2023~2024學年度第一學期學科素養(yǎng)診斷試題高一化學本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？荚嚂r間為90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個正確選項符合題意)1.下列說法中，錯誤的是A.屠呦呦發(fā)現(xiàn)了對治療瘧疾有特效的青蒿素B.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一理論體系C.化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，并創(chuàng)造分子和原子D.1965年，我國化學家首次人工合成了具有生理活性的結晶牛胰島素【答案】C【解析】【詳解】A．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)對治療瘧疾有特效的青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，A正確；B．俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一理論體系，B正確；C．化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，并創(chuàng)造分子，但不能創(chuàng)造原子，C錯誤；D．1965年，我國科學家首次人工合成結晶牛胰島素，實現(xiàn)了人類歷史上人工合成蛋白質(zhì)的突破，D正確；故選C。2.下列我國古代的技術應用中，不涉及氧化還原反應的是A．古法煉鐵B．糧食釀醋C．煅燒貝殼D．火藥爆炸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．煉鐵中有單質(zhì)鐵生成，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．醋的釀造，存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，為氧化還原反應，B不符合題意；C．煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應，沒有發(fā)生氧化還原反應，C符合題意；D．火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應，存在元素的化合價變化，D不符合題意；答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，注意了解我國古代人民對化學的貢獻。3.下列實驗現(xiàn)象描述中，正確的是A.硫在純凈氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰B.鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C.氫氣在氯氣中燃燒的火焰為蒼白色，瓶口有白色的煙生成D.銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于少量水中呈藍綠色溶液【答案】D【解析】【詳解】A．硫在純凈氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，A錯誤；B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧，C錯誤；D．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，氯化銅溶液呈藍綠色，D正確；答案選D。4.科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子的結構如圖所示。下列說法正確的是A.N4是一種新型的化合物 B.N4和N2的性質(zhì)不相同C.N4的摩爾質(zhì)量為56g D.等質(zhì)量的N4和N2所含的原子個數(shù)之比為2：1【答案】B【解析】【詳解】A．N4只含有一種元素，是單質(zhì)不是化合物，故A錯誤；B．N2中氮原子之間的化學鍵是三鍵，故N4和N2的結構不相同，性質(zhì)也就不相同，故B正確；C．N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，故C錯誤；D．等質(zhì)量的N4和N2所含的原子個數(shù)之比為1：2，故D錯誤；故選B。5.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎，下列符合規(guī)范的是A．稱量氫氧化鈉B．濃硫酸稀釋C．試劑存放D．溶液滴加A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉易潮解，應該放在燒杯中稱量，故A錯誤；B．濃硫酸遇水放熱，其密度比水大，故稀釋時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，故B正確；C．硫酸、乙醇和氫氧化鈉是不同類型的藥品，應該分類放置，故C錯誤；D．膠頭滴管不應插入試管中，應懸垂于試管上方，故D錯誤；故選B。6.下列事實與膠體性質(zhì)無關的是A.用活性炭凈水 B.利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別膠體和溶液C.