數(shù)據(jù)可知,等濃度的四種一元酸溶液的pH:HX>HM>HN>HY,則該溫度下四種酸電離出H+的能力:HY>HN>HM>HX,A正確;等濃度HY溶液的pH小于HX溶液,說(shuō)明HY的酸性強(qiáng)于HX,由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,HY溶液加入NaX溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HY+NaX══HX+NaY,B正確;HX為一元弱酸,在溶液中部分電離出H+和X-,則溶液中:c(HX)>c(H+)>c(X-)>c(OH-),C錯(cuò)誤;HM為一元弱酸,則相同體積的0.10

mol·L-1

HM溶液中離子濃度大于0.010

mol·L-1

HM溶液,故導(dǎo)電能力強(qiáng)于0.010

mol·L-1

HM溶液,D正確。6.(2023·黑龍江齊齊哈爾一模)室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3溶液的性質(zhì)(已知:室溫下,NaHSO3水溶性約為300g·L-1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH,測(cè)得pH約為102向1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀不溶解3向2mol·L-1Na2SO3溶液中通入足量SO2至有固體析出,測(cè)得溶液pH約為54向1mol·L-1Na2SO3溶液中滴入稀鹽酸,調(diào)節(jié)至溶液pH=7答案

C

7.(2023·陜西安康二模)常溫下,向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaA和HA的混合溶液中逐滴加入HA溶液或NaOH溶液,溶液中

與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-10B.水的電離程度:a<cC.原溶液是bc段之間的一個(gè)點(diǎn)D.c點(diǎn)溶液滿足:c(HA)>c(Na+)>c(A-)B8.(2023·天津紅橋區(qū)一模)常溫下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是(

)D9.(2023·廣州天河區(qū)一模)常溫下,用20mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2氣體。吸收液的pH與

的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)C10.(2023·陜西寶雞二模)氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色固體,常溫下,CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.2×10-6。在氯離子濃度較大的體系中,氯化亞銅發(fā)生溶解,生成兩種配合物離子:CuCl(s)+Cl-(aq)[CuCl2]-(aq)

K1=0.36;[CuCl2]-(aq)+Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)

K2。用鹽酸溶解時(shí),溶液中含銅粒子分布分?jǐn)?shù)(δ)與c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.常溫下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1>K2B.圖中交點(diǎn)處溶液中:c(H+)-c(OH-)>2c(Cl-)C.Cu+(aq)+2Cl-(aq)[CuCl2]-(aq)的平衡常數(shù)K=3.0×105D.常溫下,若溶液中幾乎不含Cu+,則c(Cl-)至少大于0.12mol·L-1A11.(2023·內(nèi)蒙古呼和浩特一模)下圖是0.01mol·L-1甲溶液滴定0.01mol·L-1乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線,其中曲線③表示鹽酸滴定CH3COONa溶液,其他曲線是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷正確的是(

)A.由圖可知條件相同時(shí)離子導(dǎo)電能力為H+>OH->CH3COO-B.曲線②是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線C.隨著甲溶液體積增大,曲線①始終保持最高導(dǎo)電能力D.a、b、c三個(gè)點(diǎn)不都是反應(yīng)終點(diǎn)A解析

由曲線③表示鹽酸滴定CH3COONa溶液,曲線②的最低點(diǎn)的導(dǎo)電能力與曲線③始點(diǎn)的導(dǎo)電能力接近,所以曲線②為醋酸滴定NaOH溶液的曲線,因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線,則由圖可知條件相同時(shí)離子導(dǎo)電能力為H+>OH->CH3COO-,A正確,B錯(cuò)誤;由曲線①起始點(diǎn)最高,說(shuō)明鹽酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng),由圖中曲線變化趨勢(shì)可知,隨著甲溶液體積增大,曲線③的導(dǎo)電能力會(huì)超過(guò)曲線①,C錯(cuò)誤;反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)形成折點(diǎn),因?yàn)閷?dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化,即a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn),因?yàn)榧?、乙溶液的濃度相?結(jié)合曲線可知b、c點(diǎn)也是反應(yīng)終點(diǎn),D錯(cuò)誤。12.(2023·廣東梅州名校聯(lián)考)25℃時(shí),向20mL0.2mol·L-1MOH溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L-1的鹽酸,溶液中

