2024屆江西省宜春市宜豐中學化學高二第二學期期末調(diào)研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某物質(zhì)的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如圖所示，晶體中Ti、O、Ca的中原子個數(shù)之比為（）A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：32、下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（）A．Li、Na、KB．B、Be、LiC．O、F、NeD．C、P、Se3、向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖像的一組是()選項甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4A．A B．B C．C D．D4、有5種有機物：⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正確組合為A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤5、某元素價電子構(gòu)型3d54s2，是該元素是A．Fe B．Co C．Ni D．Mn6、離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在:①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．①②④7、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：（圖中虛線表示氫鍵），下列說法不正確的是A．合成聚維酮的單體有二種B．聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D．聚維酮是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物8、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽制備膠體將濃溶液滴加到飽和的溶液中B由溶液制備無水將溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D配制溶液將氯化鐵固體溶于鹽酸中A．A B．B C．C D．D9、下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強⑥在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A．全部正確 B．①②⑤⑦ C．②③⑥ D．④⑥10、判斷強弱電解質(zhì)的標準是()A．導電能力 B．相對分子質(zhì)量 C．電離程度 D．溶解度11、下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）A．苯和濃溴水混合加入鐵粉做催化劑制溴苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷D．甲烷與氯氣光照制取純凈的—氯甲烷12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-B．滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-C．能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—D．0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—13、下列說法正確的是（）A．氯乙烷和過量氫氧化鈉溶液共熱后加入過量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀B．某一元醇發(fā)生消去反應(yīng)可以得到丙烯，該醇一定是1-丙醇C．H2O、CH3CH2OH、CH3COOH分別與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)最慢的是H2OD．酚醛樹脂、聚酯纖維、聚苯乙烯這些高分子化合物都是經(jīng)過縮聚反應(yīng)得到的14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（）個①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個電子轉(zhuǎn)移③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子⑧100克質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為4NA⑨標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子A．4B．1C．2D．315、下列敘述正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同16、一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。沉淀溶解時發(fā)生的離子方程式為________(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)18、已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：，有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）下列說法正確的是______。（填字母序號）A．C的官能團為羧基B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．可以發(fā)生消去反應(yīng)（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________，由F到G的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的作用是__________________，合適的試劑a為____________。（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。Ⅰ．與A具有相同的官能團；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式__________________。19、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為______。20、I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)計實驗：某同學設(shè)計如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：請回答下列問題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方式：___________________。（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_________________；（4）為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號).①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈③同時點燃A、D處酒精燈（5）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。II.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是_____________________________A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是___________________A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線C滴定結(jié)束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下21、苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔為原料合成。反應(yīng)過程如下所示：乙炔聚合：3C2H2(g)C6H6(g)?H1合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)?H2乙苯脫氫：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H3(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關(guān)鍵步驟。某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molC6H5CH2CH3(g)，測得乙苯脫氫反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①計算該溫度下的平衡常數(shù)K=______（結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位）。②下列不能說明該溫度下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號）。a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)b．苯乙烯的體積分數(shù)不變c．平衡常數(shù)K保持不變d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(2)向體積為3.0L的恒容密閉容器中充入0.20molC6H5CH2CH3(g)，當乙苯脫氫反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的?H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。②該平衡體系在600℃時，乙苯的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，則氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為_____。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率將如何變化并簡述理由__________。(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應(yīng)生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下，向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫鈉固體使溶液顯中性，則溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】試題分析：利用均攤法計算晶胞中各原子個數(shù)，頂點上的Ti原子被8個晶胞共用，棱上的O原子被2個晶胞共用，體心的Ca原子被1個晶胞所有．解：如圖，晶胞中頂點上的Ti原子個數(shù)=8×=1，棱上的O原子個數(shù)=6×=3，體心的Ca原子個數(shù)=1，所以晶體中Ti、O、Ca的原子個數(shù)之比為1：3：1，故選A．2、C【解題分析】A．Li、Na、K，第一電離能逐漸減?。籅．B、Be、Li，Be的2s全滿，故第一電離能大于Li；C．O、F、Ne逐漸增大；D．C、P、Se，P的3p處于半滿，第一電離能大于Se。3、C【解題分析】

