熱力學第二定律習題任意體系經一循環(huán)過程則其DU，DH，DS，DG，DF均為零，此結論對嗎？凡是DS>0AB，不可逆過程的熵變一定大于可逆過程的熵變，對嗎？）A.DS=0，W=B.DH=0，DU=C.DG=0，DH=D.DU=0，DG熱力學第二定律習題任意體系經一循環(huán)過程則其DU，DH，DS，DG，DF均為零，此結論對嗎？凡是DS>0AB，不可逆過程的熵變一定大于可逆過程的熵變，對嗎？）A.DS=0，W=B.DH=0，DU=C.DG=0，DH=D.DU=0，DG2)對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下式中不正確的是 A.W=B.Q=C.DS>D. = B.A、B求任一不可逆絕熱過程的熵變DS，可以通過以下哪個途徑求得？）B.D.BC在絕熱恒容的系統(tǒng)中，H2Cl2HCl)A.B.C.D.)A.DS體BDS環(huán)CDS體+DS環(huán)DDG體)DS體0DS環(huán)BDS體0DS環(huán)CDS體0DS環(huán)D.DS體0DS環(huán)()T2T2DS=nRln(p2/p1)+B.DS=nRln(p/p1TTT11CCTT22VVC.DS=nRln(V/VD.DS=nRln(V/V22TT9)在標準壓力下，90℃90℃)A.DS體BDS體CDS體D.10))在絕熱封閉條件不，可逆過程的DS_0，自發(fā)過程的DS 。100C、1.5p的水蒸汽變?yōu)?00C，p的液體水，則此過程的DS 0,DG 0。 0，DS_0。H2O373.15K101325PaA.DS_B.DA WC.DA W’D.DG W’5)理想氣體向真空膨脹，體積由V1變到V2，其DU_0，DS 0。6)在恒熵恒容只做體積功的封閉體系里，當熱力學函 到達 11mol雙原子理想氣體，經下列各過程的①絕熱自由膨脹，由②絕熱可逆膨脹，由③定溫自由膨脹，由④定溫可逆膨脹，由──>──>──>──>2V26)在恒熵恒容只做體積功的封閉體系里，當熱力學函 到達 11mol雙原子理想氣體，經下列各過程的①絕熱自由膨脹，由②絕熱可逆膨脹，由③定溫自由膨脹，由④定溫可逆膨脹，由──>──>──>──>2V2、計算下列各定溫過程的ΔSA、B①＋②＋H和ΔS。已知CV,m＝(18.8+0.21T/K)J·mol-1·K-1固態(tài)ΔH和ΔS。已知Br2(l)Cp,m＝71.54J·mol-1·K-1，其熔化熱和汽化熱分別為10.8229.21kJ·mol-1p*(CO2,= +T/p*(CO2,= +T/200K、101.325kPa下，1molCO2CO2。求該過程的ΔG判斷在該反應的標準摩爾焓為-393.51kJ/mol，其反應的標準摩爾熵[變]2.83J·mol-1·K-1。C(石墨)、O2(g)CO2(g)的定壓摩爾熱容分別為8.527、29.35和37.1J·mol-1·K-1。15030120kgC(石墨)120kgC(石墨)，最多可以產生多少電工？1molA1mol1molVV1molA＋1mol1molVV= += +T/180～88398℃的摩爾熔化焓△fusHm＝3.050Jmol-1