河南省花洲實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是()A．裝置①：制取乙炔并驗(yàn)證炔烴的性質(zhì) B．裝置②：檢驗(yàn)乙醇的還原性，溶液顏色從橙色變成綠色C．裝置③：驗(yàn)證葡萄糖分子中含有醛基官能團(tuán) D．裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去2、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H<0，△S>OB．硅太陽(yáng)能電池與銅鋅原電池的工作原理相同C．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，其他條件不變，加壓，NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率均增大D．溫度不變時(shí)，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無(wú)水碳酸鈉粉末，溶液的pH不變3、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．開始加入的K2Cr2O7為0.25molC．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3D．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)24、下列實(shí)驗(yàn)儀器的使用不正確的是（）A該儀器為滴定管，可用來(lái)盛裝NaOH溶液B該儀器為酒精噴燈，用于高溫加熱C該儀器為洗氣瓶，可用于氣體的除雜D該儀器為吸濾瓶，可用于減壓過(guò)濾A．A B．B C．C D．D5、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無(wú)水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無(wú)水FeCl36、有八種物質(zhì)：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧7、能說(shuō)明溶液呈中性的可靠依據(jù)是A．pH=7B．石蕊試液不變色C．pH試紙不變色D．c(H+)=c(OH-)8、下列離子檢驗(yàn)的方法不正確的是()A．在某溶液中滴加燒堿溶液后加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán),則含NH4+B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅，則溶液中含F(xiàn)e2+C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含Cl－D．在某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含SO42－9、25℃時(shí)，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。下列判斷正確的是A．生成的正鹽化學(xué)式為BmAnB．該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為Bm++mH2OB(OH)m+mH+C．生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽D．HnA為弱酸，其第一步電離方程式為HnAHn-1A-+H+10、下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應(yīng)式是Pb＋PbO2＋2H2SO4?充電放電2PbSO4＋2HA．放電時(shí)：PbO2做負(fù)極B．充電時(shí)：硫酸濃度增大C．充電時(shí)：B應(yīng)與電源的正極相連D．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO411、萜類化合物a、b、c廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是（）A．b和c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上C．a(chǎn)和c均能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色D．b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀12、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是A．Y的陽(yáng)離子半徑比O2-半徑大B．最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

Z<WC．X、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閃<Z<XD．Y與W形成的化合物的水溶液其pH>713、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．中子數(shù)為20的氯原子：B．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H22++SO42－C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：14、有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成，為了探究其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A．白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物B．K2SO4、CuCl2一定不存在C．KCl、K2SO4可能存在D．CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在15、利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小B．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉C．回收裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2OD．上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl16、氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，有白色石墨之稱，具有電絕緣性，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美鉆石，常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于兩種晶體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．六方相氮化硼屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C．六方氮化硼不能導(dǎo)電是因?yàn)槠鋵咏Y(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由電子D．相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價(jià)鍵數(shù)不相同17、下列物質(zhì)的沸點(diǎn)比較正確的共有①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦鄰羥基苯甲醛＞對(duì)羥基苯甲醛A．4項(xiàng) B．3項(xiàng) C．5項(xiàng) D．6項(xiàng)18、下列屬于堿的是A．CaO B．Na2CO3 C．NH3·H2O D．MgCl219、下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的組合是A．C2H6與C5H12 B．C3H6與C4H8C．甲醇與乙二醇 D．與20、光化學(xué)煙霧是汽車尾氣在紫外線作用下生成的有害淺藍(lán)色煙霧，由氮的氧化物和烴類等一次污染物，與它們發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)生成的臭氧、醛類、過(guò)氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物組成。光化學(xué)煙霧導(dǎo)致眼睛及粘膜受刺激，引發(fā)呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)使人頭痛、嘔吐，甚至死亡。下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．光化學(xué)煙霧的分散劑為空氣B．NO2為酸性氧化物C．O2轉(zhuǎn)化成O3的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)D．汽車節(jié)能減排措施可以緩解光化學(xué)煙霧帶來(lái)的污染21、溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（）A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③22、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资情_發(fā)利用可燃冰B．石油分餾得到的天然氣屬于清潔燃料，應(yīng)大力推廣使用C．工業(yè)廢水經(jīng)過(guò)靜置、過(guò)濾后排放，符合綠色化學(xué)理念D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，屬于混合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍(lán)色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問(wèn)題:(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______