與pOH[pOH=-lgc(OH-)]、加入鹽酸的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.MCl水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-10B.b點(diǎn)溶液中各微粒的濃度關(guān)系為c(MOH)>c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)C.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大D.d點(diǎn)溶液的pOH>7Bb點(diǎn)加入10

mL

0.2

mol·L-1鹽酸,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MOH和MCl,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),則MOH的電離程度大于M+的水解程度,故離子濃度:c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+),B錯(cuò)誤;酸和堿都會(huì)抑制水的電離,開(kāi)始未加入HCl溶液,原堿溶液電離出的OH-抑制水的電離,加入HCl溶液到中和率100%時(shí)生成可以水解的MCl,促進(jìn)水的電離,即中和率從0至100%的過(guò)程水的電離程度一直增大,故水的電離程度:a<b<c<d,C正確;d點(diǎn)溶質(zhì)為MCl,該物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,則d點(diǎn)溶液的pOH>7,D正確。13.(2023·湖南岳陽(yáng)一模)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(1)寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子方程式:

,銅帽溶解完全后,需將溶液中過(guò)量的H2O2除去,除去H2O2的簡(jiǎn)便操作是

。

Cu+H2O2+2H+══Cu2++2H2O加熱(至沸騰)(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,滴入幾滴淀粉溶液,加入過(guò)量的KI,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次,記錄數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234V(Na2S2O3)/mL26.3225.3125.3025.32①滴定終點(diǎn)的判斷方法是

。②計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%(保留小數(shù)點(diǎn)后2位),若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡,則所測(cè)定c(Cu2+)將會(huì)

(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)顏色不變

80.99偏高

(3)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。如圖列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀pH以離子濃度為1.0mol·L-1計(jì))。請(qǐng)結(jié)合圖中相關(guān)數(shù)據(jù),完成由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟(以最佳方案填寫,可選用的試劑:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH)。①向?yàn)V液中加入適量30%H2O2,使其充分反應(yīng);②滴加1.0mol·L-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH范圍為

;

③過(guò)濾;④____________________________________________________________

;

⑤過(guò)濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。3.2~5.9

向?yàn)V液中滴加1mol·L-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全B組能力提升練1.(2023·江西吉安統(tǒng)考)25℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是(

)A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中

減小B.等物質(zhì)的量的CH3COONa、Na2CO3混合溶液中:C.2.0×10-7

mol·L-1的鹽酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1D.可溶性正鹽BA的溶液呈中性,可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B2.(2023·遼寧撫順二模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.①證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B.②裝置蒸發(fā)氯化鋁溶液制備無(wú)水氯化鋁C.③裝置用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定加入幾滴酚酞的鹽酸(錐形瓶中),測(cè)定鹽酸濃度D.④驗(yàn)證氯化錳對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用C解析

①中硝酸銀過(guò)量,過(guò)量硝酸銀會(huì)和碘化鉀生成碘化銀沉淀,不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯(cuò)誤;鋁離子容易水解生成氫氧化鋁,另一水解產(chǎn)物是易揮發(fā)的鹽酸,故不能蒸發(fā)氯化鋁溶液制備無(wú)水氯化鋁,B錯(cuò)誤;裝置用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定加入幾滴酚酞的鹽酸(錐形瓶中),當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入后溶液變紅色且半分鐘不褪色,說(shuō)明恰好反應(yīng),可以測(cè)定鹽酸濃度,聚四氟乙烯活塞滴定管可以酸堿兩用,C正確;實(shí)驗(yàn)中有氯化錳、溫度兩個(gè)變量,不能驗(yàn)證氯化錳對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用,D錯(cuò)誤。3.(2023·天津東麗區(qū)一模)酒石酸是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一,其結(jié)構(gòu)式為HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(簡(jiǎn)寫為H2R)。已知:25℃時(shí),H2R和H2CO3的電離平衡常數(shù)如下,下列說(shuō)法正確的是(

)化學(xué)式H2RH2CO3電離平衡常數(shù)K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11A.NaHR溶液呈酸性,且溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)B.在Na2R溶液中通入足量CO2生成的鹽是NaHR和NaHCO3C.1molH2R分別與足量的NaOH、Na2CO3、Na反應(yīng)消耗三者的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1D.25℃時(shí),將等物質(zhì)的量濃度的Na2R和NaHCO3溶液等體積混合,反應(yīng)的離子方程式為C解析

