2024屆江西省樟村中學化學高一下期末學業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列電極反應式正確的是()A．以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質溶液構成原電池，負極反應式為H2－2e－===2H＋B．銅、鋅在稀硫酸溶液中構成原電池，正極反應式為2H＋＋2e－===H2↑C．以銅為電極將2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋設計成原電池，正極反應式為Cu－2e－===Cu2＋D．以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，負極反應式為Al－3e－===Al3＋2、下列物質屬于弱電解質的是A．水B．蔗糖C．干冰D．硫酸鋇3、下列各組變化類型相同的是A．干餾和分餾B．裂化和裂解C．煤的氣化和海水的蒸餾D．蛋白質的變性和鹽析4、下列物質中，屬于天然有機高分子化合物的是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．淀粉5、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為2X=3Y+ZB．t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡C．若t=4，則0-t的X的化學反應速率為0.1mol/(L·min)D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都增大6、下列事實不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）A．氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應 B．HClO4酸性比H2SO4強C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸 D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定7、有A，B，C，D主族元素，有關它們的一些信息如表所示：元素ABCD相關的原子結構與性質元素符號為At，與稀有氣體元素相鄰，但半徑比I大其在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1元素符號為Tl，名稱是鉈，原子核外有六個電子層，與Al同主族可形成雙原子分子，分子內有叁鍵則下列有關說法中正確的是（

）A．元素A的單質可能是一種有色的固體物質，其氫化物HAt易溶于水，很穩(wěn)定B．常溫下B的單質能與冷水發(fā)生劇烈反應，其硫酸鹽可能易溶于水C．鉈氧化物化學式為Tl2O3，是離子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是兩性的物質D．元素D的一些氧化物在大氣中會產生光化學煙霧，還會破壞臭氧層8、下列物質中，不能和氯氣發(fā)生取代反應的是A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH49、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．通常狀況下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目約為3NAB．標準狀況下，4.48L甲醛（HCHO）含有的分子數(shù)目約為2NAC．1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數(shù)目約為NAD．1molMg中含有的電子數(shù)目約為2NA10、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（）A．該反應過程中的能量變化如圖所示B．過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1:1C．反應中每消耗1molO2轉移2mol電子D．過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵完全相同11、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤12、高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K＝，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是()A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO＋H2O

CO2＋H213、下列互為同系物的物質組是（）A．12C和13C B．O2和O3 C．C2H5OH和CH3OCH3 D．CH4和異丁烷14、常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－115、某有機物其結構簡式如圖，關于該有機物，下列敘述不正確的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1mol該有機物能與H2發(fā)生反應，消耗H2物質的量為4molC．一定條件下，能發(fā)生加聚反應D．該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構體16、在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①② B．只有①③④ C．只有①③ D．只有②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為__________,B的結構簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應類型_________________。（3）寫出①的化學方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學方程式_____________________________________________。18、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH的電子式：_____。（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。（4）寫出下列轉化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學方程式：_______________________________。19、一種測定飲料中糖類物質的濃度（所有糖類物質以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經過處理，該飲料中糖類物質全部轉化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準確稱取___gI2單質。（保留3位小數(shù)）（2）計算該飲料中糖類物質（均以葡萄糖計）的物質的量濃度。（請寫出計算過程）_____20、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。21、孔雀石是一種古老的玉料，常與其它含銅礦物共生（藍銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等），主要成分是Cu(OH)2?CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3開始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)為了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________。(2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為________。(3)步驟Ⅱ中試劑①是____________(填代號）A.KMnO4B.H2O2C.Fe粉D.KSCN加入試劑①反應的離子方程式為：________。(4)請設計實驗檢驗溶液3中是否存在Fe3+：___________。(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結晶水的x值：稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6000g。則計算得x=______（計算結果精確到0.1)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】分析：A.根據(jù)電解質溶液顯堿性分析；B.鋅是負極，銅是正極；C.正極鐵離子放電；D.鋁轉化為偏鋁酸根離子。詳解：A.以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質溶液構成原電池，負極反應式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，A錯誤；B.金屬性鋅強于銅，銅、鋅在稀硫酸溶液中構成原電池，鋅是負極，銅是正極，正極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑，B正確；C.以銅為電極將2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋設計成原電池，銅是負極，正極鐵離子得到電子，反應式為Fe3＋＋e－＝2Fe2＋，C錯誤；D.以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，鋁是負極，負極反應式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋AlO2－，D錯誤。答案選B。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意正負極的判斷方法、離子的移動方向和電極反應式的書寫。D選項是易錯點，注意鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成物是偏鋁酸根離子。2、A【解題分析】弱電解質是部分電離，A、水存在：H2OH＋＋OH－，水屬于弱電解質，故A正確；B、蔗糖為非電解質，故B錯誤；C、干冰屬于非電解質，故C錯誤；D、硫酸鋇屬于鹽，屬于強電解質，故D錯誤。點睛：本題易錯點是D，強弱電解質與在水中的溶解度大小無關。3、B【解題分析】分析：有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，結合選項分析。詳解：A．干餾是煤在高溫下發(fā)生的反應，有新物質生成是化學變化，分餾是利用沸點不同分離液態(tài)物質，屬于物理變化，A錯誤；B．裂解是深度裂化，裂化和裂解都有新物質生成，屬于化學變化，B正確；C．煤的氣化有新物質生成，是化學變化，海水的蒸餾沒有新物質生成，是物理變化，C錯誤：D．蛋白質的變性屬于化學變化，鹽析屬于物理變化，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了化學變化和物理變化，題目難度不大，明確化學變化和物理變化的本質區(qū)別是解題的關鍵，側重于考查學生對基本概念的理解、應用能力。4、D【解題分析】

葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有機高分子化合物，答案選D。5、C【解題分析】

A．參加反應的各物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是該反應是一個可逆反應，反應的化學方程式為：2X3Y+Z，A錯誤；B．化學平衡是一種動態(tài)平衡，即正逆反應都在進行，且正反應速率等于逆反應速率，不等于0，B錯誤；C．若t=4，則0～t的X的化學反應速率為（2.4-1.6）mol÷（2L×4min）=0.1mol?L－1?min－1，C正確；D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，但是各物質的物質的量濃度不變，正、逆反應速率不變，化學平衡不移動，D錯誤；本題答案選C。6、C【解題分析】

A．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，選項A正確；B．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，選項B正確；C．不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，選項C錯誤；D．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，選項D正確。答案選C。7、D【解題分析】A．鹵族元素從上到下，單質的顏色逐漸加深，由于碘單質為紫黑色固體，故At的單質為有色固體，同主族從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，HAt，很不穩(wěn)定，故A錯誤；B．B在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1，則為第五周期第ⅡA族元素，由于硫酸鈣為微溶，從上到下溶解度減小，故B對于的硫酸鹽在水中不會是易溶，故B錯誤；C．鉈為較活潑金屬，Tl2O3和Tl（OH）3均不屬于兩性物質，Tl（OH）3為強堿，故C錯誤；D．D為N，氮的部分氧化物會產生光化學煙霧，還會破壞臭氧層，故D正確；故選D。8、B【解題分析】

氯代烴與氯氣發(fā)生取代反應時，分子中必須有氫原子，沒有氫原子則不能發(fā)生取代反應。答案選B。9、A【解題分析】分析：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；B．根據(jù)氣體摩爾體積的計算公式計算判斷；C.CH3CH2OH溶液中含有的氧原子的物質有乙醇分子和水分子；D.鎂是12號元素，1個鎂原子含有12個電子。詳解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故48g混合物中含有的氧原子的物質的量為3mol，故含3NA個氧原子，故A正確；B．標準狀況下，4.48L甲醛(HCHO)的物質的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol，含有的分子數(shù)目約為0.2NA，故B錯誤；C.1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有乙醇1mol，溶劑水中也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)目大于NA，故C錯誤；D.鎂是12號元素，1個鎂原子含有12個電子，1molMg中含有的電子數(shù)目約為12NA，故D錯誤；故選點睛：本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況，22.4L/mol是標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積。本題中甲醛在標準狀況下為氣體(沸點-19.5℃)。10、C【解題分析】

A、金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，該反應為放熱反應，即反應物總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；B、過氧化鈉的電子式為，陰陽離子個數(shù)比為1:2，故B錯誤；C、Na與氧氣反應：2Na＋O2Na2O2，Na2O2中氧顯－1價，每消耗1molO2，轉移電子物質的量為2mol，故C正確；D、氧化鈉的電子式為，含有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；答案選C。11、B【解題分析】

