2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題(A)注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)等個(gè)人信息填寫在答題卡指定位置。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑：非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列有關(guān)化學(xué)家及其貢獻(xiàn)錯(cuò)誤的是A.波義耳提出化學(xué)元素的概念 B.道爾頓提出原子論C.屠呦呦提取青蒿素 D.阿伏加德羅提出氧化學(xué)說(shuō)【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)元素的概念是由17世紀(jì)英國(guó)科學(xué)家波義耳提出的，A項(xiàng)正確；B．英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子論，B項(xiàng)正確；C．屠呦呦提取青蒿素，C項(xiàng)正確；D．阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出了氧化學(xué)說(shuō)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氯氣用于工業(yè)制鹽酸 B.鈉用作強(qiáng)除水劑C.氧化鈉用于潛艇中的換氣劑 D.二氧化氯用于飲用水的殺菌消毒【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成HCl，用于工業(yè)制鹽酸，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)，可以用鈉作強(qiáng)除水劑，故B正確；C．過(guò)氧化鈉可以與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，過(guò)氧化鈉用于潛艇中的換氣劑，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氯有強(qiáng)氧化性，可以用于飲用水的殺菌消毒，故D正確；答案選C。3.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．離子之間不會(huì)有沉淀、氣體和難電離物質(zhì)生成，也不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B．Ba2+與會(huì)生成BaCO3沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+與OH-離子會(huì)生成Cu(OH)2沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．H+與會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w不能共存，故D錯(cuò)誤；答案選A。4.在水體凈化過(guò)程中被用作凈水劑，現(xiàn)將足量固體投入盛有適量水的燒杯中充分溶解后靜置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用一束可見(jiàn)光照射該燒杯中液體，可判斷是否形成了膠體B.氫氧化鐵膠體微粒的直徑介于之間C.用濾紙進(jìn)行過(guò)濾可得到純凈的膠體D.由于膠體微粒帶正電，在電泳實(shí)驗(yàn)中移向與電源負(fù)極相連的一極【答案】C【解析】【詳解】A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，即當(dāng)一束激光直射膠體，垂直于光線的方向能觀察到一條明亮的通路，可用來(lái)判斷是否形成了膠體，故A正確；B．膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在1-100nm的分散系，即介于之間，故B正確；C．膠體、溶液中分散質(zhì)粒度小于濾紙孔徑，二者都能透過(guò)濾紙，應(yīng)采用滲透法得到純凈的膠體，故C錯(cuò)誤；D．膠體微粒帶正電，在電泳實(shí)驗(yàn)中移向與電源負(fù)極相連的一極，故D正確；故選C。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作正確的是A.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.粗鹽提純中的過(guò)濾操作C.用圖示裝置制備氫氧化鐵膠體，當(dāng)液體呈透明的紅褐色時(shí)停止加熱D.驗(yàn)證氯氣是否與水反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中應(yīng)該用玻璃棒引流，故A不正確；B．過(guò)濾時(shí)漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故B不正確；C．制備氫氧化鐵膠體，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱到當(dāng)液體呈透明紅褐色時(shí)停止加熱，故C正確；D．驗(yàn)證氯氣是否與水反應(yīng)應(yīng)該在A中加濃硫酸干燥，故D不正確；答案選C。6.代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.所含的原子數(shù)為B.的溶液中含有的氧原子數(shù)為C.和含有的氫原子數(shù)相同D.含有的分子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．物質(zhì)的量為，所含的原子數(shù)為2，故A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol，0.1mol含0.4mol氧原子，但溶液中水也存在氧原子，則氧原子數(shù)大于，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量為，含12molH原子，物質(zhì)的量為，含12molH原子，故C正確；D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸堿性氧化物酸性氧化物電解質(zhì)ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．