A、中間一段沉淀不變的圖象沒有，故A錯誤；B、不會產(chǎn)生沉淀部分溶解的圖象，故B錯誤；C、第一段是與鹽酸反應(yīng)，第二段與Al（NO3）3、Fe（NO3）3產(chǎn)生2種沉淀，第三段與NH4NO3反應(yīng)，第四段是溶解氫氧化鋁，故C正確；D、最終沉淀會全部溶解，故D錯誤；答案為C?！军c晴】解答本題時首先要認真理解圖像表達的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理，圖中橫坐標可以看出，開始加入L的氫氧化鈉溶液時，沒有產(chǎn)生沉淀，此段是酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；當氫氧化鈉繼續(xù)加入時，沉淀不斷增加，直到沉淀最大值，繼續(xù)添加氫氧化鈉，則沉淀量先不變后又溶解部分，說明沉淀肯定含氫氧化鋁和至少一種其他的沉淀，但在于氫氧化鋁反應(yīng)之前，肯定還含有能與氫氧化鈉反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)，結(jié)合上述分析再解答就容易得多了。4、D【解題分析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，其主鏈含有兩個碳碳雙鍵，先將中括號去掉，然后從左向右，按照“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開：，則可以得到該有機物的三種單體：④、⑤CH2=CH-CH=CH2、③，答案選D。考點：考查不飽和烴加聚反應(yīng)的規(guī)律。5、D【解題分析】

A．Fe原子的價電子排布式為3d64s2，A項不符合；B．Co原子的價電子排布式為3d74s2，B項不符合；C．Ni原子的價電子排布式為3d84s2，C項不符合；D．Mn原子的價電子排布式為3d54s2，D項符合；答案選D。6、B【解題分析】

離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的條件是電解質(zhì)(必須是化合物和純凈物)在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故③和⑤正確。復分解反應(yīng)型離子反應(yīng)無單質(zhì)參與，①錯誤。酸、堿、鹽之間的離子反應(yīng)沒有氧化物參加，②錯誤。酸性氧化物或堿性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，其離子反應(yīng)中沒有鹽參與，④錯誤。故答案選B。7、A【解題分析】分析：A.由聚合物結(jié)構(gòu)式可知，聚維酮的單體是，它發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚維酮；根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)；據(jù)以上分析解答。詳解：由聚合物結(jié)構(gòu)式可知，聚維酮的單體是，A錯誤；由聚合物結(jié)構(gòu)式可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，B正確；由題意可知，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)，C正確；根據(jù)聚維酮的結(jié)構(gòu)可知,它是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成的，D正確；正確選項A。8、D【解題分析】

A項、在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液，反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，加熱至溶液呈紅褐色，故A錯誤；B項、將MgCl2溶液加熱蒸干，由于HCl易揮發(fā)，得到的是氫氧化鎂沉淀，應(yīng)該在HCl氣流中加熱制備無水MgCl2，故B錯誤；C項、Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，除去Cu粉中混有的CuO，應(yīng)加入稀鹽酸溶液或稀硫酸溶液，過濾、洗滌、干燥，故C錯誤；D項、為防止氯化鐵在溶液中水解，配制氯化鐵溶液時，應(yīng)先將氯化鐵固體溶于鹽酸中，再稀釋得到配制所需氯化鐵溶液，故D正確；故選D。【題目點撥】飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制得氫氧化鐵膠體，加入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀是易錯點。9、D【解題分析】

①氯水、氨水、水玻璃、福爾馬林、淀粉均是混合物，水銀是金屬Hg，是純凈物，①錯誤；②由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH是堿，②錯誤；③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、P2O5均為酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O為堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，③錯誤；④C60、C70、金剛石、石墨均是碳元素形成單質(zhì)，互為同素異形體，④正確；⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，關(guān)鍵是看溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)，⑤錯誤；⑥由于在熔融狀態(tài)下共價鍵不能被破壞，離子鍵可以斷鍵，因此在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，⑥正確；⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，⑦錯誤。答案選D?！绢}目點撥】⑤是解答的易錯點，電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，如1mol/L的醋酸溶液的導電能力就大于0.00001mol/L的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于酯酸是錯誤的。10、C【解題分析】

