高中化學《元素周期律》練習題（附答案解析）

學校:姓名：班級：

一、單選題

1.X、Y、Z、北為原子序數依次增大的短周期主族元素，已知X、Y為同周期的相鄰元素且形成的某種二元

化合物能形成光化學煙霧，Z為金屬元素且Z原子的L層電子數比其它各層上電子數之和大5,W的最高價

氧化物對應水化物和其氨化物均為強酸。下列說法不正確的是（）

A.Z單質在Y單質和W單質中均可燃燒B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

C.WL能對自來水進行殺菌消毒D.X、Y、Z、W原子半徑大小：Z>W>Y>X

2.下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結果的是（）

A.鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強

B.氯能置換硫化氫中的硫

C.常溫下單質硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體

D.次氯酸的酸性比硫酸弱

3.元素的下列性質，隨原子序數的遞增不是周期性變化的是（）

A.相對原子質量

B.化合價

C.原子半徑

D.元素的化學性質

4.下列有關堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）

A.堿金屬元素中，鋰原子活潑性最弱

B.一定條件下，與H2的反應比k與H?的反應更劇烈

C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈

D.隨核電荷數的增加，鹵素單質的熔沸點逐漸降低

5.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，由這五種元素組成的一種化合物M常用作食品的

增味劑，M的結構式如圖所示。下列說法正確的是（）

第1頁共11頁

zRZ

=—RH

xX/XR

Z/一X/一X//Z/

、

/I——

R

RY

/一

RR

A.原子半徑：X>Z

熔點：

B.W?Z<R2Z

C.由R、Y、Z三種元素形成的化合物均為共價化合物

D.工業(yè)上采用電解熔融的W2Z2制備W單質

6.原子序數在數值上等于（）

A.質量數B.中子數C.質子數D.相對原子質量

7.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素。W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，

W的簡單氫化物r溶于水完全電離。m、n是由X、Y、Z組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體n遇空

氣變?yōu)榧t棕色。下列說法錯誤的是（）

A.元素Y、Z、W均處于元素周期表的p區(qū)B.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：Y〉Z

C.第一電離能Y>ZD.r與m形成的化合物中只含共價鍵

8.下列實驗，對應的現象及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）

選

實驗現象結論

項

將純堿與足量濃鹽酸反應后產生的氣非金屬性：

A溶液變渾濁

體直接通入硅酸鈉溶液中Cl>OSi

向某溶液中先加入幾滴Ba（N0J2,再加先產生白色沉淀原溶液中一定

B

入足量的硝酸酸化后無明顯變化含有sor

第2頁共11頁

在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U形管的

陰極附近溶液顏Fe(0H)3膠體帶

C兩個管口，各插入一個電極，并使兩極

色逐漸加深有正電荷

與直流電源相連

一段時間后原酸溶液中一

D向某酸溶液中加入一小段廢光纖

廢光纖溶解定含有氫氟酸

A.AB.BC.CD.D

9.1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數為298o

以下敘述不正確的是()

A.該元素屬于第七周期B.該元素為金屬元素，性質與82Pb相似

C.該元素位于HIA族D.該同位素原子含有114個電子，184個中子

10.下列關于粒子半徑大小關系的判斷不正確的是()

①r(Li‘)<r(Na*)<r(K)<r(Rb+)<r(Cs')

②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)

③r(K')<r(Ca2+)<r(Cl)<r(S2)

@r(H*)<r(HXr(H)

A.②③④B.①④C.③④D.①②③

11.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷不正確的是()

A.若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力強于Y

B.若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強

C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y的強于X的

12.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法錯誤的是()

A.X、R的最高化合價相同

第3頁共11頁

B.簡單離子的半徑：X>Y>Z

C.Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應

D.電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子核內只含一個質子且與Z同主族，Y的

最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、W同主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.XM與Z2Y2中化學鍵類型完全相同

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.Y、Z兩元素形成的化合物均可與水反應生成堿

二、填空題

14.根據元素周期表回答下列問題：

(1)第三周期中，原子半徑(稀有氣體元素除外)最小的元素是,非金屬性最強的元素是。

(2)VDA族中，原子半徑(稀有氣體元素除外)最大的元素是一，非金屬性最弱的元素是.

