高中化學易錯題集錦

1、下列關于氧化還原反應中的有關說法中正確的是（）

A、被氧化的物質是氧化劑B、置換反應一定是氧化還原反應

C、電解質溶液導電過程發(fā)生氧化還原反應

D、元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)時，該元素一定被還原

2、下列四類反應：①置換反應，②復分解反應，③沒有單質參加的化合反應，④沒有

單質生成的分解反應。其中一定不是氧化還原反應的是（）

A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④

3、X、Y、Z為三種單質。己知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將

X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（）

①單質的氧化性：Y>Z>X;②單質的還原性：Y>Z>X；

③對應離子的氧化性：X>Z>Y；④對應離子的還原性：X>Z>Y

A、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④

4、鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（）

A、硫酸B、氯水C、硝酸鋅D、氯化鈣

5、化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。己知一定條件下可發(fā)生反

應：A+B——X+C,X是一種單質，由此可知X元素（）

A、一定是金屬元素B、一定是非金屬元素

C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D、無法確定

6、在氧化還原反應KC1O3+6HC1=KC1+3cl2+3氏0中，當生成0.5molCL時，氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物的物質的量之比為

A、5：1B、3：1C、1：3D、1：5

1

7、11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3PO4+15H2SO44.每摩爾CuSC）4能氧化P的

物質的量為（）

A、1/5molB、2/5molC、3/5molD^11/5mol

8、標準狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBn溶液中通入一定體積的Cb，充分反應后，

溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（）

A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L

9、取17.4gMnCh固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質0.4mol）共熱制取氯氣（假

設HC1揮發(fā)損失不計），下列敘述中正確的是（）

A、反應過程中MnCh作催化劑B、鹽酸未完全反應

C、參加反應的鹽酸有一半被氧化D、反應產(chǎn)生2.24L氯氣（標況）

10、能說明常溫下二氧化硅是很堅硬的固體而二氧化碳是氣體的原因是（）

A、硅的非金屬性比碳的活潑B、二氧化硅中硅氧鍵的類型和二氧化碳中碳氧鍵不同

C、硅氧鍵的鍵能比碳氧鍵的鍵能大得多D、二氧化硅晶體類型和二氧化碳晶體不同

11、往下列溶液中通入過量的CO2,將會看到白色沉淀的是（）

A、CaCL溶液B、澄清石灰水C、飽和碳酸鈉溶液D、NazSiCh溶液

12、下列說法：①硅化學性質很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在；②硅和

二氧化硅晶體都屬于原子晶體；③二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大的差異；④二

氧化硅是一種酸性氧化物，它不與任何酸發(fā)生反應。正確的是（）

A、③④B、①②④C、①④D、②③

13、將足量CO,通入KOH和Ca（OH）2的混合液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入

CO?體積（V）的關系正確的是（)

14、某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HC1、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混

合氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），②Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），③