用滲析的方法將膠體和溶液分離 D.入?？谔幰仔纬扇侵蕖敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．活性炭凈水是利用活性炭的吸附性，與膠體性質(zhì)無關，故A符合題意；B．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應可以利用丁達爾效應區(qū)別膠體和溶液，故B不符合題意；C．膠體分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，而溶液可以，是利用膠體的性質(zhì)，故C不符合題意；D．河水是膠體，入海口處易形成三角洲是膠體的聚沉，故D不符合題意；故選A。7.下列關于氯氣的敘述中，錯誤的是A.干燥的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B.干燥的氯氣可以貯存于鋼瓶中C.常用向下排空氣法收集氯氣 D.新制氯水、久置氯水、液氯所含物質(zhì)不同【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，故A正確；B．干燥的氯氣不與鐵反應，可以儲存在鋼瓶中，故B正確；C．氯氣的密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集，故C錯誤；D．氯水是氯氣的水溶液，是由多種成分組成的，所以屬于混合物，久置氯水是次氯酸分解了主要是氯化氫的水溶液，液氯是氯氣單質(zhì)，屬于純凈物，三者所含物質(zhì)不同，故D正確；故答案為D。8.下列關于鈉的說法中，錯誤的是A.實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶 B.金屬鈉著火時，可用細沙滅火C.工業(yè)上常將大量鈉保存在四氯化碳中 D.實驗室常將少量鈉保存在煤油中【答案】C【解析】【詳解】A．鈉是活潑的金屬，易與水反應，易被氧氣氧化，因此實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，A正確；B．鈉著火產(chǎn)生過氧化鈉，泡沫滅火器能產(chǎn)生CO2，過氧化鈉與CO2反應生成氧氣，因此金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，應該用細沙撲滅，B正確；C．鈉的密度比四氯化碳小，會浮在液面上，不能用四氯化碳保存鈉，應該保存在煤油中，C錯誤；D．鈉是活潑的金屬，易與水反應，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，D正確；故選C。9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是A.48gO2和O3所含的氧原子數(shù)為B.78gNa2O2所含的陰、陽離子總數(shù)為C.標準狀況下，22.4LH2SO4中含有的氫原子個數(shù)為D.標準狀況下，22.4LN2和He混合氣體中所含分子總數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．O2和O3都是由氧原子組成的單質(zhì)，48g混合物中含有氧原子為3mol，氧原子數(shù)為3NA，A錯誤；B．一個Na2O2中有2個Na+離子和1個過氧根離子，1molNa2O2中陰陽離子總數(shù)為3NA，B錯誤；C．硫酸分子在標準狀況為液態(tài)，無法確定原子數(shù)，C錯誤；D．標準狀況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子總數(shù)為NA，D正確；答案選D。10.按如圖所示裝置連接，然后向50mL滴有幾滴酚酞的溶液中逐四滴滴入溶液，直至過量。下列關于電導率傳感器繪制的圖像中，正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】溶液導電能力的強弱受溶液中離子濃度和離子所帶電荷的影響。溶于水完全電離，滴入溶液發(fā)生反應，生成H2O和BaSO4沉淀，使溶液中離子濃度減小，溶液電導率逐漸減小，恰好完全反應時，電導率幾乎降至0，繼續(xù)滴加溶液，溶液中離子濃度增大，電導率逐漸增大，由于溶液濃度大于起初溶液濃度，因此溶液的電導率最終會超過滴入溶液前的電導率，故D符合題意，故選D。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)11.下列圖或表中，表示正確的是A．地殼中元素含量順序B．金屬的性質(zhì)C．物質(zhì)的分類D．氧的價﹣類二維圖A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．地殼中元素含量依次為氧、硅、鋁、鐵等，圖中含量不符合，故A錯誤；B．不活潑金屬和稀鹽酸、稀硫酸不能反應，故B錯誤；C．分散系為混合物，純凈物和分散系都是物質(zhì)中的一種，故C正確；D．過氧化鈉不是堿性氧化物，故D錯誤；故選：C。12.下列離子方程式書寫錯誤的是A.鐵片投入稀硫酸中：B.過量的CO2與澄清石灰水反應：C.食醋與碳酸氫鈉溶液反應：D.氧化鎂與硫酸氫鈉溶液反應：【答案】AC【解析】【詳解】A．鐵片投入稀硫酸中生成Fe2+，離子方程式為：，故A錯誤；B．過量的CO2與澄清石灰水反應生成碳酸氫根離子，離子方程式為：，故B正確；C．