PAGEPAGE1高三質(zhì)量檢測（四）化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16K-39Mn-55單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技密切相關(guān)，下列說法正確的是A．重油裂解為輕質(zhì)油作燃料有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．煤燃燒時(shí)加入CaO的目的是為了減少酸雨的形成C．量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同位素D．可將地溝油制成生物柴油變廢為寶，生物柴油與柴油成分相同2．關(guān)于反應(yīng)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，下列說法錯(cuò)誤的是A．SO2的VSEPR模型：B．SO42—的幾何構(gòu)型為正四面體C．H2O為極性分子D．基態(tài)碘原子的電子排布式：[Ar]4s24p53．化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是①②③④A．用裝置①收集NO2氣體B．用裝置②進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)C．用裝置③蒸干溶液獲得CuCl2固體D．圖④裝置可制備少量干燥的氯化氫氣體閱讀下列材料，完成4-6題：白磷晶胞表示P4ⅤA族氮、磷、砷（As）、銻（Sb）元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；肼（N2H4）的燃燒熱為624kJ·mol—1，是常用的火箭燃料。白磷（P4）晶胞如下圖所示，P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸（H3PO2）為一元弱酸，H3PO4為三元中強(qiáng)酸。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負(fù)極材料。白磷晶胞表示P44．下列說法正確的是A．NH3與NH4+的鍵角相等B．白磷晶體中1個(gè)晶胞中有4個(gè)P4分子C．栽種豆科植物作“綠肥”屬于人工固氮D．NH3易液化是由于NH3與H2O分子間形成氫鍵5．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．鉛蓄電池的正極反應(yīng)：PbO2+2e—+4H+＝Pb2++2H2OB．磷酸鈉的水解反應(yīng)：PO43—+3H2O＝H3PO4+3OH—C．次磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)：H3PO2+3NaOH＝Na3PO2+3H2OD．肼燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝-624kJ·mol—16．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NH4HCO3易分解，可用作氮肥B．堿石灰具有吸水性，可用于干燥氨氣C．NH3分子間能形成氫鍵，所以NH3的熱穩(wěn)定性比PH3的高D．Ca(H2PO4)2溶液呈酸性，施肥時(shí)與草木灰（含K2CO3）可以混合使用7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是A．電負(fù)性：Y>Z>XB．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)8．開發(fā)常壓旋轉(zhuǎn)滑行弧實(shí)現(xiàn)高效固氮具有廣闊的應(yīng)用前景，如下圖所示。下列敘述正確的是A．NO轉(zhuǎn)化為HNO3發(fā)生了氧化反應(yīng)B．NH4NO3中陰、陽離子空間結(jié)構(gòu)相同C．NH3和O2在光照或風(fēng)能作用下直接生成NO2D．HNO3分子如圖所示，HNO3和NH3都存在分子內(nèi)氫鍵9．中國科學(xué)家開發(fā)了一種新型的生物催化劑DepoPETase，對多種廢棄塑料包裝實(shí)現(xiàn)了完全解聚。該方法的最后一步原理如圖所示下列敘述不正確的是A．TPA-OH的分子式為C8H6O5B．BHET-OH能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1moBHET-OH分子消耗NaOH數(shù)目為5molD．0.1molTPA-OH與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成0.2molCO210．一種用氫氣制備雙氧水的反應(yīng)原理如下圖所示，已知鈀（Pd）常以正二價(jià)形式存在。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B．H2O2是含有極性鍵的非極性分子C．[PbCl4]2—為該反應(yīng)的催化劑D．11．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaCl溶液中加過量AgNO3溶液，再加入NaBr溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp：AgCl<AgBrB將Na2SO3粉末少許配成溶液，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3已變質(zhì)C向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀NaHSO3具有氧化性D加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華12．下列說法不正確的是＝—溶液：c(Na+)＝2c(SO32—)+2c(HSO3—)+2c(H2SO3)C．0.02mol·L—1CH3COOH溶液和0.01mol·L—1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)＝2c(OH—)+c(CH3COO—)D．25℃時(shí)，pH=9.4、濃度均為0.1mol·L—1的HCN與NaCN的混合溶液中：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN—)＞c(OH—)13．通過反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可以實(shí)現(xiàn)CO2捕獲并資源化利用。密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)量比時(shí)，在不同條件下（分別在溫度為250℃下壓強(qiáng)變化和在壓強(qiáng)為5×105Pa下溫度變化）達(dá)到平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下圖所示。主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＝+42.5kJ·mol—1反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.7kJ·mol—1下列說法不正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的△H＝-48.2kJ·mol—1B．曲線②表示CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．一定溫度下，增大的比值，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率D．在5×105Pa、250℃、起始條件下，使用高效催化劑，能使CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從X點(diǎn)達(dá)到Y(jié)點(diǎn)14．