PAGEPAGE4基本概念和原理一、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有，分子由構(gòu)成，帶電的原子和原子團(tuán)叫，原子失去電子成為，原子得到電子成為，常用的原子團(tuán)離子有（用符號表示）等（注意原子團(tuán)的帶電情況）相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量都是比值，單位是1，都不能用g、Kg等單位表示。2原子的2、原子由居于原子中心的與核外做高速運動的構(gòu)成，原子核又由和構(gòu)成，只有氫原子核內(nèi)沒有；原子內(nèi)數(shù)等于數(shù)等于數(shù)，而且數(shù)與數(shù)的和等于相對原子質(zhì)量。3、離子化合物的判別是；如是離子化合物，它由和保持化學(xué)性質(zhì)。6、金屬原子容易電子，形成帶電的離子；非金屬原子容易電子，形成帶電的離子。點撥：A、原子是元素的最小單位，元素是同一類原子的總稱，即元素與原子是總體與個體的關(guān)系，原子是構(gòu)成并體現(xiàn)元素的最小粒子。B、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成分子，再由分子構(gòu)成物質(zhì)C、陽離子原子陰離子D、描述物質(zhì)組成時，是指從觀上去看這種物質(zhì)，純凈物看它由哪些形成，混合物看它由哪些形成；描述物質(zhì)的構(gòu)成時，是指從觀上看這種物質(zhì)，看它由哪些粒子（）構(gòu)成的（如）水由組成，由構(gòu)成，水的化學(xué)性質(zhì)由保持；鐵由組成，由構(gòu)成，鐵的化學(xué)性質(zhì)由保持；氯化鈉由組成，由構(gòu)成，氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)由、保持二、物質(zhì)的分類與命名1、混合物由種物質(zhì)組成，（填有或沒有）化學(xué)式，但各成分保持各自的化學(xué)性質(zhì)。（有或沒有）固定的組成純凈物由種物質(zhì)組成，（填有或沒有）化學(xué)式，能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（有或沒有）固定的組成2、單質(zhì)：由種元素組成的物；化合物：由種元素組成的物3、氧化物：含種元素，其中一種是元素的化合物4、堿性氧化物：與反應(yīng)，生成和的物，一般是氧化物（填金屬或非金屬，下面同）酸性氧化物：與反應(yīng)，生成和的物，一般是氧化物5、酸的化合物堿的化合物鹽由（或NH4+）和組成的化合物填一填：按要求將物質(zhì)歸類（填序號）①H2S②臭氧③石灰石④純堿⑤碳酸氫銨⑥最簡單的有機物⑦相對分子質(zhì)量最小的氧化物⑧生石灰⑨造成溫室效應(yīng)的氣體⑩煤氣中使人中毒的氣體eq\o\ac(○,11)火堿eq\o\ac(○,12)鹽酸eq\o\ac(○,13)氨水eq\o\ac(○,14)地殼中含量占第一位的金屬eq\o\ac(○,15)純凈的空氣混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽判斷正誤“√”或“×”：生鐵不含鐵（）水銀不含銀（）鉛筆不含鉛（）純堿不是堿（）三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1、物理變化生成其它物質(zhì)的變化；化學(xué)變化生成其它物質(zhì)的變化2、物理性質(zhì)：物質(zhì)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、活潑性、能與××反應(yīng)等等。3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟發(fā)生的。燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的、、的氧化反應(yīng)燃燒條件滅火方法4、化學(xué)反應(yīng)的放熱現(xiàn)象的例子吸熱現(xiàn)象的例子，5、催化劑的特點：一變兩不變、6、基本反應(yīng)類型：例子（寫方程式）例子（寫方程式）例子（寫方程式）例子（寫方程式）注：中和反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型7、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容適用范圍8、化學(xué)方程式符合客觀事實遵守要求會配平簡單的化學(xué)方程式。配平下列反應(yīng)方程式：P+O2點燃P2O5CO+Fe2O3高溫Fe+COC21H30O2+O2點燃H2O+CO2Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O9、還原反應(yīng)含氧化合物中的被奪去的反應(yīng)，常見的還原劑有常用的氧化劑舉一屬于還原反應(yīng)的反應(yīng)方程式，其氧化劑是，還原劑是。