(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A．D→E的反應(yīng)為消去反應(yīng)B．可用金屬鈉鑒別D．EC．D可與NaOH反應(yīng)

D．丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是______(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。25、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)通過(guò)試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號(hào)）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無(wú)”)毒性。26、（10分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。27、（12分）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（實(shí)驗(yàn)一）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2。序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是____________________________________________。（實(shí)驗(yàn)二）探究鐵的電化學(xué)腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面_________右側(cè)液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說(shuō)明原電池反應(yīng)比一般化學(xué)反應(yīng)_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________________________，正極的電極反應(yīng)是___________________________。28、（14分）(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為_________________________。(2)0.1mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。(3)已知0.5mol的液態(tài)甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。(4)已知①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3=＋141kJ/mol則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=__________________。(5)在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化學(xué)式）（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。(6)常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。(7)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），a_________0.01mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。29、（10分）香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6O2，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷秃突衔顴。已知:CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C中官能團(tuán)的名稱為________；化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)C生成D和E的反應(yīng)類型為________，化合物E的化學(xué)名稱是________。(3)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二元取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類同分異構(gòu)體共有________種；寫出其中核磁共振氫譜有4種峰，且其信號(hào)強(qiáng)度之比為1:2:2:3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(5)已知:R-CH=CH2R-CH2CH2Br，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由合成(其他無(wú)機(jī)原料自選,用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。_______。示例:原料……產(chǎn)物

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A.電石和水反應(yīng)可生成乙炔，但是，由于電石中含有的雜質(zhì)也和水反應(yīng)生成硫化氫等氣體，且雜質(zhì)也能使溴水褪色，故裝置①達(dá)不到制取乙炔并驗(yàn)證炔烴的性質(zhì)的目的；B.重鉻酸鉀溶液顯橙色，其中+6價(jià)的Cr元素可以被乙醇還原為Cr3+而使溶液變?yōu)榫G色，故裝置②可以檢驗(yàn)乙醇的還原性，并使溶液顏色從橙色變成綠色；C.在水浴加熱的條件下，含有醛基官能團(tuán)的有機(jī)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故裝置③可以驗(yàn)證葡萄糖分子中含有醛基官能團(tuán)；D.石蠟油在碎瓷片的作用下加熱可以發(fā)生分解，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的氣態(tài)不飽和烴，故裝置④中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去。綜上所述，裝置或操作不能達(dá)到目的的是A，本題選A。2、D【解題分析】

A.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H<0，氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)的和，左邊大于右邊，則△S<0，A錯(cuò)誤；B.硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，而銅鋅原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理不相同，B錯(cuò)誤；C.NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，其他條件不變，左右兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和相等，加壓平衡不移動(dòng)，NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D.溫度不變時(shí)，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無(wú)水碳酸鈉粉末，溶液仍舊為飽和溶液，溶液的水解程度不變，pH不變，D正確；答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡中，等式兩邊的氣體計(jì)量數(shù)之和相等時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。3、C【解題分析】

氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵2Cr2O7＞Fe3+，由圖像可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時(shí)Fe3+濃度不變，則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒分析解答?！绢}目詳解】A．開始時(shí)Fe3+濃度不變，則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；B．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知，反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n(I-)=1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，故B正確；C．由方程式2Fe3++2I-→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9mol，K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.25mol∶0.9mol=5∶18，故C錯(cuò)誤；D．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D正確；答案選C。4、B【解題分析】

A、為滴定管，氫氧化鈉不能腐蝕聚四氟乙烯，因此可用來(lái)盛裝NaOH溶液，故A正確；B、為酒精噴燈，常用于需加強(qiáng)熱的實(shí)驗(yàn)、玻璃加工等，故B錯(cuò)誤；C、為洗氣瓶，可用于氣體的除雜，故C正確；D、為吸濾瓶，可用于減壓過(guò)濾(抽濾)，故D正確；故選B。5、C【解題分析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無(wú)法制取得到氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、利用有機(jī)溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離，選項(xiàng)C正確；D、加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。6、B【解題分析】

