竭誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)文檔/雙擊可除篇一：《緩沖溶液的配制與性質(zhì)》實(shí)驗(yàn)一緩沖溶液的配制和性質(zhì)、溶液ph值測(cè)定【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.2.3.4.5.學(xué)習(xí)緩沖溶液及常用等滲磷酸鹽緩沖溶液的配制方法。加深對(duì)緩沖溶液性質(zhì)的理解。強(qiáng)化吸量管的使用方法。學(xué)習(xí)使用phs-2c型酸度計(jì)。培養(yǎng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。【預(yù)習(xí)作業(yè)】1.一般性溶液與緩沖溶液有什么不同？2.緩沖溶液的性質(zhì)有哪些？3.如何衡量緩沖溶液的緩沖能力大??？緩沖溶液的緩沖能力與什么因素有關(guān)？4.實(shí)驗(yàn)是如何設(shè)計(jì)以驗(yàn)證緩沖溶液所具有的性質(zhì)及緩沖容量的影響因素的，設(shè)計(jì)時(shí)有哪些注意事項(xiàng)？5.該如何檢測(cè)緩沖溶液的ph值是否發(fā)生改變？是否均需要用ph計(jì)？6.本實(shí)驗(yàn)屬定量測(cè)定還是定性測(cè)定或半定量測(cè)定？【實(shí)驗(yàn)原理】普通溶液不具備抗酸、抗堿、抗稀釋作用。緩沖溶液通常是由足夠濃度的弱酸及其共軛堿、弱堿及其共軛酸或多元酸的酸式鹽及其次級(jí)鹽組成的，具有抵抗外加的少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿、或適當(dāng)稀釋而保持溶液ph值基本不變的作用。本實(shí)驗(yàn)通過(guò)將普通溶液和配制成的緩沖溶液對(duì)加入酸、堿或適當(dāng)稀釋前后ph數(shù)值的變化來(lái)探討緩沖溶液的性質(zhì)。根據(jù)緩沖溶液中共軛酸堿對(duì)所存在的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：hb?b+h3o+緩沖溶液ph值的計(jì)算公式為：ph?pKa?lg[b][hb]?pKa?lg[共軛堿][共軛酸]?pKa?lg緩沖比式中pKa為共軛酸解離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)。此式表明：緩沖溶液的ph值主要取決于弱酸的pKa值，其次決定于其緩沖比。需注意的是，由上述公式算得的ph值是近似的，準(zhǔn)確的計(jì)算應(yīng)該用活度而不應(yīng)該用濃度。要配制準(zhǔn)確ph值的緩沖溶液，可參考有關(guān)手冊(cè)和參考書(shū)上的配方，它們的ph值是由精確的實(shí)驗(yàn)方法確定的。緩沖容量(B)是衡量緩沖能力大小的尺度。緩沖容量(B)的大小與緩沖溶液總濃度、緩沖組分的比值有關(guān)。B=2.303[hb]X[b][b]X=2.303X—1+緩沖比[hb]+[b]緩沖溶液總濃度越大則B越大；緩沖比越趨向于1,則B越大，當(dāng)緩沖比為1時(shí)，B達(dá)極大值。實(shí)驗(yàn)室中最簡(jiǎn)單的測(cè)定緩沖容量的方法是利用酸堿指示劑變色來(lái)進(jìn)行判斷的。例如：本實(shí)驗(yàn)就使用了甲基紅指示劑。表2-3-1甲基紅指示劑變色范圍ph值顏色V4.2紅色4.2?6.3橙色〉6.3黃色醫(yī)學(xué)上常用pbs(等滲磷酸鹽緩沖鹽水)作為體外細(xì)胞緩沖培養(yǎng)液。pbs是與人體血漿滲透壓(280?320mosmol?LT)等滲，并與人體血液ph值(7.35?7.45)—致的含有nacl、Kcl、na2hpo4、Kh2po4等物質(zhì)的磷酸鹽緩沖液。根據(jù)不同用途，pbs有不同的配制方法，如用于細(xì)胞培養(yǎng)的pbs配方為：8gnacl,0.2gKcl,0.24gKh2po4,1.44gna2hpo4,加水至800ml,用hcl調(diào)ph至7.4,補(bǔ)水至IL，消毒滅菌既得。其在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡如下：h2po4＋h2o?h2po42＋h3o+Ka2由上式可知該緩沖液ph的計(jì)算公式為ph?pKa?lg[共軛堿][共軛酸]?pKa2?lg[hpo4][Kh2po]-42-該公式計(jì)算出來(lái)的數(shù)值由于未考慮溶液的活度,所以所得的數(shù)值仍為近似值?！