2024屆山西省朔州市懷仁縣一中化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．在“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”中，星橋鐵鎖開(kāi)涉及到化學(xué)變化B．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼的熔點(diǎn)低于純鐵C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對(duì)青蒿素的提取方法屬于化學(xué)變化D．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，其中的礬指的是高價(jià)金屬硫化物2、化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時(shí)，燃燒了“未來(lái)的原始材料”．下列觀點(diǎn)正確的是A．大力提倡開(kāi)發(fā)化石燃料作為能源B．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展D．人類(lèi)應(yīng)盡可能開(kāi)發(fā)新能源，取代化石能源3、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%4、氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是()A．氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．氫氧化鐵膠體是均一的分散系D．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．用分液漏斗分離溴和苯B．分餾石油時(shí)，將溫度計(jì)插入石油液面下C．取樣灼燒，可以鑒別白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D．直接往淀粉水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并且加熱，可檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物6、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解7、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞XB．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明非金屬性：Cl＞ZC．W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時(shí)，X2用量不同產(chǎn)物均不同D．Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價(jià)鍵8、由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負(fù)極B．Y的化學(xué)式可能為NOC．石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2＋NO3-－e－===N2O5D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)9、可以說(shuō)明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應(yīng)的酸 B．它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C．它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物10、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%11、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵B．NH5的電子式為C．1molNH5中含有5NA個(gè)N一H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H++H2O=NH3·H2O＋H2↑12、實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A． B． C． D．13、有機(jī)物種類(lèi)繁多的主要原因是（）A．自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物B．碳原子能與其它原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子間也相互成鍵C．有機(jī)物除了含碳元素外，還含其他多種元素D．有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜14、某學(xué)習(xí)小組研究為金屬與硝酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ20oC時(shí)，將過(guò)量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中無(wú)色氣體（遇空氣變紅棕色）Ⅱ20oC時(shí)，將過(guò)量鐵粉加入2mL0.5mol/LHNO3中6mL無(wú)色氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2）Ⅲ?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)Ⅳ20oC時(shí)，將過(guò)量鐵粉加入2mL3mol/LHNO3中無(wú)色氣體（遇空氣變紅棕色）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ中的無(wú)色氣體是NOB．Ⅲ中生成的氣體是NH3C．Ⅱ中所有NO3﹣都沒(méi)有參與反應(yīng)D．金屬與硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬種類(lèi)、硝酸濃度等有關(guān)15、關(guān)于下列圖像的說(shuō)法不正確的是（）

選項(xiàng)

x

y

圖象

A

烷烴分子中碳原子數(shù)

碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x的最小值等于75%

B

溫度

食物腐敗變質(zhì)速率

C

鹵素原子序數(shù)

鹵素陰離子(X-)半徑

D

堿金屬元素原子序數(shù)

堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)A．A B．B C．C D．D16、以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3B．氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價(jià)鍵C．與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Mg比Al劇烈D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)17、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為()A．(A－N＋8)mol B．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol18、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O19、下列各組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是：A．金剛石和足球烯（C60）B．尿素[(NH2)2CO]和氰酸銨（NH4CNO）C．H2O和D2OD．苯和甲苯20、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．28克乙烯和丙烯的混合氣體的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升CCl4的分子數(shù)為NAC．30克C2H6中，共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAD．1mol苯分子中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為6NA21、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為A．0.05mol/(L·s) B．0.10mol/(L·s) C．0.15mol/(L·s) D．2.0mol/(L·s)22、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是A．②③B．②④C．①③D．③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_____。（2）寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱(chēng)：B中含官能團(tuán)名稱(chēng)___________；D中含官能團(tuán)名稱(chēng)___________；（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：__________________________________________反應(yīng)類(lèi)型：__________②：__________________________________________反應(yīng)類(lèi)型：__________③：__________________________________________反應(yīng)類(lèi)型：________24、（12分）X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，其化學(xué)鍵類(lèi)型為是_________。（4）前四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高，原因是________________________________。（5）寫(xiě)出Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。25、（12分）根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱（已知酸性：亞硫酸>碳酸）。①連接儀器、________、加藥品后，打開(kāi)a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，裝置A中試劑是_______。③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______。③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產(chǎn)生沉淀。則沉淀的化學(xué)式分別為_(kāi)__________、__________。26、（10分）亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備N(xiāo)a2SO3。其實(shí)驗(yàn)流程如下：查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過(guò)程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如右圖是所示。（1）下圖中的線(xiàn)表示的組分為_(kāi)_________（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________（用化學(xué)方程式表示）。（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測(cè)定。①方法Ⅰ：稱(chēng)取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加過(guò)量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重，質(zhì)量為4.660g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）__________。②方法Ⅱ：稱(chēng)取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液。取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol·L－1I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí)，消耗I2溶液20.00mL。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）__________。③試判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級(jí)，并說(shuō)明理由__________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖所示(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過(guò)量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)通入過(guò)量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進(jìn)，該同學(xué)判斷的理由是___________________________；(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為_(kāi)_____________________________；(5)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。28、（14分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。回答下列問(wèn)題：WXYZ（1）X在元素周期表中的位置為_(kāi)______。（2）四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_(kāi)____________（用離子符號(hào)表達(dá)）。（3）W的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_(kāi)_______________。（4）W、Z最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的為_(kāi)__________（填化學(xué)式）。（5）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________。（7）C3H7Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。（8）ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時(shí)得到Z元素的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。29、（10分）德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿(mǎn)氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)____，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿(mǎn)燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_(kāi)____mL(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）。（4）將裝置A內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯：①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無(wú)水氯化鈣干燥；⑤____________________（填操作名稱(chēng)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A．在“火樹(shù)銀花合，星橋鐵索開(kāi)”中，星橋鐵鎖開(kāi)的意思是城門(mén)的鐵鎖打開(kāi)了，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，合金的熔點(diǎn)一般低于成分金屬的熔點(diǎn)，因此劑鋼的熔點(diǎn)低于純鐵，故B正確；C．對(duì)青蒿素的提取屬于萃取，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．礬是金屬(如銅、鐵、鋅)的硫酸鹽，不是金屬硫化物，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、D【解題分析】本題主要考查了化石燃料的使用。詳解：化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，所以開(kāi)發(fā)新清潔能源，減少化石燃料的燃燒減少二氧化碳的排放，防止溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；研發(fā)新型催化劑，只能提高石油和煤中各組分的燃燒速率，但不可提高燃燒熱，B錯(cuò)誤；化石燃料是不可再生能源，在地球上蘊(yùn)藏量是有限的，大量使用會(huì)影響可持續(xù)發(fā)展，C錯(cuò)誤；化石燃料不可再生，燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，應(yīng)盡可能開(kāi)發(fā)新能源，取代化石能源，D正確。故選D。點(diǎn)睛：依據(jù)可持續(xù)發(fā)展的理念結(jié)合相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)是解答的關(guān)鍵。3、A【解題分析】

令A(yù)和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。4、A【解題分析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，故選A。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。5、C【解題分析】A項(xiàng)，溴易溶于苯，故不能用分液法分離，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)榉逐s石油時(shí)，測(cè)量的是蒸氣的溫度，溫度計(jì)不能插入液面以下，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，羊毛的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而棉織品的成分為纖維，燒后呈現(xiàn)白色灰燼，有焦糊味，C正確；D項(xiàng)，由于淀粉水解是在酸性條件下進(jìn)行的，而葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，因此還需要先進(jìn)入氫氧化鈉溶液中和硫酸，故D錯(cuò)誤。6、B【解題分析】

A.濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置其體積增大，為物理變化，A錯(cuò)誤；B.鋁在空氣中放置，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成致密的薄膜為氧化還原反應(yīng)，B正確；C.澄清的石灰水變渾濁為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，為非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解，為氫氧化鈉與空氣中的水形成溶液，物理變化，D錯(cuò)誤；答案為B。7、B【解題分析】分析：本題考查的是元素推斷和非金屬性的強(qiáng)弱比較，結(jié)合原子的構(gòu)成進(jìn)行分析。詳解：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，說(shuō)明該元素為碳元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24，則為氧和硫，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說(shuō)明為鈉元素。A.氧離子和鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)序小徑大的原則分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑，硫離子有3層，半徑最大，故順序?yàn)閆＞X＞Y，故錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)中鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，故說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故正確；C.碳和氧氣可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，鈉和氧氣根據(jù)條件不同可能生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，故錯(cuò)誤；D.鈉和氧可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，氧化鈉只有離子鍵，過(guò)氧化鈉有離子鍵和共價(jià)鍵，鈉和硫形成硫化鈉，只有離子鍵，故錯(cuò)誤。故選B。8、C【解題分析】