由于K2(H2R)=4.3×10-5>Kh(H2R),則NaHR在溶液中以電離為主,溶液呈酸性,則有溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),A錯(cuò)誤;由于K2(H2R)=4.3×10-5>K1(H2CO3),在Na2R溶液中通入足量CO2氣體,不能發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤;1

mol

H2R分別與足量的NaOH、Na2CO3、Na反應(yīng),都生成Na2R,且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3,消耗NaOH、Na2CO3、Na都為2

mol,則消耗三者的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1,C正確;25

℃時(shí),將等物質(zhì)的量濃度的Na2R和NaHCO3溶液等體積混合,由于K2(H2R)=4.3×10-5>K2(H2CO3),不能發(fā)生反應(yīng),D錯(cuò)誤。4.(2023·天津河?xùn)|區(qū)一模)常溫下,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,甲酸(HCOOH)的Ka=1.77×10-4,下列說(shuō)法正確的是(

)A.相同溫度下,pH相等的C6H5ONa和HCOONa溶液中,c(C6H5O-)>c(HCOO-)B.常溫時(shí),取pH=a的HCOOH溶液10mL,加蒸餾水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+1C.常溫時(shí),0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,水的電離程度變小D.向HCOONa溶液中加入NaOH至pH等于11,則c(HCOO-)>c(HCOOH)D解析

相同溫度下,pH相等的C6H5ONa和HCOONa溶液中,水解生成的c(OH-)相等,根據(jù)越弱越水解,則有c(C6H5O-)<c(HCOO-),A錯(cuò)誤;HCOOH是弱酸,常溫時(shí),取pH=a的HCOOH溶液10

mL,加蒸餾水稀釋至100

mL,HCOOH的電離平衡正向移動(dòng),則該溶液pH<a+1,B錯(cuò)誤;常溫時(shí),0.10

mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,C6H5ONa水解促進(jìn)水電離,5.(2023·北京市第四中學(xué)模擬)室溫下,1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表(加入前后溶液體積不變):物質(zhì)溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣,加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.溶液a和0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度前者小于后者B.向溶液a中通入0.01molHCl時(shí),CH3COO-結(jié)合H+生成CH3COOH,pH變化不大C.向溶液a中加入0.1molNaOH固體,pH基本不變D.含0.1mol·L-1NH3·H2O與0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液也可做緩沖溶液C解析

1

L含0.1

mol

CH3COOH和0.1

mol

CH3COONa的溶液a中,CH3COONa電離出CH3COO-,對(duì)CH3COOH的電離有抑制作用,溶液a中CH3COOH的電離程度小于0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度,A正確;向溶液a中通入0.01

mol

HCl時(shí),CH3COO-結(jié)合H+生成CH3COOH,反應(yīng)后溶液組成為0.11

mol

CH3COOH和0.09

mol

CH3COONa,溶液組成沒(méi)有大的變化,pH變化不大,B正確;向溶液a中加入0.1

mol

NaOH固體,0.1

mol

CH3COOH完全反應(yīng),得到CH3COONa溶液,顯堿性,pH變化大,C錯(cuò)誤;含0.1

mol·L-1

NH3·H2O與0.1

mol·L-1

NH4Cl的混合溶液,加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液組成不會(huì)明顯改變,故也可叫緩沖溶液,D正確。6.(2023·四川成都一診)維持25℃下,通過(guò)加入NaOH或HCl改變0.010mol·L-1NaZ溶液的pH,溶液中c(HZ)、c(Z-)、c(H+)、c(OH-)的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知y點(diǎn)橫坐標(biāo)為4.74。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.一元弱酸HZ電離常數(shù)為10-4.74B.0.010mol·L-1NaZ溶液的pH約等于8.37C.x點(diǎn)縱坐標(biāo)為-5.26,且此時(shí)溶液中c(Z-)>c(OH-)D.圖中所示各溶液均滿足c(HZ)+c(Z-)=c(Na+)D7.(2023·陜西寶雞陳倉(cāng)一模)化學(xué)上常用AG表示溶液中的

。25℃時(shí),用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定0.100mol·L-1的HNO2溶液(20.00mL),滴定過(guò)程中AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.A點(diǎn)溶液的pH=2.75,從B點(diǎn)到D點(diǎn)的過(guò)程中,水的電離程度先變大再變小B.B點(diǎn)溶液中存在:c(H+)-c(OH-)>c()-c(HNO2)C.C點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于20mL,溶質(zhì)為HNO2和NaNO2D.D點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于40mLB解析

