湖北省宜昌市長陽縣一中2024屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品2、A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示，已知A、B、C原子序數(shù)之和為37。下列關(guān)于A、B、C三種元素的說法正確的是A．元素B和C位于第四周期 B．元素A的原子序數(shù)為7C．元素B最外層有5個電子 D．元素C位于第三周期ⅤA族3、下列對堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．都是銀白色的金屬（銫除外） B．密度都比水小C．硬度都很小 D．都能導(dǎo)電傳熱4、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．化合物5、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯誤的是A．從海帶中提取碘：H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2BrC．苯與溴的反應(yīng)：D．金屬鋰在空氣中加熱：2Li+O2Li2O26、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－B．Fe3＋、K＋、OH－、SO42－C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．K＋、Na＋、Cl－、NO3－7、下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（）A．堿金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)時都會生成同類產(chǎn)物B．堿金屬單質(zhì)的硬度都較大C．液態(tài)的鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)D．堿金屬單質(zhì)都是銀白色的固體8、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫下，4gCH4中含有NA個C—HB．1molNa2O2固體中有含有離子總數(shù)為4NAC．100ml18.4mol/L的濃硫酸與足量銅在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1.84NAD．10gD2O中含有中子數(shù)4NA9、下列說法正確的是()A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率B．升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D．使用催化劑一定會加快反應(yīng)速率10、濃度均為0.1mol/L的以下幾種溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+濃度由大到小的順序是A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤②11、下列物質(zhì)有固定溶、沸點(diǎn)的是A．煤油 B．花生油 C．已酸 D．聚乙烯12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)13、下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯誤的是A．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等，但各物質(zhì)的濃度可能相等B．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不會隨反應(yīng)條件的改變而改變C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D．一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度14、下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的說法正確的是()A．過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 B．過氧化鈉是還原劑，水是氧化劑C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D．水既是氧化劑又是還原劑15、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C．t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙16、下列化學(xué)反應(yīng)的速率,前者一定大于后者的是A．相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)B．A+BCD+EFC．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉D．G+H→W+Q(Q>0)，其他條件相同時分別在200℃和100℃時反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學(xué)與技術(shù)）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操作）。（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是（用化學(xué)式表示）。（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。（5）調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。（6）實(shí)驗(yàn)室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO218、下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素⑦的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開___________（用離子符號）。19、某化學(xué)課外小組實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時查閱資料如下：主反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應(yīng)：2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據(jù)查得的資料設(shè)計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。③反應(yīng)一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進(jìn)行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。根掲題目要求回答：(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進(jìn)入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時，上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。a.五氧化二磷b.無水Na2SO4c.堿石灰20、下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?！狙b置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)?！締栴}討論】a．用序號寫出該實(shí)驗(yàn)的步驟____________；b．裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查____________；c．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。21、在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請?zhí)羁眨海?）含有極性共價鍵的離子化合物有___________。（2）請寫出Na2O2的電子式__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是次要的，故選C。2、B【解題分析】

若位于短周期或元素周期表的左側(cè)時，設(shè)A的原子序數(shù)為x，結(jié)合位置可知，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，A、B、C原子序數(shù)之和為37，則x+x+7+x+9=37，解得x=7，則A為N，B為Si，C為S；若位于長周期時，設(shè)A的原子序數(shù)為x，結(jié)合位置可知，B的原子序數(shù)為x+17，C的原子序數(shù)為x+19，A、B、C原子序數(shù)之和為37，則x+x+17+x+19=37，解得x=1/3不符合題意。故A為N，B為Si，C為S?！绢}目詳解】A、元素B為Si，C為S，位于第三周期，故A錯誤；B、元素A為N，原子序數(shù)為7，故B正確；C、元素B為Si，最外層有4個電子，故C錯誤；D、元素C為S，位于第三周期ⅥA族，故D錯誤；故選B。3、B【解題分析】

A、銫是金黃色金屬，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，選項(xiàng)A正確；B、堿金屬單質(zhì)中Rb、Cs密度都大于水，Li、Na、K的密度都小于水，選項(xiàng)B不正確；C.堿金屬單質(zhì)的硬度都很小，選項(xiàng)C正確；D.堿金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電傳熱，是良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱材料，選項(xiàng)D正確。答案選B。4、C【解題分析】