不是堿性氧化物，故A不正確；B．CO不是酸性氧化物，故B不正確；C．不是堿，故C不正確D．D選項(xiàng)物質(zhì)分類正確，故D正確；答案選D。8.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A.鈉與氯化銅溶液反應(yīng)：B.向溶液中滴加溶液：C.醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：D.氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與氯化銅溶液反應(yīng)不會(huì)生成金屬Cu,正確的離子反應(yīng)為：2H2O+Cu2++2Na=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程為：，故B正確；C．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D錯(cuò)誤；

故選：B。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析A向盛有氯氣的集氣瓶中插入紅熱的銅絲，反應(yīng)后向瓶中加入少量水，得到藍(lán)色溶液氯氣與銅反應(yīng)生成藍(lán)色氯化銅固體顆粒B將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置一段時(shí)間后試管內(nèi)液面上升氯氣與水發(fā)生反應(yīng)C向某澄清透明溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有D將氯水加入到碳酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的氯化銅固體顆粒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置一段時(shí)間后試管內(nèi)液面上升，是因?yàn)椴糠致葰馀c水反應(yīng)，部分氯氣溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向某澄清透明溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，該氣體為CO2，故該溶液中可能含有或，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．將氯水加入到碳酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成HCl和HClO，HCl能和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，D項(xiàng)正確；答案選D。10.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的①原子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質(zhì)量A.①③ B.②④ C.①②③ D.全部【答案】A【解析】【分析】相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，根據(jù)氣體的分子構(gòu)成、原子構(gòu)成作進(jìn)一步判斷?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知分子數(shù)相等，每個(gè)分子都含有2個(gè)原子，分子中含有的原子個(gè)數(shù)相等，所以原子總數(shù)相等。一氧化氮分子、氮?dú)夥肿踊蜓鯕夥肿又泻械馁|(zhì)子數(shù)不等，所以兩容器中總質(zhì)子數(shù)不一定相等。兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其總質(zhì)量不一定相等；故合理選項(xiàng)是A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.礦物質(zhì)水是指在純凈水的基礎(chǔ)上添加了礦物質(zhì)類食品添加劑而制成的。下圖是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽，則對(duì)該飲用水的有關(guān)描述錯(cuò)誤的是鉀離子氯離子鎂離子硫酸根離子A.利用溶液可以檢驗(yàn)該礦物質(zhì)水中是否含有B.該飲用水中除上述四種離子外，無(wú)其他任何離子C.該礦物質(zhì)水中的物質(zhì)的量濃度約為D.取該水樣品，經(jīng)過(guò)測(cè)定含有的物質(zhì)的量為，則該水符合生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)【答案】BD【解析】【詳解】A．鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，可用溶液檢驗(yàn)是否含有，故A正確；B．任何溶液均存在H+、OH-，故B錯(cuò)誤；C．該礦物質(zhì)水中的物質(zhì)的量濃度約為，故C錯(cuò)誤；D．該水樣品含有的含量為，超出范圍，則該水不符合生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)，故D錯(cuò)誤；故選BD。12.教材中鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)存在氯氣不方便攜帶和尾氣未處理等方面的不足。某興趣小組對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，下圖是實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.裝置甲高錳酸鉀固體可換為二氧化錳B.裝置丙的作用是除水C.裝置丁中有黃色火焰，產(chǎn)生白煙D.裝置戊的作用是氯氣的尾氣處理，可以用澄清石灰水代替【答案】BC【解析】【分析】高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但濃鹽酸易揮發(fā)，氯氣中混有HCl雜質(zhì)氣體，通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，經(jīng)過(guò)濃硫酸除去水，干燥的氯氣和鈉在加熱條件下反應(yīng)生成NaCl，固體氧化鈣能防止空氣的水蒸氣進(jìn)入；【詳解】A．