能與高錳酸鉀反應(yīng)的有②甲苯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環(huán)己烯；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環(huán)己烯；符合題意的為④⑤⑦，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸；聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。7、D【解題分析】分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的；當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，據(jù)此判斷。詳解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；B．石蕊的變色范圍是5.0～8.0，使石蕊試液不變色的溶液，常溫下溶液不一定顯酸性，B錯(cuò)誤。C．pH試紙不能精確測(cè)定溶液的pH，pH試紙不變色，只能說(shuō)明溶液接近中性，C錯(cuò)誤；D．c(H+)=c(OH-)時(shí)溶液一定呈中性，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯(cuò)題，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。8、D【解題分析】分析：A.能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3；B.鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，據(jù)此判斷即可；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾；

D.溶液中含有銀離子也會(huì)產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象.

詳解:A.能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+，故A正確；B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，故該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾，在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含Cl－，故C正確；

D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42-等，都可以生成沉淀，所以原溶液中也不一定含有SO42－，故D錯(cuò)誤；

所以本題答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)離子存在時(shí)必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。9、D【解題分析】

25℃時(shí)，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。說(shuō)明HnA為弱酸，且酸過(guò)量。根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可以確定其化學(xué)式，根據(jù)酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱可以確定水解的離子。【題目詳解】A．HnA中A的化合價(jià)為-n價(jià)，堿B(OH)m中B的化合價(jià)是+m價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，二者的離子個(gè)數(shù)比為：n:m，則其化學(xué)式為BnAm，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意可知HnA為弱酸，則An–一定能水解，水解方程式為：An–+H2OHA(n-1)–+OH-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意可知HnA為弱酸，生成的鹽為弱酸強(qiáng)堿鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HnA為弱酸，在水溶液中部分電離成酸根離子和氫離子，電離方程式為：HnAHn-1A-+H+，D項(xiàng)正確；答案選D。10、B【解題分析】分析：由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，正極上PbO2得電子被還原；充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，據(jù)此回答。詳解：A．放電時(shí)，Pb極即B極為電池負(fù)極，PbO2極即A極為正極，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，發(fā)生的是鉛蓄電池的逆反應(yīng)，硫酸濃度增大，B正確；C．充電時(shí)，鉛蓄電池的正極的逆反應(yīng)是氧化反應(yīng)，應(yīng)與電源的正極相連，所以B應(yīng)與電源的負(fù)極相連，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+SO42-=PbSO4，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極、陰陽(yáng)極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為電解池陽(yáng)極、陰極上發(fā)生反應(yīng)的逆反應(yīng)，難度中等。11、B【解題分析】分析A．b和c分子式不相同；B．a(chǎn)、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型；C．a(chǎn)含碳碳雙鍵、c含-CHO；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀。解答解：A．b分子式為C10H14O，c分子式為C10H16O，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，選項(xiàng)B正確；C．a(chǎn)含碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，c含-CHO不能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，則只有c能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。12、B【解題分析】分析：X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al元素；Z處于第三周期，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z為Si元素；X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，W為Cl元素，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為C，Y為Al，Z為Si，W為Cl，則A、Y為Al元素，Al3+與O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，前者原子序數(shù)大于后者，故離子半徑Al3+＜O2-，A錯(cuò)誤；B、Z(Si)、W(Cl)最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分別為：SiH4、HCl，元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性SiH4＜HCl，B正確；C、X(C)、Z(Si)、W(Cl)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：H2CO3、H2SiO3、HClO4，元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，C錯(cuò)誤；D、Y(Al)與W(Cl)形成的化合物為AlCl3，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，pH＜7，D錯(cuò)誤。答案選B。13、D【解題分析】

A.中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)是17+20＝37，可表示為1737ClB.硫酸是二元強(qiáng)酸，其電離方程式為H2SO4＝2H++SO42－，B錯(cuò)誤；C.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)2，C錯(cuò)誤；D.鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選D。14、B【解題分析】