A.電解質(zhì)的強弱與溶液的導電能力無關(guān),溶液的導電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小,離子濃度越大,導電性越強,如硫酸鋇是強電解質(zhì),但它難溶于水,雖溶于水的部分能完全電離,而導電能力很弱,故A錯誤;B.根據(jù)能否完全電離區(qū)分強電解質(zhì)弱電解質(zhì)，與相對分子質(zhì)量沒有關(guān)系,故B錯誤;C.強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的化合物，故C正確;D.硫酸鋇是強電解質(zhì),但它難溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱電解質(zhì),所以電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān),故D錯誤;答案：C?！绢}目點撥】強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，一般的強酸、強堿和大部分鹽類屬于強電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。據(jù)此即可解答。11、C【解題分析】

A.苯和液溴在鐵作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，故A錯誤；B.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成l，2?二溴乙烷，故C正確；D.甲烷和氯氣反應(yīng)取代反應(yīng)不僅生成一氯甲烷還生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故D錯誤；答案選C。12、A【解題分析】

A．已知==c(H+)=1×10-12，溶液pH=12，顯堿性，Na+、K+、ClO-、CO32-離子組堿性條件下彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．滴入酚酞變紅色的溶液顯堿性，而HCO3-在堿性溶液中不能大量共存，Ca2+和CO32-發(fā)生離子反應(yīng)生成CaCO3溶液而不能大量共存，故B錯誤；C．能溶解Al(OH)3的溶液可能顯堿性，也可能是為酸性，NH4+在堿性溶液中不能大量共存，而CH3COO—在酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe2+在酸性條件下能被NO3-氧化，則0.1mol/LFe(NO3)2溶液中不可能大量存在H+，故D錯誤；故答案為A。13、A【解題分析】

A.氯乙烷和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，此時溶液呈堿性，需要先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，可得到白色沉淀，A正確；B.該醇可能是1-丙醇或2-丙醇，B錯誤；C.三種物質(zhì)中，電離出H+的能力：CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH（不電離），所以反應(yīng)最慢的是CH3CH2OH，C錯誤；D.酚醛樹脂和聚酯纖維通過縮聚反應(yīng)制得，聚苯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，D錯誤；故合理選項為A。14、D【解題分析】①C2H4和C4H8的最簡式相同，均是CH2，常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子，正確；②0℃，101Kpa，22.4LCl2是1mol，通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個電子轉(zhuǎn)移，錯誤；③溶液體積未知，常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目不一定為0.01NA個，錯誤；④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA個，錯誤；⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，即相對分子質(zhì)量是30，則O2和CO的體積比1：1，正確；⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后恰好反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體，氣體分子數(shù)為0，錯誤；⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA個，錯誤；⑧100克質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子物質(zhì)的量是，數(shù)目為4NA，正確；⑨標準狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子，錯誤，答案選D。點睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。15、A【解題分析】分析：A、膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間；B、托盤天平精確度一般為0.1g；C、液體的量取應(yīng)該選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒；D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象。詳解：分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間的分散系叫膠體，膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑介于渾液和溶液之間的一類分散體系，本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間，A選項正確；托盤天平精確度一般為0.1g，不能夠稱取21.20gNaCl，只能夠稱取21.2g，B選項錯誤；100mL量筒的最低刻度為1mL，誤差較大，無法正確讀取1．2mL，應(yīng)該選擇和溶液體積相近規(guī)格的10ml量筒，否則誤差會很大，C選項錯誤；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，即當一束平行光線通過膠體時，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”，溶液沒有此現(xiàn)象，D選項錯誤；正確選項A。點睛：中學化學中常用的計量儀器有量筒，精確度是0.1ml，酸式滴定管、堿式滴定管、移液管，它們的精確度是0.01ml，托盤天平，精確度是0.1g，溫度計，精確度是0.1攝氏度，熟悉這些儀器的精確度，可以準確判斷題干實驗數(shù)據(jù)的正誤，也可以正確表達這些儀器的讀數(shù)，如選項B。16、B【解題分析】