常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸能制取氯氣，若高錳酸鉀固體換為二氧化錳，需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．裝置丙中濃硫酸具有吸水性，作用是除去氯氣中水蒸氣，故B正確；C．干燥的氯氣和鈉在加熱條件下反應(yīng)生成NaCl，鈉元素燃燒火焰為黃色，生成固體小顆粒，產(chǎn)生白煙，故C正確；D．氧化鈣不能與氯氣反應(yīng)，氧化鈣是干燥劑，裝置戊的作用是防止空氣的水蒸氣進(jìn)入，故D錯(cuò)誤；故選BC。13.某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲表示。取樣品加水稀釋，測(cè)得的濃度隨溶液體積的變化如圖乙曲線表示。下列判斷錯(cuò)誤的是A.圖甲中離子是B.圖乙中C.營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為D.營(yíng)養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖乙可知，營(yíng)養(yǎng)液中的濃度為=8mol/L；營(yíng)養(yǎng)液中含有三種溶質(zhì)，中都含有Cl-，則濃度：Cl-＞，故Y是Cl-，X為?！驹斀狻緼．由分析可知，Y是Cl-，A項(xiàng)正確；B．由分析可知，圖乙中，B項(xiàng)正確；C．由分析可知，X為，的濃度為4.0mol/L，則營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，C項(xiàng)正確；D．營(yíng)養(yǎng)液中的濃度為8mol/L，則的濃度為8mol/L，Y是Cl-，Cl-濃度為9mol/L，則濃度為1mol/L，由選項(xiàng)C可知，的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則營(yíng)養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14.某溶液X中可能含有中的若干種。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A.溶液X中可能含有，一定不含B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有C.白色沉淀1是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物D.溶液X中一定含有，可能含有【答案】CD【解析】【分析】溶液X和足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量鹽酸反應(yīng)得到氣體A和白色沉淀2，氣體A為CO2，則溶液X中一定含有，和不能大量共存，故溶液X中不含，則溶液中陽(yáng)離子一定為；白色沉淀2不與鹽酸反應(yīng)，白色沉淀2為BaSO4，則溶液X中一定含有；無(wú)法確定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有?！驹斀狻緼．有分析可知，溶液X中不含，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入足量鹽酸反應(yīng)后得到溶液2，溶液2中一點(diǎn)含有，無(wú)法證明溶液X中是否含有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由分析可知，白色沉淀1是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，C項(xiàng)正確；D．由分析可知，溶液X中一定含有，可能含有，D項(xiàng)正確；答案選CD。15.離子的摩爾電導(dǎo)率可用來(lái)衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢(shì)正確的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來(lái)相等，碳酸氫根離子的濃度與原來(lái)氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率來(lái)分析?！驹斀狻肯虺吻迨宜型ㄈ脒^(guò)量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來(lái)相等，碳酸氫根離子的濃度與原來(lái)氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來(lái)，最后不變；故選D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鄰苯二甲酸氫鉀常用作測(cè)定的緩沖劑，現(xiàn)需要用鄰苯二甲酸氫鉀溶液和鹽酸配成緩沖液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）欲用鄰苯二甲酸氫鉀固體配制的鄰苯二甲酸氫鉀溶液。除燒杯、量筒、玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器有_______。（2）在配制鄰苯二甲酸氫鉀溶液時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_______。a．溶解鄰苯二甲酸氫鉀后直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中b．容量瓶用蒸餾水洗凈烘干后才能用于溶液配制c．配制過(guò)程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低d．需要稱量鄰苯二甲酸氫鉀固體的質(zhì)量為e．定容時(shí)仰視環(huán)形刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低（3）用密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鹽酸配制的稀鹽酸，需要量取_______濃鹽酸。（4）定容時(shí)的操作為_(kāi)______。（5）中和的鹽酸，需要固體的質(zhì)量是_______?！敬鸢浮浚?）容量瓶、膠頭滴管（2）ce（3）4.6（4）用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶環(huán)形刻度線保持相切（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】用鄰苯二甲酸氫鉀固體配制的鄰苯二甲酸氫鉀溶液，需要500mL容量瓶，所以除燒杯、量筒、玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管。