由流程可知，白色固體溶于水，得到無(wú)色溶液，則一定不含CuCl2，白色濾渣A與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氣體D和溶液C，則濾渣A為CaCO3，不含BaSO4，生成的氣體D為CO2；CO2與無(wú)色溶液B反應(yīng)生成白色沉淀E和溶液F，則白色沉淀E為BaCO3，則一定含有BaCl2、NaOH，一定沒(méi)有K2SO4；可能存在KCl；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．白色濾渣A只有CaCO3，不存在BaSO4，因?yàn)榧尤胱懔肯←}酸后沒(méi)有沉淀剩余，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析可知，原混合物中一定不存在K2SO4、CuCl2，故B正確；C．根據(jù)上述分析，可能含有KCl，一定不存在K2SO4，故C錯(cuò)誤；D．如果沒(méi)有NaOH，BaCl2與二氧化碳不反應(yīng)，無(wú)法生成碳酸鋇沉淀，則一定含有NaOH，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氯化鋇溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鋇沉淀，若要反應(yīng)得到沉淀，需要在堿性溶液中進(jìn)行或?qū)⒍趸嫁D(zhuǎn)化為易溶于水的鹽。15、A【解題分析】分析：含SO2的煙氣，與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3；回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，氯堿工業(yè)產(chǎn)生的氫氣和氯氣在合成塔中生成HCl與NaHSO3反應(yīng)，回收SO2詳解：A、NaHSO3的水解平衡為HSO3－+H2OH2SO3+OH－，平衡常數(shù)為Kb=c(H2SO3)·Kw/(c(HSO3-)·c(H+))，當(dāng)加入少量I2時(shí)，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強(qiáng)酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，但是溫度不變，Kw、Kb不變，則c(H2SO3)/c(HSO3-)將增大，故A錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品中有氯氣，與消石灰反應(yīng)可以用于生產(chǎn)漂白粉，故B正確；C.回收裝置中HCl與NaHSO3反應(yīng)，回收SO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故C正確；D.回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液，上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫尾氣處理的方法，涉及酸性氧化物與堿的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)：A，水解平衡常數(shù)的應(yīng)用，要先寫出常數(shù)的表達(dá)式，再分析．16、B【解題分析】

A.六方相氮化硼與石墨晶體相同，屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟，A正確；B.立方相氮化硼含有共價(jià)鍵和配位鍵，為σ鍵，所以硬度大，B錯(cuò)誤；C.石墨層內(nèi)導(dǎo)電是由于層內(nèi)碳原子形成大鍵，有自由移動(dòng)的電子，而六方氮化硼不能導(dǎo)電是因?yàn)槠鋵咏Y(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由電子，C正確；D.六方相氮化硼中每個(gè)原子合1.5條鍵，而立方相氮化硼中每個(gè)原子合2條鍵，則相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價(jià)鍵數(shù)不相同，D正確；答案為B17、A【解題分析】

分子晶體的溶沸點(diǎn)由分子間作用力而定，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔沸點(diǎn)較高；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點(diǎn)越高；相對(duì)分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低；同類物質(zhì)相比，分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。【題目詳解】①H2O分子間形成氫鍵，分子間作用力強(qiáng)于不能形成氫鍵的H2S，則沸點(diǎn)H2O＞H2S，故正確；②H2O分子間形成氫鍵的數(shù)目多于HF，分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)H2O＞HF，故正確；③組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，則沸點(diǎn)H2Se＞H2S，故錯(cuò)誤；④相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點(diǎn)越高，CO為極性分子，N2為非極性分子，則沸點(diǎn)CO＞N2，故正確；⑤組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，CH4和C2H6結(jié)構(gòu)相似，則沸點(diǎn)C2H6＞CH4，故錯(cuò)誤；⑥相對(duì)分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，新戊烷的支鏈數(shù)目多于正丁烷，則沸點(diǎn)正戊烷＞新戊烷，故正確；⑦鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低；，對(duì)羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)鄰羥基苯甲醛＞對(duì)羥基苯甲醛，故錯(cuò)誤；①②④⑥正確，故選A。18、C【解題分析】

A.CaO是堿性氧化物，A不符合題意；B.Na2CO3是鹽，B不符合題意；C.NH3·H2O是堿，一水合氨是可溶性弱堿，C符合題意；D.MgCl2是鹽，D不符合題意；答案選C。19、A【解題分析】