在燃料電池中通入氧氣的為正極，通入燃料的為負(fù)極，由圖可知，石墨Ⅱ上氧氣得到電子，則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，石墨I(xiàn)上NO2失去電子，石墨I(xiàn)為負(fù)極，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析，石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，石墨I(xiàn)為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．石墨I(xiàn)為負(fù)極，石墨I(xiàn)上NO2失去電子，N元素的化合價(jià)應(yīng)從+4價(jià)升高，Y不可能為NO，故B錯(cuò)誤；C．石墨I(xiàn)上NO2失去電子，N元素的化合價(jià)升高，因此Y為N2O5，負(fù)極反應(yīng)為NO2+NO3--e-═N2O5，故C正確；D．石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解題分析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成硅酸鈉和水，可說(shuō)明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】二氧化硅是中學(xué)出現(xiàn)的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應(yīng)，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)等。10、C【解題分析】

A．0~6min時(shí)間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯(cuò)誤；D．6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。11、C【解題分析】A．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，A正確；B．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為，B正確；A．NH5中存在離子鍵和共價(jià)鍵，1molNH5中含有4NA個(gè)N－H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），含有1mol離子鍵，C錯(cuò)誤；D．NH5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3?H2O+H2↑，D正確；答案選C。12、D【解題分析】

在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。【題目詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升；但氯代甲烷是不溶于水的無(wú)色氣體或油狀液體，所以最終水不會(huì)充滿(mǎn)試管，答案選D。【題目點(diǎn)撥】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn)，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識(shí)，體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要求。13、B【解題分析】試題分析：有機(jī)物種類(lèi)繁多的主要原因是碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵，選項(xiàng)C符合題意?？键c(diǎn)：了解有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因14、C【解題分析】

由已知實(shí)驗(yàn)分析：（1）20oC時(shí)，將過(guò)量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中產(chǎn)生NO，NO遇空氣能變成紅棕色的NO2（2）根據(jù)題意，過(guò)量的鐵粉與硝酸反應(yīng)生成H2和硝酸亞鐵；（3）?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)、有刺激性氣味的氣體，說(shuō)明有NH3生成；（4）20oC時(shí)，將過(guò)量鐵粉加入2mL3mol/LHNO3中，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色，說(shuō)明有NO產(chǎn)生?！绢}目詳解】A.結(jié)合上述分析可知：20oC時(shí)，將過(guò)量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中，產(chǎn)生的是NO氣體，NO不穩(wěn)定遇空氣能變成紅棕色的二氧化氮，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知Ⅲ中生成的氣體是NH3，故B正確；C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)III可知，實(shí)驗(yàn)II中部分NO3﹣?zhàn)餮趸瘎┥闪薔H4+，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬的種類(lèi)、硝酸的濃度和反應(yīng)溫度有可能影響硝酸的還原產(chǎn)物；故D正確；綜上所述，本題答案為C。15、D【解題分析】A、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多，甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故A說(shuō)法正確；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B說(shuō)法正確；C、同主族從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故C說(shuō)法正確；D、堿金屬?gòu)纳系较?，熔沸點(diǎn)降低，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。16、A【解題分析】

A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，與元素周期律無(wú)關(guān)，不能用元素周期律解釋?zhuān)蔄選；B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加，故鈉是活潑的金屬元素，氯是活潑的非金屬元素，氯與鈉容易形成離子鍵；H和氯都是非金屬元素，氯與氫原子間容易形成1對(duì)共用電子，各自形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成共價(jià)鍵，可以用元素周期律解釋?zhuān)蔅不選；C．金屬性Mg＞Al，則單質(zhì)還原性Mg＞Al，與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Mg比Al劇烈，能夠用元素周期律解釋?zhuān)蔆不選；D．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性F＞I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋?zhuān)蔇不選；故選A。17、A【解題分析】

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N、電子數(shù)是A-N；R氧化物的化學(xué)式是RO，ng氧化物的物質(zhì)的量是，電子物質(zhì)的量為，故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。18、B【解題分析】選項(xiàng)A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。19、B【解題分析】

