九年級化學(xué)學(xué)科試卷(考試時間：40分鐘滿分60分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Mg-24S-32Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題(每小題3分，共24分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列制取物質(zhì)的過程均發(fā)生化學(xué)變化的是（）A.工業(yè)制氧氣、實驗室制氧氣B.海水制“堿”、海水淡化C.以石英砂等物質(zhì)為原料制玻璃、制高純硅D.利用二氧化碳制干冰、制碳酸飲料【答案】C【解析】【詳解】A、工業(yè)制氧氣過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；B、海水淡化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；C、以石英砂等物質(zhì)為原料制玻璃、制高純硅過程中都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，符合題意；D、利用二氧化碳制干冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意。故選C?！军c睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。2.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)后硫元素化合價升高B.生成物均氧化物C.反應(yīng)后分子總數(shù)減少D.參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為1：2【答案】D【解析】【分析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)是由硫化氫與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O。【詳解】A、由方程式和化合價原則可知，硫元素由﹣2價變?yōu)?4價，反應(yīng)后硫元素化合價升高，故A正確；B、生成物是二氧化硫和水，均為氧化物，故B正確；C、由化學(xué)方程式可知，每5個分子變化成了4個分子，反應(yīng)后分子總數(shù)減少，故C正確；D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為2：3，故D不正確。故選D。3.下列實驗操作正確的是A.過濾 B.讀取液體體積 C.加熱液體 D.蒸發(fā)【答案】B【解析】【詳解】A、過濾時漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，錯誤；B、讀取液體體積時，視線與液體凹液面最低處平視，故正確；C、加熱液體時，液體的體積不超過試管體積的三分之一，且用酒精燈的外焰加熱，故錯誤；D、蒸發(fā)結(jié)晶時，要用玻璃杯不斷地攪拌，錯誤。故選B。4.下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是A.濕衣服晾在陽光充足的地方容易干——溫度升高，分子運動加快B.液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵鈺r體積增大——溫度升高，分子體積變大C.固體碘(I2)和碘蒸氣(I2)都能使淀粉溶液變藍色——同種分子性質(zhì)相同D.過氧化氫在催化劑作用下生成水和氧氣——化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生改變【答案】B【解析】【分析】構(gòu)成物質(zhì)分子隨溫度的升高運動加快，化學(xué)變化中分子能夠再分，原子不能再分?！驹斀狻緼、濕衣服晾在陽光充足的地方容易干，溫度升高，分子運動加快，故A正確；B、液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵鈺r體積增大，溫度升高，分子間隔變大，故B不正確；C、固體碘(I2)和碘蒸氣(I2)都能使淀粉溶液變藍色，同種分子性質(zhì)相同，故C正確；D、過氧化氫在催化劑作用下生成水和氧氣，化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生改變，故D正確。故選B。5.下列各組離子能大量共存，且溶液呈無色的是A.K+、、、Fe3+ B.、、Cl-、Ba2+C.Cu2+、Na+、OH-、 D.Ca2+、K+、、Cl-【答案】B【解析】【詳解】A、溶液中有鐵離子時溶液為棕黃色，故選項錯誤；B、四種離子間不會結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能共存，且溶液是無色，故選項正確；C、銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能共存，且溶液中有銅離子，溶液顯藍色，故選項錯誤；D、鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故選項錯誤；故選：B。6.如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列相關(guān)說法中正確的是A.甲和乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度從t3℃降至t2℃時,析出晶體質(zhì)量甲>乙B.將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?可以采用升高溶液溫度的方法C.甲中含少量乙時,采用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲D.t1℃時,30g丙物質(zhì)加入到50g水中形成溶液的質(zhì)量為80g【答案】B【解析】【詳解】A、沒有說明甲乙飽和溶液的質(zhì)量是否相等，所以無法判斷析出晶體的質(zhì)量，故選項錯誤；B、由曲線圖可知，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用升高溶液溫度的方法，故選項正確；C、甲的溶解度隨溫度變化明顯，故當甲溶液中混有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶提純甲，故選項錯誤；D、t1℃時丙的溶解度為40g，50g水最多溶解20g丙物質(zhì)，所以30g丙物質(zhì)加入到50g水中形成溶液的質(zhì)量為70g，故選項錯誤；故選B。7.下列實驗方案正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去鐵釘表面的鐵銹將鐵釘長時間浸泡在足量的稀鹽酸中B除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2通入過量的CO2,過濾C鑒別稀硫酸和稀鹽酸分別加入Ba(OH)2溶液,觀察現(xiàn)象D鑒別實驗室中的食鹽水和糖水品嘗味道A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、將鐵釘長時間浸泡在足量的稀鹽酸中，鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)后，鐵和稀鹽酸反應(yīng)，該選項設(shè)計不正確；B、CaCl2不能與過量的CO2氣體反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，該選項設(shè)計不正確；C、稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，有白色沉淀生成的是稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸，該選項設(shè)計正確；D、實驗室中的藥品不能用嘴去嘗或用手去摸，實驗室中的藥品無論是糖或是鹽都不能嘗，該選項設(shè)計不正確；故選C。8.將一塊鐵鋁合金（只含F(xiàn)e、Al）和一塊等質(zhì)量的金屬鎂分別放入足量的鹽酸溶液中，兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則合金中鐵元素、鋁元素的質(zhì)量比為（）A.7:12 B.28:9 C.3:16 D.56:27【答案】A【解析】【詳解】假設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是2份質(zhì)量，由方程式：可知，需要鎂質(zhì)量是24份質(zhì)量，設(shè)生成2份質(zhì)量的氫氣需要的合金中鐵的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為24-x，可得：+=2，x=，所以合金中鐵元素、鋁元素的質(zhì)量比為：。故選A。二、填空題(共3個小題，共22分)9.回答問題（1）“潔廁靈”“漂白精”是家庭常用的兩種清潔劑?！皾崕`”的有效成分是鹽酸，可清除污垢，但不能用于清潔大理石制品，理由是(寫化學(xué)方程式)：_______。“漂白精”的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，能快速漂除衣服污漬。