A．C2H6與C5H12，二者都是飽和烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，所以二者一定互為同系物，故符合題意；B．C3H6與C4H8，二者可能為烯烴或者環(huán)烷烴，由于結(jié)構(gòu)不能確定，所以不一定互為同系物，故不符合題意；C．甲醇與乙二醇，二者的氧原子數(shù)不一樣，分子組成不符合要求，不是同系物，故不符合題意；D．苯酚和苯甲醇的結(jié)構(gòu)不同、化學(xué)性質(zhì)不同、分子式通式不同，不是同系物，故不符合題意。故選A．【題目點(diǎn)撥】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物。20、B【解題分析】分析：A.根據(jù)光化學(xué)煙霧的組成分析判斷；B.根據(jù)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮分析判斷；C.根據(jù)O2轉(zhuǎn)化成O3的反應(yīng)中是否存在元素化合價(jià)的變化判斷；D.根據(jù)汽車節(jié)能減排措施可以減少空氣污染物的排放判斷。詳解：A.光化學(xué)煙霧的分散劑為空氣，分散質(zhì)為各種污染物，故A正確；B.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.O2轉(zhuǎn)化成O3的反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.汽車節(jié)能減排措施可以減少空氣污染物的排放，起到緩解光化學(xué)煙霧帶來(lái)的污染，故D正確；故選B。21、A【解題分析】分析：溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小，根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比較溶液的pH大小關(guān)系。詳解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，即①＜④；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7，且小于①④的pH；②NaNO3不水解，pH=7；⑤、⑥CH3COONa水解呈堿性，pH＞7，醋酸酸性大于碳酸酸性，水解程度大，pH大，即⑤＞⑥；所以pH大小關(guān)系為：③①④②⑥⑤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子。22、D【解題分析】

A.氮的氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，可燃冰的主要成分是甲烷，開發(fā)利用可燃冰不會(huì)造成光化學(xué)煙霧，A錯(cuò)誤；B.石油分餾得到C4以下石油氣（主要成分為丙烷、丁烷）、汽油（成分為C5~C11的烴混合物）、煤油（成分為C11~C16的烴混合物）、柴油（成分為C15~C18的烴混合物）、重油（成分為C20以上烴混合物）等，不能得到天然氣，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)廢水經(jīng)過(guò)靜置、過(guò)濾后只會(huì)將泥沙等固體雜質(zhì)除去，并未除去重金屬離子，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，不符合綠色化學(xué)的理念，C錯(cuò)誤；D.聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，每一條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一條鏈構(gòu)成，所以高分子化合物是混合物，D正確；故合理選項(xiàng)為D。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解題分析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎(chǔ)上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍(lán)色，則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3。【題目詳解】（1）經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結(jié)合題中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應(yīng)，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。24、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過(guò)加成反應(yīng)形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為；(3)A.D→E的反應(yīng)過(guò)程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應(yīng)為消去反應(yīng)，故正確；B.D中含有羥基，而E沒(méi)有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.丹參醇含有兩個(gè)羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選AB。(4)丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(hào)完全相同，故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個(gè)取代基，一個(gè)羥基和一個(gè)乙基，二者有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，也可能為一個(gè)羥基和兩個(gè)甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。(6)，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過(guò)烯烴的加成和鹵代烴的消去實(shí)現(xiàn)，所以合成路線為：。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便計(jì)算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個(gè)取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。25、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境酸性有【解題分析】

金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過(guò)試管乙中溶液褪色，說(shuō)明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng)，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。26、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解題分析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體，實(shí)驗(yàn)證明不存在單質(zhì)溴，以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）41ml1．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為1.114mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12的物質(zhì)量為1.113mol,轉(zhuǎn)移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為橙色4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。27、從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率下降上升慢快左側(cè)液面上升右側(cè)液面下降O2+4e-+2H2O＝4OH-【解題分析】分析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵。詳解：【實(shí)驗(yàn)一】由實(shí)驗(yàn)裝置分析得檢驗(yàn)氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好；t1＞t2，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說(shuō)明在氣體條件一定時(shí)，反應(yīng)收益率