原電池很簡(jiǎn)單哦，掌握基本原理就融會(huì)貫通了哦第5頁(yè)共5頁(yè)1.X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學(xué)反應(yīng)，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e—=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。則金屬性強(qiáng)弱順序正確的是()A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y2．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為()A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a3．下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是（）①②③④A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③4．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A．正極附近的SO2-離子濃度逐漸增大B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出5．下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．鋁片與濃硫酸的反應(yīng)C．甲烷與氧氣的反應(yīng)D．石灰石的分解反應(yīng)6．某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是A．鐵B．銅C．鋁D．鎂7．對(duì)銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解了32.5克②鋅片增重了32.5克③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣A．①③ B．①④ C．②③ D．②④8．把一小塊鎂鋁合金放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，可以形成微型電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)A.MgMg2++2e-B.2Al+8OH-2+4H2O+6e-C.4OH-2H2O+O2↑+4e-D.2H2O+2e-2OH-+H2↑9．若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是：Cu+2H+====Cu2++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池B.該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C.該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極D.該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸10．某金屬與稀鹽酸作用無(wú)氫氣產(chǎn)生，該金屬與銅能組成原電池，此金屬是（）A．Mg B．Fe C．Ag D．Cu11．下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是(）A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C.電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過(guò)硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)12．對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A．Zn是負(fù)極B．電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC．溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)D．Zn電極反應(yīng)：Zn－2e－==Zn2+13．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置B．在原電池中失去電子的一極是陰極C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D．原電池的負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)14．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，電子經(jīng)導(dǎo)線由鋅片流向銅片。在這個(gè)原電池中，鋅片是A．陰極 B．正極 C．陽(yáng)極 D．負(fù)極15．一個(gè)原電池的總反應(yīng)方程式為Zn＋Cu2+Zn2+＋Cu，該原電池可能為ABCD正極CuAlZnFe負(fù)極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2 17．從理論上分析，關(guān)于Fe—CuSO4溶液—Cu原電池的敘述正確的是A．銅極為負(fù)極B．電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵C．鐵表面析出金屬銅D．總反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu18．銀鋅紐扣電池放電時(shí)的反應(yīng)為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．做負(fù)極C．Ag2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng) D．可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液19．下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來(lái)設(shè)計(jì)原電池的是A．2I－+2Fe3＋=2Fe2＋+I2△H<0B．2CO+O2=2CO2△H<0C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl△H<0D．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H<01.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過(guò)程可以表示為

Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn(OH)2.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.AgB.ZnC.Ag2OD.Zn(OH)2

2.某金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成原電池，鋅為負(fù)極。該金屬

A.鋁B.銅C.鐵D.鎂

3.銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。判斷氧化銀是

A．負(fù)極，并被氧化B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原D．正極，并被