(3)鈉、硫、硅、錯四種元素的單質中，適合作半導體材料的是。

15.下圖為元素周期表的一部分：

A

B

CDE

請回答下列問題：

(DA、B、C、D、E五種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)。

(2)D在元素周期表中的位置是。

(3)E的最高價氧化物對應的水化物的化學式為o

(4)用電子式表示元素A與E的化合物的形成過程：。

(5)化合物GBz中含有的化學鍵類型是,CB與CO?反應的化學方程式為—

(6)欲比較D與E的非金屬性強弱，以下說法可作為判斷依據的是。

①比較D、E兩種元素單質的沸點高低

②比較D、E兩種元素單質與上化合的難易程度

③比較D、E兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

第4頁共11頁

④比較D、E兩種元素的氧化物對應水化物的酸性強弱

16.有研究人員設計了如下利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲的過程.

02so2+凡0反垃Jso2

太陽能f熱能一HH2s嫻Iso?催.歧化IIS1燒i熱能一電能

'反應~yA./反應ih

\H,SO4/、S

回答下列問題：

(1)反應I中，主要能量轉化形式為能轉化為能。

(2)S在元素周期表中位于第周期第族。

(3)下列事實中，能說明硫的非金屬性比碳強的是(填標號)。

A.H.SO:t的酸性比H,CO3的酸性強

B.在硫與碳的化合物C&中S顯負價

C.硫的單質的硬度比金剛石低

(4)配平反應II的化學方程式：S02+H20=_____H2s0,+S,該反應中氧化劑是

(5)通過反應ni也可以不經過熱能轉化過程而直接獲取電能，化學上將實現這一直接轉化的裝置稱為

參考答案與解析

1.D

【分析】已知X、Y為同周期的相鄰元素且形成的某種二元化合物能形成光化學煙霧，且X、Y、Z、W為原

子序數依次增大的短周期主族元素，推斷可得X為N元素，Y為0元素。Z為金屬元素且Z原子的L層電子

數比其它各層上電子數之和大5,推斷Z元素為Na元素。W的最高價氧化物對應水化物和其氫化物均為強

酸，推斷W為C1元素，形成的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，氨化物為HC1,均為強酸。則X、Y、Z、

W元素分別為N、0、Na、Cl元素。

【詳解】A.金屬單質Na可以在氧氣中燃燒，也可在氯氣中燃燒，故A項正確；

B.X最簡單氫化物為NH”Y最簡單氫化物為HQ。同周期，從左到右非金屬性逐漸增強，故非金屬性：0>N,

非金屬性越強其對應的最簡單氫化物穩(wěn)定性越強，因此最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X〈Y,故B項正確；

