課后優(yōu)化訓(xùn)練

基礎(chǔ)強(qiáng)化

1.關(guān)于氨水的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.氨水的主要成分是NH3H2O

B.氨水可使酚配指示劑變紅

C.氨水中含三種分子和兩種離子

D.氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

解析氨水的主要成分是NH3?H2O,溶質(zhì)為NH3；由于NH3與水

反應(yīng)NH3+H2ONH3H2ONHt+OH-,所以顯堿性；氨水中

含有N%、H2O>NH3H2O三種分子，NHkOH，H十三種離子；氨

水的密度小于1,所以氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小。

答案c

2.下列操作不能用于檢驗(yàn)N%的是（）

A.氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

B.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

C.氣體與滴有酚配的水作用變紅

D.氣體與濃鹽酸反應(yīng)生成錢鹽

解析氨氣可與水反應(yīng)生成NHyH2O,NH3H2O電離出OUT而顯

堿性，可使?jié)胥舻募t色石蕊試液變藍(lán)，使滴有酚酬的水變紅；氨氣遇

到揮發(fā)性的酸，可與其反應(yīng)而生成大量白煙。

答案A

3.下列離子能大量共存的是（）

A.K+、OH>Na+、COf

B.CF>Na+、Ag+、NO3

C.Fe3+>CF>Na+、OH-

D.NHt>Cl>Na+>OH"

解析B中Ag+與C「生成AgCl沉淀；C中Fe3+與OIT生成

Fe(OH)3沉淀；D中NHl與OH」不能大量共存；故選A。

答案A

4.只用一種試劑，將NH4CI、(NH4)2SO4>NaCkNa2sO4四瓶溶

液區(qū)分開，這種試劑是()

A.NaOH溶液B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2濃溶液

解析加入Ba(OH)2溶液后，A中產(chǎn)生氣體；B中產(chǎn)生氣體和沉

淀；C中無現(xiàn)象；D中產(chǎn)生沉淀，故選D。

答案D

5.將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量

過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是()

A.NH3B.O2

C.H2OD.CO2

△

解析此過程涉及反應(yīng)有NH4HCO3===NH3t+H20t+

CO2t,H2O、CO2分別與Na2(h反應(yīng)產(chǎn)生O2,NH3被濃H2s04吸收，

故最后剩余氣體為02。

答案B

6.有關(guān)氨氣的性質(zhì)、應(yīng)用錯(cuò)誤的是()

A.氨氣是一種有強(qiáng)烈刺激氣味的氣體

B.氨氣能被氧化為NO,是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料之一

C.錢鹽易和堿反應(yīng)生成具有揮發(fā)性的氨氣，在實(shí)驗(yàn)室中用NH4a

和Ca(OH)2的混合物制取氨氣

D.氨氣極易溶于水，可用作制冷劑

解析氨氣易液化，可用作制冷劑。

答案D

7.用濃氯化鐵溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是（）

①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化鉉分解吸收熱

量，降低了溫度④氯化核分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A.①②B.③④

C.①③D.②④

答案B

8.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品［堿石灰（氫

氧化鈉和生石灰的混合物）］制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：

（1）他們制取氨氣的化學(xué)方程式為：

___________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是________

甲乙丙

（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到

氨氣（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是填

（“甲”、“乙”或“丙”）。

（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫鐵固體來

制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ睢凹住薄?/p>

“乙”或“丙”）。

解析(2)中向下排空氣法收集N%的依據(jù)是NH3的密度比空氣的

小。

(3)中，由于乙同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入濃H2s04中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4,而不能收集到NH3O

(4)中利用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去

HWXg)和CO2,堿石灰可吸收H2O(g)和CO2,故只有丙裝置能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

△

答案(l)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+

2H2O

(2)NH3的密度比空氣的小

⑶乙

(4)丙

能力提升

1.在ILImol/L的氨水中()

A.含有ImolNFh分子

B.溶液中NH3和NHI之和為Imol

C.溶液中NH3H2O為Imol

D.溶液中NH3、NH3H2O>NH］三者物質(zhì)的量之和為Imol

解析氨水中含氮元素的粒子有NHb、NH3H2O>NH才三種，由

元素守恒可知D對(duì)。

答案D

2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

A.將CL通入漠化亞鐵溶液：2Br+Cl2=Br2+2Cr

+

B.用稀硫酸吸收氨氣：NH3+H=NH4

3+

C.AICb溶液中加入過量的氨水：A1+3NH3H2O=AI(OH)3I

+3NH4

+

D.碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：COF+2H=CO2t+H2O

2+3

解析A中Fe?+還原性強(qiáng)于Br-,先發(fā)生反應(yīng)2Fe+Cl2=2Fe

++2CF;D中反應(yīng)的離子為HCOI。

答案BC

3.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣

體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體

A和氣體B的組合不可能是下列的（）

A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳

B.水、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、一氧化碳

D.水、HCI

解析①內(nèi)水沸騰說明其壓強(qiáng)減小，由選項(xiàng)可知A、B、D情況使

①、②中壓強(qiáng)減小。故選C。

答案C

4.實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO》溶液與飽和氯化錢溶液經(jīng)

加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/p>

(1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置:

氮?dú)?、氫氣O

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

(填"會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是o

(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的伯

絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉗絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到

的現(xiàn)象是o

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：。

(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H\OH，

解析(1)用飽和亞硝酸鈉(NaNCh)溶液與飽和氯化鐵溶液經(jīng)加熱

后反應(yīng)制取氮?dú)?，是兩種液體反應(yīng)加熱制取氣體，所以選用燒瓶加熱

裝置。

(2)氮?dú)夂蜌錃饧訜岷铣砂睔獗仨氃跓o水條件下，所以用濃硫酸干

燥，二者的比例1:3,所以根據(jù)氣泡的多少調(diào)節(jié)比例。

(3)由于氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體中有很多的氮

氣和氫氣的混合氣體，不溶于水，所以氨氣溶于水時(shí)不倒吸。

(4)氨氣氧化后生成NO,又繼續(xù)和空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,

所以出現(xiàn)紅棕色氣體。

(6)NOz溶于水生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