【小問(wèn)2詳解】a．溶解鄰苯二甲酸氫鉀后需要冷卻到室溫以后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，a錯(cuò)誤；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，b錯(cuò)誤；c．配制過(guò)程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，c正確；d．需要稱量鄰苯二甲酸氫鉀固體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×204g/mol＝10.2g，d錯(cuò)誤；e．定容時(shí)仰視環(huán)形刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積增加，濃度偏低，e正確；答案選ce?！拘?wèn)3詳解】密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鹽酸的濃度是mol/L＝5.45mol/L，則依據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知配制的稀鹽酸，需要量取濃鹽酸的體積為mL≈4.6mL?！拘?wèn)4詳解】定容時(shí)的操作為用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶環(huán)形刻度線保持相切?！拘?wèn)5詳解】中和的鹽酸，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，所以依據(jù)鈉元素守恒可知需要的物質(zhì)的量是0.05mol，質(zhì)量是0.05mol×62g/mol＝3.1g。17.分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，如圖對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行分類?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在水溶液中的電離方程式是_______。（2）寫出與足量反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）可以與反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）食品工業(yè)經(jīng)常把和用作膨松劑，室溫下向含某膨松劑試樣溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中含碳元素微粒的物質(zhì)的量隨變化的圖象如圖(因有逸出未畫出)。已知：與少量鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)。①圖3中點(diǎn)溶液溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)，B點(diǎn)后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。②如圖3所示，試計(jì)算該試樣中水的含量為_(kāi)______，某同學(xué)用酒精燈對(duì)該試樣固體充分加熱至恒重，殘留在試管中的固體是_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）①.②.③.1.8④.【解析】【小問(wèn)1詳解】NaHCO3電離成鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為；【小問(wèn)2詳解】H3PO2屬于一元弱酸，不能拆成離子，與足量反應(yīng)生成的正鹽為，的離子方程式是；【小問(wèn)3詳解】與反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式是；【小問(wèn)4詳解】①由圖像可知，B點(diǎn)時(shí)剛好將碳酸鈉反應(yīng)為碳酸氫鈉，還生成氯化鈉，故B點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為；B點(diǎn)后反應(yīng)為碳酸氫鈉和鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：；②由圖縱坐標(biāo)的起點(diǎn)可知，=0.0025mol，質(zhì)量為0.0025mol84g/mol=0.21g，=0.01mol，質(zhì)量為0.01mol106g/mol=1.06g，故水的質(zhì)量為3.07g-0.21g-1.06g=1.8g，對(duì)該試樣固體充分加熱至恒重，首先失去結(jié)晶水，然后碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉，所以殘留在試管中的固體是。18.為探究過(guò)氧化鈉與和的反應(yīng)產(chǎn)物成分，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）寫出過(guò)氧化鈉與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）實(shí)驗(yàn)裝置中D的作用是_______。（3）請(qǐng)解釋C裝置中飽和澄清石灰水變渾濁的原因：_______。（4）某興趣小組探究反應(yīng)后中型管中固體成分①推測(cè)反應(yīng)后中型管中固體成分可能為：a．；b．；c．_______。②為了驗(yàn)證與和的反應(yīng)產(chǎn)物成分，他們將反應(yīng)后的固體溶于水并進(jìn)行如下具體操作：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ．取少量溶液于試管中，向其中加入足量的氯化鋇溶液，靜置產(chǎn)生_______固體成分含有碳酸鈉Ⅱ．取適量Ⅰ的上層清液于試管中，向其中滴加少量氯化銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中含_______③由②中實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ和Ⅱ該興趣小組得出結(jié)論：過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)固體產(chǎn)物和，請(qǐng)問(wèn)該興趣小組的結(jié)論_______(填“是”或“否”)正確，判斷的理由是(結(jié)合化學(xué)方程式闡述)：_______?！