根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。5、D【解題分析】

A.從海帶中提取碘，可用雙氧水來氧化I-，發(fā)生的離子反為H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2，故A項(xiàng)中離子方程式正確；B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)橐蚁┡c溴發(fā)生了加成反應(yīng)：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br，故B項(xiàng)中方程式正確；C.苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)：，故C項(xiàng)正確；D.金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，故在空氣中加熱發(fā)生的反應(yīng)為：4Li+O22Li2O，故D中方程式錯誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】在理解同族元素及其化合物的性質(zhì)時，既要了解它們的相似性，也要注意它們的遞變性，如鋰、鈉、鉀三種堿金屬元素的單質(zhì)在空氣中加熱生成的氧化物并不相同，而分別是Li2O、Na2O2、KO2。6、D【解題分析】A.H＋、Ca2＋與CO32－均不能大量共存，A錯誤；B.Fe3＋、OH－不能大量共存，B錯誤；C.Ag＋、Cl－不能大量共存，C錯誤；D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－能在溶液中大量共存，D正確，答案選D。7、C【解題分析】

A.堿金屬大多數(shù)金屬性很強(qiáng)，在空氣中燃燒產(chǎn)物較復(fù)雜，只有Li在空氣中燃燒生成氧化物，其它的在空氣中燃燒生成過氧化物或其他更復(fù)雜的氧化物，故A錯誤；B.堿金屬單質(zhì)的硬度都較小，可以用小刀切割，故B錯誤；C.金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故C正確；D.堿金屬單質(zhì)中多數(shù)是銀白色的固體，銫略帶金色光澤，故D錯誤；故選C。8、A【解題分析】A.常溫下，4gCH4是0.25mol，含有NA個C－H，A正確；B.1molNa2O2固體中有含有離子總數(shù)為3NA，B錯誤；C.100moll8.4mol/L的濃硫酸是1.84mol，與足量銅在加熱條件下充分反應(yīng)，由于隨著硫酸濃度的降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子小于1.84NA，C錯誤；D.l0gD2O是0.5mol，其中含有中子數(shù)5NA，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B中過氧化鈉的結(jié)構(gòu)、C中D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol等。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。有關(guān)計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。9、B【解題分析】

A.改變固體(或液體)反應(yīng)物的質(zhì)量，由于物質(zhì)的濃度不變，其化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；B.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C.可逆反應(yīng)是在相同條件下，同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，二者的反應(yīng)速率不一定相等，故C錯誤；D.如果使用的是負(fù)催化劑，可使化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯誤；答案：B。10、D【解題分析】

④(NH4)2SO4，⑥(NH4)2CO3，⑦(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)都約為0.2mol/L，⑦中亞鐵離子的水解抑制了銨根離子的水解，⑥中碳酸根離子的水解促進(jìn)了銨根離子的水解，因此c(NH4+)：⑦＞④＞⑥；①NH4Cl，③NH4HSO4，⑤NH4HCO3中的c(NH4+)都約為0.1mol/L，③中的氫離子抑制了銨根離子的水解，⑤中的碳酸氫根離子的水解促進(jìn)了銨根離子的水解，因此c(NH4+)：③＞①＞⑤；②NH3·H2O是弱電解質(zhì)，c(NH4+)遠(yuǎn)小于0.1mol/L；c(NH4+)由大到小的順序是⑦＞④＞⑥＞③＞①＞⑤＞②，故選D。11、C【解題分析】

