第3講氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念(全國(guó)卷5年10考命題指數(shù)★★★★★)【必備知識(shí)·自我排查】1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征(1)本質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有_____的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。(2)特征：反應(yīng)過(guò)程中有元素的_______發(fā)生改變。電子化合價(jià)2．氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實(shí)例：在Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2的反應(yīng)中_____是氧化劑，___是還原劑；___元素被氧化，___元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；___是氧化產(chǎn)物，___是還原產(chǎn)物。Fe2O3CO碳鐵CO2Fe3．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫(huà)箭頭，③算數(shù)目，④標(biāo)得失。

(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。4．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。例如：(2)常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如：(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，如Fe2＋、

(H2SO3)、H2O2，其中Fe2＋、(H2SO3)主要表現(xiàn)_______，H2O2主要表現(xiàn)_______。還原性氧化性考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(全國(guó)卷5年15考命題指數(shù)★★★★★)【必備知識(shí)·自我排查】1．守恒規(guī)律：(1)內(nèi)容還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)＝還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。(2)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。(3)舉例示例1：化合價(jià)升降法配平示例2：電子守恒法計(jì)算2．強(qiáng)弱規(guī)律：還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。3．先后規(guī)律：(1)內(nèi)容多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。(2)應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)順序。(3)舉例把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，還原性Fe2＋>Br－，若氯氣量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，還原性I－>Fe2＋，若氯氣量不足時(shí)首先氧化I－。4．價(jià)態(tài)規(guī)律：(1)高低規(guī)律元素最高價(jià)態(tài)：只有氧化性。元素中間價(jià)態(tài)：既有氧化性又有還原性。元素最低價(jià)態(tài)：只有還原性。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。(2)歸中規(guī)律①同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”②同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原的可能