化石燃料的開采與使用，焚燒秸稈向大氣中排放大量的二氧化碳和有害氣體，破壞了環(huán)境，故①④均不利于環(huán)境的保護；而②③⑤有利于節(jié)能減排、環(huán)境保護，故選B。12、A【解題分析】

根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知該反應為CO2+H2CO+H2O(g)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，焓變?yōu)檎?，故A正確；B．恒溫恒容下，若充入惰性氣體增大壓強，平衡不移動，氫氣濃度不變，故B錯誤；C．升高溫度，正、逆反應速率均增大，故C錯誤；D．由K的表達式可知，該反應為CO2+H2CO+H2O(g)，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】把握K的表達式與反應的關系，溫度和壓強對平衡的影響為解答的關鍵。本題的易錯點為B，要注意條件為“恒溫恒容”，該反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動，增大壓強的方法可能是通入了惰性氣體。13、D【解題分析】

A、12C和13C質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素；B、O2與O3是同種氧元素組成的性質不同的單質，互稱同素異形體；C、C2H5OH和CH3OCH3二者分子式相同，官能團不同，屬于同分異構體；D、CH4和異丁烷結構相似，組成上相差3個CH2，屬于同系物；答案選D。14、B【解題分析】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿，2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)反應的離子方程式為①MOH(aq)＋H+(aq)===M+(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－12.1kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1-②得MOH(aq)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH=＋45.2kJ·mol－1，故B正確。15、A【解題分析】試題分析：A．該有機物含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應，能使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應，反應原理不同，A項錯誤；B．該有機物含有一個碳碳雙鍵和一個苯環(huán)，1mol該有機物能與H2發(fā)生反應，消耗H24mol，B項正確；C．該有機物分子含有一個碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，C項正確；D．苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，所以該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構體，D項正確；答案選A?？键c：考查常見有機物官能團的性質。16、B【解題分析】

氣態(tài)烴是指碳原子數(shù)小于等于4的烴。先假設該氣態(tài)烴的混合物的平均化學式為CxHy。烴類燃燒的通式為：。當溫度超過100℃時，水為氣體。根據(jù)題意，燃燒前后氣體的體積不變，因此有1+x+=x+，解得y=4。所給的4個組合中，所給的碳原子數(shù)均小于4，符合氣態(tài)烴的要求，因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個比4大，一個比4?。ɑ蛘呔扔?）?！绢}目詳解】組合①中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合②中氫原子數(shù)平均值肯定大于4，不符合要求；組合③中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合④中氫原子數(shù)一個為2，一個為6，可以平均到4，符合要求；所以答案選擇B項。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應（取代反應）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解題分析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。酯化反應也稱為取代反應?！绢}目詳解】（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應，也稱為取代反應；（3）反應①是乙醇的催化氧化，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應②是乙酸和乙醇的酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。18、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解題分析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結合框圖中物質的轉化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【題目詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結合框圖中物質的轉化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。19、1.3811.15mol·L-1【解題分析】

（1）配制111.11mL1.11511mol?L-1I2標準溶液，需要準確稱取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2單質；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至111.11mL，取11.11mL稀釋液，加入31.11mL1.11511mol?L-1I2標準溶液，物質的量n（I2）=1.131.11L×1.11511mol?L-1=4.5×11-4mol，滴加2?3滴淀粉溶液，再用1.11211mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液25.11mL，根據(jù)方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余單質碘是1.11211mol?L-1×1.125.11L/2=1.5×11-4mol，與葡萄糖反應的碘單質物質的量n=4.5×11-4mol-1.5×11-4mol=3×11-4mol，則根據(jù)方程式可知葡萄糖的物質的量是3×11-4mol×11＝3×11-3mol，，濃度是3×11-3mol÷1.12L＝1.15mol·L-1。20、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c蒸餾【解題分析】

（1）銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛、Cu與水；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應，通過蒸餾方法分離出乙醛。【題目詳解】（1）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；故答案為2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，

故答案為加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，故答案為乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實現(xiàn)兩種互溶物質的分離用蒸餾法，故答案為乙酸；c；蒸餾。21、加熱、粉碎原料光導纖維