濃硫酸（無明顯變化），④灼熱的氧化銅（變紅），⑤無水硫酸銅（變藍）。則可以判斷混

合氣體中（）

A、一定沒有CO2,肯定有H2B、一定有H2、CO2,和HC1

C、一定有CO、CO2和水蒸氣D、可能有C02、NH3和水蒸氣

15、氯氣和二氧化硫都有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有

色物質，可以觀察到有色物質（）

A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色二聲復原D、顏色不褪

16、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4圓遺FeQ+SO,t+SO3t,若將生成的

氣體通入氯化鋼溶液中，得到的沉淀是（）

A、BaSOi^0BaS03B、BaSC、BaSOiD、BaSO：；

17、下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）

A、C02B、H2sC、S02D、HC1

18、向50mL18.Omol/LH2sol溶液中加入足量的銅片并進行加熱，充分反應后，被還原

的硫酸的物質的量是（）

A、小于0.45molB、等于0.45moiC、在0.45mol和0.90mol之間D、大于0.90mol

19、四支試管中盛放著少量的銅屑，現(xiàn)往試管中分別加入一定體積的下列四種溶液并

加熱。其中，不論加熱時間多久，都不會發(fā)生反應的是（）

A、稀鹽酸B、稀硫酸C、濃硫酸D、稀硝酸

20、有下列四種判斷：①兩種弱酸相互反應生成兩種強酸；②兩種弱酸鹽相互作用后

生成兩種強酸鹽；③一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強酸和一種鹽；④兩種酸溶

液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是（）

A、①②B、②③C、②③④D、①②③④

21、中和一定量的某醋酸溶液時，消耗氫氧化鈉mg。如果先向該醋酸溶液中加入少量

的醋酸鈉，然后再用氫氧化鈉中和，此時可消耗氫氧化鈉ng?則m與n的關系為（）

A、m>nB>m<nC、m=nD、無法確定

22、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子

結構相似，結構如右圖。則硼氮苯的二氯代物（B.3N3H4c12）

的同分異構體的數(shù)目為（）B-n

A、2B、3C、4D、6N-H

CB

23、X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別Il

H

為1和6,則X、Y兩種元素形成的化合物（）H

A、一定是離子化合物B、一定是共價化合物

C、一定形成X2Y型化合物D、以上答案均不正確

24、1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)澳。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德

國化學家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗武斷地認為該液體為氯化碘（化學式為IC1,性質和

澳非常相似）。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)澳的報道后，懺悔不已。下列關于IC1的有關說法中不

正確的是（）

A、I-C1鍵為極性共價鍵B、該物質在反應中通常體現(xiàn)氧化性

C、IC1分子為非極性分子D、在反應ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2。中作氧化劑

25、某溶液中有NHJ、Mg2+、Fe2+和AF+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，

微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）

+2+2+3+

A、NH4B、MgC、FeD、Al

26、25℃時:重水（D2O）的離子積為1.6X10-6,也可用PH一樣的定義來規(guī)定其酸

堿度：PD=-lgc（D+）,下列有關PD的敘述，正確的是（）

①中性D?O的PD=7②在ILD2O中，溶解O.OlmolNaOD,其PD值為12

③lL0.01mol/L的DC1的重水溶液，PD=2

④在100mL0.25moi/LDC1的重水溶液中，加I入50mL0.2moi/LNaOD的重水溶液，反

應后溶液的PD=1

A、①@B、③④C、①③④D、①②③④

27、有--種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這

種化合物的化學式為（）

A、I2O4B、I2O5c、I4O7D^I4O9

28、下列說法中正確的是（）

①只有一種元素組成的物質，一定是純凈物；②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；

③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂、新化學

鍵形成的過程。

A、都正確B、①②④C、③④D、①②

29、有甲基、苯基、羥基、段基兩兩結合的物質中，具有酸性的物質種類有（）

A、3種B、4種C、5種D、6種

30、充分煨燒黃鐵礦Wg,反應完全后冷卻至室溫，稱得固體物質的質量是mg,生成

SO2為VL,則黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)是（假設礦石中的雜質受熱不分解，也不會反應）

A.60V/22.4WB.22.4V/60WC.80V/22.4WD.3（W-m）/W

31、艦船使用的水基防銹漆，在具有環(huán)保功能的同時，又容易溶解氧氣，為此要在水

基防銹漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑的是（）

A、Na2SO4B、FeCl3C、NaNO2D、HNO3

32、在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3,充分反應后剩余金屬mig,再向

其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬為m2g,則m】和m2之間的關系是（）

A、皿一定大于m2B、mi可能等于m2C、mi一定等于m2D、mi可能大于m2

33、50mL物質量濃度為18moi/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列有

關說法中正確的是（）

A、有0.09mol的硫酸被還原B、有0.045mol的硫酸被還原

C、充分反應后體系無硫酸剩余D、消耗的銅的質量一定少于2.88g

+

34、淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2。=Fe（OH）2+2H

若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（）

A、綠色變深B、變得更淺C、變黃綠色D、不變

35、F2是氧化性最強的非金屬單質，在加熱的條件下，物質的量相同的F2（氣體）跟

燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（）

A、H2B、HFC、OF2D、O2

36、設某元素某原子核內(nèi)的質子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論斷說法中正確的是