2.24LO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得到的電子的物質(zhì)的量，金屬離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.2L=200mL。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解題分析】

已知溶液為無色，則無Fe3＋；焰色反應(yīng)時為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；與Al3＋、Mg2＋反應(yīng)的CO32-離子不存在?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應(yīng)，只能是NH4+，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋為0.1mol，NH4+為0.2mol，Al3＋為0.1mol，Mg2＋為0.05mol，Na＋為0.18mol，SO42-為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。18、AB消去反應(yīng)保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化NaHCO3溶液或+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O【解題分析】

A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，據(jù)此解答．【題目詳解】A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，

（1）A．C為CH3COOH，C的官能團為羧基，故A正確；B．A為，酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)，故B正確；C．C為CH3COOH，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．中羥基的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故答案為AB；（2）由上述分析可知，F(xiàn)為，由上述發(fā)生可知F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）反應(yīng)①的作用是：是保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO3溶液；（4）同時滿足下列條件的A（）的同分異構(gòu)體：Ⅰ．與A有相同的官能團，含有羥基、酯基；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物，Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子，苯環(huán)與酚羥基含有5種H原子，則另外側(cè)鏈含有3種H原子，故另外側(cè)鏈為-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）OOCH，結(jié)構(gòu)簡式為：和；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為?！绢}目點撥】解有機推斷的關(guān)鍵是能準確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。（9）在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、偏高無影響B(tài)無色淺紅18.85%【解題分析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤洗，否則會導致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶內(nèi)是否有水，對實驗結(jié)果無影響，可從物質(zhì)的物質(zhì)的量的角度分析；③滴定時眼睛應(yīng)注意注意觀察顏色變化，以確定終點；④根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；(2)標準溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值，計算出溶液中H+的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知(CH2)6N4H+的物質(zhì)的量，進而確定樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會偏高，測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)也將偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質(zhì)的量不變，則滴定時所需NaOH標準溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，對配制溶液的濃度無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點，故合理選項是B；④待測液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當溶液轉(zhuǎn)為堿性時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t或淺紅色；(2)標準溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值，首先確定滴定時所用的NaOH標準溶液為mL=20.00mL，根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且1.500g銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中進行滴定，即取了樣品質(zhì)量是0.15g，滴定結(jié)果，溶液中含有H+[含(CH2)6N4H+]的物質(zhì)的量為n(H+)=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根據(jù)4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+[含(CH2)6N4H+]，會消耗NH4+的物質(zhì)的量為4mol，因此一共消耗NH4+的物質(zhì)的量為0.00202mol，則其中含氮元素的質(zhì)量m(N)=0.00202mol×14g/mol=0.02828g，故氮的質(zhì)量分數(shù)為×100%=18.85%。【題目點撥】本題考查了滴定方法在物質(zhì)的含量的測定的應(yīng)用，涉及化學實驗基本操作、誤差分析、實驗數(shù)據(jù)的處理等，更好的體現(xiàn)了化學是實驗性學科的特點，讓學生從思想上重視實驗，通過實驗提高學生學生實驗?zāi)芰Α邮帜芰头治瞿芰陀嬎隳芰Α?0、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉遇氯化氫反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，加熱條件下氫氣和氯氣的混合氣體易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【解題分析】

（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，用濃硫酸進行干燥，在D中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2B2BCl3；在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會發(fā)生反應(yīng)2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應(yīng)的化學方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實驗室保存三氯化硼的注意事項要密封保存，防止受潮水解；（4）①先點燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)，故正確。②若先點燃D處酒精燈，這時B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，再點燃A處酒精燈也不能產(chǎn)生BCl3了，故錯誤。③同時點燃A、D處酒精燈也會導致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3，故錯誤，答案選①；（5）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項A錯誤；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項B錯誤；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，選項C錯誤；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3