食醋中的醋酸是弱酸不可拆，故食醋與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式：，故C錯誤；D．氧化鎂與硫酸氫鈉溶液反應的離子方程式：，故D正確；故選AC。13.在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水硫酸鋼與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說法中錯誤的是A.上述反應發(fā)生了置換反應 B.上述反應說明鈉比銅活潑C.上述反應放出大量的熱 D.上述反應證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅【答案】D【解析】【分析】由題意可知，熔化的鈉與無水CuSO4粉末發(fā)生置換反應生成硫酸鈉和銅，反應的化學方程式為2Na+CuSO4Cu+Na2SO4。【詳解】A．由分析可知，加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu，該反應為置換反應，故A正確；B．由分析可知，加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu，故鈉比銅活潑，故B正確；C．由題意可知，Na與CuSO4發(fā)生置換反應時瞬間會產(chǎn)生耀眼的火花，說明該反應為放熱反應，反應時放出熱量，故D正確；D．鈉與CuSO4溶液混合中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故不能置換，故D錯誤；故選D。14.某溶液溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，其質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為，密度為，質(zhì)量體積濃度為【已知以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量表示的濃度，稱為溶液的質(zhì)量體積濃度】。下列表達式錯誤的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量比溶液的質(zhì)量，，故A錯誤；B．溶質(zhì)的質(zhì)量體積濃度為，故B正確；C．根據(jù)A可知，，故C正確；D．，故D正確；故答案為A。15.硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體。FeSO4溶液催化脫除煙氣中SO2的反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應每脫除22.4LSO2，轉(zhuǎn)移2mol電子B.反應I中氧化劑和還原劑分別為O2、FeSO4C.反應一段時間后，溶液中c(H2SO4)保持不變D.反應Ⅱ離子方程式為【答案】AC【解析】【詳解】A．沒有指明標準狀況，標準狀況下，22.4LSO2物質(zhì)的量為1mol，SO2被氧化為硫酸，S元素化合價從+4價升高到+6價，故反應每脫除22.4LSO2(標準狀況),轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯誤；B．從圖中看，反應I的方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，氧化劑是氧氣，還原劑是硫酸亞鐵，故B正確；C．反應過程中，不斷向體系中通入二氧化硫，最終轉(zhuǎn)化成硫酸，反應的總方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以硫酸的濃度會增大，故C錯誤；D．反應II是三價鐵離子把二氧化硫氧化，生成二價鐵離子和硫酸，，故D正確；故答案為AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.漂白粉是常用的消毒劑。游泳池可用漂白粉消毒。泳池中水的含氯氣量應該控制在0.5~1.0mg/L之間。回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為___________；漂白粉的有效成分___________（2）請你作為一名工廠技術人員，為銷售的袋裝漂白粉提供注意事項___________。（3）漂白粉與水反應可以生成殺菌作用的次氯酸，某游泳池用漂白粉消毒。①漂白粉與水反應的化學方程式___________。②如圖顯示一周中每天19：00時泳池中水的氯氣含量，哪幾天19：00時使用泳池不安全_______。③你判定天氣炎熱、陽光強的日子為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.Ca(ClO)2（2）密封保存、放陰涼冷暗處、防止小朋友食用（3）①.②.周六、周日③.周六【解析】【小問1詳解】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；【小問2詳解】漂白粉中Ca(ClO)2有強氧化性，遇到空氣中的二氧化碳會生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，會降低漂白效果，故保存時應密封保存、放陰涼冷暗處、防止小朋友食用；【小問3詳解】①漂白粉與水反應的化學方程式為；②如圖顯示一周中周六日19：00時泳池中水的氯氣含量降低，周六日19：00時使用泳池不安全；③次氯酸見光分解，周六泳池中氯的含量降低，說明周六陽光強；17.