緝x器與試劑】?jī)x器：吸量管(5mLX5,10mLX5)，比色管(20mLX4),量筒(10mL)，燒杯(50mLX6)，試管(10mLX6,20mLX6),滴管，玻棒，洗瓶，phs-2c型酸度計(jì)等試劑：1.0mol?LThAc,0.1mol?LThAc,1.0mol?LTnaAc,0.10mol?LTnaAc,0.15mol?LTKh2po4,0.10mol?LTna2hpo4,0.15mol?LTnacl,0.15mol?LTKcl,1.0mol?LTnaoh,1.0mol?LThcl,0.15mol?LThcl,蒸餾水，甲基紅指示劑，廣泛ph試紙，自帶試樣兩份【實(shí)驗(yàn)步驟】（方法1）一、緩沖溶液的配制按照表2-3-2中用量,用吸量管配制甲、乙、丙及細(xì)胞培養(yǎng)用pbs緩沖溶液于已標(biāo)號(hào)的四支10mL,20mL比色管中,備用。二、緩沖溶液的性質(zhì)1.緩沖溶液的抗酸、抗堿、抗稀釋作用取7支試管,按表2-3-3分別加入下列溶液,用廣泛ph試紙測(cè)ph值。然后，分別在各試管中滴加2滴1mol?L-lhcl溶液或2滴1mol?L-lnaoh溶液，再測(cè)ph值。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：解釋所得結(jié)果。2?緩沖容量與緩沖溶液總濃度（c）及緩沖比[b][hb]的關(guān)系取6支試管,按表2-3-4分別加入下列溶液,測(cè)ph值然后，在1?4號(hào)試管中各加2滴lmol?L-lhcl溶液或2滴lmol?L—lnaoh，再測(cè)ph值。5?6號(hào)試管中分別滴入2滴甲基紅指示劑，溶液呈紅色。然后一邊振搖一邊逐滴加入1.0mol?L-1naoh溶液，直至溶液的顏色剛好變成黃色。記錄所加的滴數(shù)。記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解釋所得結(jié)果。三、pbs溶液及自帶試樣溶液ph值的測(cè)定先用ph試紙測(cè)量pbs溶液及自帶試樣溶液的ph值。然后用phs-2c型酸度計(jì)分別測(cè)定它們的ph值，比較一下所測(cè)的ph數(shù)值是否與你預(yù)想的一致?！緮?shù)據(jù)記錄與結(jié)果分析】日期：溫度：相對(duì)濕度表2-3-2緩沖溶液的配制編號(hào)甲乙丙試劑hAcnaAchAcnaAchAcnaAcKh2po4na2hpo4naclKcl濃度/mol?L1用量/mL6.006.004.004.000.302.700.201.7015.500.30總體積/mL12.008.003.00細(xì)胞培養(yǎng)用pbs1.01.00.100.100.100.100.150.100.150.1517.70表2-3-3緩沖溶液的抗酸、抗堿、抗稀釋作用實(shí)驗(yàn)編號(hào)緩沖溶液（甲）/mLh2o/mLnacl/mLph（l）1.0mol?LThcl/滴1.0mol?LTnaoh/滴ph（2）|/ph|結(jié)論：表2-3-4緩沖容量B與緩沖比（[b][hb]12.0//2/22.0///23/2.0/2/4/2.0//25//2.02/6//2.0/272.05.0///）及緩沖溶液總濃度（c）間的關(guān)系實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)編號(hào)緩沖溶液（甲）/mL緩沖溶液（乙）/mL緩沖溶液（丙）/mLph（1）甲基紅指示齊〃滴溶液顏色1.0mol?LThcl/滴1.0mol?LTnaoh/滴12.0////2/B與c關(guān)系2/2?0///2/2232.0/////4/2.0////B與5/[b][hb]關(guān)系6//2.02/2.0/2/至溶液至溶液剛好變剛好變成黃色成黃色滴滴ph(2)|/ph|結(jié)論：表2-3-5pbs溶液及自帶試樣溶液ph值的測(cè)定實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目ph試紙phs-2c|/ph|pbs溶液自帶試樣1自帶試樣2結(jié)論：備注：本實(shí)驗(yàn)方法配制的細(xì)胞培養(yǎng)用pbs溶液，已與人體血漿滲透壓等滲，若pbs溶液ph不等于7.4,可直接用0.15mol?L-lhcl調(diào)節(jié)至7.4?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（方法2）一、 一般溶液的抗酸、抗堿、抗稀釋作用取10支試管，按照表2-3-6中用量，分別加入各種試劑，測(cè)ph值。然后，在各試管中分別滴加2滴1mol?L-lhcl溶液或1mol?L-lnaoh溶液，再測(cè)ph值。最后，在各試管中在加入5ml蒸餾水，再測(cè)ph值。