A、不能由此確定該元素的相對原子質量B、這種元素的相對原子質量為m+n

C、若碳原子的質量為Wg,此原子的質量為(m+n)g

D、核內(nèi)中子數(shù)的總質量小于質子的總質量

37、同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質上很相似?；衔颬HH是一

種白色晶體，下列對PPW的敘述不正確的是()

A、它是一種共價化合物B、加熱時PHA可以分解，而且有顏色變化

C、它可以跟NaOH反應D、它可由P%和HI化合而成

38、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入

0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為()

A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol

39、實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，

以下操作正確的是()

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽研配成500mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽研配成500mL溶液

40、下列關于錮(Sr,核電核數(shù)為38)的單質(密度為2.50g/cm3),一定錯誤的是

A、顆粒狀的單質錮投入水中，劇烈反應，生成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸

B、顆粒狀的單質錮與稀硫酸反應，反應現(xiàn)象不如鈉和水反應那么劇烈

C、鋸在純氧中點燃可燃燒，燃燒生產(chǎn)的產(chǎn)物投入水中可以放出氣體

D、鋸在純凈氮氣中可以燃燒，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣體

41、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9,當1.6gX與Y

完全反應后，生成4.4gR,則在此反應中Y和M的質量之比為()

A、16：9B、23：9C、32：9D、46：9

42、某元素R硝酸鹽的相對分子質量為m,該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質量

為n,則該元素的可能化合價是()

A、(m-n)/14B、(n-m)/14C、(2m-n)/28D、(n-2m)/28

43、在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。

則該酸和堿的組合可以是()

A、硝酸和氫氧化鈉B、鹽酸和氨水C、硫酸和氫氧化鉀D、醋酸和氫氧化鋼

44、銅與1mol/L的硝酸反應，如果硝酸根的濃度下降0.2mo1/L,則溶液中的c(H+)

同時下降()

A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L

45、將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的c(H+)最

接近于()mol/L

A.(10-8+10-10)/2B.(10-8+10”。)c.(10-14-5X10-5)D.2X1O10

46、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該

混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質量濃度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L

47、下列說法中正確的是()

①只有一種元素組成的物質，一定是純凈物：②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；③

硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂、新化學鍵

形成的過程。

A、都正確B、①②④C、③④D、①②

48、有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結構一直受到理論化學家的注意,

如圖是它的結構示意圖。下列關于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關說法中錯誤的是

A、環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有四種

B、環(huán)丙叉環(huán)丙烷不可能是環(huán)丙烷的同系物

C、環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構體

D、環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面上

49、最近，媒體報道不法商販銷售“致癌大米”，已驗證這

種大米中含有黃曲霉毒素（AFTB）,其分子結構式為如右圖所

示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉變

為肝癌的可能。一般條件下跟ImolAFTB起反應的比或NaOH

的最大量分別是

A.6mol；ImolB.5mol；ImolC.6mol；2molD.7mol；2mol

50、物質的量濃度均為O.OlmoLL-1的HA和MOH溶液，pH分別為3和12,將兩溶

液等體積混合后，所得溶液的pH為

A.27B.一定>7C.W7D.可能=7

51、從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是

A.FeSz只作還原劑，CuSCU只作氧化劑B.5moiFeS?發(fā)生反應，有21moi電子轉移

C.產(chǎn)物中的離子都是氧化產(chǎn)物D.Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

52、在水電離出的C（H+）=10」4mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

A.K\Na\HCO3\Cl'B.K\A1O2\Br\Cl-

23++2

C.Na+、Cl\NO3\SO4'D.Al.NH4^Cl\SO4"

