學而不厭，誨人不倦電化學基礎（一）一、原電池原理原電池是借助反應將能轉化為能的裝置。1.銅鋅原電池原理分析在硫酸溶液中，鋅片而逐漸溶解，形成而進入溶液，電子經(jīng)流向，溶液中的得到電子被。即：鋅片：（反應）銅片：（反應）2.原電池的形成條件⑴有兩個活潑性不同的電極；⑵要有電解質溶液，電極要浸入電解質溶液；⑶要有導線連接兩個電極，形成閉合回路；⑷能夠發(fā)生氧化還原反應。3.原電池的電極及電極反應特點⑴極為電子流出極，相對活潑，通常是活動性較強的金屬或某些還原劑，電極被，發(fā)生反應。⑵極為電子流入極，相對不活潑，通常是活動性較弱的金屬或非金屬導體，一般是溶液中的氧化性的離子被或附著物本身被還原，發(fā)生反應。原電池中電荷移動方向：外電路：電子由極流向極；內電路：陰陽離子發(fā)生移動，從而形成閉合回路。二、原電池電極反應式的書寫1.找準正、負極（利用氧化還原原理/注意與電解池的區(qū)別）2.找準放電物質3.看清溶液的酸堿性：如果是酸性：一般情況下，在正極有H+參與反應如果是堿性：一般情況下，在負極有OH－參與反應例如正極負極正極反應負極反應氫氧燃料電池（硫酸溶液做電解質）氫氧燃料電池（氫氧化鈉溶液做電解質）4.總的反應式是否滿足質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒。三、原電池原理的應用⑴加快化學反應速率⑵判斷原子池中兩電極的活潑性⑶防止金屬的腐蝕⑷制成各種化學電源注意：不是所有的活潑金屬都做正極！【例1】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b4、氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶液，下列有關敘述正確的是①負極反應為4OH——4e—=O2↑+2H2O；②負極反應H2+2OH——2e—=2H2O；③工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低；④工作時溶液中陰離子移向正極。A.③④ B.②③ C.②④ D.①④5、科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為A.H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B.O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC.H2＝2H＋＋2e－D.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－6、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是

A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－＝Cu2+

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＝Al3+

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－＝Cu2+7、堿性電池因具有容量大、放電電流大的特點而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是A.鋅失去電子，為負極B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq)C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子，理論上消耗MnO2(s)0.2mol8、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述錯誤的是 A.放電時負極反應為：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OC.放電時正極附近溶液的堿性增強D.放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化9、將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的極是原電池的

，該極的電極反應是