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，解釋普通溶液是否具有抗酸、抗堿、抗稀釋作用。二、 緩沖溶液的配制及性質(zhì)取8支試管，按照表2-3-7中用量，分別加入各種試劑，測(cè)ph值。然后，在各試管中分別滴加2滴1mol?L-lhcl溶液或1mol?L-lnaoh溶液或蒸餾水，再測(cè)ph值。記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解釋緩沖溶液的抗酸、抗堿、抗稀釋作用及緩沖容量的影響因素。三、 pbs溶液的配制及自帶試樣溶液ph值的測(cè)定取50ml燒杯3個(gè)，其中一個(gè)按照表2-3-8中用量配制pbs溶液，然后用ph試紙測(cè)量pbs溶液及自帶試樣溶液的ph值。再用phs-2c型酸度計(jì)分別測(cè)定它們的ph值，比較一下所測(cè)的ph數(shù)值是否與你預(yù)想的一致。【數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果分析】日期：溫度：相對(duì)濕度表2-3-6普通溶液否具有抗酸、抗堿、抗稀釋作用編號(hào)1.0mol?LTnaAc/mll.Omol?LThAc/ml0.1mol?LTnaAc/mlO.lmol?LThAc/ml0.15mol?LTnacl/mlph(1)0mol?LThcl/滴1.0mol?LTnaoh/滴ph(2)Zlph|=|ph(2)—ph(l)0221.0231.0241.0251.0261.0789101.01.01.01.022222h2o(ml)ph(3)|/ph|=|ph(3)—ph(2)結(jié)論：5.05.05.05.05.05.05.05.05.05.0表2-3-7緩沖溶液的配制及性質(zhì)編號(hào)1.0mol?LTnaAc/mll.Omol?LThAc/ml0.1mol?LTnaAc/mlO.lmol?LThAc/ml緩沖溶液總濃度緩沖比ph值甲基紅/滴1.0mol?LThcl/滴1.0mol?LTnaoh/滴11.01.021.01.031.01.041.01.051.01.0261.01.0781.01.00.21.82至溶液剛好變成黃色滴22h2o(ml)ph值|/ph|結(jié)論：5.05.02至溶液剛好變成黃色滴表2-3-8細(xì)胞培養(yǎng)用pbs緩沖溶液的配制及自帶試樣溶液ph值的測(cè)定試劑0.15mol?LlKh2po40.10mol?L1na2hpo40.15mol?LIKcl自帶試樣溶液1自帶試樣溶液2用量/mL0.201.7015.500.30總體積/mLph值（試紙）ph值（儀器）17.70結(jié)論：【思考題】1.2.3.4.5.6.緩沖溶液的ph值由哪些因素決定?為什么緩沖溶液具有緩沖能力?ph試紙與phs-2c型酸度計(jì)測(cè)定溶液的ph值的準(zhǔn)確度如何?為何每測(cè)定完一種溶液，復(fù)合電極需用蒸餾水洗凈并吸干后才能測(cè)定另一種溶液?本實(shí)驗(yàn)是如何設(shè)計(jì)以驗(yàn)證這些性質(zhì)的？本實(shí)驗(yàn)屬定量測(cè)定還是定性測(cè)定或半定量測(cè)定？篇二：實(shí)驗(yàn)七：緩沖溶液的配制與性能實(shí)驗(yàn)七：緩沖溶液的配制與性能一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制方法，加深對(duì)緩沖溶液性質(zhì)的理解（2）了解緩沖容量與緩沖劑濃度和緩沖組分的比值關(guān)系：（3）練習(xí)吸量管的使用方法。二實(shí)驗(yàn)原理能抵抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋而保持ph值基本不變的溶液叫緩沖溶液。緩沖溶液一般是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽、多元弱酸的酸式鹽及其次級(jí)鹽組成。緩沖溶液的ph值可用下式計(jì)算：ph?pKa?lgcsc或poh?pKb?Lgscacb緩沖溶液ph值除主要決定于pKb（pKb）外，還與鹽和酸（或堿）的濃度比值有關(guān)，若配制緩沖溶液所用的鹽和酸（或堿）的原始濃度相同均為c,酸（堿）的體積為Va（Vb），鹽的體積為Vs總體積為V，混合后酸（或堿）的濃度為c?Vsc?Va?c?Vb?，則？？，鹽的濃度為VV?V?cscVsVVscV??或s?scacVAVVacbVb所以緩沖溶液ph值可寫(xiě)為ph?pKa?lgVsV或poh?pKb?lgsVaVb配制緩沖溶液時(shí)，只要按計(jì)算值量取鹽和酸〔或堿）溶液的體積，混合后即可得到一定ph值的緩沖溶液。