53、用質量均為100g的Cu作電極電解AgNCh溶液，電解一段時間后，兩電極質

量相差28g,此時兩電極質量分別是（）

A.陽極93.6g,陰極⑵.6gB.陽極100g,陰極128.0g

C.陽極91.0g,陰極119.0gD.陽極86.0g,陰極114.0g

54、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.lmol/LKHCzCU溶液中，下列關系

不正確的是

22

A.C(C2O4)>C(H2C2O4)B.C(HC2O4)+C(C2O4)=0.1mol/L

+-2'

C.C(K)-C(H2C2O4)=C(HC2O4)+C(C2O4)

++2

D.C(K)+C(H)=C(HC2O4)+C(OH)+C(C2O4)

55、某溫度下0.1mol-L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH),則下列關系中一定正確的是

A.c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol-L1>c(B2)

C.c（H+）-c（OH>1014D.溶液的pH=l

56、有一種藍色晶體[可表示為:MxFe），（CN）z],研究表明它的結構

特性是其晶體中的陰離子晶胞結構如圖示，下列說法不正確的是

A.該晶體是禺子晶體

B.M的離子位于上述晶胞面心，呈+2價

C.M的離子位于上述晶胞體心，呈+1價，且M+空缺率為

50%（體心中沒有M+占總體心的百分比）

D.晶體化學式可表示為MFe2（CN）6，且M為+1價

57、近年來科學家發(fā)現(xiàn)有100個碳原子構成具有完美對稱性的Cioo原子團，最內(nèi)層是

由20個碳原子構成的正十二面體（即每個碳原子與其它3個碳原子相連），外層的60個碳

原子形成12個獨立的正五邊形，處于中間層次的20個碳原子將內(nèi)、外層碳原子連接在一

起，有關Cioo的說法正確的是

A.CM跟石墨性質相似，都是原子晶體

B.Goo中碳碳間均以單鍵相連，不能發(fā)生加成反應

C.當與足量氫氣完全反應，生成物分子式為ClOO&O

D.當與足量氟氣完全反應，生成物分子式為C100F20

58、下列實驗能達到預期目的的是

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將C12的制備和性質實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染

③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

④用硝酸鋼溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子

⑤用濱水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪垃

A.??③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤

59、下列物質性質的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是()

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅

C.NaF、NaCkNaBr、Nai的熔點依次降低

D.F2>CI2、Bn、I2的熔、沸點逐漸升高

60、在一固定體積的密閉容器中，可逆反應，nA(g)+mB(g)-pC(g)己經(jīng)達到平衡

狀態(tài)。已知n+m>p,正反應為放熱反應。下列分析結論中正確的是

①升溫，c(B)/c(C)的值變??；②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量變小;

③增加B的物質的量，A的轉化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質的量不變；⑤加壓

使密閉容器的容積變小,A或B的濃度則變大;⑥若A的反應速率為v(A),則v(B)=v(A)n/m。

A.③④⑤B.②③④C.③④⑥D.①②°

61、ImolA(如右)與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后，c

最多可消耗NaOH的物質的量是()明

A.3molB.4molC.5molD.6mol

62、某堿式鹽的化學式為Mg(l+X)(CO3)x(OH)2取1.55g該固體恰好與10mL4mol-L-'

硝酸完全反應，所得溶液僅為Mg(NCh)2溶液，則x值為

A.1B.2C.3D.5

63.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.53g碳酸鈉中含NA個CO3?-B.0.1molOK含NA個電子

C.1.8g重水(D2O)中含NA個中子D.標準狀況下11.2L臭氧中含以個氧原子

64.NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是

A.80g硝酸鏤含有氮原子數(shù)為2NA

B.1LImol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D.在銅與硫的反應中，Imol銅失去的電子數(shù)為2NA

65.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是

A.氯化氫氣體的摩爾質量等于NA氯氣分子和NA個氫分子的質量之和

B.常溫常壓下1molNCh氣體與水反應生成NA個NO3-離子

C.121gCCLFz所含的氯原子數(shù)為2NA

D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有0?一離子數(shù)為必

66、下列說法正確的是（No表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,所含有的分子數(shù)為No