10、金屬活動性順序KCaAu應(yīng)用：1、2、3、11、12、溶液的導(dǎo)電原因：溶液中含有能的離子，因而不溶性的固體、氣體、有機物等，不能導(dǎo)電四、化學(xué)用語和化學(xué)量1、元素具有一類原子的總稱，說出Fe的意義H的意義2、常見離子符號和原子團(tuán)（注意帶電荷情況）寫出幾種常用原子團(tuán)離子3、元素化合價記住常見元素的常用化合價，寫化學(xué)式時注意用元素化合價4、化學(xué)式會讀會寫化學(xué)式寫法：單質(zhì)的寫法如氫氣，鎂化合物的寫法如氯化鎂、硫酸鋁、氫氧化亞鐵化學(xué)式的意義如CO(NH2)2的意義：宏觀，微觀，C：O元素質(zhì)量比=，CO(NH2)2相對分子質(zhì)量，N%=5、物質(zhì)的俗名及主要成分的化學(xué)式6、化學(xué)方程式的意義：表示，表明、和表示各物質(zhì)之間的。如果是氣體之間的反應(yīng)還表示如2CO+O2點燃2CO2的意義有①②③7、相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量的計算公式：某原子的相對原子質(zhì)量=，相對分子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)試一試：用方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程用石灰石和純堿、水制氫氧化鈉用赤鐵礦和鹽酸、氫氧化鈉制紅褐色的固體用石灰石、鹽酸、焦炭制出還原氧化銅的還原劑用五種方法制氯化鎂①②③④⑤五、溶液1、溶液的性質(zhì)。溶液一定無色嗎？舉例溶質(zhì)的狀態(tài)可以是，沒有說明時，溶劑一般指2、飽和溶液與不飽和溶液要說明里，不能再溶解該種物質(zhì)的溶液（它可以再溶解其它溶質(zhì)嗎？）溶液的飽和與否才有意義飽和溶液（填“一定”或“不一定”）是濃溶液，不飽和溶液是（填“一定”或“不一定”）稀溶液，什么情況下才能比較飽和溶液與不飽和溶液的稀濃？（問）如何判別溶液的飽和與否？3、溶解度概念四要素4、固體溶解度受影響，氣體溶解度受和影響隨著溫度的升高，固體的溶解度（除外），氣體的溶解度（試舉生活中一個例子證明）氣體的溶解度隨壓強的升高而，（試舉生活中一個例子證明）ORtabcPQORtabcPQ20gt16、混合物的分離常用方法、法，7、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=探一探：某溫度下，某一溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，它的溶解度為R克。則a一定比R（大或?。?、潮解物質(zhì)的現(xiàn)象叫潮解，易潮解的物質(zhì)有，它屬于酸、堿、鹽中的哪一種？，屬于變化9、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液氣體溶質(zhì)或溶質(zhì)為氫氧化鈣時又怎樣？飽和溶液不飽和溶液10、混合物的分離：過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法。①有些混合物中一個是可溶另一個是不溶性的（如高錳酸鉀完全分解后的剩余物K2MnO4和MnO2），就直接用“溶解、過濾、蒸發(fā)”的方法分離，②而有些混合物中兩個都是不溶于水的（如氧化銅和氯化銀的混合物）就要用其它試劑將其中一個轉(zhuǎn)為可溶的物質(zhì)，然后用“溶解、過濾、蒸發(fā)”分離（試設(shè)計實驗分離氧化銅和氯化銀的混合物）。③有些混合物中的兩種物質(zhì)都是可溶的，如NaCl和KNO3，要看誰占多，如果占多的物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大的就用降溫的方法；若溫度對它影響不大的就用蒸發(fā)溶劑的方法在，再過濾⑤有些利用各物質(zhì)的沸點不同，如工業(yè)制氧氣（物理法）。元素的單質(zhì)及化合物一、空氣和氧氣1、反應(yīng)物現(xiàn)象生成物方程式C和氧氣H2和氧氣Fe和氧氣Mg和氧氣Al和氧氣S和氧氣P和氧氣CH4、氧氣4、實驗室制取氧氣的方法反應(yīng)物反應(yīng)類型裝置收集操作步驟H2O2（Mn2O作催化劑）見書本KMnO4兩實驗操作的共同處是：5、氧氣的工業(yè)制法原理屬于變化6、催化劑概念，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用催化劑在化學(xué)變化中改變的是不會改變的是和。7、反應(yīng)類型的判別：叫化合反應(yīng)叫分解反應(yīng)叫置換反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)8、氧氣的用途（1）（2）9、空氣污染源來自煤的、工廠、汽車。二氧化碳的含量過多會但一般不把二氧化碳作為大氣污染物。10、實驗室用KMnO4制取氧氣操作步驟和注意事項是什么？二、水和氫氣1、水的物理性質(zhì)2、水的污染和防治水的污染源有：①工業(yè)三廢（）的任意排放②農(nóng)業(yè)上任意使用和③的任意排放水污染的防治（從排除水的污染源入手）：①②③④加強對的檢測。3、由電解水的實驗得出的結(jié)論：①化學(xué)變化中可分,不可分②水由和組成③生成氫氣和氧氣的體積比為④生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為⑤水分子由和構(gòu)成⑥構(gòu)成水分子的原子個數(shù)比為4、氫氣的物理性質(zhì)色味體密度比空氣,是密度最小的氣體，溶于水。