某課外甲乙活動小組進行實驗活動，請回答下列問題：甲小組：取某工業(yè)廢水進行檢測，發(fā)現(xiàn)該廢水顯酸性，且廢水中含有大量、、、、。（1）下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是___________(填標號)。A. B. C. D.（2）某同學取該廢水，并向其中加入過氧化鈉固體，觀察到的現(xiàn)象為___________；相關的離子方程式為___________。（3）若工業(yè)廢水中只含有和、、、、，經(jīng)分析測得，、、、、的物質(zhì)的量濃度分別為：、、、、，則的物質(zhì)的量濃度為___________。乙小組：根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導電，推測AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導電，可是通過實驗發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的AlCl3不能導電，而AlCl3水溶液卻能導電。（4）熔融狀態(tài)的AlCl3，不導電的原因是___________。（5）電解質(zhì)溶液導電與金屬導電的原理___________(填：“相同”或“不相同”)。（6）相同物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和AlCl3溶液，后者導電能力強的理由是___________。【答案】（1）CD（2）①.有氣體產(chǎn)生，有藍色沉淀生成②.、（3）（4）不存在自由移動離子（5）不相同（6）AlCl3溶液中自由移動離子濃度比NaCl溶液的大，導電能力強【解析】【小問1詳解】酸性溶液中的氯離子能與銀離子反應生成氯化銀沉淀，氫離子能與碳酸氫根離子反應生成，則溶液中不可能含有銀離子和碳酸氫根離子，故選CD；【小問2詳解】向廢水中加入過氧化鈉固體，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應生成的氫氧化鈉與溶液中的銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為、，則實驗時觀察到的現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生，有藍色沉淀生成，故答案為：有氣體產(chǎn)生，有藍色沉淀生成；、；【小問3詳解】由電荷守恒可知，溶液中鈉離子的濃度為0.2mol/L+0.1mol/L×2+0.1mol/L—0.1mol/L—0.1mol/L×2=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；【小問4詳解】熔融狀態(tài)氯化鋁不能導電說明熔融狀態(tài)下，氯化鋁不能電離出自由移動的離子，化合物中不存在自由移動離子，故答案為：不存在自由移動離子；【小問5詳解】電解質(zhì)溶液導電是因為溶液中的離子在外界電場作用下發(fā)生定向移動，金屬導電是因為自由電子在外界電場作用下發(fā)生定向移動，兩者導電的原理不相同，故答案為：不相同；【小問6詳解】相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液的導電能力強于氯化鈉溶液是因為氯化鋁溶液中自由移動離子濃度大于氯化鈉溶液，故答案為：AlCl3溶液中自由移動離子濃度比NaCl溶液的大，導電能力強。18.膽礬(CuSO4?5H2O)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、(CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如下?；卮饐栴}：（1）步驟①的目的是___________。（2）步驟②中，溶解CuCO3的離子反應方程式為___________；在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反應的離子方程式為___________。（3）步驟④中操作X的名稱___________；用到玻璃儀器的名稱是___________；得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是___________。（4）實驗證明，濾液D能將I﹣氧化為I2。甲同學認為不可能是步驟②中過量H2O2將I﹣氧化為I2，理由是___________。【答案】（1）除去油污（2）①.②.（3）①.過濾②.漏斗、燒杯、琉璃棒③.CuSO4?5H2O晶體易溶于水（4）溶液C經(jīng)過加熱濃縮后，H2O2完全分解【解析】【分析】由流程中的信息可知，原料經(jīng)碳酸鈉溶液浸洗后過濾，可以除去原料表面的油污；濾渣固體B與過量的稀硫酸、雙氧水反應，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2、均轉(zhuǎn)化為CuSO4，溶液C為硫酸銅溶液和稀硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾后得到膽礬。小問1詳解】原料表面含有少量的油污，溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污，因此，步驟①的目的是：除去原料表面的油污?！