緩沖容量是衡量緩沖溶液的緩沖能力大小的尺度。為獲得最大的緩沖容量，應(yīng)控制csca（或cscb）=l，酸（或堿）、鹽濃度大的，緩沖容量亦大。但實(shí)踐中酸（或堿）、鹽濃度不宜過(guò)大。三儀器與藥品1?儀器°10mL吸量管、燒杯、試管、量筒等。2?藥品。hcl(0.1mol?LT)、ph=4的hcl溶液、hAc(0.10.1mol?LT、1mol?LT)、naoh(0.1mol?LT、2mol?LT);ph=10的naoh溶液、nh3?h20〔0.1mol?L-1)、naAc(0.1mol?LT、lmol?LT)、nah2p04(0.1mol?L-1)、na2hp04(0.1mol?L-1)、nh4cl(0.1mol?LT)以及甲基紅指示劑、廣泛ph試紙、精密ph試紙。四實(shí)驗(yàn)步驟1．緩沖溶液配制。甲、乙、丙三種緩沖溶液的組成如下表。如配制三種緩沖溶液各10mL，計(jì)算所需各組分的體積，并填入表中。按照表3-1中用量，用10mL小量筒(盡可能讀準(zhǔn)小數(shù)點(diǎn)后一位)配制甲、乙、丙三種緩沖溶液于已標(biāo)號(hào)的3支試管中。用廣泛ph試紙測(cè)定所配制的緩沖溶液的ph值，填入表中。試比較實(shí)驗(yàn)值與計(jì)算值是否相符(保留溶液，留作下面實(shí)驗(yàn)用)。(1)緩沖溶液對(duì)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的緩沖能力。①在兩支試管中各加入3mL蒸餾水，用ph試紙測(cè)定其ph,然后分別加入3滴0.1mol.LThcl和0.1mol.LTnaoh溶液，再用ph試紙測(cè)其ph。②將實(shí)驗(yàn)1中配制的甲、乙、丙三種溶液依次各取3mL，每種取2份，共取6份，分別加入3滴0.lmol?L-lhcl和0.1mol.L-1naoh溶液，用ph試紙測(cè)其ph值并填入表3—2：溶液的ph值比較有無(wú)變化?為什么?(2)緩沖溶液對(duì)稀釋的緩沖能力。按表3—3，在3支試管中，依次加入lm比ph=4的緩沖溶液、h=4的hcl溶液、ph=10的緩沖溶液、ph=l0的naoh溶液，然后在各試管中加入10rnL蒸餾水，混合后用精密ph試紙測(cè)量其ph值。并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。緩沖容量與緩沖劑濃度的關(guān)系。取2支試管，用吸量管在一支試管中加0.1mol.L-1hAc和O.lmol.LTnaAc溶液各3mL，另一只試管中加Imol.LThAc和Imol.LTnaAc溶液各3mL，搖動(dòng)使之混合均勻。測(cè)兩試管內(nèi)溶液的ph值是否相同？在兩試管中分別滴入2滴甲基紅指示劑，溶液里何色?然后在兩試管中分別滴加2mol.L-1naoh溶液(每加一滴均需充分混合)，直到溶液的顏色變成黃色。記錄各管所加的滴數(shù)。解釋所得的結(jié)果。緩沖容量與緩沖組分比值的關(guān)系取2支試管，用吸量管在一支試管中加入0.1mol.L-1na2hpo4和0.1mol.LTnah2po4各5mL，另一支試管中加入9mLTT0.1mol.Lna2hpo4和0.1mol.Lnah2po4,用精密ph試紙或ph計(jì)測(cè)定兩溶液的ph值。然后在每支試管中加入0.9mL0.1m01?Lnaoh再用精密ph試紙或ph計(jì)測(cè)定它們的ph值。每一試管加naoh溶液前后兩次的ph值是否相同?兩只試管比較情況又如何?解釋原因。（五）思考題緩沖溶液的ph值由哪些因素決定?現(xiàn)有下列幾種酸及這些酸的各種對(duì)應(yīng)鹽類（包括酸式鹽），欲配制ph=2、ph=10、ph=12的緩沖溶液，應(yīng)各選用哪種緩沖劑較好？h3po4、hAc、h2c204、h2co3、hF將10ml0.1mol.L-1hAc溶液和10mL0.1mol.L-1naoh溶液混合后，問(wèn)所得溶液是否具有緩沖能力?使用ph試紙檢驗(yàn)溶液的ph時(shí)，應(yīng)注意那些問(wèn)題篇三：化學(xué)實(shí)驗(yàn)-緩沖溶液實(shí)驗(yàn)：緩沖溶液一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、 加深對(duì)緩沖作用原理及性質(zhì)的理解；2、 掌握緩沖溶液的配制方法及吸量管的使用方法；3、學(xué)會(huì)使用ph試紙測(cè)定溶液ph值的方法。二、 實(shí)驗(yàn)原理緩沖溶液的配制，主要是根據(jù)緩沖溶液ph值的計(jì)算公式：ph?pKa?A?（1）?lg?hA由于A??????cA??VA?VhA?????chA?VhAV代入（1）式，得ph?pKa?lgcA??VA?