B.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為導

C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換1molH2,發(fā)生轉移的電子數(shù)為2N°

D.常溫常壓下，1mol氧氣含有的核外電子數(shù)為4No

67、一定條件下，可逆反應C（s）+CCh（g）^=^2CO（g）；AH>0,達到平衡狀態(tài)，

現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系

的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A、①②③④B、①③C、①②D、①③④

68、下列各組物質，可用一種試劑加以區(qū)別的是

①四種黑色固體：FeO、Fe、CuO、C②四種白色粉末：（NHRSOcNHQ、Na2SO4

NaCl③四種無色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、甲酸甲酯④四種有機物：苯、四氯化

碳、乙烯、無水乙醇

A、只有①②B、只有③④C、只有①②④D、全部

69、、已知K2HPO4溶液中HPCV的水解程度大于其電離程度，對于平衡

+

HPCV-+H2O=PCV—+H3O,欲使溶液中CIHPCV-）、C（H3O+）、C（PC）43-）均減小，

可以采取的方法是

A、加水B、加熱C、加消石灰D、加硝酸銀

70、一定條件下，4g和14g的混合氣體體積為448mL,相同狀況下，8gA和17gB的

混合氣體體積為672mL,A、B可能是下列各組的

A.乙烯和乙煥B.乙煥和苯C.甲烷和甲醇D.環(huán)己烷和1—丁烯

71,在一定條件下,R03”和「發(fā)生的離子方程式如下RO3?+61-+6H+==R-+3I2+3H2O

（1）RO3"中R元素的化合價是,（2）R元素的原子最外層電子數(shù)是o

72、向飽和碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生二氧化碳氣體為止。在此過

程中，溶液中碳酸根離子離子濃度變化趨勢可能是：（A）逐漸減?。海˙）逐漸增大；（C）

先逐漸增大,后逐漸減?。唬―）先逐漸減小，后逐漸增大。你的選擇是,

選擇的理由是。

73、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示。

頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式

是o

74、右圖為某教材中給出的石英晶體平面結構示意圖，它實際上:

是立體的網(wǎng)狀結構（可以看作是晶體硅中的每個Si—Si鍵中插入一-<

個0）,其中硅與氧原子個數(shù)之比是；在石英晶體中，由硅、'

氧原子構成的最小的環(huán)上具有的Si、0原子個數(shù)是。'

2-

75、某待測液中（所含陽離子為Na+）可能含有SCV，SO32,Cl、Br\NO3、CO3.

HCO3一中的一種或幾種，進行下列實驗（每次實驗所加試劑均足量）?；卮鹨韵聠栴}：

⑴待測液中是否含有SO42-、soyo

⑵沉淀B的化學式。

⑶根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是；肯定存在的離子是o

76、在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4,當加入50mL0.5moi?L^KNCh溶液后，其

中的Fe2+全部轉化成Fe3+,KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。

—FeSO4+_KNO3+—H2s=—K2SO4+—Fe2(SO4)3+—N.QV+_H2O

⑴推算出》=,y=；

⑵配平該化學方程式；

⑶反應中氧化劑為；

⑷用短線和箭頭標出電子轉移的方向和數(shù)目。

77、向浸水中加入足量的乙醛溶液，可以看到濱水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種

猜想：①濱水與乙醛發(fā)生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，淡水與乙醛發(fā)生加成

反應；③由于乙醛具有還原性，溟水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性

學習小組提出了如下兩種實驗方案：

方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測定反應前浸水中Bn的物質的量和反應后溶液中Br一離子的物質的量。

⑴方案一是否可行填“是"或“否”)，理由是。

⑵假設測得反應前濱水中Bn的物質的量為amol,若測得反應后n(BL)=mol,

則說明澳水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后n(Br~)=