C.為CIO2,根據氯元素化合價分析可得其具有強氧化性，因此可以進行自來水殺菌消毒，故C項正確；

D.原子半徑同周期，從左到右半徑逐漸減小，同主族，從上到下逐漸增大。同周期X>Y,同理Z>凡但是Z、

第5頁共11頁

W位于第三周期，比位于第二周期的X、Y的半徑大。因此半徑大?。篫>W>X>Y,故D項錯誤；

故答案選Do

2.B

【分析】根據非金屬單質之間的置換反應、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等來比較非金屬性

的強弱，以此來解答。

【詳解】A、可利用最高價含氧酸的酸性來比較非金屬性，而不利用無氧酸的酸性來比較，故A錯誤；

B、氯能置換硫化氫中的硫,為置換反應,則說明于氯的非金屬性比硫強,所以B選項是正確的；

C、不能利用物質的物理性質來比較非金屬性,故C錯誤；

D、次氯酸不是C1的最高價含氧酸,則不能利用次氯酸的酸性比硫酸弱來比較非金屬性,故D錯誤；

綜上所述，本題正確選項B。

3.A

【分析】

【詳解】

隨著原子序數的遞增，核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現周期性變化，但

由于相對原子質量的決定因素是原子中質子數、中子數及同一元素的同位素原子在自然界中的物質的量分

數，所以相對原子質量不呈周期性變化，A選項符合題意；

答案選A。

4.D

【詳解】A.同主族元素從上到下，金屬性增強，金屬的活潑性增強，因此堿金屬中鋰原子最不活潑，故A

正確；

B.同主族元素從上到下非金屬性減弱，而非金屬性越弱與氫氣化合反應就越難以進行，非金屬性：氯）碘,

因此CL與H?的反應比L與比的反應更劇烈，故B正確；

C.同主族元素從上到下，金屬性增強，而金屬性越強金屬與水反應就越劇烈，金屬性：K>Na,因此鉀與水

的反應比鈉與水的反應更劇烈，故C正確；

D.氯氣常溫下為氣體，浪單質常溫下為液態(tài)，碘為固態(tài)，由此可知隨核電荷數的增加，鹵素單質的熔沸點

逐漸升高，故D錯誤；

故選：D。

5.A

第6頁共11頁

【分析】由M的結構式可知，W為帶1個單位正電荷的陽離子，結合原子序數可知W為Na；R只能形成1個

共價單鍵，且原子序數最小，R為H;由原子序數可知X、Y、Z位于第二周期，X形成4個共價鍵，X為C,

Y形成3個共價鍵，Y為N,Z形成2個共價鍵，Z為0。

【詳解】A.同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：00,即X>Z,故A正確；

B.%Z是Na?。，為離子晶體，R1為水，是由分子構成的物質，則熔點刈0>&0,即%Z>R】，故B錯誤；

C.R、Y、Z分別為H、N、0,H、N、0形成的化合物中NHANOANH-NO?都是離子化合物，故C錯誤;

D.工業(yè)上采用電解熔融的NaCl制備Na單質，故D錯誤；

答案選A。

6.C

【詳解】原子中，原子序數=核電荷數=核外電子數=質子數，質量數=質子數+中子數，質量數是其相對原子

質量的近似整數值，故選C。

7.D

【分析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素。m、n是由X、Y、Z組成的二元化合物，m可做制

冷劑，為氨氣；無色氣體n遇空氣變?yōu)榧t棕色，為一氧化氮，則X、Y、Z分別為氫、氮、氧；W原子的最外

層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，W的簡單氫化物r溶于水完全電離，W為氯。r為HC1,m為陽，

n為N0。

【詳解】A.N、0、Cl元素均處于元素周期表的p區(qū)，A正確；

B.非金屬性N<0,簡單氣態(tài)氫化物的還原性：NH:1>ILO,B正確：

C.N的2P能級半充滿，第一電離能N〉0,C正確；

D.HC1與加3形成NH￡1,既含離子鍵，又含共價鍵，D錯誤；

故選Do

8.D

【詳解】A、證明元素非金屬性強弱的依據：元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則該元素的非金屬

性越強，若要比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，不能看鹽酸、碳酸、硅酸的酸性大小，應利用高氯酸與碳

酸和硅酸的酸性大小比較，故A錯誤；

2

B、原溶液中也可能含有的是S03,加入Ba(NO：,)2產生白色沉淀BaSO：“再加入足量硝酸,BaSO$被氧化為BaSO”

沉淀不溶，則不能判斷原溶液中是否含有SOF,故B錯誤；

C、Fe(OH)s膠體屬于分散系，呈電中性，陰極附近溶液顏色逐漸加深，說明帶電的膠體粒子帶正電，不能說

Fe(0H)3膠體帶電,故C錯誤；

D、光纖的主要成分為SiO2,向某酸溶液中加入一小段廢光纖，一段時間后光纖溶解，與SiO?反應的酸只有

第7頁共11頁

氫氟酸，故原酸中一定含有氫氟酸，故D正確。

故選Do

【點睛】本題易錯選項為C,注意膠體、溶液、濁液都屬于分散系，呈電中性。正確的說法為膠體中可能存

在帶電的膠體粒子，溶液中可能存在帶電的陰陽離子。

9.C

【詳解】A、元素周期表中各周期含有的元素種類分別是2、8、8、18、18、32、32(排滿)，即第七周期最

后一種元素的原子序數是118,所以114號元素位于第七周期第IVA族，A正確；

B、該元素位于第七周期第IVA族，為金屬元素，性質與82Pb相似，B正確；

C、該元素位于第七周期第IVA族，C錯誤；

D、中子數+質子數=質量數，則中子數=298—114=184,核外電子數=質子數=114,D正確；

答案選C。

【點睛】注意掌握由原子序數確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(He—2、Ne—10、

Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn-86),就可由主族元素的原子序數推出主族元素的位置。例如若比相應的稀