（17分）銅-鋼雙金屬廢料中浸出銅的工藝流程如下：（1）25℃時(shí)，隨溶液的pH不同，甘氨酸在水溶液中分別以NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO—或與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式。（2）浸出劑的制備：主要原料有甘氨酸（簡寫為HL）、CuSO4溶液和NaOH固體。取一定量NaOH固體溶于水，隨后依次加入（選填“A”或“B”），所得堿性浸出劑的主要成分為甘氨酸銅（CuL2）、L—等。A．HL、CuSO4溶液B．CuSO4溶液、HL（3）浸出：將經(jīng)打磨的銅鋼廢料投入浸出劑，控制溫度50℃，通入空氣，并攪拌。浸出劑不與鋼作用，但與銅反應(yīng)，最終銅全部轉(zhuǎn)化為CuL2進(jìn)入溶液，從而實(shí)現(xiàn)銅、鋼分離。①浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)過程為、4CuL2—+O2+2H2O＝4CuL2+4OH—。②其它條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間，空氣流量對銅浸出速率的影響如圖1所示。當(dāng)空氣流量超過1.0L?min—1時(shí)，銅浸出速率急劇下降的可能原因是。圖1圖2（4）甘氨酸銅的結(jié)構(gòu)如圖2所示：①要確定甘氨酸銅是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是。②甘氨酸銅中H、C、N、O四種元素中的某幾種元素形成的分子中，VSEPR模型為平面三角形的是（填化學(xué)式，填一種即可）。③依據(jù)相似相溶原理分析順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水的原因。15．（15分）M為治療偏頭痛的藥物，其合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．（1）A中的官能團(tuán)名稱為羧基、。（2）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中含有苯環(huán)②分子中核磁共振氫譜有三種峰（3）E→F的反應(yīng)類型。（4）F分子中發(fā)生sp3雜化的原子個(gè)數(shù)。（5）綜合上述信息，寫出以苯甲醇為原料，選擇合適試劑，制備的合成路線（其他試劑任選）。16．（16分）（1）向軟錳礦與KOH固體中通入富氧空氣，在平爐中充分焙燒，所得固體中分離出K2MnO4，再電解K2MnO4溶液可制得KMnO4。①焙燒生成K2MnO4的化學(xué)方程式。②電解K2MnO4溶液的離子方程式。③KMnO4純度的測定：稱取1.5800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L—1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為25.00mL，該樣品的純度為（寫出計(jì)算過程）。（2）向軟錳礦漿中通入SO2可制得MnSO4溶液，再加入NH4HCO3溶液，生成MnCO3。圖1圖2隨著吸收時(shí)間增加，溶液中c(H2SO4)的增加呈現(xiàn)由慢到快的趨勢，其主要原因是。②在攪拌下向100mL1mol·L—1MnSO4溶液中緩慢滴加2mol·L—1NH4HCO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCO3固體。需加入NH4HCO3溶液的體積約為。③MnCO3經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO2。MnCO3在空氣氣流中熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例（×100%）隨熱解溫度變化的曲線如圖2所示。已知：MnO與酸反應(yīng)生成Mn2+；Mn2O3氧化性強(qiáng)于Cl2，加熱條件下Mn2O3在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO2和Mn2+。為獲得較高產(chǎn)率的MnO2，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量MnCO3置于熱解裝置中，通空氣氣流，，固體干燥，得到MnO2。（可選用的試劑：1mol·L—1H2SO4溶液、2mol·L—1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液）。17．（13分）（1）將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇可以實(shí)現(xiàn)降碳，過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：2CO2(g)+2H2O(g)C2H4(g)+3O2(g)ΔH1＝＋1323kJ·mol—1C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(l)ΔH2＝-88.2kJ·mol—1H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝-44kJ·mol—1則2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝kJ·mol—1（2）研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。雨水中含有來自大氣中的CO2，溶于水的CO2只有部分轉(zhuǎn)化為H2CO3(aq)。已知25℃時(shí)CO2(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)K=1/600，正反應(yīng)的速率可表示為v(CO2)＝k1?c(CO2)，逆反應(yīng)的速率可表示v(H2CO3)＝k2?c(H2CO3)，則k2＝（用含k1的代數(shù)式表示）。（3）中科院化學(xué)所研究出了一種常溫常壓下通過電化學(xué)共還原CO2和甲醛進(jìn)行偶聯(lián)的方法，該方法能夠同時(shí)實(shí)現(xiàn)甲醛的處理與CO2的高附加值轉(zhuǎn)化，其工作原理如圖1所示，總反應(yīng)為HCHO+CO2+2H2O＝C2H5OH+2O2。電極a的電極反應(yīng)式為。（4）近年來，低溫等離子技術(shù)是在高壓放電下，O2產(chǎn)生自由基，自由基將NO氧化為NO2后，再用Na2CO3溶液吸收，達(dá)到消除NO的目的。實(shí)驗(yàn)室將模擬氣（N2、O2、NO）以一定流速通入低溫等離子體裝置，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。圖1圖2已知：2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝-112kJ·mol—1①等離子體技術(shù)在低溫條件下可提高NO的轉(zhuǎn)化率，原因是。②其他條件相同，等離子體的電功率與NO的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖3所示，當(dāng)電功率大于30W時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是。圖3PAGEPAGE1高三質(zhì)量檢測（四）化學(xué)答案（選擇題每題3分，共39分）題號12345678910111213答案BDCBDBBACCCAD14．（17分）（1）NH2CH2COO—+2H+＝NH3+CH2COOH（3分）（2）A（2分）（3）①CuL2+Cu+2L—＝2CuL2—（3分）②流速太快，空氣中的氧氣來不及參與反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降（2分）（4）①X-射線衍射法（2分）②HCHO（2分）③順式甘氨酸銅分子對稱性弱，