5、H2化學(xué)性質(zhì)（做還原性實驗與煉鐵實驗對比）化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象使用儀器操作步驟注意事項6、氫氣的主要用途（有可燃性）作，（有還原性）作，（密度最?。┳?、實驗室制氫氣①反應(yīng)原理（填方程式）②為何不用濃鹽酸？③為何不用鐵？④為何不用硝酸或濃硫酸？⑤可用什么方法收集？、，比較好的是，為什么？⑥剛放出的氣體就可以點燃嗎？為什么？要怎么作才可以點燃？⑦比較簡易裝置（稱為裝置①）與帶長頸漏斗的裝置（稱為裝置②），各有什么優(yōu)點和缺點？裝置①優(yōu)點缺點；裝置②優(yōu)點缺點8、最理想的能源是原因是它具有①②③等優(yōu)點，但暫時還不能得到廣泛應(yīng)用的原因是。9、比較H2、O2、CO2的實驗室制法及收集方法。物質(zhì)反應(yīng)原理（方程式）實驗裝置收集方法備注H2見書本O2CO2為為何不用濃鹽酸？10、實驗室制氣體的操作中第一步是。三、碳和碳的化合物1、碳的單質(zhì)包括金剛石石墨活性炭等，它們的化學(xué)式都可以用表示，但它們的物理性質(zhì)有很大的區(qū)別，如金剛石是最硬的物質(zhì)之一，而石墨卻是軟的。原因是組成碳單質(zhì)的原子排列不同。友善提醒：“碳”是指元素，“炭”指單質(zhì)物質(zhì)2、碳的化學(xué)性質(zhì)（1）常溫下；（2）還原性（寫出與Fe2O3或CuO的反應(yīng)化學(xué)方程式①②；（3）可燃性（寫出充分反應(yīng)與不充分反應(yīng)的方程式）①②。3、CO2的物理性質(zhì)色味體，密度，溶于水，固體CO2叫。4、CO2的化學(xué)性質(zhì)（1）CO2（填能或不能）支持燃燒也能燃燒，不供給呼吸（2）CO2 能與反應(yīng)，6、CO的物理性質(zhì)色味體，密度，溶于水。7、CO的毒性，中毒原理。新鮮血液是暗紅色的，如果CO中毒后，血液就變成桃紅色了。8、CO的化學(xué)性質(zhì)（1）可燃性（寫方程式）（2）還原性（寫方程式）。9、（2）工業(yè)制CO2（方程式）。10、11、寫出下列物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的方程式CO→CO2：CO2→CO：12、試比較CO和H2的相似之處（從化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)入手）。物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)COCO2如何鑒別CO和H2、CH4（從檢驗燃燒產(chǎn)物入手）實驗步驟實驗現(xiàn)象分析結(jié)論四、鐵和鐵的合金1、鐵的物理性質(zhì)色（鐵粉是黑色），有光澤，體，質(zhì)地，有良好的性和性。2、鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）跟氧氣反應(yīng)①常溫下反應(yīng)生成，此時化合物中鐵元素的化合價為②點燃時（方程式）（2）跟酸的反應(yīng)：①跟鹽酸反應(yīng)（方程式）②跟硫酸反應(yīng)（方程式）（3）跟鹽溶液起置換反應(yīng)，試舉一例。友善提醒：鐵跟酸或鹽溶液起置換反應(yīng)時，都生成價的鹽純物質(zhì)的計算：純物質(zhì)質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度%注意：代入化學(xué)方程式關(guān)系中進(jìn)行計算的物質(zhì)的質(zhì)量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量，而不是混合物的質(zhì)量。3、鋼中含炭量，生鐵中含炭量，把生鐵變?yōu)殇摰脑恚ㄓ梅匠淌教顚懀?、寫出化學(xué)方程式①冶鐵②煉鋼③濕法煉銅④除銹⑤燒石灰。五、氧化物酸堿鹽1、概念或例子氧化物酸性氧化物例子，如CO2堿性氧化物例子，如酸堿鹽2、比較物質(zhì)稀硫酸稀鹽酸濃硫酸濃鹽酸物理性質(zhì)3、酸的化學(xué)性質(zhì)（所用的酸是鹽酸、硫酸）①使紫色石蕊，無色酚酞②與活潑金屬反應(yīng)（如鐵）（寫方程式，以下同），③與金屬氧化物反應(yīng)（如鐵銹），④與堿起中和反應(yīng)（如消石灰），⑤與某些鹽反應(yīng)（如硫酸銅，Na2CO3），。4、比較物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同點氫氧化鈉氫氧化鈣5、堿的化學(xué)性質(zhì)（常用的堿NaOH、Ca(OH)2）①有腐蝕性，與油污反應(yīng)②使紫色石蕊無色酚酞③④與酸反應(yīng)（如HCl）⑤與某些鹽反應(yīng)（如膽礬溶液）6、7、鹽的化學(xué)性質(zhì)：②與某些金屬反應(yīng)，（請用方程式舉一例，下同）③與酸反應(yīng)④與堿反應(yīng)⑤與其他鹽反應(yīng)。8、9、金屬活動性順序及應(yīng)用：KCaAu①排在前面的金屬性質(zhì)比較活潑②排在H前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣③排在前面的金屬能將排在其后面的金屬從鹽溶液里置換出來10、溶液的顏色、沉淀的顏色、離子的鑒定如溶液是藍(lán)色，其中一定有（填離子符號）如溶液是淺綠色，其中一