A.金剛石和足球烯(C60)都是同種元素的不同單質(zhì)，屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.甲苯和苯在結(jié)構(gòu)上相似，在組成上相差一個(gè)“CH2”原子團(tuán)，互為同系物，故D錯(cuò)誤。故選B。20、C【解題分析】A、假設(shè)28g全部是乙烯，則乙烯的物質(zhì)的量為28/28mol=1mol，假設(shè)全部是丙烯，丙烯的物質(zhì)的量為28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物質(zhì)的量小于1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，故B錯(cuò)誤；C、30g乙烷是1mol，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共價(jià)鍵，故C正確；D、苯中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和單鍵之間特殊的鍵，故D錯(cuò)誤。21、B【解題分析】某反應(yīng)物的濃度在20s內(nèi)從3.0mol/L變成1.0mol/L，?c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L，20s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/（L?s），故選B。22、B【解題分析】分析：乙醇在催化氧化時(shí)，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷斷裂的化學(xué)鍵。詳解：乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開(kāi)的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即②④斷裂，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生乙醇的催化氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握反應(yīng)機(jī)理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【解題分析】

（1）乙烯分子中兩個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，每個(gè)C原子再與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式是：。（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團(tuán)名稱(chēng)是—OH，名稱(chēng)是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)是-COOH，其中含官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基。（3）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；②反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；③反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2；反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)。24、第三周期第VIA族（CCl4電子式略）S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解題分析】分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，其化學(xué)鍵類(lèi)型為極性鍵共價(jià)鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強(qiáng)于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點(diǎn)最高；（5）Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點(diǎn)睛：本題考察重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類(lèi)的相關(guān)題型。解這類(lèi)題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，短周期元素的核外電子排布特點(diǎn)等，根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。25、檢查裝置氣密性酸性高錳酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒(méi)有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【解題分析】

(1)根據(jù)裝置圖，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，要驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)，需要打開(kāi)a、關(guān)閉b，將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產(chǎn)生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過(guò)現(xiàn)象驗(yàn)證，據(jù)此分析解答；(2)要驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要打開(kāi)b，關(guān)閉a，將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該沉淀為硫，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，最后通入NaOH溶液吸收，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；②加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的實(shí)驗(yàn)，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③二氧化硫也會(huì)和硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要用高錳酸鉀溶液除去，二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅的非金屬性強(qiáng)，所以A中酸性KMnO4溶液沒(méi)有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：A中酸性KMnO4溶液沒(méi)有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；(2)②H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③反應(yīng)后的BaCl2溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水溶液反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，故都產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：BaSO4；BaSO3。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)③，要注意氯水能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔虼说渭勇人娜芤褐械玫降某恋頌榱蛩徜^。26、（1）線(xiàn)2表示的組分為NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）（3）①98.05%②95.02%③產(chǎn)品為一等品。產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉，在方案I的測(cè)定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)使得測(cè)定值偏高。而方案II是直接測(cè)定亞硫酸鈉，更可信?！窘忸}分析】試題分析：（1）結(jié)合圖像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；據(jù)此可知線(xiàn)2表示的組分為NaHCO3；（2）I中得到的是NaHSO3溶液，則II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）；（3）方法I：Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O，Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660，n(BaSO4)＝4.660g÷233g/mol＝0.020mol，則經(jīng)氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2SO4)＝0.020mol×142g/mol＝2.840g，根據(jù)差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol，m(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol×126g/mol＝2.12625g，w(Na2SO3)＝2.12625g2.570g×100％≈82.73％。如若不考慮雜質(zhì)，則n(Na2SO3)＝n(BaSO4)＝0.020mol，m(Na2SO3)＝0.020mol×126g/mol＝2.520g，w(Na2SO3方法II：Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HIn(Na2SO3)＝n(I2)＝20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L＝0.0025mol，m(Na2SO3)＝0.0025mol×126g/mol×100mL25.00mL＝1.260g，w(Na2SO3)＝1.260g方案I中的產(chǎn)品為優(yōu)等品，方案II中的產(chǎn)品為一等品。但是方案I產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，在方案I的測(cè)定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)對(duì)測(cè)定有干擾，而方案II是直接測(cè)定亞硫酸鈉，可信度和精確度都要更高一些?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析、判斷與計(jì)算【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，難度較大。無(wú)機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力,所以這類(lèi)題成為近年來(lái)高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個(gè)流程及每一部分的目的→仔細(xì)分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)→結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考→注意答題的模式與要點(diǎn)。該題的難點(diǎn)是純度計(jì)算。27、使有機(jī)物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解題分析】

（1）燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，要通入過(guò)量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機(jī)物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾，因此該套裝置需要改進(jìn)，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾；（3）通過(guò)濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量，通過(guò)堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計(jì)算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26