A點(diǎn)

=8.5,則c(H+)∶c(OH-)=108.5,KW=c(H+)·c(OH-)=10-14,c(H+)=10-2.75

mol·L-1,溶液的pH=2.75。酸、堿抑制水的電離,水解鹽促進(jìn)水的電離。從B點(diǎn)到D點(diǎn),溶質(zhì)由HNO2和NaNO2到只有NaNO2,再到NaNO2和NaOH,水的電離程度先變大再變小,A正確;B點(diǎn)溶液為等濃度的NaNO2溶液和HNO2溶液,溶液中存在①電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()和②物料守恒2c(Na+)=c(HNO2)+c(),將①×2-②得:2c(H+)-2c(OH-)=c()-c(HNO2),B點(diǎn)溶液中存在:c(H+)-c(OH-)<c()-c(HNO2),B錯(cuò)誤;8.(2023·四川達(dá)州二診)常溫下,向濃度為0.01mol·L-1的H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液,溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是(

)A.pH為7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3B.Ka1(H3AsO3)的數(shù)量級(jí)是10-10C9.(2023·寧夏石嘴山模擬)相同溫度和壓強(qiáng)下,研究X2(g)分別在不同濃度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情況,實(shí)驗(yàn)測(cè)得X2(g)的飽和濃度c(X2)與HX(aq)和NaX(aq)的濃度關(guān)系如圖所示。已知X2(g)溶解過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng):下列說(shuō)法正確的是(

)D10.(2023·陜西“高考研究831重點(diǎn)課題項(xiàng)目”聯(lián)盟學(xué)校聯(lián)考)常溫下,用如圖1所示裝置,向10mL0.1mol·L-1Na2CO3和cmol·L-1NaHCO3混合溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的稀鹽酸,用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示(忽略溫度的變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)圖1圖2A.c=0.1D.a、b兩點(diǎn)水的電離程度:a>b答案

C

解析

向碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中滴加鹽酸,鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,然后鹽酸再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,從圖2可知,滴入的10

mL鹽酸和碳酸鈉反應(yīng),再滴入的20

mL鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)。當(dāng)?shù)稳?0

mL鹽酸時(shí),碳酸鈉和碳酸氫鈉中的鈉都轉(zhuǎn)化為氯化鈉,根據(jù)氯守恒,鈉離子的總物質(zhì)的量為0.03

L×0.1

mol·L-1=0.003

mol,原溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01

L×0.1

mol·L-1=0.001

mol,碳酸鈉中的鈉離子的物質(zhì)的量為0.002

mol,所以碳酸氫鈉中的鈉離子為0.001

mol,即碳酸氫鈉為0.001

mol,物質(zhì)的量濃度為0.001

mol÷0.01

L=0.1

mol·L-1,A正確;a點(diǎn)溶液是等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液,根據(jù)元素質(zhì)量守恒,有b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉和氯化鈉,碳酸氫鈉溶液顯堿性,是由于碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度,所以c()>c(H2CO3)>c(),C錯(cuò)誤;a點(diǎn)溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸鈉和碳酸氫鈉水解都促進(jìn)水的電離,向混合溶液中加入鹽酸,b點(diǎn)溶質(zhì)是碳酸氫鈉和氯化鈉,碳酸氫鈉對(duì)水的電離的促進(jìn)程度沒(méi)有碳酸鈉大,所以a、b兩點(diǎn)水的電離程度:a>b,D正確。11.(2023·陜西榆林二模)25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA和HB溶液。滴定過(guò)程中,溶液的pH與(X-代表A-或B-,HX代表HA或HB)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.水的電離程度:P>QB.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-3C.滴定至N點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20.00mLD.M點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液中均存在c(Na+)=c(X-)D解析

由圖可知,當(dāng)c(X-)=c(HX)時(shí),HA對(duì)應(yīng)的酸性更強(qiáng),氫離子濃度更大,故酸性HA大于HB,P點(diǎn)pH約為3.7,HA的電離常數(shù)大約為Ka(HA)==10-3.7,則HA和HB均為弱酸。酸對(duì)水的電離起抑制作用