純凈物具有固定的沸點(diǎn)，混合物因含多種成分沒有固定的沸點(diǎn)。【題目詳解】A項(xiàng)、煤油是石油分餾的產(chǎn)品，屬于混合物，沒有固定溶、沸點(diǎn)，故A錯誤；B項(xiàng)、花生油屬于油脂，屬于混合物，沒有固定溶、沸點(diǎn)，故B錯誤；C項(xiàng)、已酸屬于羧酸，為純凈物，有固定溶、沸點(diǎn)，故C正確；D項(xiàng)、聚乙烯為高分子化合物，屬于混合物，沒有固定溶、沸點(diǎn)，故D錯誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查純凈物和混合物的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)有固定的沸點(diǎn)判斷物質(zhì)一定是純凈物是解題關(guān)鍵。12、B【解題分析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，所以X為碳，Y是地殼中含量最高的元素為氧元素。Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素，W與X同主族，為硅元素。A、根據(jù)電子層越多半徑越大，同電子層的原子，最外層電子越多，半徑越小的規(guī)律分析，半徑順序正確，不選A；B、氧和鎂形成氧化鎂，含有離子鍵，氧和鈉可以形成氧化鈉，含有離子鍵，也可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，錯誤，選B；C、碳的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸，W的為硅酸，根據(jù)同族元素非金屬性從上往下減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性減弱的規(guī)律分析，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，正確，不選C；D、氧的非金屬性比硅強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)與硅的氫化物，正確，不選D?！究键c(diǎn)定位】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考內(nèi)容。其涉及各種元素及其化合物的性質(zhì)，所以要掌握其規(guī)律。例如元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較。通常有三種方法比較：1．結(jié)構(gòu)比較法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較，最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。2．位置比較法：根據(jù)元素周期表中的位置比較，金屬性：右上弱左下強(qiáng)。非金屬性：左下弱，右上強(qiáng)。根據(jù)金屬活動性順序表比較：按鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金順序減弱。根據(jù)非金屬活動性順序表比較：按氟氧氯溴碘硫順序減弱。3．實(shí)驗(yàn)比較法：根據(jù)三反應(yīng)和兩池比較：三反應(yīng)有：（1）置換反應(yīng)：強(qiáng)換弱。（2）與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。（3）與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，或最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。兩池：原電池中負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極；電解池：在陽極首先放電的陰離子其對應(yīng)元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽離子，其對應(yīng)的元素的金屬性弱。13、B【解題分析】

A．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等，但各物質(zhì)的濃度可能相等，故A正確；B．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度會隨溫度、濃度等條件的改變而改變，故B錯誤；C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時，反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，故C正確；.D．一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)榉磻?yīng)3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)達(dá)到了限度，故D正確；故選B。14、C【解題分析】

過氧化鈉與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中過氧化鈉中-1價氧原子部分化合價升高為0價，被氧化為氧氣，部分化合價降低為-2價，被還原為氫氧化鈉，故過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷?；蟽r升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身作還原劑；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，本身作氧化劑。據(jù)此判斷此題。15、D【解題分析】A、反應(yīng)速率越大，在圖象中曲線的斜率就越大，所以反應(yīng)最快的是t1～t2，根據(jù)縱坐標(biāo)可知生成氣體最多的是t1～t2，選項(xiàng)A正確；B、0-t1隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)圖中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，選項(xiàng)C正確；D、若將碳酸鈣固體研成粉末，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，則曲線應(yīng)在甲的左邊，選項(xiàng)D不正確。答案選D。16、D【解題分析】A.相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)，接觸面積相等，氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，故A錯誤；B.A+BC和D+EF的反應(yīng)本質(zhì)不同，無法比較反應(yīng)速率的快慢，故B錯誤；C.鋅比鐵活潑，但接觸面積無法判斷，因此反應(yīng)速率也無法判斷，故C錯誤；D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過濾（3）H2（4）HCl（5）促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解題分析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應(yīng)，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調(diào)pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個濾渣就是我們要的晶體，所以生產(chǎn)過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應(yīng)，有氫氣生成，加熱的時候HCl會揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應(yīng)中副產(chǎn)品a為H2。（4）95°C加熱的時候HCl會揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進(jìn)行循環(huán)使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進(jìn)鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調(diào)節(jié)pH值，會引入新的雜質(zhì)，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進(jìn)行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD。考點(diǎn)：考查聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程分析等知識。18、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋築r-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。19、催化劑、吸水劑防止暴沸120—125℃溫度過低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)蒸餾燒瓶b分液漏斗分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出b【解題分析】分析：（1）濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；碎瓷片可以防暴沸；（2）根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響以及可能發(fā)生的副反應(yīng)解答；（3）根據(jù)儀器構(gòu)造分析；根據(jù)逆向冷卻分析水流方向；（4）根據(jù)分液的實(shí)驗(yàn)原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇儀器和操作；（5）根據(jù)乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易水解分析。詳解：（1）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有水生成，則在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；由于反應(yīng)需要加熱，則混合液加熱前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）由于溫度過低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)，因此根據(jù)已知信息可知?dú)i驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍為120～125℃。（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知圖2中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。冷凝管中冷水與蒸汽的方向相反，則冷水從b口進(jìn)入。（4）步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗，在分液操作時，