拘?詳解】固體B加入硫酸CuCO3溶解生成CuSO4，離子反應方程式為；在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4生成CuSO4，反應的離子方程式為；【小問3詳解】溶液C為硫酸銅溶液和稀硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾后得到膽礬，故操作為過濾；過濾用到玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、琉璃棒；得到的膽礬，CuSO4?5H2O晶體易溶于水，不能用水洗滌的主要原因是CuSO4?5H2O晶體易溶于水；【小問4詳解】濾液D之前經(jīng)過了加熱濃縮，加熱濃縮后，H2O2完全分解，所以不可能是H2O2將I﹣氧化為I2。19.二氧化氯消毒劑是國際公認的高效消毒滅菌劑。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2兩種主要成分?；瘜W興趣小組同學為測定某二氧化氯漂白液中ClO2的濃度，進行如下實驗：【實驗Ⅰ】配制100mL的Na2S2O3溶液，步驟如下：①用電子天平準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O固體，放入燒杯，用適量蒸餾水溶解；②將燒杯中的溶液小心的注入___________中；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒___________次，并將每次洗滌的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，振蕩；④用膠頭滴管繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線___________處；⑤將容量瓶塞蓋好，充分搖勻?；卮鹣铝袉栴}：（1）將【實驗Ⅰ】②、③、④步補充完整___________，___________，___________。（2）容量瓶使用前必須進行的操作是___________。（3）配制溶液過程中需稱量Na2S2O3?5H2O固體的質(zhì)量為_______。（4）配制溶液過程中，下列操作使配制濃度偏低的是_______(填序號)A．步驟②操作之前容量瓶中有少量水B．未進行步驟③操作C．定容時俯視刻度線實驗Ⅱ】測定二氧化氯漂白液中ClO2濃度，步驟如下：①量取5mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25mL，再向其中加入過量KI溶液，二氧化氯漂白液中的兩種成分分別發(fā)生反應：、。②加入淀粉作指示劑(指示劑的作用是通過顏色變化，可以提示Na2S2O3與I2反應完全)，向其中逐滴加入的Na2S2O3溶液至反應恰好完全進行，過程中發(fā)生的反應為：③加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=3，發(fā)生反應：④再逐滴加入的Na2S2O3溶液，反應恰好完全進行時，該步消耗Na2S2O3溶液20mL?；卮鹣铝袉栴}：（5）該二氧化氯漂白液中ClO2的物質(zhì)的量濃度為___________?！敬鸢浮浚?）①.100mL容量瓶②.2~3③.1~2cm（2）檢驗是否漏水(裝置氣密性)（3）2.48g（4）B（5）【解析】【分析】一定物質(zhì)的量濃度的配制過程包括檢漏、計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等步驟，測定二氧化氯漂白液中ClO2濃度可運用關系式法、，通過Na2S2O3的物質(zhì)的量計算出ClO2的物質(zhì)的量，即可計算出其物質(zhì)的量濃度；【小問1詳解】將燒杯中的溶液小心的注入100mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將每次洗滌的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1~2cm處改用膠頭滴管滴加；【小問2詳解】容量瓶使用前必須進行的操作是檢驗是否漏水；【小問3詳解】配制溶液過程中需稱量Na2S2O3?5H2O的物質(zhì)的量mol，其質(zhì)量為；【小問4詳解】步驟②操作之前容量瓶中有少量水不影響最后的濃度，故A錯誤；未進行步驟③操作會導致溶質(zhì)的量減少，故最后的濃度減小，故B正確；定容時俯視刻度線會導致加水量減少，濃度增大，故C錯誤；【小問5詳解】由題意可知，mol，根據(jù)可計算出，由可知，故該二氧化氯漂白液中ClO2的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。20.膨松劑是一種食品添加劑。膨松劑反應產(chǎn)生氣體的量作為檢驗膨松劑品質(zhì)的一項重要指標。已知某膨松劑含碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種，化學興趣小組對該膨松劑進行如下探究：查閱資料：堿石灰是固體氫氧化鈉與氧化鈣的混合實驗一：檢驗膨松劑成分在玻璃管中加入該膨松劑，按右圖連接好裝置(鐵架臺略去，下同)。點燃酒精燈：（1）關閉鐵夾1，打開鐵夾2，觀察到___________，說明膨松劑中沒有碳酸氫銨；（2）打開鐵夾1，關閉鐵夾2，觀察到___________，說明膨松劑中有碳酸氫鈉；結