但“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O，則X的化學(xué)式為_______。（2）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上的殺菌劑，它由石灰乳與硫酸銅等配置而成。請用化學(xué)方程式解釋不能用鐵制容器來配制波爾多液的原因是_______。【答案】（1）①.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑②.Cl2（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】【小問1詳解】“潔廁靈”有效成分是鹽酸，可清除污垢，但不能用于清潔大理石制品，是因為大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前是1個鈉原子、2個氫原子、3個氯原子、1個氧原子，反應(yīng)后1個鈉原子、2個氫原子、1個氯原子、1個氧原子，則X中含有2個氯原子，所以X是Cl2；【小問2詳解】鐵比銅活潑，可以置換出硫酸銅中的銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。10.為了除去食鹽(主要成分為NaCl)樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學(xué)生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運用所學(xué)知識設(shè)計了如圖所示①至⑤步除雜方案：請根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題：（1）沉淀甲是_______；濾液C中的溶質(zhì)有_______。（2）操作⑤中加入過量鹽酸的作用是_______。（3）生成沉淀丙的化學(xué)方程式_______。【答案】（1）①.氫氧化鎂②.氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（2）除去濾液D中的氫氧化鈉和碳酸鈉（3）【解析】【分析】向樣品溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能與樣品溶液中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以沉淀甲是氫氧化鎂，向濾液B中加入過量氯化鋇溶液，則氯化鋇溶液能與濾液B中的硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，濾液C中含有氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鋇；再向濾液C中加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)，向濾液D中加入過量的鹽酸，鹽酸會與濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，在蒸發(fā)過程中，稀鹽酸中的氯化氫氣體會逸出，可得到固體J即氯化鈉，操作⑤中加入過量稀鹽酸的作用是除去濾液D中的氫氧化鈉和碳酸鈉；【小問1詳解】由分析可知，沉淀甲是氫氧化鎂；濾液C中的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇；【小問2詳解】操作⑤中加入過量鹽酸的作用是為了除去濾液D中的氫氧化鈉和碳酸鈉；【小問3詳解】碳酸鈉和濾液C中的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。11.如圖，A、B可發(fā)生中和反應(yīng)，D是生活中最常見的液體。通常情況下，F(xiàn)、G為氣體，且F是一種清潔能源。X是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，Y常用作食品干燥劑。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。（1）A俗稱_______；H的化學(xué)式為_______；（2）反應(yīng)①化學(xué)方程式為_______；（3）反應(yīng)②化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮?1.①.熟石灰##消石灰②.Fe3O412.13.【解析】【分析】根據(jù)A、B可發(fā)生中和反應(yīng)，D是生活中最常見的液體，通常情況下，F(xiàn)、G為氣體，F(xiàn)是一種清潔能源，所以F是氫氣，X是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，所以X是鐵，Y常用作食品干燥劑，所以Y是氧化鈣，B和鐵反應(yīng)會生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是氯化氫，D通電會生成氫氣和G，所以D是水，G是氧氣，氧氣和鐵在點燃的條件下生成四氧化三鐵，所以H是四氧化三鐵，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以A是氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以C是氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以E是碳酸鈣，然后將推出的物質(zhì)繼續(xù)驗證即可。【小問1詳解】由分析可知，A是氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰；H是四氧化三鐵，其化學(xué)式為：Fe3O4；【小問2詳解】反應(yīng)①是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；【小問3詳解】反應(yīng)②是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。三、實驗題12.結(jié)合下列化學(xué)實驗裝置，回答有關(guān)問題。（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a_______，b_______。（2）實驗室用雙氧水制取氧氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_______(填寫代號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，制得的氧氣用來做如圖1所示的實驗，發(fā)現(xiàn)H中鐵絲不燃燒(G中燃燒，G、H中氧氣的量一樣)，其原因是_______，制得的氧氣用圖2排水法收集，請把圖2補畫完整_______。(把伸入集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管部分畫出來)。（3）實驗室制取二氧化碳若用裝置E收集，則氣體應(yīng)從_______。(填“①”或“②”)端進入；若要獲得干燥的二氧化碳，可將裝置B和裝置D用膠皮管連接，并在裝置D中盛放_______(填物質(zhì)名稱)試劑。（4）實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，裝置C的優(yōu)點是_______?！敬鸢浮浚?）①.試管②.錐形瓶（2）①.B或C②.③.H中鐵絲的溫度未達到著火點④.（3）①.①②.濃硫酸（4）可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止【解析】【小問1詳解】由圖可知，儀器a的名稱為：試管，儀器b的名稱為：錐形瓶；【小問2詳解】實驗室用雙氧水制取氧氣屬于“固液不加熱型”，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B或C，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；H中鐵絲不燃燒，G中燃燒，是因為H中鐵絲的溫度未達到著火點；制得的氧氣用圖2排水法收集，氧氣的密度比水小，應(yīng)從短管通入，水從長管排出，圖示為：；【小問3詳解】由于二氧化碳的密度比空氣大，則氣體應(yīng)該從長管即①端進入；濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應(yīng)，因此若要獲得干燥的二氧化碳，可將裝置B和裝置D用膠皮管連接，并在裝置D中盛放濃硫酸；【小問4詳解】在裝置C中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入，反應(yīng)后關(guān)閉開關(guān)時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)停止，打開開關(guān)時，氣體導(dǎo)出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應(yīng)進行，實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，裝置C的優(yōu)點是可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。四、計算題13.某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入192