有氣體元素多1或2,則應處在下周期的第IA族或第IIA族，如88號元素：88-86=2,則應在第七周期

第HA族；若比相應的稀有氣體元素少1?5時，則應處在同周期的第VHA族?第OA族，如84號元素應在

第六周期第VIA族。

10.C

【詳解】同主族元素的原子或離子半徑隨著電子層數增多，半徑依次增大，①②正確；具有相同的電子層

結構的陰、陽離子半徑隨著原子序數的增大而逐漸減小，r(C￡+)<r(K+)<r(Cl)〈rS-),③錯誤；對于同

一元素，陽離子半徑小于原子半徑，陰離子半徑大于原子半徑，④錯誤。

11.B

【詳解】X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y,則X的原子序數小于Y；若X、Y均為金屬元素，同周期從

左到右，元素的金屬性從強到弱，則X失電子的能力強于Y,A正確；若X、Y均為金屬元素，金屬性強的

對應陽離子的氧化性弱，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子弱，B錯誤；若X、Y均為非金屬元素，從

左到右，元素的非金屬性從弱到強，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，C正確；若X、Y均為非金屬元素，從左到右，

最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強，D正確；正確選項B。

點睛：金屬性越強，失電子的能力越強，對應陽離子的氧化性越弱；同周期元素的原子，從左到右原子半

徑逐漸減小，元素的金屬性從強到弱，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強。

12.A

【詳解】試題分析：根據關系圖可知X是F,Y是Na,Z是Al,R是氯于是。則A.F沒有正價，A錯誤；B.核

第8頁共11頁

外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子的半徑：X>Y>Z,B正確；C.氫

氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鈉是強堿，高氯酸是強酸，因此Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相

互之間可以發(fā)生反應，C正確；D.氟化鋁是離子化合物，則電解熔融的X與Z構成的化合物氟化鋁可以得

到單質Al,D正確，答案選A。

考點：考查元素推斷及元素周期律的應用

13.D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子核內只含一個質子且與Z同主族，

結合原子序數可知X為H元素、Z為Na元素；Y的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y有2個電子層，

根據核外電子排布規(guī)律，則Y為0元素；Y、W同主族，W為S元素；據此解答。

【詳解】由上述分析可知，X為H元素、Y為0元素、Z為Na元素、W為S元素，

A.同周期元素從左向右原子半徑依次減小，Na元素、S元素屬于同一周期，原子序數NaVS,原子半徑r(Na)

>HS),電子層越多原子半徑越大，H元素只有一個電子層，0元素有兩個電子層，Na元素和S元素有三個

電子層，則原子半徑為子Na)>r(S)>r(O)>r(H),故A錯誤;

B.化合物X%為H2O2,只含共價鍵，而ZM為Na。，含有共價鍵、離子鍵，二者所含化學鍵類型不完全相

同，故B錯誤；

C.元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越穩(wěn)定，Y為0元素，W為S元素，二者屬于同主族元素，

從上到下，非金屬性依次減弱，則原子序數0<S,非金屬性0>S,因此S的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比

0的弱，故C錯誤；

D.Y為0元素、Z為Na元素，二者形成的化合物為Na,。和Na?。?，Na?O與Na?。?均可與水反應生成堿NaOH,

故D正確；

答案為D。

14.(1)ClC1

(2)TsTs

(3)硅、楮

【詳解】(1)同周期元素(稀有氣體元素除外)自左至右原子半徑依次減小，所以第三周期原子半徑最小的

是C1元素；同周期自左至右非金屬性增強，所以非金屬性最強的元素是C1元素；

(2)同主族自上而下原子半徑依次增大，所以VIIA族中，原子半徑(稀有氣體元素除外)最大的元素是Ts；

同主族自上而下非金屬性依次減弱，所以非金屬性最弱的元素是Ts；

(3)硅、銘兩種元素位于金屬與非金屬的分界處，適合作半導體材料。

第9頁共11頁

15.(l)Na

(2)第三周期VIA

(3)HC10,

(4)H+Cl：fH:C1:

(5)離子鍵、(非極性)共價鍵2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

⑹②③

【分析】由表知，A為H、B為0、C為Na、D為S、E為C1、據此回答；

(1)

同周期從左到右元素原子半徑遞減，同主族時，核電荷數越大，原子半徑越大，則A、B、C、D、E五種元

素中原子半徑最大的是Na。

(2)

D為S,質子數為16,核外電子分3層排布、依次排2、8、6個電子、在元素周期表中的位置是第三周期VI

Ao

(3)

E為氯，最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO.o

(4)

A與E的化合物為HC1,是共價化合物，分子內氫氯原子之間共用1對電子對，用電子式表示元素A