敬鸢浮浚?）（2）除去未反應(yīng)的和水蒸氣，排除對(duì)氧氣檢驗(yàn)的干擾（3）過(guò)氧化鈉與反應(yīng)放熱，燒杯內(nèi)的溫度升高，導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度降低，部分氫氧化鈣析出（4）①.②.白色沉淀③.④.否⑤.反應(yīng)后固體還可能含有少量未反應(yīng)，與水發(fā)生反應(yīng)，生成【解析】【分析】A中稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成CO2，B中飽和碳酸氫鈉用于吸收揮發(fā)的HCl，C中H2O和CO2和過(guò)氧化鈉反生反應(yīng)，D中干燥管應(yīng)裝堿石灰，除去未反應(yīng)的和水蒸氣，排除對(duì)氧氣檢驗(yàn)的干擾；燒杯中裝飽和澄清石灰水，由于過(guò)氧化鈉與反應(yīng)放熱，燒杯內(nèi)的溫度升高，導(dǎo)致氫氧化鉆溶解度降低，部分氫氧化鈣析出?！拘?wèn)1詳解】過(guò)氧化鈉與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)2詳解】D裝堿石灰，用于除去未反應(yīng)的和水蒸氣，排除對(duì)氧氣檢驗(yàn)的干擾【小問(wèn)3詳解】燒杯中裝飽和澄清石灰水，由于過(guò)氧化鈉與反應(yīng)放熱，燒杯內(nèi)的溫度升高，導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度降低，部分氫氧化鈣析出，有變渾濁的現(xiàn)象；【小問(wèn)4詳解】①CO2和水蒸氣混合物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，CO2先反應(yīng)，H2O后反應(yīng)，當(dāng)過(guò)氧化鈉足量有剩余時(shí)，固體為，過(guò)氧化鈉可能與CO2和水都反應(yīng)了，此時(shí)固體為，當(dāng)過(guò)氧化鈉少量時(shí)，只與CO2反應(yīng)，此時(shí)固體為；②Ⅰ．固體溶于水后，加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則能說(shuō)明固體中含有；Ⅱ．取適量Ⅰ的上層清液于試管中，向其中滴加少量氯化銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅，說(shuō)明溶液中含有；③該興趣小組的結(jié)論不正確，因?yàn)榉磻?yīng)后固體還可能含有少量未反應(yīng)的，與水發(fā)生反應(yīng)，生成，也能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。19.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的溶液，但只有混有少量的固體。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的溶液。(已知：)已知：氯化鈉、氯化鉀在不同溫度下的溶解度如下表所示：溫度020406080100溶解度35.736.036.637.338.427.634.040045.551.1回答下列問(wèn)題：（1）步驟③、④所加試劑分別為_(kāi)______、_______(寫化學(xué)式)。（2）步驟⑤所得濾渣的主要成分是_______(寫化學(xué)式)。（3）步驟④、步驟⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______、_______。（4）流程中由溶液2經(jīng)操作1先得到晶體再經(jīng)操作2獲得的目的是_______，操作2用到的玻璃儀器有_______。（5）取操作1所得氯化鈉晶體少許溶于酒精，得乳白色液體，確定所得液體是否為膠體的操作是_______。【答案】（1）①.②.（2）（3）①.②.（4）①.除去雜質(zhì)②.燒杯、玻璃棒（5）用一束可見(jiàn)光照射該液體，若在入射光的側(cè)面觀察到光亮的通路，則證明所得液體為膠體【解析】【分析】步驟①加熱NH4HCO3分解為氨氣、二氧化碳和水，殘留物是K2SO4和NaCl，除去硫酸根離子用BaCl2溶液，試劑X為BaCl2，多余的Ba2+用Na2CO3除去，試劑Y是Na2CO3，過(guò)濾出沉淀，多余的碳酸鈉用鹽酸除去，加熱煮沸除去多余的鹽酸，溶液2用重結(jié)晶除去KCl得到NaCl晶體，最后制得NaCl溶液。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)分析所加試劑分別為BaCl2、Na2CO3；【小問(wèn)2詳解】加入BaCl2得到BaSO4沉淀，多余的鋇離子又加入碳酸鈉生成BaCO3沉淀，步驟⑤所得濾渣的主要成分是BaSO4和BaCO3；【小問(wèn)3詳解】步驟④是生成BaCO3沉淀，步驟⑥是鹽酸和多余的碳酸鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，；【小問(wèn)4詳解】流程中由溶液2經(jīng)操作1先得到晶體再經(jīng)操作2獲得的目的是根據(jù)氯化鈉、氯化鉀在不同溫度下的溶解度不同除去KCl；操作2是溶解，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；【小問(wèn)5詳解】檢驗(yàn)?zāi)z體的方法用丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束可見(jiàn)光照射該液體，若在入射光的側(cè)面觀察到光亮的通路，則證明所得液體為膠體。20.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。已知：裝置是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______。（2）裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出裝置C中發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______。（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ處依次應(yīng)